《2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題一 化學(xué)基本概念 2 化學(xué)常用計量及應(yīng)用課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題一 化學(xué)基本概念 2 化學(xué)常用計量及應(yīng)用課件.ppt（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2講化學(xué)常用計量及應(yīng)用 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 80gSO3中含3NA個氧原子 體積約為22 4L 2 常溫常壓下 92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA 3 12gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0 3NA 4 7 5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0 5NA 5 18g重水 D2O 所含的電子數(shù)為10NA 6 15 6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 4NA 7 在密閉容器中加入1 5molH2和0 5molN2 充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 8 將0 1molFeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0 1NA 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 電解質(zhì)溶液中的離子數(shù)目 用 或 填空 1 室溫下 1LpH 1的乙酸溶液中的H 數(shù)目 0 1NA 3 室溫下 1LpH 13的Ba OH 2溶液中OH 的數(shù)目 0 1NA 4 室溫下 1mol乙酸和1mol乙酸鈉溶于水配成的1L混合溶液中 CH3COO 的數(shù)目 NA 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 2018課標(biāo) 10 6分 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 16 25gFeCl3水解形成的Fe OH 3膠體粒子數(shù)為0 1NAB 22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC 92 0g甘油 丙三醇 中含有羥基數(shù)為1 0NAD 1 0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1 0NA 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 2018課標(biāo) 11 6分 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 常溫常壓下 124gP4中所含P P鍵數(shù)目為4NAB 100mL1mol L 1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3 的數(shù)目為0 1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD 密閉容器中 2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密高考中對阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題的形式出現(xiàn) 可結(jié)合高中各個知識點進行考查 試題的知識覆蓋面較廣 是高考命題的熱點之一 在高考中主要考查點有 氣體摩爾體積的適用條件 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵的數(shù)目 氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目 化學(xué)反應(yīng)平衡理論 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解等 該類試題的特點就是 容易忽視 即容易落入命題者設(shè)置的 陷阱 中 因此明確命題者的考查方向和設(shè)錯方式有利于我們快速 準(zhǔn)確地作出選擇 同時注意微粒的種類及物質(zhì)的變化 還要注意可逆反應(yīng)并切記常見物質(zhì)的狀態(tài) 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的 三大步驟 第一步 查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況 正確運用氣體摩爾體積的前提 第二步 分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系 正確進行換算的前提 第三步 準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化 正確判斷微粒數(shù)目的前提 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 NA判斷的七大 陷阱 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1 2018湖南H11教育聯(lián)盟高三聯(lián)考 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是 C 100g質(zhì)量分數(shù)為17 的H2O2水溶液中氫原子數(shù)為NAD 常溫下 將56g鐵片投入足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1 5NA 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二阿伏加德羅定律及其應(yīng)用2 2018云南曲靖第一中學(xué)高三月考 在兩個容積相同的容器中 一個盛有C3H8氣體 另 個盛有N2O和CO2的混合氣體 在同溫同壓下 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 分子數(shù) 密度 質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 原子數(shù)A B C D 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 配制480mL1mol L 1的NaCl溶液所需的儀器有500mL容量瓶 膠頭滴管 藥匙 托盤天平 燒杯 玻璃棒 共6種 2 配制80mL1mol L 1的HCl溶液所需的儀器有100mL容量瓶 膠頭滴管 量筒 燒杯 玻璃棒 共5種 用5mol L 1的濃鹽酸配制 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 用 偏大 偏小 或 無影響 填寫下列空白 1 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后 用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中偏大 2 用量筒量取濃硫酸時 仰視讀數(shù)偏大 3 配制NaOH溶液時 將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解 未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容偏大 4 轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中 有少量的溶液濺出偏小 5 轉(zhuǎn)移后 未洗滌小燒杯和玻璃棒 或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中偏小 6 定容時 加水超過刻度線 用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線偏小 7 定容搖勻后 發(fā)現(xiàn)液面下降 繼續(xù)加水至刻度線偏小 8 配制前容量瓶中有水滴無影響 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 下列實驗操作 1 2 是否規(guī)范 說明理由 填寫 3 中的空白 1 2018課標(biāo) 配制0 4000mol L 1的NaOH溶液 稱取4 0g固體NaOH置于燒杯中 加入少量蒸餾水溶解 轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容 2 2017課標(biāo) 配制濃度為0 010mol L 1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0 158g 放入100mL容量瓶中 加水溶解并稀釋至刻度 3 2017天津 將稱得的AgNO3配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液 所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 答案 1 不規(guī)范 氫氧化鈉溶于水放熱 溶解后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中 2 不規(guī)范 不能在容量瓶中直接溶解固體 3 250mL 棕色 容量瓶 膠頭滴管 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?A 2016浙江 為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時 改用滴管滴加蒸餾水至刻度線B 2015福建 若要稱取2 0gNaOH固體 先在托盤上各放1張濾紙 然后在右盤上添加2g砝碼 左盤上添加NaOH固體C 2015四川 配制一定濃度的NaCl溶液 如圖1 D 2015重慶 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液 如圖2 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 E 2014全國卷 用容量瓶配溶液時 若加水超過刻度線 立即用滴管吸出多余液體F 2013福建 配制0 1000mol L 1氯化鈉溶液時 將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 答案 AF解析 稱量NaOH固體時應(yīng)該用小燒杯或者稱量瓶 B項錯誤 配制一定濃度的NaCl溶液 定容時俯視會造成濃度偏高 C項錯誤 配制溶液時 不能直接在容量瓶中溶解 D項錯誤 加水超過刻度線時應(yīng)重新配制 E項錯誤 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密在近幾年高考題中 沒有出現(xiàn)專門考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的試題 而是作為實驗題的一個小題或某個選項出現(xiàn)的 由于該知識點單一 難度較小 只需掌握其基本的操作要領(lǐng)即可 同時需要熟記所需實驗儀器和操作步驟 有關(guān)溶液的計算也沒有直接的命題 但溶液的計算作為基本技能 是解決其他問題的基礎(chǔ) 因此仍要重視 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 一 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 所需儀器及配制步驟 2 儀器的使用 1 使用容量瓶的第一步操作是 檢漏 回答容量瓶時應(yīng)指明規(guī)格 并選擇合適的容量瓶 如配制480mL溶液 應(yīng)選用500mL的容量瓶 容量瓶不能用于溶解 稀釋和存放液體 也不能作為反應(yīng)容器 2 玻璃棒的作用是攪拌和引流 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 導(dǎo)致cB偏低的錯誤操作 墊濾紙稱量NaOH固體 左碼右物 用游碼 稱量時間過長 潮解 洗滌或轉(zhuǎn)移時溶液濺出 未洗滌燒杯及玻璃棒 超過刻度線時用滴管吸出液體 定容時仰視 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 2 導(dǎo)致cB偏高的錯誤操作 砝碼生銹 定容時俯視 未等溶液冷卻至室溫就定容 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 二 有關(guān)溶液的計算1 氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1L水中溶解某氣體VL 所得溶液的密度為 g cm 3 氣體的摩爾質(zhì)量為Mg mol 1 則 2 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算 密度 單位是g cm 3 w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 單位是g mol 1 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一溶液配制過程及誤差分析1 84消毒液 的包裝說明上有如下信息 含25 NaClO 次氯酸鈉 1000mL 密度1 19g cm 3 稀釋到濃度變?yōu)樵瓉淼暮笫褂?請回答下列問題 1 上述 84消毒液 的物質(zhì)的量濃度為mol L 2 該同學(xué)取100mL上述 84消毒液 稀釋后用于消毒 稀釋到濃度變?yōu)樵瓉淼牡娜芤褐衏 Na mol L 1 假設(shè)稀釋后溶液密度為1 0g cm 3 該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為L 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述 84消毒液 的包裝說明 欲用NaClO固體 NaClO易吸收空氣中的H2O CO2 配制480mL含25 NaClO的消毒液 下列說法正確的是 A 如上圖所示的儀器中 有四種是不需要的 還需一種玻璃儀器B 容量瓶用蒸餾水洗凈后 要烘干才能用于溶液的配制C 利用購買的商品NaClO來配制可能會導(dǎo)致結(jié)果偏低D 需要NaClO固體的質(zhì)量為143g 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 4 ClO2對污水中的Fe2 Mn2 S2 和CN 等有明顯的去除效果 某工廠污水中含CN bmg L 1 現(xiàn)用ClO2將CN 氧化 只生成兩種無毒氣體 其離子反應(yīng)方程式為 處理100m3這種污水 至少需要ClO2mol 答案 1 4 0 2 0 048 96 3 C 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 選項A 需用托盤天平稱量NaClO固體 需用燒杯來溶解NaClO 需用玻璃棒進行攪拌和引流 需用容量瓶和膠頭滴管來定容 圖示的A B C D四種儀器不需要 但還需玻璃棒和膠頭滴管 選項B 配制過程中需要加入蒸餾水 所以洗滌干凈的容量瓶不必烘干即可使用 選項C 根據(jù)題目信息 由于NaClO易吸收空氣中的H2O CO2而變質(zhì) 所以商品NaClO可能部分變質(zhì) 導(dǎo)致所稱量的固體中NaClO的實際質(zhì)量可能偏小 從而使結(jié)果偏低 選項D 應(yīng)選取500mL容量瓶進行配制 然后取出480mL溶液即可 所以需要NaClO固體的質(zhì)量為0 5L 4 0mol L 1 74 5g mol 1 149 0g 4 根據(jù)題意 ClO2將CN 氧化為N2和CO2 同時生成Cl 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算2 2018河南鄭州一中期中 現(xiàn)有密度為dg mL 1 濃度為18mol L 1的濃硫酸溶液100g 需要加入一定量的水將其稀釋為濃度是9mol L 1 則加入水的體積是 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 2018河南南陽第一中學(xué)高三測試 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL氨氣溶解在1L水中 水的密度為1g mL 1 所得溶液的密度為 g mL 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w 物質(zhì)的量濃度為cmol L 1 則下列關(guān)系式不正確的是 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算1 關(guān)于物質(zhì)的量的一系列公式 從微粒數(shù)角度 質(zhì)量角度 氣體體積角度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度角度考慮 n 2 若已知物質(zhì)的量濃度c 密度 單位為g mL 1 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w 則c 3 兩大常數(shù) 1 阿伏加德羅常數(shù)是6 02 1023mol 1 2 氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 是22 4L mol 1 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 2018課標(biāo) 27 14分 焦亞硫酸鈉 Na2S2O5 在醫(yī)藥 橡膠 印染 食品等方面應(yīng)用廣泛 回答下列問題 1 生產(chǎn)Na2S2O5 通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得 寫出該過程的化學(xué)方程式 2 利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為 pH 4 1時 中為溶液 寫化學(xué)式 工藝中加入Na2CO3固體 并再次充入SO2的目的是 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù) 裝置如圖所示 其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3 陽極的電極反應(yīng)式為 電解后 室的NaHSO3濃度增加 將該室溶液進行結(jié)晶脫水 可得到Na2S2O5 4 Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑 在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時 取50 00mL葡萄酒樣品 用0 01000mol L 1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點 消耗10 00mL 滴定反應(yīng)的離子方程式為 該樣品中Na2S2O5的殘留量為g L 1 以SO2計 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 NaHSO3和焦亞硫酸鈉 Na2S2O5 中硫元素的化合價均為 4價 則NaHSO3經(jīng)結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉 Na2S2O5 的化學(xué)方程式為2NaHSO3Na2S2O5 H2O 2 根據(jù)亞硫酸的酸性強于碳酸 則SO2通入Na2CO3溶液中可反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3 再結(jié)合溶液pH為4 1可知 溶液 中的溶質(zhì)為NaHSO3 工藝中加入碳酸鈉固體 并再次充入SO2 可生成更多的NaHSO3 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 根據(jù)電解目的 得到更多的NaHSO3 因此陽極是水電離出的OH 放電 留下的氫離子通過陽離子交換膜進入a室 使a室中的NaHSO3濃度增大 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 2017課標(biāo) 26 14分 凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法 其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽 利用如圖所示裝置處理銨鹽 然后通過滴定測量 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 回答下列問題 1 a的作用是 2 b中放入少量碎瓷片的目的是 f的名稱是 3 清洗儀器 g中加蒸餾水 打開k1 關(guān)閉k2 k3 加熱b 蒸氣充滿管路 停止加熱 關(guān)閉k1 g中蒸餾水倒吸進入c 原因是 打開k2放掉水 重復(fù)操作2 3次 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 4 儀器清洗后 g中加入硼酸 H3BO3 和指示劑 銨鹽試樣由d注入e 隨后注入氫氧化鈉溶液 用蒸餾水沖洗d 關(guān)閉k3 d中保留少量水 打開k1 加熱b 使水蒸氣進入e d中保留少量水的目的是 e中主要反應(yīng)的離子方程式為 e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 5 取某甘氨酸 C2H5NO2 樣品m克進行測定 滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol L 1的鹽酸VmL 則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 樣品的純度 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 答案 1 避免b中壓強過大 2 防止暴沸直形冷凝管 3 c中溫度下降 管路中形成負壓 4 液封 防止氨氣逸出 解析 1 玻璃管a與外界大氣相通 使b中壓強等于外界大氣壓 避免b中溫度升高生成的水蒸氣增多而導(dǎo)致壓強過大 2 碎瓷片的作用是防暴沸 f儀器為直形冷凝管 3 開始時 c e f中充滿水蒸氣 關(guān)閉k1后 c e f中溫度降低 水蒸氣冷凝為水 氣壓減小 外界大氣壓將g中的水壓入e c中 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 4 d中保留少量水形成液封 可防止氨氣逸出影響蛋白質(zhì)中氮含量的測定 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 m N n N M N 10 3cVmol 14g mol 1 1 4 10 2cVg 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密近年來高考中考查化學(xué)計算的試題主要分成兩類 一類是以選擇題形式出現(xiàn)的小計算題 另一類是以非選擇題出現(xiàn)的小綜合計算題 主要考查元素化合物知識與化學(xué)實驗 有機化合物基礎(chǔ)知識相結(jié)合的綜合問題 高考試題還會以化工生產(chǎn)和科學(xué)實驗為背景 強調(diào)計算與化學(xué)基本理論 化學(xué)變化過程 工業(yè)流程及化學(xué)實驗的結(jié)合 突出思維能力的考查和數(shù)學(xué)工具的應(yīng)用 體現(xiàn)計算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù) 并強化對化學(xué)方程式的量化理解 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 明確三種計算方法1 關(guān)系式法 多步反應(yīng)計算的特征是有多個反應(yīng)發(fā)生 起始物與目標(biāo)物質(zhì)之間存在確定的量的關(guān)系 解題時應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式 依據(jù)化學(xué)方程式或關(guān)系式找出連續(xù)反應(yīng)的過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系 最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系 然后列出計算式求解 從而簡化計算過程 2 守恒法 所謂 守恒 就是物質(zhì)在發(fā)生 變化 或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中某些物理量的總量保持 不變 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律 在化學(xué)變化中有多種守恒關(guān)系 如質(zhì)量守恒 原子守恒 得失電子守恒 電荷守恒等 根據(jù)守恒法進行相關(guān)計算可簡化計算過程 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 差量法 差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化 找出 理論差量 這種差量可以是質(zhì)量 物質(zhì)的量 氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強 反應(yīng)過程中的熱量等 用差量法解題的關(guān)鍵是把方程式中的理論差量 實際差量與相關(guān)量及相應(yīng)的未知量列成比例式 然后求解 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一關(guān)系式法的應(yīng)用1 人體血液里Ca2 的濃度一般采用mg cm 3來表示 抽取一定體積的血樣 加適量的草酸銨 NH4 2C2O4 溶液 可析出草酸鈣 CaC2O4 沉淀 將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸 H2C2O4 再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2 的濃度 抽取血樣20 00mL 經(jīng)過上述處理后得到草酸 再用0 020mol L 1酸性KMnO4溶液滴定 使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出 這時共消耗12 00mL酸性KMnO4溶液 2 經(jīng)過計算 可得血液樣品中Ca2 的濃度為mg cm 3 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二守恒法的應(yīng)用2 2018陜西西安第八十三中高三階段考試 將10 8g的Ag投入一定量的濃硝酸中完全溶解得到NO和NO2的混合氣體 用NaOH溶液把該混合氣體完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液 則所得NaNO2的物質(zhì)的量為 A 0 05molB 0 06molC 0 075molD 0 1mol 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 1 52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1 40g mL 1 質(zhì)量分數(shù)為63 的濃硝酸中 得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 向反應(yīng)后的溶液中加入1 0mol L 1NaOH溶液 當(dāng)金屬離子全部沉淀時 得到2 54g沉淀 下列說法不正確的是 A 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14 0mol L 1C NO2和N2O4的混合氣體中 NO2的體積分數(shù)是80 D 得到2 54g沉淀時 加入NaOH溶液的體積是600mL 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組三差量法的應(yīng)用4 為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度 現(xiàn)將w1g樣品加熱 其質(zhì)量變?yōu)閣2g 則該樣品的純度 質(zhì)量分數(shù) 是 答案 解析