《2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件 蘇教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件 蘇教版.ppt（60頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2019 備考 最新考綱 1 了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義 能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 2 能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率 頻數(shù) 難度 正 平衡 逆 計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)利用的是物質(zhì)的平衡濃度 而不是任意時(shí)刻濃度 也不能用物質(zhì)的量 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率 但對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響 也不會(huì)改變平衡常數(shù)的大小 解析化學(xué)反應(yīng)方向改變或化學(xué)計(jì)量數(shù)改變 化學(xué)平衡常數(shù)均發(fā)生改變 2 水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 說(shuō)明平衡正向移動(dòng) H2S的轉(zhuǎn)化率增大 溫度升高 平衡正向移動(dòng) 說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 3 增大H2S濃度 平衡正向移動(dòng) CO2轉(zhuǎn)化率增大 H2S轉(zhuǎn)化率降低 A錯(cuò)誤 同理 增大CO2濃度 H2S轉(zhuǎn)化率增大 CO2轉(zhuǎn)化率降低 B正確 增大COS濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) H2S轉(zhuǎn)化率降低 C錯(cuò)誤 加入不反應(yīng)的N2 反應(yīng)物 生成物濃度均不變 平衡不移動(dòng) H2S轉(zhuǎn)化率不變 D錯(cuò)誤 答案 1 2 52 8 10 3 2 3 B探源 本考題源于教材SJ選修4P49 例1 及拓展 對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解及運(yùn)用進(jìn)行了考查 題組一化學(xué)平衡常數(shù)的理解及表示方法1 2018 邢臺(tái)期末聯(lián)考 只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素 平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是 A K值不變 平衡可能移動(dòng)B 平衡向右移動(dòng)時(shí) K值不一定變化C K值有變化 平衡一定移動(dòng)D 相同條件下 同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍 K值也增大兩倍 解析因改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí) K值不變 K只與溫度有關(guān) A項(xiàng)和B項(xiàng)均正確 K值只與溫度有關(guān) K值發(fā)生了變化 說(shuō)明體系的溫度改變 則平衡一定移動(dòng) C項(xiàng)正確 相同條件下 同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍 K值應(yīng)該變?yōu)?K 原 2 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案D 答案B 解析A 前2min的平均反應(yīng)速率v X v Y 0 04 10 2 mol L min 2 0 10 3mol L min 故A錯(cuò)誤 B 其他條件不變 再充入0 1molX和0 1molY 相當(dāng)于加壓 加壓平衡不移動(dòng) 再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變 故B正確 C 當(dāng)v逆 Y 2v正 Z 時(shí) 反應(yīng)未達(dá)到平衡 故C錯(cuò)誤 D 該反應(yīng)在300 時(shí) 平衡常數(shù)為1 44 降溫平衡右移 250 時(shí)的平衡常數(shù)大于1 44 故D錯(cuò)誤 答案B 審讀說(shuō)明 題目類型 類型一 從表格信息總結(jié)規(guī)律類型二 從圖中信息總結(jié)規(guī)律類型三 從題中信息總結(jié)規(guī)律并作圖類型四 從題中信息總結(jié)規(guī)律并分析原因 分析方法 1 提取什么 審清題 明確目標(biāo) 并做好標(biāo)注 2 怎么提取 分析變化趨勢(shì)和斜率變化 3 答題模板 其他條件不變 隨著自變量 橫坐標(biāo) 變化 增大或減少 XX因變量 縱坐標(biāo) 逐漸 增大 減少 或者就橫坐標(biāo) 自變量分區(qū)作答 非單調(diào)曲線 寫(xiě)規(guī)律時(shí)的原則 先整體后局部 分析原因型分析方法 答題模板 什么因素的改變使什么平衡向什么方向移動(dòng) 結(jié)果是什么 作圖策略 分析圖表信息 確定橫豎坐標(biāo) 做好 三點(diǎn)一變化 起點(diǎn) 終點(diǎn) 轉(zhuǎn)折點(diǎn)和變化趨勢(shì) 模型解題 審讀指導(dǎo)1 審題 圖 時(shí)目標(biāo)是什么 2 K的含義 lgK的含義 哪些量與K變化趨勢(shì)一致 以反應(yīng) 為例 3 該反應(yīng)的自變量 因變量 4 變化趨勢(shì)和斜率變化如何 受什么因素影響 答案a 放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降b 放出或吸收熱量越大的反應(yīng) 其lgK受溫度影響越大 2 請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中 畫(huà)出上表 實(shí)驗(yàn)中NO2濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖 并標(biāo)明實(shí)驗(yàn)編號(hào) 審讀指導(dǎo) 1 探究溫度 催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí) 根據(jù)控制單一變量原則 三組實(shí)驗(yàn)中NH3 NO2的初始濃度應(yīng)相同 結(jié)合 中溫度不同 中催化劑比表面積不同 則 應(yīng)溫度相同 2 中的催化劑比表面積比 中的小 達(dá)到平衡的時(shí)間比 長(zhǎng) 中的催化劑比表面積相同 的反應(yīng)溫度較低 則達(dá)到平衡用時(shí)最長(zhǎng) 又由題意知 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 降低溫度會(huì)使平衡正向移動(dòng) 故平衡時(shí) 中的c NO2 要比 中的c NO2 小 考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 頻數(shù) 難度 2 化學(xué)反應(yīng)方向 1 判據(jù) 0 0 0 溫度 低溫 高溫 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 SJ選修4 P514改編 下列過(guò)程的熵變的判斷不正確的是 A 溶解少量食鹽于水中 S 0B 純碳和氧氣反應(yīng)生成CO g S 0C H2O g 變成液態(tài)水 S 0D CaCO3 s 加熱分解為CaO s 和CO2 g S 0 答案C 題組焓變 熵變與化學(xué)反應(yīng)方向的判斷1 反應(yīng)2AB g C g 3D g 在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行 反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高 則該反應(yīng)的 H S應(yīng)為 A H0B H0 S 0D H 0 S0 反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高 說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) H 0 答案C 答案D 解析 1 2CO g 2C s O2 g 該反應(yīng)是焓增 熵減的反應(yīng) 根據(jù) G H T S G 0 不能實(shí)現(xiàn) 2 該反應(yīng)為熵減反應(yīng) 能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明 H 0 答案 1 該反應(yīng)是焓增 熵減的反應(yīng) 任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行 2 規(guī)律總結(jié) 焓變 熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響 試題分析 寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 增加壓強(qiáng) NO的轉(zhuǎn)化率 填 提高 不變 或 降低 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行 吸收劑溶液的pH逐漸 填 增大 不變 或 減小 由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知 脫硫反應(yīng)速率 脫硝反應(yīng)速率 填 大于 或 小于 原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同 還可能是 真題演練 答案B 2 上述反應(yīng)中 正反應(yīng)速率為v正 k正x2 HI 逆反應(yīng)速率為v逆 k逆x H2 x I2 其中k正 k逆為速率常數(shù) 則k逆為 以K和k正表示 若k正 0 0027min 1 在t 40min時(shí) v正 min 1 3 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正 x HI 和v逆 x H2 的關(guān)系可用下圖表示 當(dāng)升高到某一溫度時(shí) 反應(yīng)重新達(dá)到平衡 相應(yīng)的點(diǎn)分別為 填字母 3 原平衡時(shí) x HI 為0 784 x H2 為0 108 二者圖中縱坐標(biāo)均約為1 6 因?yàn)槠胶鈺r(shí)v正 v逆 升高溫度 正 逆反應(yīng)速率均加快 對(duì)應(yīng)兩點(diǎn)在1 6上面 升高溫度 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) x HI 減小 A點(diǎn)符合 x H2 增大 E點(diǎn)符合 3 2016 海南化學(xué) 16 順 1 2 二甲基環(huán)丙烷和反 1 2 二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化 該反應(yīng)的速率方程可表示為 v 正 k 正 c 順 和v 逆 k 逆 c 反 k 正 和k 逆 在一定溫度時(shí)為常數(shù) 分別稱作正 逆反應(yīng)速率常數(shù) 回答下列問(wèn)題 1 已知 t1溫度下 k 正 0 006s 1 k 逆 0 002s 1 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1 該反應(yīng)的活化能Ea 正 小于Ea 逆 則 H 0 填 小于 等于 或 大于 2 t2溫度下 圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是 填曲線編號(hào) 平衡常數(shù)值K2 溫度t1 t2 填 小于 等于 或 大于 判斷理由是