《2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1.ppt（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 能說出離子反應(yīng)的含義 能正確書寫離子方程式 2 能說出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 3 能說出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 4 會(huì)判斷常見離子能否大量共存 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 離子反應(yīng)1 離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng) 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 2 離子反應(yīng)的表示方法 離子方程式 1 定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子 2 書寫步驟 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 二 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 一 離子方程式的書寫及正誤判斷1 離子方程式的書寫要點(diǎn) 1 抓住兩易 兩等 兩查 兩易 即易溶 易電離的物質(zhì) 包括強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)可溶性鹽 以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示 非電解質(zhì) 難電離的物質(zhì) 包括弱酸 弱堿 水等 難溶物 單質(zhì) 氣體 氧化物等用化學(xué)式表示 兩等 離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù) 電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等 兩查 檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù) 是否漏寫必要的反應(yīng)及反應(yīng)條件 2 需注意的問題 微溶物作為反應(yīng)物 若是澄清溶液寫離子符號(hào) 若是懸濁液寫化學(xué)式 微溶物作為生成物 一般寫化學(xué)式 標(biāo) 如Ca OH 2等 氨水作為反應(yīng)物寫NH3 H2O 作為生成物 若有加熱條件或濃度很大時(shí) 可寫NH3 標(biāo) 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)梳理 典例透析 二 離子大量共存的判斷離子大量共存即離子之間不能發(fā)生反應(yīng) 判斷離子能否大量共存 即判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng) 若反應(yīng) 則不能大量共存 若不反應(yīng) 則能大量共存 1 因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的情況及常見實(shí)例 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 例題1 書寫下列反應(yīng)的離子方程式 1 NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng) 2 NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng) 3 Ba OH 2溶液和H2SO4溶液反應(yīng) 4 Fe與CuSO4溶液反應(yīng) 5 Na2CO3溶液與Ca OH 2溶液反應(yīng) 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 答案 B 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3