《2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第25講 水的電離及溶液的酸堿性課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第25講 水的電離及溶液的酸堿性課件.ppt（78頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第25講水的電離及溶液的酸堿性 考綱要求 1 了解水的電離 離子積常數(shù) 2 了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法 能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 考點(diǎn)1水的電離 知識(shí)梳理 1 水的電離 2 水的離子積常數(shù) 1 10 14 溫度 增大 電解質(zhì) 3 影響水電離平衡的因素 1 升高溫度 水的電離程度 KW 2 加入酸或堿 水的電離程度 KW 3 加入可水解的鹽 如FeCl3 Na2CO3 水的電離程度 KW 增大 增大 減小 不變 增大 不變 4 外界條件對(duì)水電離平衡的具體影響 正 不變 增大 增大 減小 正 不變 增大 減小 增大 正 增大 增大 增大 增大 逆 減小 減小 減小 減小 正 不變 增大 增大 減小 多維思考 1 判斷下列說(shuō)法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 在蒸餾水中滴加濃H2SO4 KW不變 2 向水中加入少量硫酸氫鈉固體 促進(jìn)了水的電離 c H 增大 KW不變 3 室溫下 0 1mol L 1的HCl溶液與0 1mol L 1的NaOH溶液中水的電離程度相同 4 室溫下 pH相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液 水的電離程度一樣大 5 常溫下 pH 5的NH4Cl溶液與pH 9的CH3COONa溶液中 水的電離程度相同 6 在pH 2的鹽酸中由水電離出的c H 和c OH 不相等 7 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性 兩溶液中水的電離程度相同 提示 1 2 3 4 5 6 7 2 甲同學(xué)認(rèn)為 在水中加入H2SO4 水的電離平衡向左移動(dòng) 解釋是加入H2SO4后c H 增大 平衡左移 乙同學(xué)認(rèn)為 加入H2SO4后 水的電離平衡向右移動(dòng) 解釋為加入H2SO4后 c H 濃度增大 H 與OH 中和 平衡右移 你認(rèn)為哪種說(shuō)法正確 并說(shuō)明原因 水的電離平衡移動(dòng)后 溶液中c H c OH 是增大還是減小 提示 甲正確 溫度不變 KW是常數(shù) 加入H2SO4 c H 增大 c H c OH KW 平衡左移 c H c OH 不變 因?yàn)镵W僅與溫度有關(guān) 溫度不變 則KW不變 與外加酸 堿 鹽無(wú)關(guān) 考點(diǎn)演練 考向一外界條件對(duì)水電離平衡的影響 解析 向水中滴入少量稀鹽酸 平衡逆向移動(dòng) 溫度不變 KW不變 A錯(cuò)誤 升高溫度 促進(jìn)水的電離 KW增大 c H 增大 pH減小 B錯(cuò)誤 向水中加入少量金屬鈉 反應(yīng)消耗H 使水的電離平衡正向移動(dòng) c H 降低 C錯(cuò)誤 向水中加入硫酸鈉固體后 不影響水的電離平衡 c H 和KW均不變 D正確 D 思維建模 水電離平衡移動(dòng)的判斷 1 促進(jìn)水的電離 2 抑制水的電離 考向二水電離出的c H 或c OH 的計(jì)算2 2017 黑龍江雙鴨山模擬 在25 時(shí) 某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H 濃度為1 10 13mol L 1 下列有關(guān)該溶液的敘述 正確的是 A 該溶液可能呈酸性B 該溶液一定呈堿性C 該溶液的pH一定是1D 該溶液的pH不可能為13 A 解析 在25 時(shí) 某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c H 為1 10 13mol L 1 1 10 7mol L 1 說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離 溶質(zhì)為酸或堿 溶液可能呈酸性或堿性 A正確 B錯(cuò)誤 如果該溶液呈酸性 則溶液的pH 1 如果該溶液呈堿性 則溶液的pH 13 C D錯(cuò)誤 3 常溫下 求算下列溶液中由H2O電離產(chǎn)生的c H 和c OH 1 pH 2的H2SO4溶液 c H c OH 2 pH 10的NaOH溶液 c H c OH 解析 1 pH 2的H2SO4溶液中 H 來(lái)源有兩個(gè) H2SO4的電離和H2O的電離 而OH 只來(lái)源于水 應(yīng)先求出c OH 即為水電離的c H 或c OH 2 pH 10的NaOH溶液中 OH 來(lái)源有兩個(gè) H2O的電離和NaOH的電離 H 只來(lái)源于水 應(yīng)先求出c H 即為水電離的c OH 或c H c H 10 10mol L 1 則水電離的c H c OH 10 10mol L 1 答案 1 10 12mol L 110 12mol L 1 2 10 10mol L 110 10mol L 1 3 pH 2的NH4Cl溶液 c H 4 pH 10的Na2CO3溶液 c OH 解析 3 4 水解的鹽溶液中的H 或OH 均由水電離產(chǎn)生 水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其c H 水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其c OH pH 2的NH4Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c H 10 2mol L 1 pH 10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c OH 10 4mol L 1 答案 3 10 2mol L 1 4 10 4mol L 1 思維建模 溶液中H 或OH 的來(lái)源1 溶質(zhì)為酸的溶液溶液中的OH 全部來(lái)自水的電離 水電離產(chǎn)生的c H c OH 如pH 2的鹽酸中 溶液中的c OH mol L 1 10 12mol L 1 即由水電離出的c H c OH 10 12mol L 1 2 溶質(zhì)為堿的溶液溶液中的H 全部來(lái)自水的電離 水電離產(chǎn)生的c OH c H 如pH 12的NaOH溶液中 溶液中的c H 10 12mol L 1 即由水電離出的c OH c H 10 12mol L 1 3 水解呈酸性或堿性的鹽溶液 1 pH 5的NH4Cl溶液中 H 全部來(lái)自水的電離 由水電離的c H 10 5mol L 1 因?yàn)椴糠諳H 與部分結(jié)合 溶液中c OH 10 9mol L 1 2 pH 12的Na2CO3溶液中 OH 全部來(lái)自水的電離 因此由水電離出的c OH 10 2mol L 1 考點(diǎn)2溶液的酸堿性與pH 知識(shí)梳理 1 溶液酸堿性與c H c OH 的關(guān)系溶液的酸堿性取決于c H 和c OH 的相對(duì)大小 2 pH 1 定義 pH 2 適用范圍 pH的取值范圍為0 14 即只適用于c H 和c OH 都較小的稀溶液 1mol L 1 3 室溫下pH與溶液酸堿性的關(guān)系 lgc H 酸性 堿性 3 pH的測(cè)定方法 1 pH試紙測(cè)定 方法 取一小片試紙放在潔凈的或上 用蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央 變色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 即可確定溶液的pH 注意 pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕 否則待測(cè)液因被稀釋可能會(huì)產(chǎn)生誤差 用廣范pH試紙讀出的pH只能是 2 pH計(jì)測(cè)定 可精確測(cè)定溶液的pH 玻璃片 表面皿 玻璃棒 整數(shù) 4 溶液pH的計(jì)算方法 1 總體原則 若溶液為酸性 先求c H 再求pH lgc H 2 單一類(lèi)的計(jì)算方法 濃度為c的強(qiáng)酸 HnA 由c H nc可求pH 多維思考 1 判斷下列說(shuō)法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 任何溫度下 利用H 和OH 濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性 2 某溶液的c H 10 7mol L 1 則該溶液呈酸性 3 常溫常壓時(shí) pH 11的NaOH溶液與pH 3的醋酸溶液等體積混合后 滴入石蕊溶液呈紅色 4 常溫下用pH試紙測(cè)得0 05mol L 1的稀硫酸的pH等于1 3 5 用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH 一定會(huì)使結(jié)果偏低 6 把pH 2與pH 12的酸 堿溶液等體積混合后 所得溶液的pH為7 提示 1 2 3 4 5 6 2 用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題 記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么 是否可用pH試紙測(cè)定氯水的pH 提示 pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕 否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差 用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù) 不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH 因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性 漂白性 考點(diǎn)演練 解析 各選項(xiàng)中酸中c H 與堿中c OH 相等且均為等體積混合 A項(xiàng) 由于醋酸為弱酸 則醋酸過(guò)量 在室溫下等體積混合后 pH7 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 由于NH3 H2O為弱堿 則堿過(guò)量 在室溫下等體積混合后 pH 7 錯(cuò)誤 考向一混合溶液酸堿性的判斷1 2017 內(nèi)蒙古包頭模擬 室溫時(shí) 下列混合溶液的pH一定小于7的是 A pH 3的醋酸和pH 11的氫氧化鋇溶液等體積混合B pH 3的鹽酸和pH 11的氫氧化鈉溶液等體積混合C pH 3的鹽酸和pH 11的氨水等體積混合D pH 3的硫酸和pH 11的氨水等體積混合 A 方法規(guī)律 1 等濃度等體積一元酸與一元堿混合溶液的酸堿性 簡(jiǎn)記為 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 同強(qiáng)顯中性 2 室溫下 已知酸和堿pH之和的溶液 等體積混合后溶液的酸堿性 1 兩強(qiáng)混合 若pH之和等于14 則混合后溶液顯中性 pH 7 若pH之和大于14 則混合后溶液顯堿性 pH 7 若pH之和小于14 則混合后溶液顯酸性 pH 7 2 一強(qiáng)一弱混合pH之和等于14時(shí) 一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性 一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性 簡(jiǎn)記為 誰(shuí)弱顯誰(shuí)性 考向二溶液稀釋時(shí)pH的判斷2 2017 山東泰安模擬 常溫下 關(guān)于溶液稀釋的說(shuō)法正確的是 A 將1L0 1mol L 1的Ba OH 2溶液加水稀釋為2L pH 13B 將pH 3的醋酸溶液加水稀釋100倍 pH 5C 將pH 4的H2SO4溶液加水稀釋100倍 溶液中由水電離產(chǎn)生的c H 1 10 6mol L 1D 將pH 8的NaOH溶液加水稀釋100倍 其pH 6 A 解析 將1L0 1mol L 1的Ba OH 2溶液加水稀釋為2L Ba OH 2的物質(zhì)的量濃度變?yōu)? 05mol L 1 氫氧根離子濃度為0 1mol L 1 pH 13 A正確 pH 3的醋酸溶液加水稀釋100倍 促進(jìn)酸的電離 因此稀釋100倍后 其pH 5 B錯(cuò)誤 pH 4的H2SO4溶液加水稀釋100倍 溶液中的c H 1 10 6mol L 1 由水電離產(chǎn)生的c H c OH 1 10 8mol L 1 C錯(cuò)誤 pH 8的NaOH溶液加水稀釋100倍 其pH應(yīng)接近7 但不會(huì)小于7 D錯(cuò)誤 3 1 體積相同 濃度均為0 2mol L 1的鹽酸和CH3COOH溶液 分別加水稀釋10倍 溶液的pH分別變成m和n 則m與n的關(guān)系為 2 體積相同 濃度均為0 2mol L 1的鹽酸和CH3COOH溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的pH都變成3 則m與n的關(guān)系為 3 體積相同 pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的pH都變成3 則m與n的關(guān)系為 4 體積相同 pH均等于13的氨水和NaOH溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的pH都變成9 則m與n的關(guān)系為 答案 1 mn 3 mn 誤區(qū)警示 酸 堿稀釋時(shí)兩個(gè)誤區(qū)1 常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí) 溶液的pH都不可能大于7或小于7 只能接近7 2 正確理解弱酸 弱堿的稀釋規(guī)律 考向三溶液pH的計(jì)算4 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656157求下列常溫條件下溶液的pH 已知lg1 3 0 1 lg2 0 3 混合溶液忽略體積的變化 1 0 005mol L 1的H2SO4溶液 2 0 1mol L 1的CH3COOH溶液 已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka 1 8 10 5 3 0 001mol L 1的NaOH溶液 4 pH 2的鹽酸與等體積的水混合 5 pH 2的鹽酸加水稀釋到1000倍 6 將pH 8的NaOH溶液與pH 10的NaOH溶液等體積混合 7 將pH 3的HCl溶液與pH 3的H2SO4溶液等體積混合 8 常溫下 將pH 5的鹽酸與pH 9的NaOH溶液以體積比11 9混合 答案 1 2 2 2 9 3 11 4 2 3 5 5 6 9 7 7 3 8 6 思維建模 溶液pH計(jì)算的一般思維 考向四強(qiáng)酸 強(qiáng)堿混合呈中性pH與體積關(guān)系5 2017 四川雅安模擬 常溫下 若使pH 3的鹽酸與pH 9的Ba OH 2溶液混合使其成為pH 7的溶液 混合時(shí)鹽酸和Ba OH 2溶液的體積比為 A 1 60B 3 1C 1 100D 100 1 解析 常溫下 pH 3的鹽酸 c H 1 10 3mol L 1 pH 9的Ba OH 2溶液 c OH 1 10 5mol L 1 兩溶液混合后溶液的pH 7 則n H n OH 設(shè)鹽酸體積為xL Ba OH 2溶液體積為yL 1 10 3mol L 1 xL 1 10 5mol L 1 yL 解得 x y 1 100 即鹽酸與Ba OH 2溶液的體積之比為1 100 C 6 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656158某溫度下KW 10 13 在此溫度下 將pH a的NaOH溶液VaL與pH b的H2SO4溶液VbL混合 下列說(shuō)法正確的是 A 若所得混合液為中性 且a 12 b 2 則Va Vb 1 1B 若所得混合液為中性 且a b 12 則Va Vb 100 1C 若所得混合液pH 10 且a 12 b 2 則Va Vb 1 9D 若所得混合液pH 10 且a 12 b 2 則Va Vb 101 99 C 考點(diǎn)3酸堿中和滴定 知識(shí)梳理 1 實(shí)驗(yàn)原理用已知濃度來(lái)測(cè)定未知濃度的的實(shí)驗(yàn)方法叫酸堿中和滴定 一元酸與一元堿滴定時(shí) c待 2 酸堿中和滴定的關(guān)鍵 1 準(zhǔn)確測(cè)定和待測(cè)液的體積 2 準(zhǔn)確判斷 酸 或堿 堿 或酸 標(biāo)準(zhǔn)液 滴定終點(diǎn) 3 實(shí)驗(yàn)用品 1 儀器圖 A 是滴定管 圖 B 是滴定管 滴定管夾 鐵架臺(tái) 錐形瓶 酸式 堿式 2 試劑標(biāo)準(zhǔn)液 待測(cè)液 指示劑 蒸餾水 3 滴定管的使用 酸式 堿式 4 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例 1 滴定前的準(zhǔn)備 滴定管活塞 蒸餾水 待裝液 0刻度 0或0刻度 酚酞 2 滴定 3 終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液 指示劑變色 且在半分鐘內(nèi)原來(lái)的顏色 視為達(dá)到滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積 滴定管的活塞 顏色變化 錐形瓶 不恢復(fù) 4 數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)次 求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的 根據(jù)c NaOH 計(jì)算 2 3 平均值 5 常用酸堿指示劑及變色范圍 紫色 紅色 淺紅色 紅色 多維思考 1 判斷下列說(shuō)法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 中和滴定實(shí)驗(yàn)前 用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 2 滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn) 3 用堿式滴定管量取20 00mLKMnO4溶液 4 滴定管在加入試液之前一定要用所要盛裝的試液潤(rùn)洗2 3遍 5 若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液 滴定前仰視 滴定后俯視則測(cè)定值偏大 6 滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) 調(diào)液面一定要調(diào)到 0 刻度 提示 1 2 3 4 5 6 2 酸性KMnO4溶液 溴水 Na2CO3溶液 稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中 提示 強(qiáng)氧化性溶液 酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中 堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中 即酸性KMnO4溶液 溴水 稀鹽酸應(yīng)盛放在酸式滴定管中 Na2CO3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中 考點(diǎn)演練 解析 NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa時(shí) CH3COO 水解顯堿性 而酚酞的變色范圍為8 2 10 0 比較接近 考向一酸 堿中和滴定儀器 指示劑的選擇1 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑 其pH變色范圍如下 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液 反應(yīng)恰好完全時(shí) 下列敘述中正確的是 A 溶液呈中性 可選用甲基橙或酚酞作指示劑B 溶液呈中性 只能選用石蕊作指示劑C 溶液呈堿性 可選用甲基橙或酚酞作指示劑D 溶液呈堿性 只能選用酚酞作指示劑 D 解析 由實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹F形瓶中應(yīng)放H2SO4溶液 滴定管中應(yīng)盛堿液且用堿式滴定管 乙 堿滴酸一般選擇變色范圍在堿性范圍的 如酚酞 2 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656275用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度 參考如圖所示儀器從下表中選出正確選項(xiàng) D 解析 1 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗 相當(dāng)于稀釋了標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 使消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積變大 測(cè)得NaOH溶液濃度偏高 2 錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 使待測(cè)液體積偏大 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大 NaOH溶液濃度偏高 3 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 對(duì)待測(cè)液體積無(wú)影響 消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不變 對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響 4 放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡 放出液體后氣泡消失 使待測(cè)NaOH溶液體積偏小 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小 測(cè)定結(jié)果偏低 答案 1 偏高 2 偏高 3 無(wú)影響 4 偏低 考向二酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作與誤差分析3 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液 酚酞作指示劑 用 偏高 偏低 或 無(wú)影響 填空 1 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗 2 錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 3 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 4 放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡 放出液體后氣泡消失 解析 5 酸式滴定管滴定前有氣泡 滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失 使消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的讀數(shù)值偏高 測(cè)定結(jié)果偏高 6 部分酸液滴出錐形瓶外 使消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸偏多 測(cè)定結(jié)果偏高 7 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確 滴定后俯視讀數(shù) 或前仰后俯 使讀數(shù)偏低 測(cè)定結(jié)果偏低 8 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確 滴定后仰視讀數(shù) 或前俯后仰 使讀數(shù)偏高 測(cè)定結(jié)果偏高 答案 5 偏高 6 偏高 7 偏低 8 偏高 5 酸式滴定管滴定前有氣泡 滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失 6 部分酸液滴出錐形瓶外 7 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確 滴定后俯視讀數(shù) 或前仰后俯 8 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確 滴定后仰視讀數(shù) 或前俯后仰 方法規(guī)律 誤差分析的方法 考向三滴定終點(diǎn)的規(guī)范描述及數(shù)據(jù)處理4 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656159某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí) 選擇甲基橙作指示劑 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白 1 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí) 左手握酸式滴定管的活塞 右手搖動(dòng)錐形瓶 眼睛注視 直到因加入最后一滴鹽酸后 溶液由黃色變?yōu)槌壬?并為止 答案 1 錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色 2 下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 填字母 A 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C 酸式滴定管在滴定前有氣泡 滴定后氣泡消失D 讀取鹽酸體積時(shí) 開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù) 滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) 解析 2 考查由于不正確操作引起的誤差分析 滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗 內(nèi)壁附著一層水 可將加入的鹽酸稀釋 中和相同量的堿 所需鹽酸的體積偏大 結(jié)果偏高 用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量一旦確定 倒入錐形瓶后 水的加入不影響OH 的物質(zhì)的量 也就不影響結(jié)果 若排出氣泡 液面會(huì)下降 故讀取V酸偏大 結(jié)果偏高 正確讀數(shù) 虛線(xiàn)部分 和錯(cuò)誤讀數(shù) 實(shí)線(xiàn)部分 如圖所示 答案 2 D 3 若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí) 酸式滴定管中的液面如圖所示 則起始讀數(shù)為mL 終點(diǎn)讀數(shù)為mL 所用鹽酸的體積為mL 解析 3 讀數(shù)時(shí) 以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn) 答案 3 0 0026 1026 10 4 某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 答案模板 滴定終點(diǎn)的判斷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?標(biāo)準(zhǔn)溶液后 溶液變成 色 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色 解答此類(lèi)題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) 1 最后一滴 必須說(shuō)明是滴入 最后一滴 溶液 2 顏色變化 必須說(shuō)明滴入 最后一滴 溶液后溶液 顏色的變化 3 半分鐘 必須說(shuō)明溶液顏色變化后 半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色 考向四滴定曲線(xiàn)的圖像分析5 2017 重慶三峽名校聯(lián)盟聯(lián)考 常溫下 向100mL0 01mol L的HA溶液中逐滴加入0 02mol L的MOH溶液 圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液pH的變化情況 下列說(shuō)法正確的是 A HA為弱酸B 在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 c M c A c OH c A C K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 c M c MOH c A D 常溫下 MA溶液的pH 7 解析 根據(jù)圖像可知 0 01mol L 1HA溶液中pH 2 則HA在溶液中完全電離 則HA為強(qiáng)酸 故A錯(cuò)誤 在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 溶液的成分為MA MOH 根據(jù)電荷守恒有 c OH c A c H c M 故B正確 K點(diǎn)所示溶液中 向100mL0 01mol LHA溶液中逐滴加入0 02mol LMOH溶液100mL 反應(yīng)后溶液中含有等濃度的MOH和MA溶液 所以c M c MOH 2c A 故C錯(cuò)誤 MA是強(qiáng)酸弱堿鹽 MA溶液呈酸性 溶液pH 7 故D錯(cuò)誤 B 6 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656276如圖曲線(xiàn)a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線(xiàn) 下列敘述正確的是 A 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol L 1B P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全 溶液呈中性C 曲線(xiàn)a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線(xiàn)D 酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 解析 根據(jù)曲線(xiàn)可以看出鹽酸的pH 1 pH lgc H 1 所以c HCl c H 0 1mol L 1 故A錯(cuò)誤 根據(jù)曲線(xiàn)可以看出P點(diǎn)時(shí)pH 7 說(shuō)明溶液呈中性 反應(yīng)恰好完全 故B正確 曲線(xiàn)a的pH是由小到大 說(shuō)明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線(xiàn) 故C錯(cuò)誤 氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈中性 可用酚酞或甲基橙作指示劑 故D錯(cuò)誤 B 微點(diǎn)突破23滴定原理的遷移應(yīng)用 中和滴定的原理及操作 不僅適用于酸堿中和反應(yīng) 也可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng) 沉淀反應(yīng)等 近幾年全國(guó)卷和各地方高考中 頻繁出現(xiàn)涉及氧化還原滴定 沉淀滴定的綜合性試題 側(cè)重考查滴定原理的分析與應(yīng)用 指示劑的選擇 終點(diǎn)判斷 數(shù)據(jù)處理及誤差分析等 成為定量實(shí)驗(yàn)中考查的熱點(diǎn) 1 氧化還原滴定的原理及指示劑的選擇 1 原理 以氧化劑或還原劑為滴定劑 直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì) 或者間接滴定一些本身并沒(méi)有還原性或氧化性 但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì) 2 試劑 常見(jiàn)用于滴定的氧化劑有KMnO4 K2Cr2O7等 常見(jiàn)用于滴定的還原劑有亞鐵鹽 草酸 維生素C等 3 指示劑 氧化還原滴定的指示劑有三類(lèi) 氧化還原指示劑 專(zhuān)用指示劑 如在碘量法滴定中 可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán) 自身指示劑 如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí) 滴定終點(diǎn)為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色 指示劑 酸性KMnO4溶液本身呈紫色 不用另外選擇指示劑 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后 溶液由無(wú)色變淺紅色 且半分鐘內(nèi)不褪色 說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn) 2 沉淀滴定 1 概念 沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定 測(cè)量分析的方法 生成沉淀的反應(yīng)很多 但符合條件的卻很少 實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法 即利用Ag 與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl Br I 濃度 題組鞏固 題組一氧化還原滴定1 亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑 為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量 通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì) 某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程 1 氣體A的主要成分是 為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸 必須先向燒瓶中加入 通入N2的目的是 2 寫(xiě)出甲方案第 步反應(yīng)的離子方程式 3 甲方案第 步滴定前 滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗 其操作方法是 解析 1 樣品 亞硫酸鹽 中含有 與足量稀H2SO4反應(yīng)生成SO2氣體 煮沸時(shí)防止暴沸要向燒瓶中加入沸石 或碎瓷片 通N2的目的是使產(chǎn)生的SO2氣體全部逸出 3 向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液 傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗全部?jī)?nèi)壁后 從尖嘴放出液體 重復(fù)操作2 3次 答案 1 N2和SO2沸石 或碎瓷片 使產(chǎn)生的SO2全部逸出 3 向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液 傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗全部?jī)?nèi)壁后 從尖嘴放出液體 重復(fù)操作2 3次 4 若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品 則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果 填 偏高 偏低 或 無(wú)影響 5 若取樣品wg 按乙方案測(cè)得消耗0 01000mol L 1I2溶液VmL 則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是g 用含w V的代數(shù)式表示 解析 4 因?yàn)槿粲孟←}酸處理樣品后 SO2氣體中混有HCl氣體 用堿液吸收時(shí)會(huì)生成Na2SO3和NaCl 用酸處理后 Na2SO3生成NaHSO3 但NaCl不與I2反應(yīng) 所以對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響 2 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656160乙二酸 HOOC COOH 俗名草酸 是一種有還原性的有機(jī)弱酸 在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用 1 小剛在做 研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)時(shí) 他往A B兩支試管中均加入4mL0 01mol L 1的酸性KMnO4溶液和2mL0 1mol L 1H2C2O4 乙二酸 溶液 振蕩 A試管置于熱水中 B試管置于冷水中 記錄溶液褪色所需的時(shí)間 褪色所需時(shí)間tAtB 填 或 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 2 實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品 小剛利用上述反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量 具體操作為 配制250mL溶液 準(zhǔn)確稱(chēng)量5 000g乙二酸樣品 配成250mL溶液 配制溶液需要的計(jì)量?jī)x器有 滴定 準(zhǔn)確量取25 00mL所配溶液于錐形瓶中 加少量酸酸化 將0 1000mol L 1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入 填 酸式 或 堿式 滴定管 進(jìn)行滴定操作 在滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn) 剛滴下少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) 溶液紫紅色并沒(méi)有馬上褪去 將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后 紫紅色才慢慢消失 再繼續(xù)滴加時(shí) 紫紅色就很快褪去 可能的原因是 判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 計(jì)算 重復(fù)上述操作2次 記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為mL 此樣品的純度為 誤差分析 下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是 A 未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B 滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水C 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡 滴定后氣泡消失D 觀(guān)察讀數(shù)時(shí) 滴定前仰視 滴定后俯視 答案 2 電子天平 250mL容量瓶 酸式反應(yīng)生成的Mn2 對(duì)反應(yīng)有催化作用滴入最后一滴溶液 溶液由無(wú)色變成淺紫色 且半分鐘內(nèi)不褪色 20 0090 00 AC 題組二沉淀滴定3 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656277某小組以CoCl2 6H2O NH4Cl H2O2 濃氨水為原料 在活性炭催化下 合成了橙黃色晶體X 為確定其組成 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 氨的測(cè)定 精確稱(chēng)取wgX 加適量水溶解 注入如圖所示的三頸瓶中 然后逐滴加入足量10 NaOH溶液 通入水蒸氣 將樣品液中的氨全部蒸出 用V1mLc1mol L 1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收 蒸氨結(jié)束后取下接收瓶 用c2mol L 1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl 到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液 氯的測(cè)定 準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X 配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 K2CrO4溶液為指示劑 至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn) Ag2CrO4為磚紅色 1 裝置中安全管的作用原理是 2 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí) 應(yīng)使用式滴定管 可使用的指示劑為 3 樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 答案 1 當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí) 安全管中液面上升 使A瓶中壓力穩(wěn)定 2 堿酚酞 或甲基紅 回答下列問(wèn)題 4 測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn) 若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 填 偏高 或 偏低 5 測(cè)定氯的過(guò)程中 使用棕色滴定管的原因是 滴定終點(diǎn)時(shí) 若溶液中c Ag 2 0 10 5mol L 1 c 為mol L 1 已知 Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 答案 4 偏低 5 防止硝酸銀見(jiàn)光分解2 8 10 3 6 經(jīng)測(cè)定 樣品X中鈷 氨和氯的物質(zhì)的量之比為1 6 3 鈷的化合價(jià)為 制備X的化學(xué)方程式為 X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是 真題體驗(yàn)感悟考法 明確考向 考向一水的電離1 2015 廣東卷 11 一定溫度下 水溶液中H 和OH 的濃度變化曲線(xiàn)如圖 下列說(shuō)法正確的是 A 升高溫度 可能引起由c向b的變化B 該溫度下 水的離子積常數(shù)為1 0 10 13C 該溫度下 加入FeCl3可能引起由b向a的變化D 該溫度下 稀釋溶液可能引起由c向d的變化 C 解析 升高溫度時(shí) 水的電離平衡右移 c H 和c OH 均增大 KW隨之增大 而c和b對(duì)應(yīng)的KW相等 A項(xiàng)不正確 由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下 水的離子積常數(shù)KW c H c OH 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 14 B項(xiàng)不正確 加入FeCl3后 由于Fe3 水解促進(jìn)了水的電離 使c H 增大 c OH 減小 但KW不變 可引起由b向a的變化 C項(xiàng)正確 該溫度下 稀釋溶液 KW不變 而c和d對(duì)應(yīng)的KW不相等 D項(xiàng)不正確 考向二酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)2 2015 廣東卷 12 準(zhǔn)確移取20 00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定 下列說(shuō)法正確的是 A 滴定管用蒸餾水洗滌后 裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B 隨著NaOH溶液滴入 錐形瓶中溶液pH由小變大C 用酚酞作指示劑 當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí) 發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴 則測(cè)定結(jié)果偏小 B 考向三酸堿中和反應(yīng)圖像分析4 2016 天津卷 6 室溫下 用相同濃度的NaOH溶液 分別滴定濃度均為0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液 滴定曲線(xiàn)如圖所示 下列判斷錯(cuò)誤的是 A 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系 KHA KHB KHDB 滴定至P點(diǎn)時(shí) 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7時(shí) 三種溶液中 c A c B c D D 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100 時(shí) 將三種溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H C 解析 根據(jù)圖像 0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液的起始pHHA最小 酸性最強(qiáng) HDpH最大 酸性最弱 酸性越強(qiáng) 電離平衡常數(shù)越大 故KHA KHB KHD A正確 滴定至P點(diǎn)時(shí) 溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB 溶液顯酸性 以HB的電離為主 但電離程度較小 因此有c B c Na c HB c H c OH B正確 pH 7時(shí) 三種溶液中陰離子的水解程度不同 加入的氫氧化鈉溶液的體積不同 三種陰離子濃度分別與鈉離子濃度相等 但三種溶液中鈉離子濃度不等 故c A c B c D C錯(cuò)誤 D中為混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式 c HA c HB c HD c H c OH 即c HA c HB c HD c OH c H 正確 5 2015 山東卷 13 室溫下向10mL0 1mol L 1NaOH溶液中加入0 1mol L 1的一元酸HA 溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A a點(diǎn)所示溶液中c Na c A c H c HA B a b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C pH 7時(shí) c Na c A c HA D b點(diǎn)所示溶液中c A c HA D 考向四pH計(jì)算 C