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考點互動探究 考例考法直擊 考試說明 第41講分子結構與性質 1 理解離子鍵的形成 能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質 2 了解共價鍵的形成 極性 類型 鍵和 鍵 了解配位鍵的含義 3 能用鍵能 鍵長 鍵角等說明簡單分子的某些性質 4 了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型 sp sp2 sp3 5 能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結構 6 了解范德華力的含義及對物質性質的影響 7 了解氫鍵的含義 能列舉存在氫鍵的物質 并能解釋氫鍵對物質性質的影響 知識梳理 考點一共價鍵 共用電子對 方向性 方向性 飽和性 飽和性 頭碰頭 肩并肩 偏移 1 不偏移 2 3 1mol化學鍵 核間距 109 28 越短 越大 立體構型 穩(wěn)定性 孤電子對 空軌道 孤電子對 空軌道 相同 內界 外界 中心原子 配位體 空軌道 孤電子對 原子總數(shù) 價電子總數(shù) 物理 題組訓練 題組一共價鍵 答案 C 答案 B 答案 C 題組二等電子體原理及應用 答案 B 答案 B N2 CO N2O CO2 SO2 O3 知識梳理 考點二分子的立體構型 續(xù) 續(xù) 題組訓練 題組一用價層電子對互斥理論預測分子構型 答案 B 答案 C 答案 C 題組訓練 題組二雜化類型及空間構型的判斷 答案 A 答案 A 答案 B 知識梳理 考點三分子的性質 題組訓練 題組一分子間作用力及其對物質性質的影響 答案 A 答案 D 題組訓練 題組二分子極性與共價鍵極性的關系 答案 B 答案 C 2 B H O O H 極性 非極性 極性 H2O2為極性分子 而CS2為非極性溶劑 根據(jù) 相似相溶 規(guī)律 H2O2難溶于CS2 1價 因O O鍵為非極性鍵 而O H鍵為極性鍵 共用電子對偏向氧 故氧為 1價 題組訓練 題組三手性分子無機含氧酸的酸性 答案 B H3PO3 2NaOHNa2HPO3 2H2O H3AsO3 3NaOHNa3AsO3 3H2O H3PO3為中強酸 不與鹽酸反應 H3AsO3可與鹽酸反應 H3AsO3 3HClAsCl3 3H2O 弱于 HIO4中碘的價態(tài)比HIO3中更高 導致I O H中O的電子向I偏移得更多 在水分子的作用下 就更容易電離出H 故酸性更強 考例考法直擊 V形 sp3 ABD C 考例考法直擊 5 考例考法直擊 sp H2O與CH3OH均為極性分子 H2O中氫鍵比甲醇多 CO2與H2均為非極性分子 CO2的相對分子質量較大 范德華力較大 H2O CH3OH CO2 H2 sp3 考例考法直擊 考例考法直擊 Ge原子半徑大 原子間形成的 單鍵較長 p p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊 難以形成 鍵 GeCl4 GeBr4 GeI4的熔 沸點依次增高 原因是分子結構相似 相對分子質量依次增大 分子間相互作用力逐漸增強 考例考法直擊 sp3 共價鍵 正四面體 配位鍵 N 考例考法直擊 NH3分子間可形成氫鍵 高于 sp3 三角錐形 sp3 極性 考例考法直擊 3 sp3和sp 考例考法直擊 考例考法直擊 考例考法直擊 C有4個價電子且半徑小 難以通過得失電子達到穩(wěn)定電子結構 鍵和 鍵 sp CO2 SCN 或COS等 考例考法直擊 考例考法直擊 6NA CH3COOH存在分子間氫鍵 sp3 sp2