《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 微專題28 沉淀滴定法課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 微專題28 沉淀滴定法課件.ppt（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

微專題28沉淀滴定法 第八章水溶液中的離子平衡 1 概念沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定 測量分析的方法 生成沉淀的反應(yīng)很多 但符合條件的卻很少 實際上應(yīng)用最多的是銀量法 即利用Ag 與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl Br I 的濃度 2 原理沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑 滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小 否則不能用這種指示劑 如用AgNO3溶液測定溶液中Cl 的含量時常以為指示劑 這是因為AgCl比Ag2CrO4更難溶的緣故 專題訓(xùn)練1 已知 Ag SCN AgSCN 白色 實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度 雜質(zhì)不參與反應(yīng) 1 稱取2 000g制備的硝酸銀樣品 加水溶解 定容到100mL 溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯 玻璃棒外還有 答案 解析 100mL容量瓶 膠頭滴管 解析配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液 所需要的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 100mL容量瓶 膠頭滴管 1 2 3 2 準(zhǔn)確量取25 00mL溶液 酸化后滴入幾滴鐵銨釩 NH4Fe SO4 2 溶液作指示劑 再用0 100mol L 1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 滴定終點的實驗現(xiàn)象為 答案 解析 溶液變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色 解析用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硝酸銀溶液 滴定終點時 SCN 與鐵離子結(jié)合生成紅色溶液 所以滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色 1 2 3 答案 解析 3 若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡 滴定過程中該氣泡消失 則所測硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 偏高 偏低 或 不變 解析若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡 滴定過程中該氣泡消失 因有部分溶液補充氣泡 則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大 導(dǎo)致所測硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高 偏高 1 2 3 答案 解析 2 KClO4樣品中常含少量KCl雜質(zhì) 為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗 準(zhǔn)確稱取5 689g樣品溶于水中 配成250mL溶液 從中取出25 00mL于錐形瓶中 加入適量葡萄糖 加熱使全部轉(zhuǎn)化為Cl 反應(yīng)為3KClO4 C6H12O6 6H2O 6CO2 3KCl 加入少量K2CrO4溶液作指示劑 用0 2000mol L 1AgNO3溶液滴定至終點 消耗AgNO3溶液體積21 00mL 滴定達(dá)到終點時 產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀 1 已知 Ksp AgCl 1 8 l0 10 Ksp Ag2CrO4 1 1 10 12 若終點時 1 8 10 6 1 2 3 1 2 3 答案 解析 2 計算KClO4樣品的純度 請寫出計算過程 答案n AgNO3 0 2000mol L 1 0 021L 0 0042mol25 00mL溶液中n KCl 總 n AgNO3 0 0042moln KClO4 n KCl 0 0042moln KClO4 138 5g mol 1 n KCl 74 5g mol 1 0 56890g解得n KClO4 0 0040mol 1 2 3 解析n AgNO3 0 2000mol L 1 0 021L 0 0042mol n KCl 總 n AgNO3 0 0042mol n KClO4 n KCl 0 0042mol n KClO4 138 5g mol 1 n KCl 74 5g mol 1 0 56890g 解得n KClO4 0 0040mol m KClO4 0 0040mol 138 5g mol 1 0 554g 250mL溶液中m KClO4 5 54g KClO4樣品的純度 1 2 3 3 利用間接酸堿滴定法可測定Ba2 的含量 實驗分兩步進(jìn)行 已知 答案 解析 步驟 移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中 加入酸堿指示劑 用bmol L 1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點 測得滴加鹽酸的體積為V0mL 步驟 移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中 加入xmL與步驟 相同濃度的Na2CrO4溶液 待Ba2 完全沉淀后 再加入酸堿指示劑 用bmol L 1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點 測得滴加鹽酸的體積為V1mL 滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管 0 刻度位于滴定管的 填 上方 或 下方 BaCl2溶液的濃度為 mol L 1 若步驟 中滴加鹽酸時有少量待測液濺出 Ba2 濃度測量值將 填 偏大 或 偏小 上方 偏大 1 2 3 1 2 3