《2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 答題方法突破 專(zhuān)題1 化學(xué)選擇題解題策略及審題能力指導(dǎo)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 答題方法突破 專(zhuān)題1 化學(xué)選擇題解題策略及審題能力指導(dǎo)課件.ppt（58頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)題1化學(xué)選擇題解題策略及審題能力指導(dǎo)建議課時(shí) 2課時(shí) 一講一練 在高考理綜試題中 化學(xué)選擇題側(cè)重對(duì)中學(xué)化學(xué)基本知識(shí)和基本技能進(jìn)行考查 且選擇題的分?jǐn)?shù)占總分的42 屬于高考理綜試卷中穩(wěn)定 成熟的題型 這些題目創(chuàng)設(shè)的情境平和 設(shè)計(jì)的難度平衡 選項(xiàng)設(shè)置平實(shí) 有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理 有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平 一 選擇題解題策略考前指導(dǎo)下面探討高考試卷中常見(jiàn)選擇題的通用解題方法 1 篩選法 篩選法是根據(jù)已經(jīng)掌握的概念和原理 在正確理解題意的基礎(chǔ)上 通過(guò)尋找不合理的因素 層層剔除 最后獲得正確的結(jié)論 示例1 下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A 用活性炭去除冰箱中的異味B 用熱堿水清除炊具上殘留的油污C 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D 用含硅膠 鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 解析A項(xiàng) 活性炭吸附冰箱中的異味 屬于物理變化 符合題意 B項(xiàng) 熱堿水能加快油污中油脂的水解 使油污變?yōu)橐兹苡谒奈镔|(zhì) 達(dá)到除去炊具上油污的目的 油脂水解屬于化學(xué)反應(yīng) 不符合題意 C項(xiàng) KMnO4溶液能將水果釋放出的催熟劑乙烯氧化 有利于水果的保鮮 屬于化學(xué)反應(yīng) 不符合題意 D項(xiàng) 硅膠具有吸水性 可防止食品受潮屬于物理變化 鐵粉與食品包裝袋中的氧氣反應(yīng) 起還原劑作用 避免O2氧化食品 導(dǎo)致食品變質(zhì) 屬于化學(xué)變化 不符合題意 答案A 2 比較法 比較法就是在弄清題意的基礎(chǔ)上 找出所要對(duì)比的知識(shí)點(diǎn) 然后逐個(gè)進(jìn)行對(duì)比分析 從而得出結(jié)論 示例2 已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 異丙苯的分子式為C9H12B 異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C 異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D 異丙苯和苯為同系物 解析A項(xiàng) 異丙苯的分子式為C9H12 正確 B項(xiàng) 異丙苯的相對(duì)分子質(zhì)量比苯大 故其沸點(diǎn)比苯高 正確 C項(xiàng) 由于異丙基與苯環(huán)直接相連的碳原子為飽和碳原子 而飽和碳原子為四面體構(gòu)型 故飽和碳原子和與其相連的三個(gè)碳原子一定不在同一平面上 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 異丙苯與苯結(jié)構(gòu)相似 在組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán) 二者互為同系物 正確 答案C 3 推斷法 推斷法就是根據(jù)給出的條件 現(xiàn)象和知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系進(jìn)行綜合 分析 推理和判斷而得出正確的結(jié)論和方法 示例3 全國(guó)卷 某白色粉末由兩種物質(zhì)組成 為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解 再加入足量稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 固體全部溶解 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生 振蕩后仍有固體存在 該白色粉末可能為 A NaHCO3 Al OH 3B AgCl NaHCO3C Na2SO3 BaCO3D Na2CO3 CuSO4 解析A項(xiàng) NaHCO3 Al OH 3中加入足量稀硫酸最終無(wú)固體存在 B項(xiàng) AgCl不溶于酸 固體不能全部溶解 D項(xiàng) Na2CO3 CuSO4中加入足量稀硫酸 振蕩后無(wú)固體存在 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水 碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解 加入稀鹽酸 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇 二氧化碳和水 固體全部溶解 再將樣品加入足量稀硫酸 稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 二氧化碳和水 正確 答案C 4 類(lèi)推法 類(lèi)推法是指通過(guò)對(duì)兩個(gè) 或兩類(lèi) 不同對(duì)象進(jìn)行比較 找出它們的相似點(diǎn)或相同點(diǎn) 然后以此為依據(jù) 把其中某一對(duì)象的有關(guān)知識(shí)或結(jié)論推移到另一對(duì)象中去 在較廣的范圍內(nèi)把兩個(gè) 或兩類(lèi) 不同事物聯(lián)系起來(lái) 異中求同 同中求異 形成解決新問(wèn)題的思路 示例4 海南卷 以石墨為電極 電解KI溶液 含有少量的酚酞和淀粉 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 陰極附近溶液呈紅色B 陰極逸出氣體C 陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D 溶液的pH變小 答案D 5 具體法 在解化學(xué)選擇題時(shí) 經(jīng)常會(huì)遇到這樣一類(lèi)題型 題目給出的條件很抽象 看似簡(jiǎn)單但容易出錯(cuò) 如若選擇自己熟悉的具體事物作為研究對(duì)象 把抽象的問(wèn)題具體化 往往會(huì)收到事半功倍的效果 示例5 全國(guó)卷 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是 A W2 X B X Y3 C Y3 Z2 D X Z2 解析根據(jù)題意及選項(xiàng)中W X Y Z所形成的簡(jiǎn)單離子所帶電荷及原子序數(shù)特點(diǎn) 可確定W X Y Z分別為O Na Al S四種元素 答案C 6 特征法 抓住題目所提供的各種特征 如 結(jié)構(gòu)特征 數(shù)值特征 位置特征等 進(jìn)行大跨度 粗線條的推理 可以說(shuō)做到去表象 抓實(shí)質(zhì) 融會(huì)貫通 示例6 全國(guó)卷 短周期元素W X Y和Z的原子序數(shù)依次增大 元素W是制備一種高效電池的重要材料 X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素 Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 元素W X的氯化物中 各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B 元素X與氫形成的原子比為1 1的化合物有很多種C 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2 解析X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 是碳元素 Y是地殼中含量最豐富的金屬元素 為鋁元素 Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 是短周期元素 且W X Y和Z的原子序數(shù)依次增大 Z為硫元素 W是制備一種高效電池的重要材料 是鋰元素 A中LiCl中Li 的最外層只有兩個(gè)電子 A錯(cuò) B中元素X與氫形成的化合物有C2H2 C6H6等 C中元素Y為鋁 鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D中硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2 答案A 7 本質(zhì)法 本質(zhì)法是指抓住解題的關(guān)鍵 弱化或去掉表象干擾信息 抓實(shí)質(zhì) 實(shí)現(xiàn)問(wèn)題的轉(zhuǎn)換和突破 示例7 海南卷 下列反應(yīng)可用離子方程式 H OH H2O 表示的是 A NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液混合B NH4Cl溶液與Ca OH 2溶液混合C HNO3溶液與KOH溶液混合D Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 答案C 8 構(gòu)造法 任何解題過(guò)程都是實(shí)現(xiàn)信息與問(wèn)題的轉(zhuǎn)化過(guò)程 構(gòu)造法就是利用 等價(jià) 替代 假想 隔離 等思維方式 將直接難解答的問(wèn)題構(gòu)造為另一類(lèi) 等價(jià) 的較易解決的問(wèn)題 使問(wèn)題得以解決 示例8 全國(guó)卷 四聯(lián)苯的一氯代物有 A 3種B 4種C 5種D 6種 答案C 9 規(guī)律法 規(guī)律法就是整體把握全局 透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì) 找出共同規(guī)律 并運(yùn)用規(guī)律解決相近的問(wèn)題 示例9 全國(guó)卷 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得 其中的一步反應(yīng)為 A 增加壓強(qiáng)B 降低溫度C 增大CO的濃度D 更換催化劑 解析一般來(lái)說(shuō) 有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中 在其他條件不變時(shí) 增大其中一種反應(yīng)物的濃度 能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高 但其本身的轉(zhuǎn)化率反而降低 故C項(xiàng)錯(cuò)誤 A 因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng) 故增加壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 并不能使該平衡發(fā)生移動(dòng) 因而無(wú)法提高CO的轉(zhuǎn)化率 B 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 降低溫度能使平衡向右移動(dòng) 從而提高CO的轉(zhuǎn)化率 D 催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率 改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 不能提高CO的轉(zhuǎn)化率 答案B 二 選擇題審題能力考前指導(dǎo) 審題是解題的前提和基礎(chǔ) 審題的質(zhì)量直接關(guān)系到解題的成敗 因此 在高三二輪復(fù)習(xí)時(shí) 要著力培養(yǎng)審題能力 既是考試大綱對(duì)考生能力的基礎(chǔ)要求 也是教師進(jìn)行高質(zhì)量教學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)重要出發(fā)點(diǎn) 下面著重闡述如何培養(yǎng)學(xué)生的審題能力 希望能為學(xué)生二輪高效率的備考以及考前增分提供一些參考 1 題干及選項(xiàng)關(guān)鍵詞的審讀 所謂 關(guān)鍵詞語(yǔ) 指的是題目中一些限制性語(yǔ)言 或是對(duì)題目中所涉及的化學(xué)變化的描述 對(duì)變化過(guò)程的界定等 因此 在讀題時(shí) 不能只注意那些給出的具體數(shù)字或字母的已知條件 而對(duì)另外一些敘述性的語(yǔ)言 特別是其中一些 關(guān)鍵詞語(yǔ) 視而不見(jiàn) 若抓不住 關(guān)鍵詞語(yǔ) 就意味著抓不住問(wèn)題的實(shí)質(zhì) 找不到解答問(wèn)題的突破口 其結(jié)果必將是答非所問(wèn) 為提高審題的準(zhǔn)確性 審題時(shí)除仔細(xì)閱讀題目外 一般應(yīng)圈下有關(guān)的 關(guān)鍵詞語(yǔ) 這樣 就可避免漏掉問(wèn)題或 看錯(cuò)題目了 示例1 廣東模擬 在pH 1的無(wú)色溶液中 下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是 關(guān)鍵詞 pH 1溶液呈酸性 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 排除A C 無(wú)色 排除B 選項(xiàng)D正確 答案D 2 審題時(shí)要注意隱含條件的挖掘 所謂 隱含條件 是指隱含在文字?jǐn)⑹鲋?需要認(rèn)真分析才能挖掘出來(lái)的條件 現(xiàn)在高考命題總是從一個(gè)具體的角度切入并與教材知識(shí)點(diǎn)有機(jī)結(jié)合 將所考查的知識(shí)點(diǎn)巧妙地隱藏在所設(shè)置的情境中 考查學(xué)生是否具備一種去粗取精 去偽存真 由表及里的提煉加工能力 因此 審題時(shí) 必須把隱含條件分析挖掘出來(lái) 這常常是解題的要點(diǎn) A 35 5 108B 71 108C 8 1D 16 207 隱含條件 答案C 3 審題時(shí)要注意排除干擾條件 所謂 干擾條件 是指題中與解題無(wú)關(guān) 但對(duì)應(yīng)試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件 在審題過(guò)程中 只有仔細(xì)閱讀題干 明確題目的設(shè)問(wèn) 迅速地摒棄這些干擾因素 抓住事物的主要矛盾 解題才能迅速而正確 A 綠色變深B 淺綠色變得更淺C 變黃D 無(wú)明顯變化 答案C 4 審題時(shí)要注意有效數(shù)據(jù)的提取 所謂 有效數(shù)據(jù) 是指題干中出現(xiàn)的或隱含的對(duì)解決問(wèn)題有直接或間接影響的數(shù)字或字母 命題者經(jīng)常在一些題目中故意給出一些多余的數(shù)據(jù)信息 增強(qiáng)了迷惑性 干擾了學(xué)生的正常思維 因此 在審題過(guò)程中 要仔細(xì)分析 準(zhǔn)確提取有效信息 排除無(wú)關(guān)數(shù)據(jù)的干擾 去偽存真 示例4 全國(guó)卷 有五瓶溶液分別是 10mL0 60mol LNaOH水溶液 20mL0 50mol LH2SO4水溶液 30mL0 40mol LHCl溶液 40mL0 30mol LCH3COOH水溶液 50mL0 20mol L蔗糖水溶液 以上各瓶溶液所含離子 分子總數(shù)的大小順序是 A B C D 答案D 5 審題時(shí)要注意圖表信息的分析 圖表信息主要包括轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖中的信息 圖示表格信息 坐標(biāo)曲線中的信息 實(shí)驗(yàn)裝置中的信息 實(shí)物圖中的信息 模型圖中的信息等 對(duì)于試題中的圖表 要認(rèn)真分析 發(fā)現(xiàn)圖表中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理 挖掘圖表中隱含的重要信息 總結(jié)圖表中表達(dá)的化學(xué)規(guī)律 示例5 江蘇化學(xué) 在體積均為1 0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉 再分別加入0 1molCO2和0 2molCO2 在不同溫度下反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí) CO2的物質(zhì)的量濃度c CO2 隨溫度的變化如圖所示 圖中 點(diǎn)均處于曲線上 下列說(shuō)法正確的是 雙選 A 反應(yīng)CO2 g C s 2CO g 的 S 0 H 0B 體系的總壓強(qiáng)p總 p總 狀態(tài) 2p總 狀態(tài) C 體系中c CO c CO 狀態(tài) 2c CO 狀態(tài) D 逆反應(yīng)速率v逆 v逆 狀態(tài) v逆 狀態(tài) 答案BC 6 審題時(shí)要注意化學(xué)用語(yǔ)的正確運(yùn)用 化學(xué)用語(yǔ)屬于化學(xué)學(xué)科的語(yǔ)言 在高考中具有工具性的作用 審題時(shí)要注意從以下四個(gè)方面著手 1 區(qū)分五種符號(hào) 元素符號(hào) 離子符號(hào) 化合價(jià)標(biāo)注符號(hào) 核素組成符號(hào)和原子 或離子 結(jié)構(gòu)示意圖 2 規(guī)范五種表達(dá)式的書(shū)寫(xiě) 化學(xué)式 分子式 電子式 最簡(jiǎn)式 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 3 注意五種反應(yīng)式 化學(xué)反應(yīng)方程式 電離方程式 離子反應(yīng)方程式 熱化學(xué)反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式 4 記準(zhǔn)兩種模型 球棍模型和比例模型 總之 審題時(shí)應(yīng)注意看準(zhǔn)要求 觀察仔細(xì) 在細(xì)微之處下功夫 示例6 名校學(xué)案 下列有關(guān)表述正確的是 答案D 專(zhuān)題訓(xùn)練 1 2018 課標(biāo)全國(guó) 8 研究表明 氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān) 如圖所示 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 霧和霾的分散劑相同B 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān) 解析霧和霾的分散劑均為空氣 A項(xiàng)正確 結(jié)合圖示可知形成霧霾的無(wú)機(jī)顆粒物中含有NH4NO3和 NH4 2SO4 B項(xiàng)正確 根據(jù)圖示可知空氣中NOx SO2等分別轉(zhuǎn)化為HNO3 H2SO4后 吸收空氣中的NH3生成NH4NO3和 NH4 2SO4 即NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的反應(yīng)物 C項(xiàng)錯(cuò)誤 過(guò)度施用氮肥 會(huì)導(dǎo)致空氣中揮發(fā)的NH3濃度增大 與霧霾的形成有關(guān) D項(xiàng)正確 答案C 2 本草綱目 記載了 升煉輕粉 Hg2Cl2 法 用水銀一兩 白礬 明礬 二兩 食鹽一兩 同研不見(jiàn)星 鋪于鐵器內(nèi) 以小烏盆覆之 篩灶灰鹽水和 封固盆口 以炭打二炷香 取開(kāi)則粉升于盆上矣 其白如雪 輕盈可愛(ài) 一兩汞 可升粉八錢(qián) 文中從生成物中分離出輕粉涉及的操作方法為 A 蒸餾B 升華C 干餾D 萃取 解析本題主要考查物質(zhì)分離提純的相關(guān)知識(shí) 制備輕粉的方法為 把水銀 明礬 食鹽放到鐵質(zhì)容器中 蓋上小烏盆 封固盆口 一段時(shí)間后 輕粉升于盆上 說(shuō)明生成的輕粉能升華 則從生成物中分離出輕粉涉及的操作方法為升華 答案B 3 2018 江蘇化學(xué) 10 下列說(shuō)法正確的是 A 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B 反應(yīng)4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s 常溫下可自發(fā)進(jìn)行 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C 3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6 6 02 1023D 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中 溫度越高淀粉水解速率越快 解析電池放電時(shí)化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能外 還可能轉(zhuǎn)化為熱能 光能等 A項(xiàng)錯(cuò)誤 該反應(yīng)是熵減反應(yīng) 但是能自發(fā)進(jìn)行 故一定屬于放熱反應(yīng) B項(xiàng)錯(cuò)誤 N2與H2合成NH3反應(yīng)屬于可逆反應(yīng) 1molN2與3molH2反應(yīng)的過(guò)程中 由于N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3 故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6 6 02 1023 C項(xiàng)正確 催化淀粉水解的酶屬于蛋白質(zhì) 在高溫下蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性而失去催化活性 故在高溫下 淀粉水解速率反而變小 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案C A 薄荷醇環(huán)上的一溴代物有5種 不考慮立體異構(gòu) B 薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)C 利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇D 等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒 薄荷醇消耗的氧氣多 解析薄荷醇環(huán)上的一溴代物有6種 A項(xiàng)錯(cuò)誤 薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) 酯化反應(yīng)本質(zhì)上屬于取代反應(yīng) B項(xiàng)正確 薄荷醇和香茅醇均含 OH都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C項(xiàng)錯(cuò)誤 香茅醇和薄荷醇的化學(xué)式相同 等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒耗氧量相同 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案B 5 芳香化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量為164 G中碳 氫 氧元素的質(zhì)量比為30 3 8 G與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2 其分子中苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈 G可能的結(jié)構(gòu) 不考慮立體異構(gòu) 共有 A 12種B 13種C 15種D 17種 答案C 6 2018 課標(biāo)全國(guó) 7 磷酸亞鐵鋰 LiFePO4 電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一 采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬 其流程如下 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B 從 正極片 中可回收的金屬元素有Al Fe LiC 沉淀 反應(yīng)的金屬離子為Fe3 D 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 解析廢舊電池中含有的金屬 電解質(zhì)溶液會(huì)對(duì)水體和土壤等造成污染 處理廢舊電池有利于資源再利用 同時(shí)能夠降低環(huán)境污染 保護(hù)環(huán)境 A項(xiàng)正確 從流程圖看出 正極材料涉及了鋁 鐵 鋰等金屬 B項(xiàng)正確 因流程中加入的有HNO3 故在含Li P Fe等元素的濾液中加堿液 發(fā)生 沉淀 反應(yīng)的金屬離子為Fe3 C項(xiàng)正確 因?yàn)殇嚰捌浠衔锏男再|(zhì)與鎂相似 由硫酸鎂易溶于水推知 硫酸鋰易溶于水 由碳酸鎂微溶于水推知 碳酸鋰微溶于水 所以不能用硫酸鈉代替碳酸鈉 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案D 7 下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論正確的是 解析C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 生成的乙烯氣體中混有副產(chǎn)物SO2 二者均能使溴水褪色 即SO2干擾乙烯的檢驗(yàn) 而溴水褪色不能說(shuō)明一定生成乙烯 A項(xiàng)錯(cuò)誤 某鹽溶液中滴加鹽酸 產(chǎn)生的可能是SO2或Cl2 均能使品紅褪色 故B錯(cuò)誤 向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱 生成氯氣 氯氣與KI反應(yīng)將I 氧化為碘單質(zhì) 溶液變藍(lán) 說(shuō)明氧化性 Cl2 I2 C項(xiàng)正確 將銅絲伸入到稀HNO3中 發(fā)生反應(yīng)為3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 因生成了Cu2 溶液變藍(lán) 但Cu與稀HNO3發(fā)生的反應(yīng)卻不屬于置換反應(yīng) D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案C 8 2018 北京理綜 7 我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程 該歷程示意圖如圖 下列說(shuō)法不正確的是 A 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100 B CH4 CH3COOH過(guò)程中 有C H鍵發(fā)生斷裂C 放出能量并形成了C C鍵D 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 答案D 9 在通電條件下 用如圖所示裝置由乙二醛 OHC CHO 制備乙二酸 HOOC COOH 其制備反應(yīng)為OHC CHO 2Cl2 2H2O HOOC COOH 4HCl 下列說(shuō)法不正確的是 A 鹽酸是起提供Cl 和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用B Pt1的電極反應(yīng)為2H 2e H2 C 每得到1mol乙二酸將有2molH 從右室遷移到左室D 每消粍0 1mol乙二醛在Pt1極放出4 48氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 解析A HCl是電解質(zhì) 其在水溶液中起提供Cl 和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用 故A正確 B Pt1為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng) 故電極反應(yīng)方程式為2H 2e H2 故B正確 C Pt2為陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為OHC CHO 4e 2H2O HOOC COOH 4H 故每得到1mol乙二酸將有4molH 從右室遷移到左室 故C錯(cuò)誤 D 每消粍0 1mol乙二醛轉(zhuǎn)移0 4mol電子 在Pt1極放出0 2molH2 即4 48L氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 故D正確 答案C 10 2018 北京理綜 8 下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是 答案A 11 2018 江蘇化學(xué) 6 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是 A 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液 溶液顯紅色B KAl SO4 2 12H2O溶于水可形成Al OH 3膠體C NH4Cl與Ca OH 2混合加熱可生成NH3D Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2 答案A 12 2018 江蘇化學(xué) 13 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是 答案C A 滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚酞作指示劑B P點(diǎn)時(shí)滴入硫酸溶液體積 V H2SO4 5mLC 25 時(shí) 0 1mol L 1氨水的電離度約為1 0 D 滴定過(guò)程中從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大 答案C