《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第28講 鹽類水解課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第28講 鹽類水解課件.ppt（113頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第28講鹽類水解 第八章水溶液中的離子平衡 考綱要求 1 了解鹽類水解的原理 2 了解影響水解程度的主要因素 3 了解鹽類水解的應(yīng)用 考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 探究高考明確考向 微專題26水解常數(shù) Kh 與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用 內(nèi)容索引 考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律 課時作業(yè) 鹽類水解及其規(guī)律 考點(diǎn)一 知識梳理 1 定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H 或OH 結(jié)合生成 的反應(yīng) 2 實(shí)質(zhì) OH H 破壞了 水的電離程度 溶液呈堿性 酸性或中性 弱電解質(zhì) 水的電離平衡 增大 3 特點(diǎn) 4 規(guī)律有弱才水解 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 否 是 是 中性 酸性 堿性 pH 7 pH 7 pH 7 5 鹽類水解離子方程式的書寫要求 1 一般來說 鹽類水解的程度不大 應(yīng)該用可逆號 表示 鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體 所以不用符號 和 表示水解產(chǎn)物 2 多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的 水解離子方程式要分步表示 3 多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成 4 水解分別顯酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大 書寫時要用 等 正誤判斷 辨析易錯易混 1 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸 強(qiáng)堿生成的鹽 2 酸式鹽溶液可能呈酸性 也可能呈堿性 3 某鹽溶液呈酸性 該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng) 4 常溫下 pH 10的CH3COONa溶液與pH 4的NH4Cl溶液 水的電離程度相同 5 常溫下 pH 11的CH3COONa溶液與pH 3的CH3COOH溶液 水的電離程度相同 6 NaHCO3 NaHSO4都能促進(jìn)水的電離 答案 答案 7 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 有沉淀和氣體生成 8 S2 2H2O H2S 2OH 9 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 10 明礬溶液顯酸性 Al3 3H2O Al OH 3 3H 1 怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液 氯化銨溶液和碳酸鈉溶液 規(guī)范描述 培養(yǎng)答題能力 答案 答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液 不變色的為NaCl溶液 變紅色的為氯化銨溶液 變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液 2 1 現(xiàn)有0 1mol L 1的純堿溶液 用pH試紙測定溶液的pH 其正確的操作是 你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于 之間 把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿 或玻璃片 上 用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部 試紙變色后 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH 7 13 2 為探究純堿溶液呈堿性是由引起的 請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案 3 為探究鹽類水解是一個吸熱過程 請用Na2CO3溶液和其他必要試劑 設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案 答案 向純堿溶液中滴入酚酞溶液 溶液顯紅色 若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液 產(chǎn)生白色沉淀 且溶液的紅色褪去 則可以說明純堿溶液呈堿性是由 取Na2CO3溶液 滴加酚酞溶液呈紅色 然后分成兩份 加熱其中一份 若紅色變深 則鹽類水解吸熱 題組一水解離子方程式的書寫1 按要求書寫離子方程式 1 AlCl3溶液呈酸性 2 Na2CO3溶液呈堿性 3 將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合 解題探究 答案 4 實(shí)驗(yàn)室制備Fe OH 3膠體 5 NaHS溶液呈堿性的原因 答案 6 對于易溶于水的正鹽MnRm溶液 若pH 7 其原因是 用離子方程式說明 下同 若pH 7 其原因是 答案 解析 解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性 pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性 答案 解析 題組二水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律應(yīng)用2 25 時濃度都是1mol L 1的四種正鹽溶液 AX BX AY BY AX的溶液pH 7且溶液中c X 1mol L 1 BX的溶液pH 4 BY的溶液pH 6 下列說法正確的是A 電離平衡常數(shù)K BOH 小于K HY B AY溶液的pH小于BY溶液的pHC 稀釋相同倍數(shù) 溶液pH變化BX等于BYD 將濃度均為1mol L 1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后 HX溶液的pH大于HY 解析A項(xiàng) 根據(jù)BY溶液的pH 6 B 比Y 更易水解 則BOH比HY更難電離 因此電離平衡常數(shù)K BOH 小于K HY B項(xiàng) 根據(jù)AX BX BY溶液的pH 則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 BX為強(qiáng)酸弱堿鹽 BY為弱酸弱堿鹽 則AY為弱酸強(qiáng)堿鹽 溶液的pH 7 故AY溶液的pH大于BY溶液的pH C項(xiàng) 稀釋相同倍數(shù) BX BY溶液的pH均增大 且BX溶液的pH變化大于BY溶液 D項(xiàng) HX為強(qiáng)酸 HY為弱酸 濃度相同時 稀釋10倍后 HY的電離程度增大 但仍不可能全部電離 故HX溶液的酸性強(qiáng) pH小 答案 解析 3 2017 甘肅天水一中月考 常溫下 濃度均為0 1mol L 1的下列四種鹽溶液 其pH測定如表所示 下列說法正確的是A 四種溶液中 水的電離程度 B Na2CO3和NaHCO3溶液中 粒子種類相同C 將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較 pH小的是HClO 解析這幾種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽 弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性 當(dāng)鹽的濃度相同時 酸的酸性越弱 酸根離子水解的程度就越大 水的電離程度就越大 溶液的堿性就越強(qiáng) 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知四種溶液中 水的電離程度 A錯誤 根據(jù)鹽的水解程度大小可知 等濃度的CH3COOH和HClO溶液的酸性 CH3COOH HClO 所以pH小的是CH3COOH C錯誤 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 考點(diǎn)二 知識梳理 1 影響鹽類水解平衡的因素 1 內(nèi)因 形成鹽的酸或堿越弱 其鹽就越易水解 如水解程度 Na2CO3Na2SO3 Na2CO3NaHCO3 越大 越大 增大 減小 減小 增大 向右 向左 向右 向右 增多 增多 增多 減小 減小 減小 增大 增大 顏色變深 顏色變淺 顏色變淺 生成紅褐色沉淀 放出氣體 2 鹽類水解的重要應(yīng)用 1 判斷離子能否大量共存 2 判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物 鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽 蒸干后一般得原物質(zhì) 如CuSO4 aq 蒸干得 Na2CO3 aq 蒸干得Na2CO3 s CuSO4 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時 蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物 如AlCl3 aq 蒸干得Al OH 3 灼燒得 考慮鹽受熱時是否分解 如Ca HCO3 2 NaHCO3 KMnO4 NH4Cl固體受熱易分解 因此蒸干灼燒后分別為Ca HCO3 2 CaCO3 CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl NH3 HCl 還原性鹽在蒸干時會被O2氧化 如Na2SO3 aq 蒸干得Na2SO4 s 弱酸的銨鹽蒸干后無固體 如 NH4HCO3 NH4 2CO3 Al2O3 3 保存 配制某些鹽溶液 如配制FeCl3溶液時 為防止出現(xiàn)Fe OH 3沉淀 常加幾滴來抑制FeCl3的水解 在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3 CH3COONa Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 應(yīng)用 4 利用鹽類的水解反應(yīng)制取膠體 凈水 如實(shí)驗(yàn)室制備Fe OH 3膠體的原理為FeCl3 3H2OFe OH 3 膠體 3HCl 明礬凈水的原理 Al3 水解生成氫氧化鋁膠體 膠體具有很大的表面積 吸附水中懸浮物而聚沉 橡膠塞 鹽酸 正誤判斷 辨析易錯易混 1 水解影響因素選項(xiàng)判斷 答案 3 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH 可使c Na c CH3COO 4 水解平衡右移 鹽離子的水解程度可能增大 也可能減小 5 稀溶液中 鹽的濃度越小 水解程度越大 其溶液酸性 或堿性 也越強(qiáng) 6 醋酸鈉的水解常數(shù) Kh 隨溫度的升高而增大 7 試管中加入2mL飽和Na2CO3溶液 滴入兩滴酚酞 溶液變紅 加熱后紅色變淺 答案 2 鹽類水解常見應(yīng)用選項(xiàng)判斷 1 配制FeCl3溶液時 將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中 然后再用水稀釋到所需的濃度 2 天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Fe3 Cu2 等離子 3 生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液 運(yùn)用了鹽類的水解原理 4 NaX NaY NaZ的溶液 其pH依次增大 則HX HY HZ的酸性依次減弱 答案 6 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3 Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞 而不能用玻璃塞 鹽溶液 酸溶液稀釋比較已知在室溫條件下 pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液 各取5mL 分別加水稀釋至50mL 1 pH較大的是 溶液 2 NH4Cl溶液中 c H 填 或 10 6mol L 1 深度思考 提升思維能力 答案 H2SO4 減小 按要求回答下列問題 1 把AlCl3溶液蒸干灼燒 最后得到的主要固體是什么 為什么 用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明 規(guī)范描述 培養(yǎng)答題能力 答案 2 Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析 答案 3 直接蒸發(fā)CuCl2溶液 能不能得到CuCl2 2H2O晶體 應(yīng)如何操作 答案不能 應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā) 4 在Na2SO3溶液中滴加酚酞 溶液變紅色 若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液 現(xiàn)象是 請結(jié)合離子方程式 運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋 5 MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3 其原理是 答案 產(chǎn)生白色沉淀 且紅色褪去 3H 加入MgO MgO和H 反應(yīng) 使c H 減小 平衡右移 生成Fe OH 3沉淀除去 利用平衡移動原理解釋問題的思維模板 1 解答此類題的思維過程 找出存在的平衡體系 即可逆反應(yīng)或可逆過程 找出影響平衡的條件 判斷平衡移動的方向 分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系 2 答題模板 存在 平衡 條件 變化 使平衡向 方向 移動 結(jié)論 解題探究 題組一水解 電離平衡移動的綜合考查1 2018 淮安模擬 已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性 溶液中存在以下平衡 向0 1mol L 1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì) 下列有關(guān)說法正確的是 答案 解析 答案 解析 1 由上表判斷NaHSO3溶液顯 性 用化學(xué)平衡原理解釋 酸 的電離程度大于其水解程度 答案 解析 2 當(dāng)吸收液呈中性時 溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 選填字母 ab 答案 解析 1 0 10 12 增大 分析鹽類水解問題的基本思路 1 找出存在的水解平衡體系 即可逆反應(yīng)或可逆過程 并寫出水解反應(yīng)方程式 使抽象問題具體化 2 然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件 并判斷水解平衡移動的方向 3 分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系 題組二鹽類水解綜合應(yīng)用3 判斷離子濃度 酸堿性強(qiáng)弱 下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是A pH相等的 NaHCO3 Na2CO3 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小 B 濃度均為0 1mol L 1的 NH4 2CO3 NH4 2SO4 NH4 2Fe SO4 2溶液中 c NH 的大小順序?yàn)?D 在CH3COONa溶液中加入冰醋酸 能抑制CH3COO 水解 答案 解析 解析A項(xiàng) 等濃度時 鹽水解的堿性弱于堿 多元弱酸鹽的水解程度 正鹽 酸式鹽 故pH相等時 物質(zhì)的量濃度大小為 正確 D項(xiàng) 在CH3COONa溶液中CH3COO H2O CH3COOH OH 加入冰醋酸 c CH3COOH 增大 對CH3COO 的水解起抑制作用 正確 4 解釋生產(chǎn) 生活中的化學(xué)現(xiàn)象 2017 河北衡水中學(xué)調(diào)研 下列事實(shí)或操作與鹽類水解無關(guān)的有 配制FeCl3溶液時 要滴加少量的鹽酸 加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液 得到Na2SO4固體 焊接時用NH4Cl溶液除銹 使用泡沫滅火器時 使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合 稀醋酸溶液加熱時其pH減小 濃的硫化鈉溶液有臭味 CaCO3的飽和溶液pH約為9 3 小蘇打發(fā)酵粉加入檸檬酸后效果更好A 2個B 3個C 4個D 5個 答案 解析 解析 配制FeCl3溶液時 滴加少量的鹽酸是為了抑制Fe3 的水解 加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液 得到Na2SO4固體 是因?yàn)镹a2SO3被空氣中的氧氣氧化 與水解無關(guān) 使用泡沫滅火器時 硫酸鋁與小蘇打發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 稀醋酸溶液加熱時其pH減小 是因?yàn)榧訜釙r醋酸的電離程度增大 與水解無關(guān) 濃的硫化鈉溶液有臭味 是因?yàn)镾2 水解生成H2S 小蘇打發(fā)酵粉加入檸檬酸后效果更好 是因?yàn)樘妓釟溻c與檸檬酸反應(yīng)放出了二氧化碳 與水解無關(guān) 綜上所述 B項(xiàng)正確 5 工業(yè)生產(chǎn)中除雜試劑的選擇 2017 貴陽監(jiān)測 下列是Fe2 Fe3 Zn2 被OH 完全沉淀時溶液的pH 某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2 Fe3 雜質(zhì) 為制得純凈的ZnSO4 應(yīng)加入的試劑是 答案 解析 A H2O2 ZnOB 氨水C KMnO4 ZnCO3D NaOH溶液 解析要使Fe2 和Fe3 全部除去 由題給信息可知 需將Fe2 全部氧化成Fe3 再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4 5 pH 6 5 即可將Fe3 完全轉(zhuǎn)化為Fe OH 3沉淀 且保證Zn2 不沉淀 氧化Fe2 時不能引入新的雜質(zhì) 只能用H2O2 調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì) 用ZnO能促進(jìn)Fe3 的水解 水解常數(shù) Kh 與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用 微專題26 1 水解常數(shù)的概念在一定溫度下 能水解的鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽 在水溶液中達(dá)到水解平衡時 生成的弱酸 或弱堿 濃度和氫氧根離子 或氫離子 濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子 或弱堿的陽離子 濃度之比是一個常數(shù) 該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù) 2 水解常數(shù) Kh 與電離常數(shù)的定量關(guān)系 以CH3COONa為例 CH3COONa溶液中存在如下水解平衡 因而Ka 或Kh 與Kw的定量關(guān)系為 1 Ka Kh Kw或Kb Kh Kw 3 水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù) 它只受溫度的影響 因水解過程是吸熱過程 故它隨溫度的升高而增大 專題訓(xùn)練1 已知25 時 NH3 H2O的電離平衡常數(shù)Kb 1 8 10 5 該溫度下1mol L 1的NH4Cl溶液中c H mol L 1 已知 2 36 10 5 答案 解析 1 2 3 4 2 已知某溫度時 Na2CO3溶液的水解常數(shù)Kh 2 10 4mol L 1 則當(dāng)溶液中 10 答案 解析 1 2 3 4 3 已知常溫下 K HCN 6 2 10 10 1 常溫下 含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯 填 酸 堿 或 中 性 c CN 填 或 c HCN 該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?堿 c Na c CN c OH c H 答案 解析 1 2 3 4 2 常溫下 若將cmol L 1鹽酸與0 62mol L 1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液 則c 小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字 0 6162 答案 解析 1 2 3 4 4 磷酸是三元弱酸 常溫下三級電離常數(shù)分別是Ka1 7 1 10 3 Ka2 6 2 10 8 Ka3 4 5 10 13 解答下列問題 1 常溫下同濃度 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4的pH由小到大的順序 填序號 答案 1 2 3 4 2 常溫下 NaH2PO4的水溶液pH 填 或 7 答案 解析 1 2 3 4 3 常溫下 Na2HPO4的水溶液呈 填 酸 堿 或 中 性 用Ka與Kh的相對大小 說明判斷理由 堿 答案 電離程度 因而Na2HPO4溶液顯堿性 1 2 3 4 探究高考明確考向 1 2016 全國卷 13 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 答案 1 2 3 4 5 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 2 2014 新課標(biāo)全國卷 8 化學(xué)與社會 生活密切相關(guān) 對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 1 2 3 4 5 答案 解析 解析A項(xiàng) 燒堿是NaOH而不是Na2CO3 并且Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽 其溶液因發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性 油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng) 生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油 并非Na2CO3直接與油脂發(fā)生反應(yīng) B項(xiàng) 酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)符合 較強(qiáng)酸制取較弱酸 的規(guī)律 HCl H2CO3和HClO的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl H2CO3 HClO 因此漂白粉發(fā)生變質(zhì)時 Ca ClO 2與空氣中的CO2 H2O g 反應(yīng)生成CaCO3和HClO HClO再分解為HCl和O2 而CaCl2與空氣中的CO2不能發(fā)生反應(yīng) 1 2 3 4 5 D項(xiàng) FeCl3溶液可用于制造銅質(zhì)印刷線路板 發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 Fe3 將Cu氧化為Cu2 并非發(fā)生置換反應(yīng) 1 2 3 4 5 3 2015 天津理綜 5 室溫下 將0 05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物質(zhì) 有關(guān)結(jié)論正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 D項(xiàng) 加入的0 1molNaHSO4固體與0 05molNa2CO3恰好反應(yīng)生成0 1molNa2SO4 溶液呈中性 故溶液pH減小 加入NaHSO4 引入Na 所以c Na 增大 錯誤 A 滴入酚酞溶液變紅 再加入H2SO4溶液后紅色褪去B 滴入酚酞溶液變紅 再加入氯水后紅色褪去C 滴入酚酞溶液變紅 再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 答案 解析 1 2 3 4 5 C 1 2 3 4 5 5 2015 天津理綜 10 3 FeCl3具有凈水作用 但腐蝕設(shè)備 而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑 處理污水比FeCl3高效 且腐蝕性小 請回答下列問題 FeCl3在溶液中分三步水解 答案 1 2 3 4 5 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 K2 K3由大到小的順序是 K1 K2 K3 解析 解析Fe3 分三步水解 水解程度越來越小 所以對應(yīng)的平衡常數(shù)也越來越小 有K1 K2 K3 1 2 3 4 5 通過控制條件 以上水解產(chǎn)物聚合 生成聚合氯化鐵 離子方程式為xFe3 yH2O欲使平衡正向移動可采用的方法是 填序號 a 降溫b 加水稀釋c 加入NH4Cld 加入NaHCO3 答案 bd 解析 解析生成聚合氯化鐵的離子方程式為xFe3 yH2O 由于水解是吸熱的 降溫則水解平衡逆向移動 加水稀釋 水解平衡正向移動 NH4Cl溶液呈酸性 加入NH4Cl H 濃度增大 平衡逆向移動 加入碳酸氫鈉 消耗氫離子 所以氫離子濃度降低 平衡正向移動 故可采用的方法是bd 1 2 3 4 5 室溫下 使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 答案 1 2 3 4 5 調(diào)節(jié)溶液的pH 解析 解析從反應(yīng)的離子方程式可知 氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成 所以關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH 課時作業(yè) 1 下列說法不正確的是A 明礬能水解生成Al OH 3膠體 可用作凈水劑 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 C 制備AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D 鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng) 解析水解過程一般為吸熱 升高溫度平衡右移 2 2017 銀川二中月考 合理利用某些鹽能水解的性質(zhì) 能解決許多生產(chǎn) 生活中的問題 下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是A 金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑B 配制FeSO4溶液時 加入一定量Fe粉C 長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D 向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析NH4Cl水解溶液顯酸性 能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹 故和鹽類水解有關(guān) A不合題意 亞鐵離子易被氧化 配制FeSO4溶液時 加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2 被氧化 與鹽類的水解無關(guān) B符合題意 銨根離子水解顯酸性 所以長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化 與鹽類的水解有關(guān) C不合題意 FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽 水解顯酸性 故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生 和鹽類的水解有關(guān) D不合題意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 3 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A 將Ca ClO 2 Na2SO3 FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B 保存氯化亞鐵溶液時 在溶液中放少量鐵粉 以防止Fe2 水解C 室溫下 向0 1mol L 1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì) CH3COOH的電離程度一定增大D NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性 兩溶液中水的電離程度相同 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析Ca ClO 2在水中發(fā)生水解 Ca ClO 2 2H2OCa OH 2 2HClO HClO不穩(wěn)定 受熱會分解 2HClO2HCl O2 生成的HCl會和Ca OH 2反應(yīng)生成CaCl2和H2O 故加熱蒸干Ca ClO 2溶液得到的固體是CaCl2 加熱Na2SO3溶液的過程中 發(fā)生反應(yīng) 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 蒸干會得到Na2SO4固體 加熱FeCl3溶液 FeCl3發(fā)生水解反應(yīng) FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl HCl揮發(fā) 故加熱蒸干會得到Fe OH 3固體 A項(xiàng)正確 保存氯化亞鐵溶液時 在溶液中放少量鐵粉 可防止Fe2 被氧化為Fe3 B項(xiàng)錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿 如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa 其水溶液顯堿性 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa CH3COO 濃度增大 會抑制CH3COOH的電離 CH3COOH的電離程度減小 C項(xiàng)錯誤 CH3COONH4是能發(fā)生雙水解的鹽 CH3COO 的水解均會促進(jìn)水的電離 溶液中水的電離程度較大 但溶液中的H 濃度與OH 濃度相等 故溶液呈中性 D項(xiàng)錯誤 A NH4Cl NH4 2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB NH4 2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC NH4 2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D CH3COOHNH4Cl NH4 2SO4NaHCO3NaOH 4 相同溫度 相同濃度下的八種溶液 其pH由小到大的順序如圖所示 圖中 代表的物質(zhì)可能分別為 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析酸性從大到小的順序?yàn)殡婋x呈酸性 水解呈酸性 中性 水解呈堿性 電離呈堿性 5 2017 大連高三期末 常溫下 有關(guān)0 1mol L 1NH4Cl溶液 pH 7 下列說法不正確的是A 根據(jù)以上信息 可推斷NH3 H2O為弱電解質(zhì)B 加水稀釋過程中 c H c OH 的值增大D 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液 由水電離出的c H 前者大 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析0 1mol L 1NH4Cl溶液 pH 7 說明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 可推斷NH3 H2O為弱電解質(zhì) 故A正確 Kw c H c OH Kw只與溫度有關(guān) 溫度不變 Kw不變 加水稀釋過程中Kw不變 故B錯誤 K2CO3固體水解成堿性 NH4Cl溶液的pH 7 所以加入K2CO3固體可促進(jìn)的水解 故C正確 NH4Cl水解促進(jìn)水電離 CH3COOH抑制水電離 所以由水電離出的c H 前者大 故D正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 6 2017 漳州聯(lián)考 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是A 蒸發(fā)AlCl3溶液獲得AlCl3固體B 將Fe2 SO4 3溶液與NaOH溶液混合制備Fe OH 3膠體C 測定Na2CO3溶液 Na2SO3溶液的pH 比較C S的非金屬性強(qiáng)弱D 以粗銅作陽極 純銅片作陰極 CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液 電解精煉銅 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析加熱蒸發(fā)AlCl3溶液使AlCl3的水解平衡正向移動 HCl揮發(fā) 最終得到Al OH 3 A錯誤 Fe2 SO4 3溶液與NaOH溶液混合得到Fe OH 3沉淀 而非膠體 B錯誤 通過比較Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 可得H2CO3和H2SO3酸性的相對強(qiáng)弱 而H2SO3不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物 不能判斷C S的非金屬性強(qiáng)弱 C錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 7 有關(guān) 100mL0 1mol L 1NaHCO3 100mL0 1mol L 1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A 溶液中水電離出的H 個數(shù) B 溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 Na2CO3溶液中Na 的濃度是NaHCO3溶液中的兩倍 B項(xiàng)正確 C NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaHSO4溶于水 對水的電離都有促進(jìn)作用 8 2017 潮州模擬 下列說法正確的是A 100 時 Kw 10 12 此溫度下pH 5的溶液一定是酸溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 解析A項(xiàng) pH 5的溶液也可能為鹽溶液 11 C項(xiàng) NaHSO4電離出的H 抑制水的電離 B 通入CO2 溶液pH減小C 升高溫度 平衡常數(shù)增大 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 B選項(xiàng)中通入CO2 會使溶液中OH 濃度減小 所以溶液的pH也減小 C選項(xiàng)中升高溫度平衡向吸熱方向移動 而鹽的水解吸熱 所以平衡常數(shù)增大 A 碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B ab段說明水解平衡向右移動C bc段說明水解平衡向左移動D 水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響 10 某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系 用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系 得到曲線如圖 下列分析不合理的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析A項(xiàng) 分析圖像 碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解 升溫pH增大 說明水解是吸熱反應(yīng) 故A正確 B項(xiàng) ab段說明升溫促進(jìn)水解 氫氧根離子濃度增大 堿性增強(qiáng) 溶液pH增大 圖像符合 故B正確 C項(xiàng) 溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行 故C錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 11 2018 長沙一中質(zhì)檢 常溫下 對于 NH4 2SO4溶液 下列說法正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 C 加水稀釋 溶液中所有離子的濃度均減小D pH 2的 NH4 2SO4溶液 由水電離出來的H 濃度為1 10 12mol L 1 加水稀釋時 溶液酸性減弱 c H 減小 而Kw不變 故c OH 增大 C項(xiàng)錯誤 pH 2的 NH4 2SO4溶液 由水電離出的H 濃度為1 10 2mol L 1 D項(xiàng)錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 12 2017 西安長安區(qū)期中 已知常溫下濃度均為0 1mol L 1的下列溶液的pH如表 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 下列有關(guān)說法正確的是A 在相同溫度下 同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序 H2CO3 HClO HFB 等體積 等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小 N前 N后 D 向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體 化學(xué)方程式為Na2CO3 2HF CO2 H2O 2NaF 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 由于酸性 HF HClO 則次氯酸根離子的水解程度大于氟離子的水解程度 故次氯酸鈉溶液中c OH 大于氟化鈉溶液中的c OH 次氯酸鈉溶液中的c H 小于氟化鈉溶液中的c H 根據(jù)電荷守恒知 兩溶液中離子濃度之和均等于2 c Na c H 故兩溶液中離子總數(shù)大小 N前 N后 B項(xiàng)正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體 發(fā)生反應(yīng) Na2CO3 HF NaHCO3 NaF D項(xiàng)錯誤 13 分別向濃度均為0 1mol L 1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑 1 Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色 其原因是 用離子方程式表示 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 2 NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色 其原因是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 3 比較兩份溶液的顏色 紅色較淺的是 填化學(xué)式 NaHCO3 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 NaHSO3溶液顯弱酸性 源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系 1 水解 電離 用離子方程式表示 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 2 如向0 1mol L 1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì) 回答問題 加入少量Ba OH 2固體 水解平衡向 移動 加入少量NaClO固體 溶液的pH 填 增大 減小 不變 逆反應(yīng)方向 減小 解析加入Ba OH 2 OH 濃度增大 平衡逆向移動 加入少量NaClO固體 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉 溶液pH減小 14 2018 江西省上饒模擬 1 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2 反應(yīng)為2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 含0 2molNaOH的水溶液與0 2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A 溶液B為0 1mol L 1的CH3COONa溶液 則兩溶液中由大到小的順序?yàn)?已知HNO2的電離常數(shù)Ka 7 1 10 4 CH3COOH的電離常數(shù)Ka 1 7 10 5 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 a 向溶液A中加適量水b 向溶液A中加適量NaOHc 向溶液B中加適量水d 向溶液B中加適量NaOH 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 bc 2 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 證明NaHSO3中的電離程度大于水解程度 可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 填字母 a 測定溶液的pHb 加入Ba OH 2溶液c 加入鹽酸d 加入品紅溶液e 用藍(lán)色石蕊試紙檢測 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 ae 15 NH4Al SO4 2是食品加工中最為快捷的食品添加劑 用于焙烤食品 NH4HSO4在分析試劑 醫(yī)藥 電子工業(yè)中用途廣泛 請回答下列問題 1 NH4Al SO4 2可作凈水劑 其理由是 用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析 Al3 水解生成的Al OH 3膠體具有吸附性 即Al3 3H2O Al OH 3 膠體 3H Al OH 3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 解析Al3 水解生成的Al OH 3膠體具有吸附性 即Al3 3H2O Al OH 3 膠體 3H Al OH 3吸附懸浮顆粒使其沉降 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析 小于 3 如圖1所示是0 1mol L 1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析 其中符合0 1mol L 1NH4Al SO4 2的pH隨溫度變化的曲線是 填字母 導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 NH4Al SO4 2水解 溶液呈酸性 升高 溫度使其水解程度增大 pH減小 解析NH4Al SO4 2水解 溶液呈酸性 升高溫度其水解程度增大 pH減小 符合的曲線為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析 10 3mol L 1 4 室溫時 向100mL0 1mol L 1NH4HSO4溶液中滴加0 1mol L 1NaOH溶液 得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示 試分析圖中a b c d四個點(diǎn) 水的電離程度最大的是 點(diǎn) 在b點(diǎn) 溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11