《2019年高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 1.2.3 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 1.2.3 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用課件 新人教版必修1.ppt（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 能記住物質(zhì)的量濃度的概念 2 學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 3 會進行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 物質(zhì)的量濃度 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 以配制100mL2 00mol L 1NaCl溶液為例 1 主要儀器 1 電子天平或托盤天平 藥匙 燒杯 量筒 玻璃棒 膠頭滴管 100mL容量瓶 2 容量瓶 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 2 配制步驟 1 計算 根據(jù)nB cB V可知 n NaCl 0 2mol 則m NaCl 11 7g 2 稱量 若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體11 7g 3 溶解 將稱好的NaCl固體放入燒杯中 用適量蒸餾水溶解 用玻璃棒攪拌 并冷卻至室溫 4 移液 將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中 5 洗滌 用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2 3次 并將洗滌液都注入容量瓶中 輕輕搖動容量瓶 使溶液混合均勻 6 定容 將蒸餾水注入容量瓶 當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1 2cm時 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 7 搖勻 蓋好瓶塞 反復(fù)上下顛倒 搖勻 如圖所示 知識梳理 典例透析 一 容量瓶的使用1 檢漏往瓶內(nèi)加入一定量水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立過來 觀察瓶塞周圍是否有水漏出 如果不漏水 將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180 后塞緊 仍把瓶倒立過來 再檢查是否漏水 2 冷卻溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫 因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時會吸熱或放熱 而容量瓶必須在常溫下使用 知識梳理 典例透析 3 加液向容量瓶中注入液體時 應(yīng)沿玻璃棒注入 且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上 以防注入操作時液體流出 造成溶質(zhì)損失 4 定容定容時 要平視刻度線 使刻度線與瓶內(nèi)凹液面的最低處相切 知識梳理 典例透析 二 配制溶液時的誤差分析1 誤差分析 以配制1L0 1mol L 1NaOH溶液為例 知識梳理 典例透析 2 仰視或俯視刻度線圖解 1 仰視刻度線 圖1 由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水 從下向上看 最先看見的是刻度線 刻度線低于液面 故加水量偏多 導(dǎo)致溶液體積偏大 結(jié)果偏低 2 俯視刻度線 圖2 恰好相反 刻度線高于液面 使得加水量偏小 結(jié)果偏高 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 3 溶液的稀釋與混合 1 稀釋規(guī)律 含義 將濃溶液加水稀釋 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變 公式 c 濃 V 濃 c 稀 V 稀 2 混合規(guī)律 含義 同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合 混合后 溶質(zhì)的總物質(zhì)的量 或總質(zhì)量 等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和 或質(zhì)量之和 公式 c1 V1 c2 V2 c 混 V 混 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 例題1 使用膽礬配制1L0 1mol L 1的CuSO4溶液 正確的做法是 A 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后 稱取16g溶于1L水中B 稱取膽礬25g溶于1L水中C 將25g膽礬溶于少量水 然后將溶液稀釋至1LD 將16g膽礬溶于少量水 然后將溶液稀釋至1L 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 解析 物質(zhì)的量濃度指的是單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 在該題中用CuSO4 5H2O來配制CuSO4溶液要注意兩點 1 找到CuSO4 5H2O和CuSO4之間的質(zhì)量關(guān)系 2 溶液的體積最終為1L 1L0 1mol L 1的CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n CuSO4 1L 0 1mol L 1 0 1mol 其質(zhì)量為16g 若要稱取CuSO4 5H2O 應(yīng)稱取25g 所以有兩種方案 稱取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或稱取25g膽礬溶于水配成1L溶液 答案 C 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 例題2 實驗室需配制250mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液 填空并回答下列問題 1 配制250mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液 2 配制時 其正確的操作順序是 用字母表示 每個字母只能用一次 A 用30mL水洗滌燒杯2 3次 洗滌液均注入容量瓶 振蕩B 將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中 再加適量水溶解C 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D 將容量瓶蓋緊 反復(fù)上下顛倒 搖勻E 改用膠頭滴管加水 使溶液凹面恰好與刻度線相切F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水 直到液面接近刻度線1 2cm處 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 3 操作A中 將洗滌液都移入容量瓶 其目的是 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫 這是因為 4 若出現(xiàn)如下情況 對所配溶液濃度將有何影響 填 偏高 偏低 或 無影響 若容量瓶中有少量蒸餾水 若定容時俯視刻度線 5 若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理 加蒸餾水時不慎超過了刻度線 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 解析 1 稱取固體Na2CO3的質(zhì)量為0 25L 0 1mol L 1 106g mol 1 2 7g 配制250mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液就用250mL容量瓶 2 按十字方針 算 量 溶 冷 移 洗 振 定 搖 貼 排列實驗步驟 確定為B C A F E D 3 洗滌燒杯和玻璃棒的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 容量瓶盛放熱溶液時 體積不準(zhǔn) 故溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫 4 若容量瓶中有少量蒸餾水 因定容時也需要加水 故對所配溶液無影響 若定容時俯視刻度線 則會使凹液面的最低點下移 所加水偏少 濃度偏高 5 若實驗中加蒸餾水時超過了刻度線或移液時有液滴灑在外面 均要重新配制 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 答案 1 2 7250 2 B C A F E D 3 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶盛放熱溶液時 體積不準(zhǔn) 4 無影響偏高 5 洗凈容量瓶后重新配制洗凈容量瓶后重新配制 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 例題3 將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液 1 該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度為 2 配制1mol L 1的MgCl2溶液500mL 需該溶液的體積為 3 向 2 中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后 溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度為3mol L 1 假設(shè)溶液體積不變 則溶液中H 的物質(zhì)的量濃度為 通入HCl氣體的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 為 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 2 根據(jù)稀釋規(guī)律有 c 濃 V 濃 c 稀 V 稀 即2mol L 1 V 濃 1mol L 1 500mL V 濃 250mL 3 根據(jù)電荷守恒有 c H 2c Mg2 c Cl 即c H 2 1mol L 1 3mol L 1 所以c H 1mol L 1 n HCl 1mol L 1 0 5L 0 5mol V HCl 0 5mol 22 4L mol 1 11 2L 答案 1 2mol L 14mol L 1 2 250mL 3 1mol L 111 2L