《2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第28講 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第28講 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版.ppt（65頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

考點(diǎn)互動(dòng)探究 考例考法直擊 教師備用習(xí)題 考試說明 第28講弱電解質(zhì)的電離 1 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 3 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡 能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 知識(shí)梳理 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子 保持不變 小 結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 弱 正向 變大 正向 變大 變小 正向 變大 變小 正向 逆向 對(duì)點(diǎn)自測(cè) 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) 2 如果0 01mol L 1的HA溶液pH 2 說明HA是弱酸 3 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 4 1L0 1mol L 1的乙酸溶液中含H 的數(shù)量為0 1NA 5 稀醋酸加水稀釋 醋酸電離程度增大 溶液中的各離子濃度都減小 6 向0 1mol L 1NH3 H2O溶液中加入少量的NH4Cl晶體時(shí)溶液中的c OH 增大 7 常溫下 向pH 2的醋酸溶液中加入醋酸銨固體 可抑制醋酸的電離 8 常溫下由0 1mol L 1一元堿BOH溶液的pH 10 可推知BOH溶液中存在BOHB OH 9 H2SO4在其稀溶液和濃溶液中均能完全電離 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 左移 右移 左移 左移 右移 右移 增大 增大 增大 增小 增小 增小 增大 增大 增小 增小 增小 增小 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 增強(qiáng) 減弱 增強(qiáng) 不變 不變 不變 不變 減小 不變 題組訓(xùn)練 題組一外界條件對(duì)電離平衡的影響 答案 B 答案 D 答案 C 題組二弱電解質(zhì)的判斷方法 答案 B 題組三強(qiáng)酸與弱酸 強(qiáng)堿與弱堿的比較 答案 D 正向 正向 減小 小于 2 大于 小于 知識(shí)梳理 考點(diǎn)二電離平衡常數(shù) 題組訓(xùn)練 本身的性質(zhì) 溫度 增大 電離過程是吸熱的 濃度 酸堿性 K1 K2 K3 第一步電離 易 題組訓(xùn)練 大于 CH3COOHCH3COO H HClOH ClO 相同條件下 電離常數(shù)越大 電離程度越大 c H 越大 酸性越強(qiáng) 對(duì)點(diǎn)自測(cè) 答案 1 2 3 4 5 6 7 變小 不變 變大 不變 題組一電離平衡常數(shù)的意義 題組訓(xùn)練 答案 C 答案 B 題組二電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算 答案 A 6 0 10 3 0 62 考例考法直擊 答案 B 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 C 考例考法直擊 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 D 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 B 答案 D 答案 D 答案 D 答案 C