《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2講 物質(zhì)的分離和提純課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2講 物質(zhì)的分離和提純課件.ppt（117頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2講物質(zhì)的分離和提純 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 考綱要求 1 掌握常見分離和提純的方法 2 掌握過濾 分液 蒸餾等操作的步驟及要求 微專題3過濾 蒸餾 冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用 探究高考明確考向 考點(diǎn)二物質(zhì)分離 提純化學(xué)方法的選擇 微專題4沉淀洗滌題的答題規(guī)范 內(nèi)容索引 考點(diǎn)一物質(zhì)分離 提純的常用物理方法及裝置 課時(shí)作業(yè) 物質(zhì)分離 提純的常用物理方法及裝置 考點(diǎn)一 知識(shí)梳理 1 物質(zhì)分離 提純的區(qū)別 1 物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開來(lái) 獲得幾種純凈物的過程 2 物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程 又叫物質(zhì)的凈化或除雜 2 依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離 提純的方法 1 固 固 混合物的分離 提純 2 固 液 混合物的分離 提純 3 液 液 混合物的分離 提純 3 物質(zhì)分離 提純的常用方法及裝置 1 過濾 如下左圖 適用于不溶性固體與液體的分離 操作注意 一貼 二低 三靠 2 蒸發(fā) 如上右圖 蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì) 而對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì) 采用的方法 降溫結(jié)晶 在蒸發(fā)結(jié)晶中應(yīng)注意 玻璃棒的作用 當(dāng)有大量晶體析出時(shí) 而不能直接蒸干 3 蒸餾 溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處 蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加沸石 冷凝管水流方向應(yīng)為 逆流 攪拌 防止液體局部過熱而飛 停止加熱 利用余熱蒸干 濺 4 萃取和分液 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度 兩種液體 溶質(zhì)和萃取劑 分液時(shí)下層液體從 流出 上層液體從倒出 5 升華 如下左圖 利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離 屬于物理變化 6 洗氣 如上右圖 適用條件 除去氣體中的雜質(zhì)氣體 說明 管進(jìn)氣管出氣 大 互不相溶 不反應(yīng) 下 口 上口 長(zhǎng) 短 正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混 1 依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法 1 制取無(wú)水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾 解析乙醇的沸點(diǎn)低易揮發(fā) 適合用蒸餾法 2 用乙醇萃取出溴水中的溴 再用蒸餾的方法分離溴與乙醇 解析乙醇與水互溶 不能萃取出水溶液中的溶質(zhì) 3 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉 應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶 過濾 干燥的方法 解析由于氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大 而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化很大 適合用蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾的方法 答案 解析 4 NaCl的熔點(diǎn)高 除去碘中的NaCl應(yīng)采用加熱升華的方法 解析碘易升華 加熱可分離 5 根據(jù)食用油和汽油的密度不同 可選用分液的方法分離 解析食用油和汽油互溶 但沸點(diǎn)不同 應(yīng)用蒸餾的方法分離 6 將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 解析只能除去氯氣中的HCl雜質(zhì) 但不能除去其中的水蒸氣 答案 解析 2 物質(zhì)分離儀器的使用及注意事項(xiàng) 1 分液時(shí) 分液漏斗下層液體從下口放出 上層液體從上口倒出 2 蒸餾操作時(shí) 應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 3 蒸餾中 冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入 上口流出 4 蒸發(fā)操作時(shí) 應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后 再停止加熱 5 用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物 6 分液時(shí)要先打開分液漏斗上口的塞子 再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中 答案 背誦強(qiáng)記 這些空?？家族e(cuò) 物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)填空 1 從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作 洗滌 干燥 2 從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括 冷卻結(jié)晶 洗滌 干燥等一系列操作 在此過程中玻璃棒的作用是 填序號(hào) 引流 攪拌加速溶解 攪拌使溶液受熱均勻 防止暴沸 3 若濾液渾濁 需 渾濁的原因可能是 加熱至有大量晶體析出時(shí) 趁熱過濾 蒸發(fā)濃縮 過濾 答案 濾液超過濾紙邊緣 更換濾紙 重新過濾 濾紙破損 4 硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱 然后冷卻結(jié)晶 得到銨明礬晶體 NH4Al SO4 2 12H2O 溶液不能蒸干的原因是 5 分液時(shí) 分液漏斗中的液體很難滴下 可能的原因是 答案 防止晶體失去結(jié)晶水 也防止可溶物雜質(zhì)析出 沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞 或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對(duì)齊 解題探究 1 物質(zhì)分離提純裝置圖的正誤判斷 答案 解析 解析 1 海帶應(yīng)在坩堝中灼燒 2 過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流 漏斗下端尖口應(yīng)緊貼燒杯壁 解析蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在支管口處 解析蒸干時(shí)可能失去結(jié)晶水 答案 解析 2 物質(zhì)的分離提純操作包括 過濾 蒸餾 分液 結(jié)晶 重結(jié)晶 鹽析等 選擇合適的操作名稱填空 1 除去Ca OH 2溶液中懸浮的CaCO3 2 從碘水中提取碘 3 用自來(lái)水制取蒸餾水 4 分離植物油和水 5 從雞蛋清溶液中提取蛋白質(zhì) 6 除去KNO3晶體中混有的少量NaCl 答案 重結(jié)晶 過濾 萃取 分液 蒸餾 分液 鹽析 過濾 3 按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物 答案 則 1 2 3 4 的分離提純方法依次為 蒸餾 過濾 分液 蒸發(fā)結(jié)晶 4 2018 滁州中學(xué)高三檢測(cè) 硼氫化鈉 NaBH4 在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值 某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4 其流程如下 已知 NaBH4常溫下能與水反應(yīng) 可溶于異丙酸 沸點(diǎn) 33 1 在第 步反應(yīng)加料之前 需要將反應(yīng)器加熱至100 以上并通入氬氣 該操作的目的是 原料中的金屬鈉通常保存在 中 實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有 玻璃片和小刀等 答案 排盡裝置中的空氣和水蒸氣 煤油 鑷子 濾紙 解析 解析Na能與空氣中的水蒸氣 氧氣反應(yīng) NaBH4常溫下能與水反應(yīng) 因而通入氬氣是為了排除干擾因素空氣和水 取用鈉時(shí) 用鑷子夾取 用濾紙吸干表面的煤油 2 第 步分離采用的方法是 第 步分離 NaBH4 并回收溶劑 采用的方法是 答案 解析 過濾 蒸餾 解析從流程可看出第 步是固體與液體的分離 其操作為過濾 根據(jù)已知信息可知NaBH4溶于異丙酸 且異丙酸的沸點(diǎn)較低 33 回收異丙酸可選用蒸餾的方法 過濾 蒸餾 冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用 微專題3 近幾年的高考題中 特別是在物質(zhì)制備及化工流程題中有關(guān)物質(zhì)的分離提純成為新的命題熱點(diǎn) 創(chuàng)新裝置1 過濾裝置的創(chuàng)新 抽濾由于水流的作用 使圖1裝置a b中氣體的壓強(qiáng)減小 故使過濾速率加快 圖1 2 蒸餾 冷凝裝置的創(chuàng)新應(yīng)用 圖2圖3圖4 圖2 圖3 圖4 由于冷凝管豎立 使液體混合物能冷凝回流 若以此容器作反應(yīng)容器 可使反應(yīng)物循環(huán)利用 提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 3 洗氣裝置的創(chuàng)新 雙耳球吸收法圖5中 由于雙耳球上端球形容器的容積較大 能有效地防止倒吸 故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì) 又能防止倒吸 圖5 專題訓(xùn)練1 2018 長(zhǎng)沙市第一中學(xué)高三月考 實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛 實(shí)驗(yàn)裝置見下圖 相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表 其實(shí)驗(yàn)步驟為 附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn) 101kPa 1 2 步驟1 將三頸燒瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3 1 2 二氯乙烷和苯甲醛充分混合后 升溫至60 緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4干燥過的液溴 保溫反應(yīng)一段時(shí)間 冷卻 步驟2 將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中 攪拌 靜置 分液 有機(jī)相用10 的NaHCO3溶液洗滌 步驟3 經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體 放置一段時(shí)間后過濾 步驟4 減壓蒸餾有機(jī)相 收集相應(yīng)餾分 1 實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是 錐形瓶中的溶液應(yīng)為 NaOH溶液 冷凝回流 答案 解析 1 2 解析冷凝管的主要作用是冷凝回流 防止反應(yīng)物逸出 提高原料的利用率 由于液溴易揮發(fā)且溴蒸氣有毒 不能直接排入空氣 需要用NaOH等強(qiáng)堿溶液吸收尾氣 1 2 2 步驟1所加入的物質(zhì)中 有一種物質(zhì)是催化劑 其化學(xué)式為 3 步驟2中用10 的NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相 是為了除去溶于有機(jī)相的 填化學(xué)式 解析苯甲醛與溴單質(zhì)是在AlCl3的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成間溴苯甲醛 解析NaHCO3可以與Br2及鹽酸反應(yīng) 所以用NaHCO3溶液是為了除去沒有反應(yīng)的Br2和HCl Br2 HCl AlCl3 答案 解析 1 2 4 步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是 5 步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù) 是為了防止 解析洗滌后的有機(jī)相中含有少量的水 加入無(wú)水MgSO4的作用是作干燥劑除去有機(jī)相中的水 吸水生成MgSO4 7H2O 解析減壓蒸餾是為了降低蒸餾的溫度 防止間溴苯甲醛被氧化 間溴苯甲醛被氧化 除去有機(jī)相中的水 答案 解析 1 2 2 2018 南京高三模擬 環(huán)己酮是一種重要的化工原料 實(shí)驗(yàn)室常用下列原理和裝置制備 部分夾持儀器未畫出 1 2 環(huán)己醇 環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表 括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn) 1 2 1 已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升 副反應(yīng)增多 實(shí)驗(yàn)時(shí) 先在合成裝置中加入5 2mL 5g 環(huán)己醇和幾粒沸石 再加入酸性Na2Cr2O7溶液 酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 填字母 A 一次性加入B 緩慢加入C 無(wú)所謂 怎樣加入都可以 B 解析酸性Na2Cr2O7溶液應(yīng)緩慢加入 防止劇烈反應(yīng) 導(dǎo)致溫度過高 答案 解析 1 2 2 若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL 則應(yīng)選取 填 100mL 或 250mL 的三頸燒瓶 100mL 解析反應(yīng)液的總體積是40 2mL 液體體積一般不能超過容器容積的1 2 所以應(yīng)選擇100mL三頸燒瓶 答案 解析 1 2 3 反應(yīng)完成后 加入適量水 蒸餾 收集95 97 的餾分 設(shè)為A 其主要成分是 的混合物 在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和 靜置 分液 得有機(jī)層 設(shè)為B 加入氯化鈉固體的作用是 在有機(jī)層B中加入無(wú)水硫酸鎂固體 充分作用后過濾 加入無(wú)水硫酸鎂的作用是 然后進(jìn)行蒸餾 環(huán)己酮和水 解析95 時(shí)得到環(huán)己酮和水的恒沸溶液 所以95 97 的餾分是環(huán)己酮和水的混合物 環(huán)己酮的密度與水接近 不容易分層 加入NaCl可增加水的密度 有利于分層 加入無(wú)水硫酸鎂是為了除去殘留在環(huán)己酮中少量的水 答案 解析 密度 有利于液體分層 增加水層的 除去殘留在環(huán)己酮中的水 1 2 4 合成裝置中冷凝水應(yīng)從 填 a 或 b 口進(jìn)入 精制裝置中的兩處錯(cuò)誤是 解析冷凝水應(yīng)從a口進(jìn)入 答案 解析 a 溫度計(jì)的水銀球插入到溶液中 冷凝水進(jìn) 出口方向顛倒 5 若最終得到環(huán)己酮的質(zhì)量為3 43g 則環(huán)己酮的產(chǎn)率是 70 解析5g環(huán)己醇理論上得到4 9g環(huán)己酮 所以產(chǎn)率是 1 2 物質(zhì)分離 提純化學(xué)方法的選擇 考點(diǎn)二 1 除雜 四原則 1 不增 不得引入新雜質(zhì) 2 不減 盡量不減少被提純和分離的物質(zhì) 3 易分 應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離 4 易復(fù)原 被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原 知識(shí)梳理 2 除雜操作 四注意 1 除雜試劑要過量 2 過量試劑需除去 3 選擇的途徑要最佳 4 除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序 3 常用化學(xué)提純方法應(yīng)用舉例 1 溶解法 除去固體混合物中雜質(zhì)的常用方法 選擇合適的溶劑 酸或堿 將難溶雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì) 如 除去Fe粉 Al粉 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 下同 可溶解在過量溶液里 過濾分離 除去SiO2 CaCO3 可用足量溶解 過濾分離 2 吸收法 除去氣體混合物中雜質(zhì)的常用方法 如 除去N2 O2 可將混合氣體通過加熱的 將氧氣吸收 可用吸收CO2中的少量SO2氣體 NaOH 鹽酸 銅網(wǎng) 酸性KMnO4 3 沉淀法 除去溶液中某些雜質(zhì)離子的常用方法 選擇合適的沉淀劑 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì) 再過濾分離 如 BaCl2 Na2CO3 除去MgCl2溶液 Fe3 可通過加MgO調(diào)pH 使沉淀 再過濾分離 4 氣化法 將混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體的方法 如 除去NaCl固體 NH4Cl 可通過加熱使NH4Cl分解的方法除去 Fe3 轉(zhuǎn)化為Fe OH 3 5 轉(zhuǎn)化法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)的方法 如 除去CO2 CO 將混合氣體通過 除去CO2 HCl 將混合氣體通過溶液 除去Na2CO3固體 NaHCO3 通過固體混合物 使NaHCO3分解為Na2CO3 除去FeCl3溶液 Fe2 在溶液中加入或通入適量 將Fe2 轉(zhuǎn)化為Fe3 加熱的CuO 飽和NaHCO3 加熱灼燒 H2O2 氯氣 正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混 1 化學(xué)除雜方法及操作的選擇 1 SO2中混有少量SO3 可以將混合氣體通過濃硫酸除去 解析濃硫酸可吸收SO3 2 通過灼熱的CuO除去H2中的CO 解析H2也能還原氧化銅 3 乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去 解析乙烯能與溴水反應(yīng) 答案 解析 4 除去BaCO3固體中混有的BaSO4 加過量鹽酸后 過濾洗滌 解析BaCO3能溶于鹽酸 被提純的物質(zhì)不易復(fù)原 5 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 加入過量鐵粉 過濾 6 除去Cu粉中混有的CuO 加適量稀硝酸后 過濾 洗滌 解析Cu CuO均能溶于稀硝酸 7 向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末 充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3 解析會(huì)引入新的雜質(zhì)Ca2 答案 解析 8 除去NaCl溶液中少量的Na2S 加入AgCl后再過濾 解析Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S和NaCl 過濾除去Ag2S和剩余的AgCl 達(dá)到除雜的目的 9 通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 解析N2和O2均能與鎂粉發(fā)生反應(yīng) 答案 解析 2 化學(xué)提純裝置圖的判斷 答案 解析 解析 3 進(jìn)氣方向錯(cuò) 答案 解析 解析 4 澄清的石灰水濃度太小 不利于CO2氣體的吸收 解題探究 1 2017 貴陽(yáng)市第一中學(xué)高三調(diào)研試題 下列實(shí)驗(yàn)的試劑 裝置選用不合理的是 答案 解析 解析A選項(xiàng)合理 甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl 濃硫酸可除去H2O B選項(xiàng)不合理 干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3 C選項(xiàng)合理 干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉 可除去HCl和H2O D選項(xiàng)合理 在加熱條件下 O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去 2 如圖所示為從固體混合物中分離出X的兩種方案 請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是 答案 解析 A 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B 方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 解析 加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿足的條件 一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解 另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解 加試劑法分離 過濾 提純固體混合物應(yīng)滿足的條件 所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液 而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài) A項(xiàng)中碳酸氫鈉 氯化銨受熱均易分解 故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開 錯(cuò)誤 B項(xiàng)方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時(shí)不揮發(fā)或難分解的性質(zhì) 錯(cuò)誤 C項(xiàng)方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 如加水進(jìn)行溶解分離 錯(cuò)誤 D項(xiàng)中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶解而分離 正確 3 2018 大連高三模擬 工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質(zhì) 利用錳粉 草酸 硫酸錳分別依次除去Pb2 Ca2 Mg2 制得純凈的MnCl2 工藝流程如下 已知 草酸為二元弱酸 其鈉鹽 鉀鹽易溶于水 鈣鹽難溶于水 硫酸鎂晶體 硫酸錳的溶解度曲線如右圖 回答下列問題 1 過濾所需的玻璃儀器主要有 加熱攪拌的作用是 答案 解析 漏斗 燒杯 玻璃棒 加快反應(yīng)速率 解析過濾所需的玻璃儀器主要有漏斗 燒杯 玻璃棒 加熱攪拌的作用是加快反應(yīng)速率 2 棄渣 的主要成分分別為 反應(yīng) 的離子方程式為 答案 解析 鉛及少量錳粉 MgSO4 7H2O 解析根據(jù)題意 結(jié)合流程圖知 反應(yīng) 為除Pb2 則棄渣 為鉛及少量錳粉 反應(yīng) 除鎂離子 則棄渣 為硫酸鎂晶體 反應(yīng) 為除去引入的硫酸根離子 則棄渣 為硫酸鋇 硫酸鋇 或BaSO4 Mn Pb2 Mn2 Pb 3 反應(yīng) 的離子方程式為 答案 解析 解析草酸與Ca2 反應(yīng)生成草酸鈣沉淀 注意草酸為弱酸 不能拆寫成離子 H2C2O4 Ca2 CaC2O4 2H 4 加熱攪拌 靜置過濾時(shí) 所選擇的溫度的范圍是 a 0 20 b 20 40 c 40 60 d 80 90 答案 解析 解析根據(jù)硫酸錳與硫酸鎂晶體的溶解度曲線 可知在80 90 的范圍內(nèi)二者溶解度差別最大 且硫酸鎂晶體的溶解度最小 d 5 加入氯化鋇溶液主要是為了除去 檢驗(yàn)該離子是否除盡的方法為 答案 取少量上層澄清溶液于試管中 滴加BaCl2溶液 如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說明已除盡 反之則沒有除盡 6 已知MnCl2溶液呈弱酸性 操作X為 填字母 a 蒸發(fā)結(jié)晶b 降溫結(jié)晶c 萃取分液d 蒸餾 答案 b 解析MnCl2溶液呈弱酸性 是因?yàn)镸n2 水解 不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 而用蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 即降溫結(jié)晶 的方法 解析 分離提純題的答題步驟第一步 確定被提純物質(zhì)與除雜對(duì)象對(duì)比兩者物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)的差異 利用差異性 溶解度差異 密度差異 熔沸點(diǎn)差異 與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等 選擇合適的分離原理或除雜試劑 除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí) 不消耗被提純物質(zhì) 不引入新的雜質(zhì) 第二步 選擇合適的分離或除雜裝置根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置 過濾 分液 蒸餾等 根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件 選擇合適的裝置 液體試劑一般選洗氣瓶 固體試劑一般用干燥管或U形管 第三步 綜合分析 篩選答案綜合分析物質(zhì)分離是否完全 被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去 沉淀洗滌題的答題規(guī)范 微專題4 在高考綜合實(shí)驗(yàn)題中 沉淀物的洗滌是?？嫉拿}熱點(diǎn) 主要關(guān)注以下幾個(gè)問題 1 洗滌沉淀的目的 1 若濾渣是所需的物質(zhì) 洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質(zhì) 得到更純凈的沉淀物 2 若濾液是所需的物質(zhì) 洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣 把有用的物質(zhì)如目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來(lái) 2 常用洗滌劑 1 蒸餾水 主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì) 2 冷水 除去沉淀的可溶性雜質(zhì) 降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀?yè)p失 3 沉淀的飽和溶液 減小沉淀的溶解 4 有機(jī)溶劑 酒精 丙酮等 適用于易溶于水的固體 既減少了固體溶解 又利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性 除去固體表面的水分 產(chǎn)品易干燥 3 沉淀洗滌的答題規(guī)范答題模板 注洗滌液 沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液 標(biāo)準(zhǔn) 使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體 重復(fù) 待洗滌液流盡后 重復(fù)操作2 3次 4 沉淀是否洗凈的答題規(guī)范答題模板 取樣 取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中 加試劑 加入 試劑 必要時(shí)加熱 如檢驗(yàn) 現(xiàn)象 不產(chǎn)生 沉淀 溶液不變 色或不產(chǎn)生 氣體 結(jié)論 說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 專題訓(xùn)練1 利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體 Fe2 C2O4 3 5H2O 的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示 答案 解析 所得Fe2 C2O4 3 5H2O需用冰水洗滌 其目的是 體的溶解損耗 除去雜質(zhì) 減少草酸鐵晶 解析洗滌是除去沉淀表面的雜質(zhì) 冰水洗滌是減少沉淀溶解損失 1 2 3 4 5 2 食鹽是日常生活的必需品 也是重要的化工原料 粗食鹽常含有少量K Ca2 Mg2 Fe3 等雜質(zhì)離子 實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下 提供的試劑 飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba NO3 2溶液 75 乙醇 四氯化碳 選擇最好的試劑洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl 洗滌的操作為 沿玻璃棒向漏斗中注入75 乙醇 使溶液完全浸沒NaCl晶體 待溶液流盡后 重復(fù)操作2 3次 1 2 3 4 5 答案 3 從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示 答案 洗滌濾渣c(diǎn)的實(shí)驗(yàn)操作方法是 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水 使蒸餾水完全浸沒濾渣 待蒸餾水自然流盡后 重復(fù)操作2 3次 1 2 3 4 5 4 用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu OH 2沉淀 并多次用蒸餾水洗滌沉淀 判斷沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中 加稀硝酸酸化 再加AgNO3溶液 無(wú)白色渾濁出現(xiàn) 答案 1 2 3 4 5 5 氧化鋅為白色粉末 可用于濕疹 癬等皮膚病的治療 純化工業(yè)級(jí)氧化鋅 含有Fe Mn Ni 等雜質(zhì) 的流程如下 答案 提示 在本實(shí)驗(yàn)條件下 Ni 不能被氧化 高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2 回答下列問題 反應(yīng) 形成的沉淀要用水洗 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 取少量最后一次洗滌液于試管中 滴入1 2滴稀硝酸 再滴入硝酸鋇溶液 若無(wú)白色沉淀生成 則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 1 2 3 4 5 探究高考明確考向 1 2017 全國(guó)卷 8 本草衍義 中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述 取砒之法 將生砒就置火上 以器覆之 令砒煙上飛著覆器 遂凝結(jié)累然下垂如乳 尖長(zhǎng)者為勝 平短者次之 文中涉及的操作方法是A 蒸餾B 升華C 干餾D 萃取 答案 解析 1 2 3 4 解析 令砒煙上飛著覆器 凝結(jié) 說明該操作為升華 2 2017 天津理綜 4 以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?答案 解析 1 2 3 4 解析A項(xiàng) NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3 達(dá)不到除去Na2CO3的目的 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 蒸干AlCl3溶液 最終得到Al OH 3而不能制備無(wú)水AlCl3 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 苯甲酸在熱水中的溶解度大 重結(jié)晶提純苯甲酸的步驟為 加熱溶解 趁熱過濾 冷卻結(jié)晶 洗滌晶體 錯(cuò)誤 D項(xiàng) NaBr和KI與氯水反應(yīng)的離子方程式分別為2Br Cl2 2Cl Br2和2I Cl2 2Cl I2 反應(yīng)得到的溶液分別用CCl4萃取 溶液均分層 下層為紫紅色的為I2的CCl4溶液 下層為橙紅色的為Br2的CCl4溶液 故可鑒別 正確 1 2 3 4 3 2016 北京理綜 7 下列中草藥煎制步驟中 屬于過濾操作的是 答案 解析 1 2 3 4 解析A項(xiàng) 冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解操作 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 加熱煎制屬于加熱操作 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 箅渣取液應(yīng)屬于過濾操作 正確 D項(xiàng) 灌裝是轉(zhuǎn)移液體操作 錯(cuò)誤 4 2016 全國(guó)卷 26 過氧化鈣微溶于水 溶于酸 可用作分析試劑 醫(yī)用防腐劑 消毒劑 以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法 回答下列問題 一 碳酸鈣的制備 1 2 3 4 1 步驟 加入氨水的目的是 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大 有利于 答案 解析 1 2 3 4 調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3 沉淀 過濾分離 解析反應(yīng)混合液中鹽酸過量 加入氨水可以中和鹽酸 調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3 轉(zhuǎn)化為Fe OH 3沉淀而除去 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大 有利于過濾分離 2 下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖 其操作不規(guī)范的是 填標(biāo)號(hào) a 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b 玻璃棒用作引流c 將濾紙濕潤(rùn) 使其緊貼漏斗壁d 濾紙邊緣高出漏斗e 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度 答案 解析 1 2 3 4 ade 解析a項(xiàng) 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 容易造成溶液飛濺 錯(cuò)誤 b項(xiàng) 玻璃棒用作引流 正確 c項(xiàng) 將濾紙濕潤(rùn) 使其緊貼漏斗壁 防止有氣泡 正確 d項(xiàng) 濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口 錯(cuò)誤 e項(xiàng) 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)容易劃破濾紙 錯(cuò)誤 二 過氧化鈣的制備 答案 解析 1 2 3 4 解析步驟 中逐滴加入稀鹽酸 至溶液中尚存有少量固體 此時(shí)溶液中含有大量的CO2 溶液呈酸性 而CaO2溶于酸 故應(yīng)將溶液煮沸以除去溶解的CO2氣體 3 步驟 的具體操作為逐滴加入稀鹽酸 至溶液中尚存有少量固體 此時(shí)溶液呈 性 填 酸 堿 或 中 將溶液煮沸 趁熱過濾 將溶液煮沸的作用是 酸 除去溶液中的CO2 4 步驟 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行 原因是 答案 解析 1 2 3 4 解析根據(jù)題意可知反應(yīng)物為CaCl2 H2O2 NH3 H2O 產(chǎn)物為CaO2 NH4Cl和H2O 則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2 2NH3 H2O H2O2 CaO2 2NH4Cl 2H2O 由于H2O2在高溫下易分解 所以反應(yīng)應(yīng)在冰浴中進(jìn)行 CaCl2 2NH3 H2O H2O2 CaO2 2NH4Cl 2H2O 或CaCl2 2NH3 H2O H2O2 6H2O CaO2 8H2O 2NH4Cl 溫度過高時(shí)雙氧水易 分解 5 將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水 乙醇洗滌 使用乙醇洗滌的目的是 答案 解析 1 2 3 4 解析由于乙醇與水互溶且易揮發(fā) 所以使用乙醇洗滌去除晶體表面的水分 去除晶體表面水分 6 制備過氧化鈣的另一種方法是 將石灰石煅燒后 直接加入雙氧水反應(yīng) 過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品 該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是 產(chǎn)品的缺點(diǎn)是 工藝簡(jiǎn)單 操作 方便 純度較低 解析制備過氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后 直接加入雙氧水反應(yīng) 過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品 該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是 工藝簡(jiǎn)單 操作方便 產(chǎn)品的缺點(diǎn)是 沒有除雜凈化工藝 所制得產(chǎn)品純度低 課時(shí)作業(yè) 1 2018 武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考 我國(guó)明代 本草綱目 中收載藥物1892種 其中 燒酒 條目下寫道 自元時(shí)始創(chuàng)其法 用濃酒和糟入甑 蒸令氣上 其清如水 味極濃烈 蓋酒露也 這里所用的 法 是指A 萃取B 滲析C 蒸餾D 干餾 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析由信息可知 蒸令氣上 則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離 則該法為蒸餾 解析 2 為提純下列物質(zhì) 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 選用的試劑或分離方法錯(cuò)誤的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析KNO3的溶解度受溫度影響較大 而NaCl的溶解度受溫度影響較小 可加蒸餾水溶解固體 再通過蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶的方法 獲得純凈的KNO3固體 A項(xiàng)正確 HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳 B項(xiàng)正確 乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2 使甲烷中混入CO2氣體 C項(xiàng)錯(cuò)誤 加入的生石灰能與水反應(yīng)生成Ca OH 2 消耗掉部分水 再通過蒸餾獲得乙醇 D項(xiàng)正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2017 泰州質(zhì)檢 用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 可以達(dá)到目的的是A 試劑B為濃硫酸 除去CO2中混有的少量SO2氣體B 試劑B為飽和食鹽水 除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體C 試劑B為水 收集NO CO等難溶于水的氣體D 試劑B為新制氫氧化銅懸濁液 檢驗(yàn)空氣中是否含有甲醛 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A項(xiàng) 二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng) 所以不能達(dá)到洗氣的目的 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 所以食鹽水中含有的氯離子能抑制氯氣的溶解 氯化氫極易溶于水 從而能達(dá)到洗氣的目的 正確 C項(xiàng) 收集難溶于水的氣體采用排水集氣法收集 集氣瓶中應(yīng)該 短管進(jìn)氣 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要加熱 該反應(yīng)未加熱 錯(cuò)誤 4 2018 贛州模擬 下列除雜方法不正確的是A 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pHB 除去金屬離子Cu2 Hg2 可向溶液中加入Na2S H2S等沉淀劑C 除去某溶液中的可向溶液中加入鎂鹽D 除去ZnCl2溶液中的Fe3 可向溶液中加入Zn OH 2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A項(xiàng) 氨水可與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀 同時(shí)生成氯化銨 不引入新的雜質(zhì) 正確 B項(xiàng) 加入Na2S H2S等物質(zhì) Cu2 Hg2 易轉(zhuǎn)化為CuS HgS等沉淀 可用于除雜 正確 C項(xiàng) 硫酸鎂易溶于水 無(wú)法沉淀 應(yīng)加入鋇鹽除雜 錯(cuò)誤 D項(xiàng) Zn OH 2能消耗溶液中H 提高溶液的pH 促進(jìn)Fe3 的水解 使其生成氫氧化鐵沉淀 正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 2017 廣東廣雅中學(xué)等六校第一次聯(lián)考 下列除雜所用試劑和操作不合理的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析SO2與NaHCO3反應(yīng)生成Na2SO3和CO2 從而除去SO2 A項(xiàng)合理 加入飽和Na2CO3溶液 BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀 B項(xiàng)合理 加NaOH會(huì)引入新的雜質(zhì)NaCl 且CuCl2也易生成Cu OH 2沉淀 應(yīng)加CuO調(diào)pH除去Fe3 C項(xiàng)不合理 HCl易溶于飽和食鹽水 而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小 故可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl D項(xiàng)合理 6 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確 且能達(dá)到目的的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A項(xiàng) 導(dǎo)管插入水中 不能防止倒吸 C項(xiàng) 不能用坩堝從溶液中提取溶質(zhì) D項(xiàng) 沒有溫度計(jì) 不能用于分餾 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7 2015 安徽理綜 8 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A項(xiàng) 物質(zhì)溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行 不能在容量瓶中溶解 錯(cuò)誤 B項(xiàng) CO不溶于NaOH溶液且不與NaOH溶液反應(yīng) CO2因能與NaOH溶液反應(yīng)而除去 正確 C項(xiàng) 由于苯的密度比水的小 故含碘的苯溶液應(yīng)從上口倒出 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為11 80mL 錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 2017 北京石景區(qū)期末 下列裝置所示的分離 提純方法和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析 解析洗氣法 冷卻結(jié)晶 萃取及分液都與物質(zhì)的溶解性有關(guān) 而蒸餾法分離液體混合物是利用各液體組分的沸點(diǎn)不同 與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A 操作 中苯作萃取劑B 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C 通過操作 苯可循環(huán)使用D 三步操作均需要分液漏斗 9 已知苯酚顯酸性 C6H5OH NaOH C6H5ONa H2O 實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如圖所示 下列分析錯(cuò)誤的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析根據(jù)流程知 向含酚廢水中加入苯 將酚萃取到苯中 然后分液 再加入NaOH溶液 苯酚與NaOH反應(yīng)得到苯酚鈉 苯酚鈉進(jìn)入水中 通過分液得到苯酚鈉溶液和苯 再向苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚乳濁液 靜置分層 最后通過分液即可得到苯酚 由上述分析知 B項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 下列試劑或操作不合理的是A 試劑 為Ba OH 2溶液B 操作 為結(jié)晶C 操作 為過濾D 試劑 為稀HNO3 10 2018 西安交通大學(xué)附屬中學(xué)高三檢測(cè) 某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì) 現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案 既除去雜質(zhì) 又配成硝酸鈉溶液 實(shí)驗(yàn)方案 先將固體溶于蒸餾水配成溶液 選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn) 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 實(shí)驗(yàn)室灼燒海藻 需要下列儀器中的 填字母 a 試管b 燒杯c 坩堝d 泥三角e 鐵三腳架f 酒精燈 11 海洋植物如海帶 海藻中含有大量的碘元素 碘元素以碘離子的形式存在 實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 cdef 2 指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱 3 提取碘的過程中 可選擇的有機(jī)試劑是 填字母 A 甲苯 酒精B 四氯化碳 苯C 汽油 乙酸D 汽油 甘油 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 過濾 萃取分液 B 4 為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液 實(shí)驗(yàn)室有燒杯 玻璃棒 集氣瓶 酒精燈 導(dǎo)管 圓底燒瓶 石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器 物品 尚缺少的玻璃儀器有 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 分液漏斗 普通漏斗 5 小組用CCl4萃取碘水中的碘 在下圖的分液漏斗中 下層液體呈 色 他們打開分液漏斗活塞 卻未見液體流下 原因可能是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 紫紅 上口活塞小孔未與空氣相通 分液漏斗 6 從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑 還須經(jīng)過蒸餾 指出下列實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 缺石棉網(wǎng) 溫度計(jì)插到了液體中 冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒 7 進(jìn)行下述蒸餾操作時(shí) 使用水浴加熱的原因是 最后晶態(tài)碘在 里聚集 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 使蒸餾燒瓶受熱均勻 控制加熱溫度不至過高 蒸餾燒瓶 12 2017 武漢模擬 青蒿素是烴的含氧衍生物 為無(wú)色針狀晶體 易溶于丙酮 氯仿和苯中 在甲醇 乙醇 乙醚 石油醚中可溶解 在水中幾乎不溶 熔點(diǎn)為156 157 熱穩(wěn)定性差 青蒿素是高效的抗瘧藥 已知 乙醚沸點(diǎn)為35 從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的 主要有乙醚浸取法和汽油浸取法 乙醚浸取法的主要工藝如圖所示 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是 增大青蒿素與乙醚的接觸面積 提高青蒿素的浸出率 2 操作 需要的玻璃儀器主要有燒杯 操作 的名稱是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 漏斗 玻璃棒 蒸餾 3 操作 的主要過程可能是 填字母 A 加水溶解 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶B 加95 的乙醇 濃縮 結(jié)晶 過濾C 加入乙醚進(jìn)行萃取分液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B 13 2017 龍巖質(zhì)檢 硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜 抗攣等功效 以菱鎂礦 主要成分是MgCO3 為主要原料制備硫酸鎂的方法如下 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 步驟 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 解析步驟 中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣 硫酸鎂和水 解析 2 步驟 中調(diào)節(jié)pH 6 0 6 5的目的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 解析 抑制Mg2 水解 以便得到較純的 產(chǎn)品 解析步驟 中將硫酸鎂溶液蒸發(fā) 結(jié)晶時(shí) 為了抑制鎂離子的水解 調(diào)節(jié)pH為弱酸性 使鎂離子的水解平衡逆向移動(dòng) 得到純凈的硫酸鎂晶體 3 步驟 的操作為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 解析 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 解析MgSO4 7H2O在加熱條件下容易失去結(jié)晶水 無(wú)法得到純凈的MgSO4 7H2O 所以從硫酸鎂溶液中獲得MgSO4 7H2O的方法為蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 4 已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 解析 25 時(shí) Ksp Mg OH 2 5 6 10 12 向Mg OH 2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑 溶液所呈現(xiàn)的顏色為 藍(lán)色 解析25 時(shí) Mg OH 2的溶度積Ksp 5 6 10 12 根據(jù)反應(yīng)Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 可得 c Mg2 c2 OH 5 6 10 12 設(shè)c OH 2c Mg2 x 則0 5x x2 5 6 10 12 解得 x 2 24 10 4mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 溶液的pH 10 3 9 6 所以溶液呈藍(lán)色