《2019年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.3.3 化學平衡常數課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.3.3 化學平衡常數課件 新人教版選修4.ppt（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第3課時化學平衡常數 目標導航 預習導引 1 知道化學平衡常數的含義 能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算 2 了解等效平衡的含義 3 能說出化學反應速率和化學平衡的調控在生活 生產和科學研究領域中的重要作用 目標導航 預習導引 化學平衡常數1 定義在一定溫度下 當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時 生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數 簡稱平衡常數 用符號K表示 2 表達式3 意義 1 K值越大 說明正反應進行的程度越大 反應物的轉化率越大 反之 反應物轉化越不完全 轉化率就越小 2 K只受溫度影響 與反應物或生成物的濃度變化無關 目標導航 預習導引 可逆反應 C s CO2 g 2CO g 在一定溫度下的平衡常數K表達式怎樣表示 知識梳理 典例透析 一 二 一 應用化學平衡常數應注意的問題1 化學平衡常數只與溫度有關 與反應物或生成物的濃度變化無關 2 反應物或生成物中有固體或純液體存在時 由于其濃度可看作 1 而不代入公式 3 化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數 1 若反應方向改變 則平衡常數改變 2 若化學方程式中各物質的化學計量數成比例擴大或縮小 盡管是同一反應 平衡常數也會改變 知識梳理 典例透析 一 二 二 化學平衡常數的應用1 判斷反應進行的程度K值越大 說明平衡體系中生成物所占的比例越大 正向反應進行的程度越大 即該反應進行得越完全 反應物轉化率越大 反之 反應越不完全 轉化率就越小 2 利用K可判斷反應的熱效應 知識梳理 典例透析 一 二 3 計算轉化率依據起始濃度 或平衡濃度 和平衡常數可以計算平衡濃度 或起始濃度 從而計算反應物的轉化率 4 判斷平衡移動方向利用平衡常數可從定量的角度解釋恒溫下濃度 壓強對化學平衡移動的影響 當Q K時 反應處于平衡狀態(tài) 當QK時 反應向逆反應方向進行 知識梳理 典例透析 一 二 特別提醒 化學平衡常數表達式中各物質的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度 不能用任一時刻的濃度值 化學平衡常數不表示反應的快慢 即化學反應速率大 K值不一定大 使用催化劑能改變化學反應速率 但不會改變平衡常數 知識梳理 典例透析 知識點化學平衡常數 起始濃度 a0轉化濃度 1mol L 10 5mol L 1平衡濃度 4mol L 10 5mol L 1a 4mol L 1 1mol L 1 5mol L 1 則c NH3 c0 HI 5mol L 1 根據平衡常數定義 K c NH3 c HI 20 故C項正確 答案 C 知識梳理 典例透析 點撥本題的解題關鍵在于平衡時HI為NH4I分解生成的HI與已經分解的HI之差 知識梳理 典例透析 回答下列問題 1 該反應的化學平衡常數表達式為K 2 該反應為 填 吸熱 或 放熱 反應 知識梳理 典例透析 3 能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 A 容器中壓強不變B 混合氣體中c CO 不變C v正 H2 v逆 H2O D c CO2 c CO 4 某溫度下 平衡濃度符合下式 c CO2 c H2 c CO c H2O 試判斷此時的溫度為 5 在800 時 發(fā)生上述反應 某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c CO2 為2mol L 1 c H2 為1 5mol L 1 c CO 為1mol L 1 c H2O 為3mol L 1 則下一時刻 反應向 填 正反應方向 或 逆反應方向 進行 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 點撥化學平衡常數的計算主要依據其計算公式求K或反應物及生成物的濃度 還可根據平衡常數的改變分析外界條件對平衡移動的影響