《中考新突破（江西專版）中考化學(xué) 第11單元 鹽 化肥（精講）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考新突破（江西專版）中考化學(xué) 第11單元 鹽 化肥（精講）課件（43頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 教材同步復(fù)習(xí)教材同步復(fù)習(xí)知識要點(diǎn) 歸納一、幾種常見的鹽一、幾種常見的鹽學(xué)名氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名純堿、蘇打小蘇打化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性質(zhì)白色固體；有咸味；易溶于水白色固體，易溶于水白色固體，能溶于水白色固體，不溶于水學(xué)名氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化 學(xué) 性 質(zhì)1.水溶液呈中性2.能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀1.水溶液呈堿性2.能與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀3.能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體1.水溶液呈堿性2.能和鹽酸反應(yīng)生成氣體1.高溫下能分解2.能和酸反應(yīng)生成氣體主要用途調(diào)味劑和防腐劑、配制生理鹽水、融雪劑玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，發(fā)酵粉發(fā)

2、酵粉、治療胃酸過多建筑業(yè)、補(bǔ)鈣劑【特別提醒特別提醒】鹽屬于化合物中的一種，在化合物的辨別鹽屬于化合物中的一種，在化合物的辨別上，根據(jù)鹽的化學(xué)式特征，由金屬陽離子和酸根離子組成的上，根據(jù)鹽的化學(xué)式特征，由金屬陽離子和酸根離子組成的化合物或由銨根離子和酸根離子組成的化合物都是鹽。例化合物或由銨根離子和酸根離子組成的化合物都是鹽。例如：如：CaCO3和和NH4Cl。二、常見鹽的化學(xué)性質(zhì)二、常見鹽的化學(xué)性質(zhì)(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))1與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，例：鹽，例：_(用化學(xué)用化學(xué)方程式表示，下同方程式表示，下同)?！咀⒁庾⒁狻?1)在

3、金屬活動性順序表中，只有前面的金屬才在金屬活動性順序表中，只有前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。(2)鹽必須是可溶的。鹽必須是可溶的。(3)鐵和鹽的置換反應(yīng)，只能生成鐵和鹽的置換反應(yīng)，只能生成2價的鹽價的鹽(即亞鐵鹽即亞鐵鹽)。(4)K、Ca、Na三種金屬，因化學(xué)性質(zhì)太活潑，不能置換三種金屬，因化學(xué)性質(zhì)太活潑，不能置換其他金屬。其他金屬。FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可合理即可)2與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和另一種與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸，例：酸，例：_。3與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和另一種與某些堿發(fā)

4、生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿，例：堿，例：_。4與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另外兩種鹽，例：與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另外兩種鹽，例：_。H2SO4BaCl2=BaSO42HCl(合理即可合理即可)2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2(合理即可合理即可)NaClAgNO3=AgClNaNO3(合理即可合理即可)三、復(fù)分解反應(yīng)三、復(fù)分解反應(yīng)(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))1概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2反應(yīng)表示式：反應(yīng)表示式：ABCDADCB。3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物

5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物(酸、堿、鹽酸、堿、鹽)互互相交換成分，生成物中有相交換成分，生成物中有_生成時，復(fù)分解生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。反應(yīng)才可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生?！咎貏e提醒特別提醒】(1)堿鹽、鹽鹽堿鹽、鹽鹽反應(yīng)物必須可溶。反應(yīng)物必須可溶。(2)酸堿酸堿不考慮物質(zhì)的溶解性。不考慮物質(zhì)的溶解性。(3)酸鹽酸鹽鹽除碳酸鹽外，必須可溶。鹽除碳酸鹽外，必須可溶。沉淀或氣體或水沉淀或氣體或水四、粗鹽提純四、粗鹽提純1粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除詳見粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除詳見【實(shí)驗(yàn)方法指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)方法指導(dǎo)】高高頻考點(diǎn)頻考點(diǎn)2用化學(xué)方法除去粗鹽中的用化學(xué)方法除去粗鹽中的MgCl2、

6、CaCl2的方法的方法(1)先依次向粗鹽溶液中加入過量的先依次向粗鹽溶液中加入過量的NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液，把溶液，把Mg2、Ca2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、CaCO3沉淀；沉淀；(2)過濾除去過濾除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性雜質(zhì)；沉淀及其他不溶性雜質(zhì)；(3)向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸除去過量的向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，將它們轉(zhuǎn)化為，將它們轉(zhuǎn)化為NaCl。五、化學(xué)肥料五、化學(xué)肥料(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))1化肥的種類及作用化肥的種類及作用種類物質(zhì)作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥尿素CO(NH2)2、氨水、銨鹽(如NH4HCO3、NH4Cl等)，硝酸鹽(

7、如NH4NO3)促進(jìn)植物生長茂盛、葉色濃綠植物生長發(fā)育遲緩或停滯磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2、過磷酸鈣CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物促進(jìn)植物生長，增強(qiáng)植物的抗寒、抗旱能力生長遲緩、產(chǎn)量低種類物質(zhì)作用缺乏時的表現(xiàn)鉀肥硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和_能力抗病蟲害能力下降，莖稈軟弱、易倒伏復(fù) 合 肥磷銨NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的混合物、硝酸鉀(KNO3)能同時供給作物幾種養(yǎng)料抗倒伏抗倒伏2.區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥鑒別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨生成具有刺激性氣味的

8、氣體無具有刺激性氣味的氣體生成3.使用化肥的利與弊使用化肥的利與弊利：與農(nóng)家肥相比，化肥營養(yǎng)元素含量高，見效快。利：與農(nóng)家肥相比，化肥營養(yǎng)元素含量高，見效快。弊：化肥所含營養(yǎng)元素種類少，成本較高，不合理弊：化肥所含營養(yǎng)元素種類少，成本較高，不合理(過過量量)施用，會破壞土壤結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致江河湖泊水體的富營養(yǎng)化，施用，會破壞土壤結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致江河湖泊水體的富營養(yǎng)化，造成水華、赤潮等現(xiàn)象。造成水華、赤潮等現(xiàn)象。六、物質(zhì)的分類六、物質(zhì)的分類七、常見離子的檢驗(yàn)七、常見離子的檢驗(yàn)離子鑒定方法現(xiàn)象化學(xué)方程式H(1)取少許紫色石蕊溶液滴入待測液中(2)將鋅粒加入少許待測液中(3)將碳酸鹽加入待測液中(1)溶液變紅(

9、2)_(3)_(2)_(3) _ _有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生Zn2HCl宋體宋體=ZnCl2H2(合理即合理即可可)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(合理即可合理即可)離子鑒定方法現(xiàn)象化學(xué)方程式OH(1)加入紫色石蕊溶液(2)加入無色酚酞溶液(3)加入CuSO4溶液(1)溶液_(2)溶液_(3)_(3) _ _變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(合理合理即可即可)石灰水變渾濁石灰水變渾濁Na2CO32HCl =2NaClCO2H2O(合理即可合理即可)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀HClAgNO3 =AgClHNO3(

10、合理即合理即可可)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3(合理合理即可即可)刺激性氣味刺激性氣味藍(lán)藍(lán)離子鑒定方法現(xiàn)象化學(xué)方程式Cu2加入NaOH溶液或Ba(OH)2溶液_有藍(lán)色沉淀生成有藍(lán)色沉淀生成CuCl22NaOH=2NaClCu(OH)2(合理即可合理即可)實(shí)驗(yàn)方法 指導(dǎo)1實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴。、托盤天平、濾紙、火柴。粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)3實(shí)

11、驗(yàn)中的注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)(1)溶解時需注意：溶解時需注意：a.粗鹽一次不宜加的太多，以免粗鹽粗鹽一次不宜加的太多，以免粗鹽不能完全溶解；不能完全溶解；b.溶液攪拌時，應(yīng)注意玻璃棒盡量不要觸碰溶液攪拌時，應(yīng)注意玻璃棒盡量不要觸碰燒杯壁。燒杯壁。(2)過濾時應(yīng)注意：過濾時應(yīng)注意：一貼：一貼：_。二低：二低：a.濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；b.漏斗里的液面要漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣。低于濾紙的邊緣。三靠：三靠：a.過濾時玻璃棒緊靠在三層濾紙的一邊；過濾時玻璃棒緊靠在三層濾紙的一邊；b_；c.漏斗末端的尖漏斗末端的尖嘴處要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體飛濺。嘴處要緊靠燒杯內(nèi)壁，防

12、止液體飛濺。濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒(3)蒸發(fā)時需注意：蒸發(fā)時需注意：a.蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱時，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)時，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺；臺；b.加熱過程中，用玻璃棒攪拌，防止由于局部溫度過加熱過程中，用玻璃棒攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液體飛濺；高，造成液體飛濺；c.當(dāng)當(dāng)_時，停止時，停止加熱，利用余熱把水分蒸干。加熱，利用余熱把水分蒸干。4實(shí)驗(yàn)步驟中玻璃棒的作用實(shí)驗(yàn)步驟中玻璃棒的作用實(shí)驗(yàn)步驟作用溶解過濾蒸發(fā)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固

13、體蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體加速溶解加速溶解引流引流使濾液受熱均勻，防止液體飛濺使濾液受熱均勻，防止液體飛濺1.某興趣小組做了如下提純某興趣小組做了如下提純NaCl的實(shí)驗(yàn)。的實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)操作、依次為下圖中的操作、依次為下圖中的_(填序號填序號)，操，操作中玻璃棒的作用作中玻璃棒的作用_，如圖，如圖A操作，當(dāng)看到操作，當(dāng)看到_時，應(yīng)停止加熱。時，應(yīng)停止加熱。CBA引流引流出現(xiàn)較多量固體出現(xiàn)較多量固體(2)若得到若得到NaCl的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低，則可能的原因是的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低，則可能的原因是_(填序號填序號)。A過濾時濾紙有破損過濾時濾紙有破損 B蒸發(fā)時

14、有液體濺出蒸發(fā)時有液體濺出C把晶體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到濾紙上時，有少量粘在了蒸把晶體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到濾紙上時，有少量粘在了蒸發(fā)皿上發(fā)皿上D溶解溶解11 g含有泥沙的含有泥沙的NaCl時，加入的水量不足時，加入的水量不足BCD(一一)碳酸根離子與碳酸氫根離子的鑒別碳酸根離子與碳酸氫根離子的鑒別1鑒別方法：向藥品或試劑中加入稀鹽酸鑒別方法：向藥品或試劑中加入稀鹽酸(或稀硫酸或稀硫酸)，有氣體生成，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變有氣體生成，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則該藥品或試劑中存在碳酸根或碳酸氫根。渾濁，則該藥品或試劑中存在碳酸根或碳酸氫根。2注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)時一定要將生成的

15、氣體通入澄清石注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)時一定要將生成的氣體通入澄清石灰水中，因?yàn)樘妓岣蚧顫娊饘倥c酸反應(yīng)都有氣泡產(chǎn)生?；宜校?yàn)樘妓岣蚧顫娊饘倥c酸反應(yīng)都有氣泡產(chǎn)生。碳酸根離子、銨根離子的鑒別碳酸根離子、銨根離子的鑒別(化肥的鑒別化肥的鑒別)(二二)銨根離子的鑒別銨根離子的鑒別1銨根離子的鑒別方法：銨根離子的鑒別方法： (1)原理：銨鹽與堿混合加熱原理：銨鹽與堿混合加熱(或研磨或研磨)可產(chǎn)生一種無色有可產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(2)所需試劑：可溶性堿和紅色石蕊試紙。所需試劑：可溶性堿和紅色石蕊試紙。(3)方法：取樣品

16、放入試管，加氫氧化鈉溶液，微熱，將方法：取樣品放入試管，加氫氧化鈉溶液，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍(lán)，則說明樣品中含濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍(lán)，則說明樣品中含有銨根離子。或?qū)悠酚袖@根離子。或?qū)悠?固體固體)與氫氧化鈣混合，在研缽中研與氫氧化鈣混合，在研缽中研磨，有刺激性氣味的氣體放出也可證明。磨，有刺激性氣味的氣體放出也可證明。2化學(xué)肥料的鑒別化學(xué)肥料的鑒別(1)先根據(jù)化肥的顏色將磷肥區(qū)分出來；再根據(jù)銨根離子先根據(jù)化肥的顏色將磷肥區(qū)分出來；再根據(jù)銨根離子的鑒別方法將銨態(tài)氮肥區(qū)別出來；最后根據(jù)碳酸根離子、硫的鑒別方法將銨態(tài)氮肥區(qū)別出來；最后根據(jù)碳酸根離子、硫酸根離子

17、、氯離子的鑒別方法區(qū)分出陰離子不同的銨態(tài)氮酸根離子、氯離子的鑒別方法區(qū)分出陰離子不同的銨態(tài)氮肥。肥。(2)常見氮肥的簡易檢驗(yàn)方法：常見氮肥的簡易檢驗(yàn)方法：2.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了識別化肥的探究活某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了識別化肥的探究活動。他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥的動。他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥的實(shí)驗(yàn)探究步驟如下：實(shí)驗(yàn)探究步驟如下：(1)步驟一：取上述四種化肥各少量分別放入試管，觀步驟一：取上述四種化肥各少量分別放入試管，觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)分出來的是察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)分出來的是_。(2)步驟二：在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少步驟

18、二：在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是_。磷礦粉磷礦粉碳酸氫銨碳酸氫銨(3)步驟三：再分別取少量未區(qū)分出的另外兩種化肥于研步驟三：再分別取少量未區(qū)分出的另外兩種化肥于研缽中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味缽中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣 體 放 出 的 是氣 體 放 出 的 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 反 應(yīng) 的 方 程 式 為， 反 應(yīng) 的 方 程 式 為_，由此可，由此可知，在使用該類化肥時，要避免與知，在使用該類化肥時，要避免與_(填填“酸酸”或或“堿堿”)性物質(zhì)混合施用，以

19、防降低肥效。性物質(zhì)混合施用，以防降低肥效。氯化銨氯化銨Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O堿堿三年中考 講練【例例1】(2015江西、南昌江西、南昌)在化肥中磷礦粉在化肥中磷礦粉Ca3(PO4)2屬于屬于()A鉀肥鉀肥B氮肥氮肥C磷肥磷肥D復(fù)合肥復(fù)合肥【解題思路解題思路】本題考查化肥的辨別。農(nóng)作物生長需要本題考查化肥的辨別。農(nóng)作物生長需要N、P、K等營養(yǎng)元素。依據(jù)化學(xué)肥料中含有的植物營養(yǎng)元等營養(yǎng)元素。依據(jù)化學(xué)肥料中含有的植物營養(yǎng)元素，可以把化肥分為氮肥素，可以把化肥分為氮肥(只含只含N)、磷肥、磷肥(只含只含P)、鉀肥、鉀肥(只含只含K)、復(fù)合肥料、復(fù)合肥料(含兩種或兩種以上

20、主要營養(yǎng)元素含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素)。單項(xiàng)選擇類單項(xiàng)選擇類C【 例例 2 】 ( 2 0 1 3 江 西江 西 ) 農(nóng) 業(yè) 上 常 用 到 的 化 肥 有 ：農(nóng) 業(yè) 上 常 用 到 的 化 肥 有 ：CO(NH2)2、Ca3(PO4)2、K2SO4、KNO3、NH4H2PO4、NH3H2O，其中屬于復(fù)合肥料的是，其中屬于復(fù)合肥料的是()ANH4H2PO4 BCa3(PO4)2CCO(NH2)2 D_選擇填充類選擇填充類KNO3A【解題思路解題思路】本題考查化肥的種類的辨別。復(fù)合肥是同本題考查化肥的種類的辨別。復(fù)合肥是同時含有時含有N、P、K三種元素中的兩種或兩種以上的肥料。三種元素中的兩

21、種或兩種以上的肥料。CO(NH2)2、NH3H2O中只含有這三種元素中的中只含有這三種元素中的N元素，屬于元素，屬于氮肥；氮肥；Ca3(PO4)2中只含有這三種元素中的中只含有這三種元素中的P元素，屬于磷元素，屬于磷肥；肥；K2SO4中只含有這三種元素中的中只含有這三種元素中的K元素，屬于鉀肥；元素，屬于鉀肥；NH4H2PO4中含有這三種元素中的中含有這三種元素中的N、P元素，元素，KNO3中含有中含有這三種元素中的這三種元素中的K、N元素，故都屬于復(fù)合肥。元素，故都屬于復(fù)合肥。【例例3】(2015江西江西)央視報(bào)道央視報(bào)道“全國多地相繼出現(xiàn)了假全國多地相繼出現(xiàn)了假干粉滅火器干粉滅火器”。干粉

22、滅火器中滅火劑的主要成分是碳酸氫。干粉滅火器中滅火劑的主要成分是碳酸氫鈉，而假干粉滅火器是用面粉做滅火劑。興趣小組同學(xué)想了鈉，而假干粉滅火器是用面粉做滅火劑。興趣小組同學(xué)想了解學(xué)校干粉滅火器中的滅火劑是否為報(bào)道中的解學(xué)校干粉滅火器中的滅火劑是否為報(bào)道中的“假干粉假干粉”，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)與探究類實(shí)驗(yàn)與探究類探究一：甲、乙兩同學(xué)分別用物理方法和化學(xué)方法設(shè)計(jì)探究一：甲、乙兩同學(xué)分別用物理方法和化學(xué)方法設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：乙 同 學(xué) 設(shè) 計(jì) 方 案 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為乙 同 學(xué) 設(shè) 計(jì) 方 案 中 發(fā) 生 反 應(yīng)

23、 的 化 學(xué) 方 程 式 為_。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲取少量滅火劑于試管中，加入一定量的_粉末逐漸溶解該滅火劑不屬于報(bào)道中的“假干粉”乙取少量滅火劑于試管中，加入一定量的稀鹽酸_水水有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生NaHCO3HCl=NaClH2OCO2探究二：小組同學(xué)利用該滅火器進(jìn)行滅火實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)探究二：小組同學(xué)利用該滅火器進(jìn)行滅火實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)可燃物表面有白色粉末殘留。為了解白色粉末的主要成分，可燃物表面有白色粉末殘留。為了解白色粉末的主要成分，繼續(xù)以下探究：繼續(xù)以下探究：【查閱資料查閱資料】1.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。氧化碳；

24、碳酸鈉受熱不分解。2碳酸氫鈉溶解吸收熱量；碳酸鈉溶解放出熱量。碳酸氫鈉溶解吸收熱量；碳酸鈉溶解放出熱量。【提出猜想提出猜想】猜想猜想1：殘留物主要成分是碳酸鈉；：殘留物主要成分是碳酸鈉；猜想猜想2：殘留物主要成分是：殘留物主要成分是_。碳酸氫鈉和碳酸鈉碳酸氫鈉和碳酸鈉【設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)方案】小組同學(xué)設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)方案中，錯誤的小組同學(xué)設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)方案中，錯誤的是是_(填序號填序號)。A加熱殘留物將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若觀加熱殘留物將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，則猜想察到澄清石灰水變渾濁，則猜想2正確正確B將殘留物溶于水，若有放熱現(xiàn)象，則猜想將殘留物溶于水，若有放

25、熱現(xiàn)象，則猜想1正確正確C將殘留物溶于水，加過量氯化鈣溶液靜置，取上層將殘留物溶于水，加過量氯化鈣溶液靜置，取上層清液加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則猜想清液加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則猜想2正確正確【反思評價反思評價】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案要思維縝密，考慮周全。用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案要思維縝密，考慮周全。用化學(xué)知識解釋上述錯誤方案存在的主要問題化學(xué)知識解釋上述錯誤方案存在的主要問題_ _。B殘留物溶于殘留物溶于水，有放熱現(xiàn)象，只能說明有碳酸鈉，不能排除碳酸氫鈉水，有放熱現(xiàn)象，只能說明有碳酸鈉，不能排除碳酸氫鈉(或或若殘留物的主要成分是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，溶于水若殘留物的主要成分是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，溶于水也可

26、能有放熱現(xiàn)象也可能有放熱現(xiàn)象) 【解題思路解題思路】本題考查鹽的化學(xué)性質(zhì)。探究一：面粉不本題考查鹽的化學(xué)性質(zhì)。探究一：面粉不溶于水，也不能與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉能溶于水，且與稀溶于水，也不能與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉能溶于水，且與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，粉鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，粉末逐漸溶解，加入稀鹽酸后會有氣泡產(chǎn)生，說明該物質(zhì)是碳末逐漸溶解，加入稀鹽酸后會有氣泡產(chǎn)生，說明該物質(zhì)是碳酸氫鈉；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸氫鈉；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2?！咎岢霾孪胩岢霾孪搿咳籼妓釟溻c完全若碳

27、酸氫鈉完全分解，則白色固體為碳酸鈉；若部分分解，則白色固體為碳分解，則白色固體為碳酸鈉；若部分分解，則白色固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。酸鈉和碳酸氫鈉的混合物?！驹O(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)方案】A.加熱時，碳酸鈉加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，將加不分解，而碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，將加熱后的氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，說明固體中含熱后的氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫鈉，若不變渾濁，則固體中只有碳酸鈉；有碳酸氫鈉，若不變渾濁，則固體中只有碳酸鈉； B.利用溶解性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溶解放熱，只能說明樣品中含有碳利用溶解性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溶解放熱，只能

28、說明樣品中含有碳酸鈉，無法證明碳酸氫鈉的存在；酸鈉，無法證明碳酸氫鈉的存在； C將殘留物溶于水，加將殘留物溶于水，加過量氯化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明其中含有碳酸鈉；靜過量氯化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明其中含有碳酸鈉；靜置，取上層清液加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明其中還含有碳置，取上層清液加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明其中還含有碳酸氫鈉。酸氫鈉?！痉此荚u價反思評價】若殘留物只有碳酸鈉，溶于水后會放若殘留物只有碳酸鈉，溶于水后會放出熱量；若為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，雖然碳酸氫鈉溶出熱量；若為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，雖然碳酸氫鈉溶于水，吸收熱量，但是如果吸收的熱量較少，還是表現(xiàn)出溶于水，吸收熱量，但是如果吸收的熱量較少，還是表現(xiàn)出溶液的溫度升高，因此無法確定殘留物中是否含有碳酸氫鈉。液的溫度升高，因此無法確定殘留物中是否含有碳酸氫鈉。謝謝觀看！