《2019高考化學(xué)二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間三 阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間三 阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用課件.ppt（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一篇高考選擇題滿(mǎn)分策略 命題區(qū)間三阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用 角度一一定量物質(zhì)中微粒 共價(jià)鍵 數(shù)目的判斷 角度二阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查 欄目索引 角度一一定量物質(zhì)中微粒 共價(jià)鍵 數(shù)目的判斷 1 宏觀量 m V 與微粒數(shù)的換算公式物質(zhì)所含微粒 分子 原子 離子 質(zhì)子 中子和電子等 數(shù)目的計(jì)算公式為N n NA 因此確定微粒數(shù)目 N 的前提是確定目標(biāo)微粒的物質(zhì)的量 n 以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)量間的換算關(guān)系如下 說(shuō)明 物質(zhì)的量 質(zhì)量 微粒數(shù)目的多少均與溫度 壓強(qiáng)無(wú)關(guān) 物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的體積無(wú)關(guān) 2 熟悉每摩?？嘉镔|(zhì)中指定微粒 共價(jià)鍵 數(shù)目 1 求微粒數(shù)目 2 求共價(jià)鍵數(shù) 3 判斷混合物中指定微粒數(shù)目的常用技巧 求同存異 1 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法不正確的是A 1molF2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24L甲烷和氨氣的混合氣 所含電子數(shù)是NAC 14gCnH2n中含有的碳原子數(shù)目為NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子 答案 解析 解析甲烷 氨氣都是10電子化合物 空氣中還含有二氧化碳等氣體化合物 1 2 3 4 5 2 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是A 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAB 12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NAC 84gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 1mol己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA 答案 解析 1 2 3 4 5 解析A項(xiàng) OH 為10電子微粒 A錯(cuò)誤 B項(xiàng) 石墨和C60均是由碳原子構(gòu)成 12g混合物碳的物質(zhì)的量為1mol 則混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA B正確 C項(xiàng) 碳酸氫鈉晶體中不含 C錯(cuò)誤 D項(xiàng) 1個(gè)己烷中含有5個(gè)碳碳鍵 14個(gè)碳?xì)滏I 則0 1mol己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為1 9NA D錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 3 2017 泰安二模 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NAB 2L0 1mol L 1Na2CO3溶液中所含的數(shù)目為0 2NAC 28gC2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAD 1molH2O中所含的中子數(shù)為10NA 答案 解析 1 2 3 4 5 解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCl2的物質(zhì)的量是0 1mol 與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA A項(xiàng)正確 由于水解 2L0 1mol L 1Na2CO3溶液中所含的數(shù)目小于0 2NA B項(xiàng)錯(cuò)誤 28gC2H4的物質(zhì)的量是1mol 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2 CH2 所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA C項(xiàng)錯(cuò)誤 H2O分子中含有8個(gè)中子 1molH2O中所含的中子數(shù)為8NA D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 4 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 則下列說(shuō)法不正確的是A 3 0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為4NAB 8 0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0 1NAC 常溫常壓下 1 6gO2和O3的混合氣體中所含電子數(shù)為0 8NAD 常溫下 4 4gCO2和N2O混合物中含有的原子數(shù)為0 3NA 答案 解析 解析A項(xiàng)中 兩物質(zhì)的最簡(jiǎn)式都是 CH2O 含原子數(shù)應(yīng)為0 4NA B項(xiàng)中 Cu2S的相對(duì)分子質(zhì)量為CuO的2倍 C項(xiàng) 直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量即可 D項(xiàng) CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量相等 且含原子數(shù)相同 1 2 3 4 5 5 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 解析A項(xiàng)缺體積無(wú)法計(jì)算 B項(xiàng)為可逆反應(yīng) C項(xiàng)中相同物質(zhì)的量的乙烯 乙醇的耗氧量相同 D項(xiàng)中含有18個(gè)中子 1 2 3 4 5 角度二阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查 1 ?？茧娮愚D(zhuǎn)移數(shù)目的判斷總結(jié) 2 規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱 題組一真題演練1 2018 全國(guó)卷 10 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是A 16 25gFeCl3水解形成的Fe OH 3膠體粒子數(shù)為0 1NAB 22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC 92 0g甘油 丙三醇 中含有羥基數(shù)為1 0NAD 1 0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1 0NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析氬氣是單原子分子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol 含有的質(zhì)子數(shù)為18NA B項(xiàng)正確 Fe OH 3膠體粒子是若干個(gè)Fe OH 3分子的集合體 A項(xiàng)錯(cuò)誤 92 0g甘油的物質(zhì)的量為1mol 每個(gè)甘油分子含有3個(gè)羥基 所以1mol甘油含有的羥基數(shù)為3 0NA C項(xiàng)錯(cuò)誤 CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了CH3Cl以外 還有CH2Cl2 CHCl3和CCl4 生成的CH3Cl分子數(shù)小于1 0NA D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 2 2017 全國(guó)卷 10 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是A 0 1mol的11B中 含有0 6NA個(gè)中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA個(gè)H C 2 24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 苯在O2中完全燃燒 得到0 6NA個(gè)CO2分子D 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5 g 增加2NA個(gè)P Cl鍵 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A項(xiàng) 硼原子的質(zhì)子數(shù)為5 11B的中子數(shù)為6 故0 1mol的11B中含有中子數(shù)為0 6NA 正確 B項(xiàng) 未指明溶液體積 無(wú)法計(jì)算H 的物質(zhì)的量 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體 不能用氣體摩爾體積計(jì)算苯燃燒生成的CO2分子數(shù) 錯(cuò)誤 D項(xiàng) PCl3 Cl2PCl5 這是一個(gè)可逆反應(yīng) 1molPCl3與1molCl2不可能完全反應(yīng)生成1molPCl5 故增加的P Cl鍵數(shù)目小于2NA 錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 3 2017 全國(guó)卷 8 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 下列說(shuō)法正確的是A 1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 的數(shù)量為0 1NAB 2 4gMg與H2SO4完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0 2NAD 0 1molH2和0 1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后 其分子總數(shù)為0 2NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A項(xiàng) 因銨根離子水解 其數(shù)量小于0 1NA 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 2 4gMg為0 1mol 與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0 1NA 錯(cuò)誤 D項(xiàng) H2 g I2 g 2HI g 反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變 正確 1 2 3 4 5 6 7 8 題組二最新模擬4 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 下列說(shuō)法正確的是A 1mol環(huán)己烷含非極性鍵的數(shù)目為5NAB 3 2gCu與足量稀硫酸反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAC 1L0 5mol L 1葡萄糖水溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0 5NAD pH 3的H2SO3溶液中 含有的H 數(shù)為0 001NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析1個(gè)環(huán)己烷分子中含有6個(gè)碳碳非極性鍵 A項(xiàng)錯(cuò)誤 Cu與稀硫酸不反應(yīng) B項(xiàng)錯(cuò)誤 葡萄糖是非電解質(zhì) 在水中不電離 1L0 5mol L 1葡萄糖溶液中葡萄糖的物質(zhì)的量為0 5mol C項(xiàng)正確 缺少溶液的體積 無(wú)法計(jì)算溶液中的粒子數(shù) D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 5 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是A 120gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3NAB 1L0 1mol L 1的H2SO4溶液中氧原子的總數(shù)大于0 4NAC 2 24L乙烷含有的共用電子數(shù)目為0 7NAD 常溫常壓下 O2與O3的混合氣體16g 分子總數(shù)為NA 答案 解析 解析在NaHSO4晶體中陰離子是 故A錯(cuò)誤 硫酸溶液中的水中也含有氧原子 B項(xiàng)正確 C項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況 無(wú)法計(jì)算 D項(xiàng)含有的原子數(shù)為NA 1 2 3 4 5 6 7 8 6 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是A 密閉容器中46gNO2含有的分子數(shù)為NAB 1mol L 1碳酸鈉溶液中Na 的數(shù)目是2NAC 0 1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體 生成0 1NA個(gè)膠粒D VLamol L 1的氯化鐵溶液中 若Fe3 的數(shù)目為6 02 1023 則Cl 的數(shù)目大于3 6 02 1023 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A項(xiàng) 在常溫下存在2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化 因而分子數(shù)小于NA 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 缺少溶液的體積 無(wú)法確定1mol L 1碳酸鈉溶液中Na 的數(shù)目 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁分子的聚集體 故0 1mol氯化鋁所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0 1NA 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 鐵離子是弱堿陽(yáng)離子 在溶液中會(huì)水解 故當(dāng)鐵離子為1mol時(shí) 則溶液中的氯離子大于3mol即3NA 故D正確 1 2 3 4 5 6 7 8 題組三新題預(yù)測(cè)7 2017 鄭州三模 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是A 電解精煉銅 當(dāng)外電路通過(guò)NA個(gè)電子時(shí) 陽(yáng)極質(zhì)量減少32gB 反應(yīng)3H2 g N2 g 2NH3 g H 92kJ mol 1 當(dāng)放出熱量9 2kJ時(shí)轉(zhuǎn)移電子0 6NAC 1mol L 1的氯化銅溶液中 若Cl 的數(shù)目為2NA 則Cu2 的數(shù)目為NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO和O2各11 2L混合充分反應(yīng) 所得氣體的分子總數(shù)為0 75NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析陽(yáng)極反應(yīng)中除銅失電子外 還有鋅 鐵等雜質(zhì)失去電子 A項(xiàng)錯(cuò)誤 轉(zhuǎn)移6mol電子 放出92kJ熱量 放出9 2kJ熱量時(shí) 則轉(zhuǎn)移0 6mol電子 B項(xiàng)正確 Cu2 易水解 所以Cu2 的數(shù)目小于NA C項(xiàng)錯(cuò)誤 存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4 D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 8 據(jù) 化學(xué)進(jìn)展 報(bào)道 我國(guó)在新型儲(chǔ)氫材料Li Mg N H體系的儲(chǔ)放氫性能研究上取得了新進(jìn)展 該體系釋氫和儲(chǔ)氫的原理為3Mg NH2 2 12LiHMg3N2 4Li3N 12H2 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是A 1molMg3N2中含陰離子數(shù)為2NAB 每消耗4 0gLiH時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC 通常狀況下 44 8LH2中含氫原子數(shù)為4NAD 1molLiH與足量水反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)為0 5NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析氮化鎂中只含離子鍵 1molMg3N2含2molN3 A項(xiàng)正確 上述反應(yīng)中氫元素發(fā)生歸中反應(yīng) 12molLiH參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子 所以4 0gLiH 即0 5molLiH 參與反應(yīng)時(shí)只轉(zhuǎn)移0 5mol電子 B項(xiàng)錯(cuò)誤 通常狀況常指25 101kPa 通常狀況下氣體摩爾體積大于22 4L mol 1 44 8LH2含氫原子數(shù)小于4NA C項(xiàng)錯(cuò)誤 LiH H2O LiOH H2 1molLiH與足量水反應(yīng)產(chǎn)生1molH2 D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8