《2019年高中化學 第二章 化學物質及其變化 2.3.2 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高中化學 第二章 化學物質及其變化 2.3.2 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1.ppt（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時氧化劑和還原劑 目標導航 預習導引 1 能記住常見的氧化劑和還原劑 2 會判斷物質的氧化性 還原性及其強弱 目標導航 預習導引 一 常見的氧化劑和還原劑 目標導航 預習導引 二 氧化性和還原性1 氧化性和還原性 1 氧化性 氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質 2 還原性 還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質 2 氧化性 還原性和元素化合價之間的關系 目標導航 預習導引 三 氧化還原反應的影響1 有利于人類生活和生產 金屬的冶煉 電鍍 燃料的燃燒等 2 對人類生活和生產不利 易燃物的自燃 食物的腐敗 鋼鐵的銹蝕等 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 4 依據(jù)反應條件來判斷與同一種還原劑 或氧化劑 發(fā)生反應 其反應越困難 即要求條件越高 則氧化劑 或還原劑 的氧化性 或還原性 越弱 如 氧化性 KMnO4 MnO2 二 氧化還原反應的規(guī)律1 守恒規(guī)律氧化還原反應中 氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等 元素化合價升降總數(shù)相等 反應前后電荷總數(shù)相等 離子反應 即有關系式 還原劑失電子總數(shù) 氧化劑得電子總數(shù)化合價降低的總數(shù) 化合價升高的總數(shù)應用 氧化還原反應方程式的配平和相關計算 2 強弱規(guī)律還原性 還原劑 還原產物 氧化性 氧化劑 氧化產物 應用 物質間氧化性 或還原性 的強弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質在一定條件下是否發(fā)生反應 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 3 先后規(guī)律 1 同一氧化劑與多種還原劑混合 還原性強的先被氧化 2 同一還原劑與多種氧化劑混合 氧化性強的先被還原 應用 判斷物質的氧化性 還原性強弱或判斷反應的先后順序 4 價態(tài)規(guī)律 1 高低規(guī)律 元素最高價態(tài) 只有氧化性 元素中間價態(tài) 既有氧化性又有還原性 元素最低價態(tài) 只有還原性 應用 判斷元素或物質的氧化性 還原性 知識梳理 典例透析 2 歸中規(guī)律 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應 元素的化合價 只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉 如 知識梳理 典例透析 三 分析氧化還原反應的幾個主要方面1 一個突破口元素化合價在化學反應前后的升降變化是判斷氧化還原反應的突破口 2 兩對概念兩劑 氧化劑 還原劑 兩物 氧化產物 還原產物 3 一個守恒氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等 亦即化合價升降總數(shù)相等 4 兩個基本規(guī)律 1 對立統(tǒng)一規(guī)律 2 得失電子守恒規(guī)律 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 答案 1 Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2 2 KClO3KClO3O2KClKClO3KClO3 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 例題2 從下列各組反應對比中 判斷哪種粒子的氧化性最強 哪種粒子的還原性最強 1 鐵釘浸入CuSO4溶液后 表面會附有紅色物質 銅絲浸入AgNO3溶液后 表面會附有銀白色物質 則在Cu Fe Ag中 的還原性最強 在Cu2 Fe2 Ag 中 的氧化性最強 2 鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質 FeCl3 而在鹽酸中生成淡綠色溶液 FeCl2 則在氯氣分子 Cl2 氯離子 氫離子中 具有氧化性 的氧化性最強 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 解析 1 發(fā)生反應的兩個化學方程式為據(jù) 知還原性 Fe Cu 氧化性 Cu2 Fe2 據(jù) 知還原性 Cu Ag 氧化性 Ag Cu2 故還原性 Fe Cu Ag 氧化性 Ag Cu2 Fe2 2 發(fā)生反應的兩個化學方程式為因此Cl2將Fe氧化為Fe3 而HCl將Fe氧化為Fe2 Fe只有還原性 所以Cl2 H 有氧化性 且Cl2氧化性強 答案 1 FeAg 2 Cl2 H Cl2 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 A 1 6B 6 1C 1 5D 5 1解析 由于同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時 高價態(tài)與低價態(tài)相互反應變?yōu)榕c它們相鄰的中間價態(tài) 即兩頭變中間 只靠攏 不交叉 則上述反應中KClO3中的氯元素由 5價被還原到0價 HCl中的氯元素由 1價被氧化到0價 由氧化還原反應過程中化合價升降總數(shù)相等可知 被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)比為5 1 答案 D 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 例題4 24mL濃度為0 05mol L 1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0 02mol L 1的K2Cr2O7溶液完全反應 已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉 則鉻元素在還原產物中的化合價為 A 3價B 4價C 5價D 6價 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識點4 解析 n Na2SO3 0 05mol L 1 24 10 3L 0 0012moln K2Cr2O7 0 02mol L 1 20 10 3L 0 0004mol設還原產物中Cr的化合價為x 則 K2Cr2O7在反應中得電子的物質的量 2 6 x 0 0004molNa2SO3在反應中失電子的物質的量 2 0 0012mol根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等 則有 2 6 x 0 0004mol 2 0 0012molx 3則鉻元素在還原產物中的化合價為 3價 答案 A