《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7講 元素周期律和元素周期表課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7講 元素周期律和元素周期表課件.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第7講元素周期律和元素周期表 考點一元素周期律及其應(yīng)用 知識清單 1 原子序數(shù) 按元素在周期表中的順序給元素編號 得到原子序數(shù) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子的核外電子數(shù) 2 元素周期律 1 定義 元素的性質(zhì)隨著 原子序數(shù)的遞增 而呈周期性變化的規(guī)律 2 具體表現(xiàn) a 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1 8的周期性變化 1 2號元素除外 b 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的半徑呈現(xiàn)由大 小的周期性變化 稀有氣體元素除外 c 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的主要化合價呈現(xiàn)最高正價由 1 7 O F除外 最低負(fù)價由 4 1的周期性變化 且同一元素 主族元素 的化合價有如下關(guān)系 最高正價 最低負(fù)價 8 H O F除外 3 實質(zhì) 原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化決定了元素 性質(zhì)的周期性變化 考點二元素周期表及其應(yīng)用 3 周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 同周期 稀有氣體元素除外 從左到右 隨原子序數(shù)遞增 原子半徑逐漸 減小 失電子能力逐漸 減弱 得電子能力逐漸 增強(qiáng) 元素金屬性逐漸 減弱 非金屬性逐漸 增強(qiáng) 2 同主族 從上到下 隨原子序數(shù)遞增 原子半徑逐漸增大 失電子能力逐漸增強(qiáng) 得電子能力逐漸減弱 元素金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 4 元素周期表的應(yīng)用 1 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索 2 尋找新材料a 半導(dǎo)體材料 金屬與非金屬交界處的元素 b 優(yōu)良的催化劑 過渡元素 c 耐高溫 耐腐蝕的特種合金材料 B到 B的過渡元素 d 高效農(nóng)藥 含Cl P S N As等元素的化合物 一 元素周期表中的遞變規(guī)律和相似規(guī)律1 元素周期表中的遞變規(guī)律 三角 規(guī)律 若A B C三種元素在元素周期表中的位置如下圖所示 則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序 1 原子半徑 C A B 2 金屬性 C A B 3 非金屬性 B A C 2 元素周期表中的相似規(guī)律 1 同主族元素性質(zhì)相似 因為最外層電子數(shù)均相同 2 元素周期表中位于對角線位置 上圖中A D位置 的元素性質(zhì)相似 如Li和Mg Be和Al B和Si等 3 相鄰元素性質(zhì)差別不大 二 原子序數(shù)與元素在周期表中位置的關(guān)系1 由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù) He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 就可確定主族元素的位置 1 若原子序數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2 則應(yīng)處在下一周期的第 A族或第 A族 如88號元素 88 86 2 則應(yīng)在第七周期第 A族 2 若原子序數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素少1 5 則應(yīng)處在同周期的第 A族 第 A族 如84號元素 86 84 2 應(yīng)在第六周期第 A族 2 同主族相鄰兩種元素原子序數(shù)的差值3 同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系 1 短周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 2 兩元素分布在過渡元素的同側(cè)時 原子序數(shù)差 族序數(shù)差 兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時 第四或第五周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 10 第六或第七周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 24 三 元素周期表中的位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì) 元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì) 故三者之間可相互推斷 例 2017江西南昌八一中學(xué)2月測試 13 第三周期元素R 它的最外層達(dá)到飽和時所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差 并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍 則關(guān)于R的正確說法是 常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸酐 R的氣態(tài)氫化物受熱都能分解 R元素都能以游離態(tài)存在于自然界中 R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸 R的氫化物在空氣中都能燃燒生成 4價R的氧化物 R的單質(zhì)固態(tài)時都能導(dǎo)電 A B C D 解題導(dǎo)引解析第三周期元素R 它的最外層達(dá)到飽和時所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差 并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍 則R元素為硅或硫元素 在自然界中不存在游離態(tài)的硅 硅酸為弱酸 硅固態(tài)時為半導(dǎo)體 硫固態(tài)時不導(dǎo)電 故C正確 答案C 方法1微粒半徑大小的比較方法1 同周期元素的微粒同周期元素 稀有氣體元素除外 的原子半徑或最高價陽離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小 如Na Mg Al Na Mg2 Al3 2 同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大 如LiF Na Mg2 Al3 以相同電子層結(jié)構(gòu) 方法技巧 的稀有氣體元素為參照 陰上陽下 序大徑小 4 同種元素的原子形成的微粒同種元素的原子形成的微粒半徑大小為 陽離子 中性原子 陰離子 價態(tài)越高的微粒半徑越小 如Fe3 Fe2 Fe H H H 5 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒電子數(shù)和核電荷數(shù)都不相同的微粒在進(jìn)行半徑的大小比較時可通過選定一種參照物進(jìn)行比較 如比較Al3 與S2 的半徑大小 可找出與Al3 電子數(shù)相同且與S同主族的氧元素的陰離子O2 進(jìn)行比較 Al3 O2 且O2 S2 故Al3 S2 例1A B C為三種短周期元素 A B在同一周期 A C的最低價離子分別為A2 和C B2 和C 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列說法中 正確的是 A 原子序數(shù) A B CB 原子半徑 A B CC 離子半徑 A2 B2 C D 原子最外層電子數(shù) A C B 解題導(dǎo)引解析由離子所帶電荷知A為 A族元素 C位于 A族 B位于 A族 由B2 和C 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知 C是氟元素 B是鎂元素 故A是硫元素 再結(jié)合周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可確定答案為A 答案A 方法2推斷元素的思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu) 元素周期表的知識及相關(guān)已知條件 可推算原子序數(shù) 判斷元素在元素周期表中的位置等 基本思路如下圖所示 1 稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 與下一周期的主族金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H Li Be2 與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F O2 Na Mg2 Al3 與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl S2 K Ca2 等 2 元素周期表中具有特殊位置和特殊性質(zhì)的元素 1 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素 H Be Al Ge等 2 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素 C S 3 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素 O 4 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素 Li Ca等 5 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素 Na Ba 6 最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素 H C Si 7 最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素 S 8 除H外 原子半徑最小的主族元素 F 9 短周期中離子半徑最大的元素 P 3 常見元素及其化合物的特性 1 形成化合物種類最多的元素 單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素 氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素 C 2 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 N 3 地殼中含量最多的元素 氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素 O 4 單質(zhì)最輕的元素為H 單質(zhì)最輕的金屬元素為Li 5 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br 金屬元素為Hg 6 最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng) 又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素 Al 7 氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素為N 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素為S 8 單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素 Li Na F 例2 2017安徽江南十校聯(lián)考 13 已知X Y Z W R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 X是元素周期表中原子半徑最小的元素 Y元素形成的化合物種類最多 Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素 W的單質(zhì)是一種黃色晶體或粉末 下列說法不正確的是 A 離子半徑 Z WB 對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性 R WC X與Z W與Z均按原子個數(shù)比1 1形成的化合物中化學(xué)鍵類型不完全相同D R的最高價氧化物的水化物與NaHYO3溶液反應(yīng)有氣泡生成 證明非金屬性 R Y 解題導(dǎo)引抓住各元素所形成的單質(zhì)或化合物的特征是解題的關(guān)鍵 解析X Y Z W R分別為氫 碳 鈉 硫 氯五種元素 鈉離子半徑小于硫離子 A錯誤 氯化氫熱穩(wěn)定性大于硫化氫 B正確 氫化鈉中只有離子鍵 Na2S2中既有離子鍵又有非極性共價鍵 C正確 高氯酸與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡生成 則高氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸 證明非金屬性 R Y D正確 答案A