《2019版高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 微專題13 熱重分析判斷物質(zhì)成分課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 微專題13 熱重分析判斷物質(zhì)成分課件.ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

微專題13熱重分析判斷物質(zhì)成分 第三章金屬及其化合物 方法思路1 設(shè)晶體為1mol 其質(zhì)量為m 2 失重一般是先失水 再失非金屬氧化物 3 計算每步固體剩余的質(zhì)量 m余 4 晶體中金屬質(zhì)量不再減少 仍在m余中 5 失重最后一般為金屬氧化物 由質(zhì)量守恒得m氧 由n金屬 n氧 即可求出失重后物質(zhì)的化學式 專題訓練1 PbO2受熱會隨溫度升高逐步分解 稱取23 9gPbO2 將其加熱分解 受熱分解過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示 A點與C點對應物質(zhì)的化學式分別為 答案 解析 Pb2O3PbO 1 2 3 4 5 6 7 8 解析二氧化鉛是0 1mol 其中氧原子是0 2mol A點 固體減少0 8g 則剩余氧原子的物質(zhì)的量是0 15mol 此時剩余的鉛和氧原子的個數(shù)之比是2 3 A點對應的物質(zhì)是Pb2O3 同理可得出C點對應物質(zhì)是PbO 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 在焙燒NH4VO3的過程中 固體質(zhì)量的減少值 縱坐標 隨溫度變化的曲線如圖所示 210 時 剩余固體物質(zhì)的化學式為 答案 解析 解析NH4VO3分解的過程中生成氨氣和HVO3 HVO3進一步分解生成V2O5 210 時若分解生成酸和氨氣 則剩余固體占起始固體百分含量為 HVO3 2 3 4 5 6 7 8 3 將Ce SO4 2 4H2O 摩爾質(zhì)量為404g mol 1 在空氣中加熱 樣品的固體殘留率 答案 解析 當固體殘留率為70 3 時 所得固體可能為 填字母 A Ce SO4 2B Ce2 SO4 3C CeOSO4 B 1 2 3 4 5 6 7 8 解析404 70 3 284 A的相對分子質(zhì)量為332 B的相對分子質(zhì)量為568 C的相對分子質(zhì)量為252 根據(jù)質(zhì)量守恒808 70 3 568 應選B 1 2 3 4 5 6 7 8 4 在空氣中加熱10 98g草酸鈷晶體 CoC2O4 2H2O 樣品 受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì) 其質(zhì)量如表 答案 解析 1 加熱到210 時 固體物質(zhì)的化學式為 CoC2O4 解析CoC2O4 2H2O失去全部結(jié)晶水的質(zhì)量為10 98 8 82g 即加熱到210 時 固體物質(zhì)是CoC2O4 1 2 3 4 5 6 7 8 2 經(jīng)測定 加熱到210 310 過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物 此過程發(fā)生反應的化學方程式為 答案 解析 3CoC2O4 2O2 Co3O4 6CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 5 將草酸鋅晶體 ZnC2O4 2H2O 加熱分解可得到一種納米材料 加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示 300 460 范圍內(nèi) 發(fā)生反應的化學方程式為 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 6 MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物 其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示 則 1 300 時 剩余固體中n Mn n O 為 1 2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1mol 即質(zhì)量為115g A點剩余固體質(zhì)量為115g 75 65 87g 減少的質(zhì)量為115g 87g 28g 可知MnCO3失去的組成為 CO 故剩余固體的成分為MnO2 1 2 3 4 5 6 7 8 2 圖中點D對應固體的成分為 填化學式 Mn3O4和MnO 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析C點剩余固體質(zhì)量為115g 61 74 71g 據(jù)錳元素守恒知m Mn 55g 則m O 71g 55g 16g 故剩余固體的成分為MnO 同理 B點剩余固體質(zhì)量為115g 66 38 76 337g 因m Mn 55g 則m O 76 337g 55g 21 337g 1 2 3 4 5 6 7 8 故剩余固體的成分為Mn3O4 因D點介于B C之間 故D點對應固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物 1 2 3 4 5 6 7 8 7 2018 滁州質(zhì)檢 CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料 下圖為二水合草酸鈷 CoC2O4 2H2O 在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線 曲線中300 及以上所得固體均為鈷氧化物 1 2 3 4 5 6 7 8 通過計算確定C點剩余固體的化學成分為 填化學式 寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225 300 發(fā)生反應的化學方程式 答案 解析 Co3O4 寫成CoO Co2O3亦可 1 2 3 4 5 6 7 8 解析CoC2O4 2H2O CoC2O4 CoxOy C點應為鈷的氧化物 18 3g晶體中鈷的物質(zhì)的量為0 1mol 質(zhì)量為5 9g 8 03gCoxOy中氧的物質(zhì)的量為 其化學式為Co3O4 1 2 3 4 5 6 7 8 8 為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì) 進行如下實驗 準確稱取36 50g樣品加熱 樣品的固體殘留率如下圖所示 答案 1 300 時殘留固體的成分為 900 時殘留固體的成分為 CaC2O4 CaO 1 2 3 4 5 6 7 8 2 通過計算求出500 時固體的成分及質(zhì)量 寫出計算過程 答案500 時殘留固體的成分為CaC2O4和CaCO3的混合物 樣品中CaC2O4 H2O的物質(zhì)的量n CaC2O4 H2O 設(shè)混合物中CaC2O4和CaCO3的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol 根據(jù)500 時固體總質(zhì)量可得128x 100y 36 50g 76 16 根據(jù)鈣元素守恒可得x y 0 25 解得x 0 1 y 0 15 m CaC2O4 0 1mol 128g mol 1 12 8g m CaCO3 0 15mol 100g mol 1 15 0g500 時固體的成分為12 8gCaC2O4和15 0gCaCO3 1 2 3 4 5 6 7 8 答案