《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 第9講 水溶液中的離子平衡課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 第9講 水溶液中的離子平衡課件.ppt（134頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第9講水溶液中的離子平衡 2年考情回顧 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 熱點(diǎn)考點(diǎn)突破 熱點(diǎn)題源預(yù)測 考點(diǎn)一溶液的酸堿性和pH 命題規(guī)律 1 題型 選擇題 填空題 2 考向 1 運(yùn)用勒夏特列原理分析外因?qū)﹄婋x平衡影響 2 pH的相關(guān)計算 3 電離常數(shù)的計算與應(yīng)用 方法點(diǎn)撥 1 熟悉 四條件 對弱電解質(zhì)電離的影響 2 對比區(qū)分影響水電離的因素 1 1 下列說法正確的是 A 2018 天津卷 向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁 說明酸性 H2CO3 C6H5OHB 2016 江蘇卷 室溫下 稀釋0 1mol LCH3COOH溶液 溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C 2017 江蘇卷 已知常溫下 Ka HCOOH 1 77 10 4 Ka CH3COOH 1 75 10 5 則用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn) 消耗NaOH溶液的體積相等 D 2017 全國卷 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) 而亞硫酸可以 說明氫硫酸比亞硫酸的酸性弱E 2017 全國卷 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸 說明氫硫酸比亞硫酸的酸性弱F 2017 全國卷 0 10mol L 1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4 5和2 1說明氫硫酸比亞硫酸的酸性弱 答案ADEF 10 3 2017 江蘇卷 H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù) 平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù) 與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示 以酚酞為指示劑 變色范圍pH8 0 10 0 將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中 當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加 該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 2 2 突破點(diǎn)撥 1 強(qiáng)酸與弱酸對比時注意兩點(diǎn) 二者是物質(zhì)的量濃度相同 還是pH即c H 相同 對比的問題是與c H 有關(guān)還是與能提供的n H 有關(guān) 2 涉及到電離常數(shù) 既可以用常規(guī)的計算方法解答 也可以根據(jù)圖像中特殊點(diǎn)突破 解析 1 根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知選項(xiàng)A正確 稀釋0 1mol LCH3COOH溶液時 溶液中離子濃度減小 所以導(dǎo)電能力減弱 選項(xiàng)B錯誤 pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液 醋酸濃度大 所以等體積的兩種酸溶液進(jìn)行中和滴定時 醋酸溶液消耗的NaOH溶液的體積大 選項(xiàng)C錯誤 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) 而亞硫酸可以 體現(xiàn)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律 可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng) 選項(xiàng)D正確 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸 可說明亞硫酸的電離程度大 則亞硫酸的酸性強(qiáng) 選項(xiàng)E正確 0 10mol L 1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4 5和2 1 可說明亞硫酸的電離程度大 酸性較強(qiáng) 選項(xiàng)F正確 6 0 10 3 0 62 用于比較pH的兩種溶液的物質(zhì)的量 濃度不相等 B 3 要想通過比較H2SO3和H2CO3的pH來驗(yàn)證二者的酸性強(qiáng)弱 必需使二者的濃度相同 但是SO2和CO2氣體溶解度不同 溶于水后的飽和溶液其濃度不相等 所以該實(shí)驗(yàn)設(shè)計不正確 要想通過測得鹽溶液的pH來比較酸性強(qiáng)弱 第一 鹽溶液濃度必須相同 第二 必須使用酸式鹽 2 2018 青島二模 電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng) 常溫下用0 100mol L 1鹽酸分別滴定10 00mL濃度均為0 100mol L 1的NaOH溶液和二甲胺 CH3 2NH 溶液 常溫Kb CH3 2NH H2O 1 6 10 4 二甲胺在水中電離與氨相似 利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示 下列說法正確的是 答案C 3 1 2018 葫蘆島二模 已知pH 2的正高碘酸 H5IO6 溶液與pH 12的NaOH溶液等體積混合 所得混合液顯酸性 0 01mol L 1的碘酸 HIO3 溶液與pH 12的NaOH溶液等體積混合 所得混合液顯中性 高碘酸電離方程式為 2 2018 黃岡期末 三種弱酸HA H2B HC 電離常數(shù)為1 8 10 5 5 6 10 11 4 9 10 10 4 3 10 7 數(shù)據(jù)順序已打亂 已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng) HA HB 少量 A H2B H2B 少量 C HB HC HA 少量 C A HC若H2B的Ka1 4 3 10 7 則HA酸對應(yīng)的電離常數(shù)Ka 根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空 1 8 10 5 8 7 10 7 N2H6 HSO4 2 溶液pH計算的一般思維模型口訣 酸按酸 H 堿按堿 OH 酸堿中和求過量 無限稀釋7為限 考點(diǎn)二酸堿中和滴定及 遷移 應(yīng)用 命題規(guī)律 1 題型 選擇題 填空題 2 考向 1 通過滴定曲線考查pH計算 離子濃度大小比較 水的電離程度比較 2 通過滴定實(shí)驗(yàn) 考查操作要點(diǎn) 數(shù)據(jù)處理 誤差分析等 4 指示劑選擇再互考互答 1 1 下列說法中不正確的是 A 2018 全國卷 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度 選擇酚酞為指示劑B 2016 全國卷乙 298K時 在20 0mL0 10mol氨水中滴入0 10mol的鹽酸 應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 E 2015 廣東卷 滴定達(dá)終點(diǎn)時 發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴 則測定結(jié)果偏小 C 2018 江蘇卷 右圖是室溫下用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定20 00mL0 1000mol L 1某一元酸HX的滴定曲線 說明HX是一元強(qiáng)酸D 2017 全國卷 在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸 調(diào)整初始讀數(shù)為30 00mL后 將剩余鹽酸放入錐形瓶 量取20 00mL鹽酸 答案ABCDE 2 2018 全國卷 Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑 在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時 取50 00mL葡萄酒樣品 用0 01000mol L 1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn) 消耗10 00mL 滴定反應(yīng)的離子方程式為 該樣品中Na2S2O5的殘留量為 g L 1 以SO2計 0 128 滴入最后一滴KMnO4溶液 溶液恰好變?yōu)榉奂t色 且半分鐘內(nèi)紅色不消失 突破點(diǎn)撥 1 中和滴定指示劑選擇取決于恰好反應(yīng)生成的鹽溶液顯性情況 2 滴定終點(diǎn)描述一定要抓住關(guān)鍵詞 最后一滴 恰好變成 色 且半分鐘不恢復(fù)原來顏色 解析 1 HCl溶液滴定NaHCO3溶液恰好反應(yīng)溶液顯弱酸性 溶有二氧化碳 應(yīng)該用甲基橙作指示劑 選項(xiàng)A錯誤 氨水與鹽酸恰好中和顯酸性 應(yīng)該選用甲基橙作指示劑 選項(xiàng)B錯誤 根據(jù)滴定曲線起點(diǎn)可知0 1000mol L 1某一元酸HX溶液pH大于2 所以為弱酸 選項(xiàng)C錯誤 量取20 00mL鹽酸 滴定管起始液面只要在 0 及以下即可 50mL刻度線以下至活塞尖嘴都存在溶液 放出溶液大于20 00mL 選項(xiàng)D錯誤 滴定管尖嘴部分有懸滴 消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏大 結(jié)果偏大 選項(xiàng)E錯誤 變式考法 1 下列說法中正確的是 A 2018 鄂東南聯(lián)盟 如圖表示中和滴定時某同學(xué)的一個操作 該操作是為了排除酸式滴定管內(nèi)氣泡B 2018 豐臺一模 用堿式滴定管量取12 00mL重鉻酸鉀溶液 C 2018 菏澤期末 常溫下 用0 1000mol L 1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20 00mL0 1000mol L 1HCl溶液 滴定曲線如圖 達(dá)到滴定終點(diǎn)時 用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液的體積比用酚酞多 D 2018 林州調(diào)研 實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線時 要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同E 2018 江蘇四市聯(lián)考 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸 滴定管用水洗后 未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液 會使測定結(jié)果偏高F 2018 江蘇百校聯(lián)盟 為了證明草酸為二元酸 用酚酞作指示劑用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定 測定草酸與所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系 答案EF 滴定 準(zhǔn)確量取25 00mL所配溶液于錐形瓶中 加少量硫酸酸化 將0 1000mol L 1KMnO4溶液裝入 填 酸式 或 堿式 滴定管 進(jìn)行滴定操作 在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn) 剛滴下少量KMnO4溶液時 溶液紫紅色并沒有馬上褪去 將錐形瓶搖動一段時間后 紫紅色才慢慢消失 再繼續(xù)滴加時 紫紅色就很快褪色了 可能原因是 當(dāng) 說明達(dá)到滴定終點(diǎn) 酸式 反應(yīng)中生成的Mn2 起催化作用 滴入最后一滴KMnO4溶液 溶液由無色變成淺紫色 且30s不褪色 計算 重復(fù)上述操作2次 記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL 此樣品的純度為 已知 H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90 20 00 90 00 誤差分析 下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 填字母 A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B 滴定前錐形瓶有少量水C 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡 滴定后氣泡消失D 觀察讀數(shù)時 滴定前仰視 滴定后俯視 AC 2 1 2018 北京卷 取ag所得精制磷酸 加適量水稀釋 以百里香酚酞作指示劑 用bmol L 1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時生成Na2HPO4 消耗NaOH溶液cmL 精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 已知 H3PO4摩爾質(zhì)量為98g mol 1 2 2018 全國卷 硫代硫酸鈉晶體 Na2S2O3 5H2O M 248g mol 1 可用作定影劑 還原劑 利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度 測定步驟如下 溶液配制 稱取1 2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品 用新煮沸并冷卻的蒸餾水在 中溶解 完全溶解后 全部轉(zhuǎn)移至100mL的 中 加蒸餾水至 燒杯 容量瓶 刻度 藍(lán)色褪去 半分鐘不變藍(lán)色 95 0 3 2018 天津卷 煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一 為了監(jiān)測其含量 選用如下采樣和檢測方法 回答下列問題 采樣 2NO 3H2O2 錐形瓶 酸式滴定管 偏低 偏高 4 若缺少采樣步驟 裝置中有空氣 則實(shí)際測定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOx的含量 測定結(jié)果必然偏低 若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì) 一定是部分Fe2 被空氣中的氧氣氧化 計算時仍然認(rèn)為這部分被氧化的Fe2 是被硝酸根離子氧化的 所以測定結(jié)果偏高 2 間接氧化還原滴定的電子守恒分析 考點(diǎn)三鹽類水解和溶液中離子濃度大小關(guān)系確定 命題規(guī)律 1 題型 選擇題 填空題 2 考向 1 溶液酸堿性判斷和比較 2 生活生產(chǎn)科研中的應(yīng)用 如工藝流程圖中條件選擇 3 溶液中離子濃度大小比較及判斷 方法點(diǎn)撥 1 鹽類水解的規(guī)律 1 誰弱誰水解 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 2 弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性 取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對大小 若電離程度小于水解程度 溶液顯堿性 如NaHCO3溶液 若電離程度大于水解程度 溶液顯酸性 如NaHSO3溶液 3 相同條件下的水解程度 正鹽 相應(yīng)酸式鹽 4 相互促進(jìn)水解的鹽 單獨(dú)水解的鹽 水解相互抑制的鹽 水解程度越大 消耗越多 存在越少 2 鹽類水解的應(yīng)用 3 三大守恒 解決溶液中離子濃度大小比較 1 1 下列說法中正確的是 A 2018 天津卷 某溫度下 一元弱酸HA的Ka越小 則NaA的Kh 水解常數(shù) 越小B 2016 江蘇卷 0 1mol LNa2CO3溶液加熱后 溶液的pH減小C 2017 天津卷 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物D 2017 天津卷 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液來制備無水AlCl3E 2016 全國卷乙 配制氯化鐵溶液時 將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 CE 答案AD 突破點(diǎn)撥 1 鹽溶液的配制 保存和蒸發(fā)都要注意考慮水解問題 2 蒸發(fā)溶液時能徹底水解的鹽主要是水解產(chǎn)物中生成了揮發(fā)性的強(qiáng)酸 如硝酸和鹽酸 3 多元弱酸的酸式鹽的顯性 主要取決于其水解程度與電離程度的相對大小 解析 1 酸的電離常數(shù)越小 則酸性越弱 對應(yīng)的鹽水解程度越大 水解常數(shù)越大 選項(xiàng)A錯誤 水解吸熱 加熱水解程度增大 堿性增強(qiáng) 選項(xiàng)B錯誤 鋁鹽和鐵鹽均可水解產(chǎn)生膠體 吸附水中的懸浮物 選項(xiàng)C正確 AlCl3易水解 溶液加熱蒸發(fā)時 由于水解產(chǎn)生的HCl逸出 水解不斷進(jìn)行 會產(chǎn)生氫氧化鋁 繼續(xù)加熱氫氧化鋁分解 最后得到氧化鋁 選項(xiàng)D錯誤 由于氯化鐵極易水解 所以配制溶液時加入鹽酸抑制其水解 選項(xiàng)E正確 變式考法 1 2018 湖北七市聯(lián)考 下列說法中正確的是 A 已知HCN是極弱易揮發(fā)劇毒的酸 實(shí)驗(yàn)室配制KCN溶液時常將KCN溶解在KOH溶液中B 偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉溶液相混 有白色沉淀產(chǎn)生是因?yàn)榘l(fā)生了雙水解反應(yīng)C 由MgCl2 6H2O制備無水MgCl2 通常在氯化氫的氣流中加熱 答案ACEF AC C 1 10 12 增大 K1 K2 K3 bd 4 對于易溶于水的正鹽MnRm溶液 若pH 7 其原因是 若pH 7 其原因是 用離子方程式說明 考點(diǎn)四沉淀的溶解平衡和Ksp的應(yīng)用 命題規(guī)律 1 題型 選擇題 填空題 2 考向 1 Ksp進(jìn)行有關(guān)計算 2 溶解平衡曲線分析 3 沉淀滴定 4 與沉淀平衡有關(guān)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價 方法點(diǎn)撥 1 識別外部條件影響沉淀溶解平衡的方向和程度 1 1 下列說法中正確的是 A 2018 江蘇卷 向NaCl NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有黃色沉淀生成 可以證明 Ksp AgCl Ksp AgI B 2018 天津卷 向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 說明 Ksp CuS Ksp ZnS D 2017 全國卷 在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中 較高濃度的Cl 會腐蝕陽極板而增大電解能耗 可向溶液中同時加入Cu和CuSO4 生成CuCl沉淀從而除去Cl 根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖 由圖可知Ksp CuCl 的數(shù)量級為10 7 答案CD 24 2 0 10 5 5 10 3 突破點(diǎn)撥 1 運(yùn)用Qc與Ksp的大小關(guān)系判斷溶液混合后是否產(chǎn)生沉淀時 一定要用混合后溶液中離子濃度代入計算 2 同一溶液中有幾種具有含有相同離子的沉淀物共存時 可以通過所含相同的那種離子濃度進(jìn)行相互間的求算 變式考法 1 2018 咸陽三模 25 在0 10mol L 1H2S溶液中 通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH 溶液pH與c S2 關(guān)系如圖 忽略溶液體積的變化 H2S的揮發(fā) pH 13時 溶液中的c H2S c HS mol L 1 某溶液含0 020mol L 1Mn2 0 10mol L 1H2S 當(dāng)溶液pH 時 Mn2 開始沉淀 已知 Ksp MnS 2 8 10 13 0 043 5 2 2018 皖江名校聯(lián)考 已知 Ksp Al OH 3 1 10 33 Ksp Fe OH 3 3 10 39 pH 7 1時Mn OH 2開始沉淀 室溫下 除去MnSO4溶液中的Fe3 Al3 使其濃度小于1 10 6mol L 1 需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 3 2018 吉林五校聯(lián)考 煅粉主要含MgO和CaO 用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后 鎂化合物幾乎不溶 若濾液中c Mg2 小于5 10 6mol L 1 則溶液pH大于 Mg OH 2的Ksp 5 10 12 該工藝中不能用 NH4 2SO4代替NH4NO3 原因是 5 0 pH 7 1 11 4 2018 福建百校模擬 已知 AgCl AgBr及AgI的Ksp依次為1 6 10 10 4 8 10 13和1 6 10 16 現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1 5 10 2mol的NaI NaBr NaCl和4 0 10 2molAgNO3混合配成1 0L水溶液 達(dá)到平衡時 溶液中c I 為 c I 5 0 10 9mol L B 藍(lán)色 2 向50mL0 018mol L 1的AgNO3溶液中加入50mL0 020mol L 1的鹽酸 生成沉淀 已知該溫度下AgCl的Ksp 1 0 10 10 忽略溶液的體積變化 請計算 完全沉淀后 溶液中c Ag 完全沉淀后 溶液的pH 如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0 001mol L 1的鹽酸 是否有白色沉淀生成 填 是 或 否 1 0 10 7mol L 1 2 否 3 在某溫度下 Ksp FeS 6 25 10 18 FeS飽和溶液中c H 與c S2 之間存在關(guān)系 c2 H c S2 1 0 10 22 為了使溶液里c Fe2 達(dá)到1mol L 1 現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中 應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c H 約為 4 10 3mol L 1 沉淀 溶解平衡的易錯易混點(diǎn) 1 誤認(rèn)為Ksp小的難溶物不可以轉(zhuǎn)化為Ksp大的難溶物 其實(shí)不一定 如將BaSO4置于飽和Na2CO3溶液中就可以轉(zhuǎn)化為BaCO3 這是因?yàn)槌恋淼纳膳c溶解主要取決于一定溫度下Qc和Ksp的大小關(guān)系 只要滿足Qc Ksp 則就向著生成該沉淀的方向進(jìn)行 2 誤認(rèn)為難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越小 表明在水中的溶解度就越小 其實(shí)只有在難溶電解質(zhì)化學(xué)式結(jié)構(gòu)類型相同時 上述說法才成立 3 誤認(rèn)為溶液相混時體積變化對離子濃度無影響 錯用混合前離子濃度進(jìn)行Ksp的相關(guān)計算 4 誤認(rèn)為含有沉淀的溶液中 陰陽離子濃度一定符合化學(xué)式中的比例關(guān)系 事實(shí)上含有沉淀的溶液 有很多種可能的形成途徑 如果形成的時候陰陽離子濃度不符合化學(xué)式中的比例關(guān)系 則最后溶液中陰陽離子濃度也不符合化學(xué)式中的比例關(guān)系 電解質(zhì)溶液中的圖像問題 預(yù)測 1 一定溫度下 冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示 a b c三點(diǎn)水的電離程度從大到小的順序?yàn)?pH從大到小的順序?yàn)?思維導(dǎo)航 1 導(dǎo)電能力 離子濃度 pH 2 起點(diǎn) 酸性強(qiáng)弱 中和百分?jǐn)?shù) 加入物質(zhì)的量的關(guān)系 物料守恒依據(jù) 3 曲線上的點(diǎn) 平衡點(diǎn) 存在Qc Ksp 條件改變時點(diǎn)的移動 根據(jù)改變條件時離子濃度大小變化 點(diǎn)在橫縱兩個方向的變化 規(guī)范答題 1 加水稀釋 弱電解質(zhì)本身電離程度增大 醋酸電離程度從大到小的順序?yàn)?cba 導(dǎo)電能力越大 離子濃度越大 抑制水的電離能力越大 即水的電離程度越小 水的電離程度即c a b 導(dǎo)電能力越強(qiáng) c H 越大 pH越小 故pH由小到大為 b a c 答案 1 c a bc a b 2 C 3 C 變式考法 1 2017 全國 卷 改變0 1mol L 1二元弱酸H2A溶液的pH 溶液中的H2A HA A2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) X 隨pH的變化如圖所示 下列敘述錯誤的是 A pH 1 2時 c H2A c HA B lg K2 H2A 4 2C pH 2 7時 c HA c H2A c A2 D pH 4 2時 c HA c A2 c H D 2 2018 全國卷 用0 100mol L 1AgNO3滴定50 0mL0 0500mol L 1Cl 溶液的滴定曲線如圖所示 下列有關(guān)描述錯誤的是 C A 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp AgCl 的數(shù)量級為10 10B 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c Ag c Cl Ksp AgCl C 相同實(shí)驗(yàn)條件下 若改為0 0400mol L 1Cl 反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD 相同實(shí)驗(yàn)條件下 若改為0 0500mol L 1Br 反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動