《2019高考化學(xué)二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間二 化學(xué)反應(yīng)與常見反應(yīng)類型課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間二 化學(xué)反應(yīng)與常見反應(yīng)類型課件.ppt（80頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一篇高考選擇題滿分策略 命題區(qū)間二化學(xué)反應(yīng)與常見反應(yīng)類型 角度一正確理解表示物質(zhì)及變化的概念 角度二氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律性判斷 欄目索引 角度三離子共存和離子方程式的判斷 角度四無機(jī)物轉(zhuǎn)化過程的綜合考查 角度一正確理解表示物質(zhì)及變化的概念 1 準(zhǔn)確判斷純凈物和混合物 2 正確認(rèn)識物理變化和化學(xué)變化 1 從宏觀上看 有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化 反之則為物理變化 這里的新物質(zhì)生成所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分子 或離子 的相互轉(zhuǎn)化 在整個(gè)過程中原子核沒有發(fā)生改變 一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化 不屬于化學(xué)變化 2 從微觀上看 化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂 同時(shí)又有新化學(xué)鍵的形成 但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就是化學(xué)變化 如NaCl晶體 SiO2晶體的熔化 分別破壞了離子鍵 共價(jià)鍵 但屬于物理變化 3 從能量上看 化學(xué)變化中一定伴隨能量變化 而有能量變化的過程卻不一定是化學(xué)變化 物理變化中有的有能量變化 有的無能量變化 如氣體與氣體之間的擴(kuò)散等 4 化學(xué)變化過程中一定伴有物理變化 但物理變化過程中未必有化學(xué)變化 觀察到一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學(xué)變化造成的 3 化學(xué)反應(yīng) 5種 分類方法 化學(xué)反應(yīng) 按反應(yīng)物和生成物種類及數(shù)目 化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 按反應(yīng)中有無離子參與 離子反應(yīng)非離子反應(yīng) 按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 按反應(yīng)進(jìn)行程度和方向 可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng) 按反應(yīng)的能量變化 吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 4 化學(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系 1 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所放出的能量不相同 其關(guān)系可用下圖表示 E反E2 反應(yīng)吸收能量 E反 E生或E1 E2 反應(yīng)放出能量 反應(yīng)熱 H E生 E反或 H E1 E2 2 從反應(yīng)過程中能量變化圖認(rèn)識反應(yīng)熱 題組一物理變化與化學(xué)變化的判斷1 2018 北京 6 下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中 發(fā)生的不是化學(xué)變化的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析B項(xiàng) 氘 氚用作核聚變?nèi)剂喜皇腔瘜W(xué)變化 A項(xiàng) 甲醇低溫生成氫氣和氫氣用作燃料發(fā)生的都是化學(xué)變化 C項(xiàng) 偏二甲肼用作火箭燃料發(fā)生的是化學(xué)變化 D項(xiàng) 可燃冰是甲烷水合物 用作燃料發(fā)生的是化學(xué)變化 1 2 3 4 5 6 7 8 2 2016 四川理綜 1 化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān) 下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A 氯氣作水的殺菌消毒劑B 硅膠作袋裝食品的干燥劑C 二氧化硫作紙漿的漂白劑D 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A項(xiàng) 氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 次氯酸具有強(qiáng)氧化性 能殺菌消毒 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 硅膠作干燥劑吸水 沒有發(fā)生化學(xué)變化 正確 C項(xiàng) 二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無色物質(zhì) 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 肥皂水顯堿性 與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng) 錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 題組二化學(xué)反應(yīng)與熱能3 2017 天津 3 下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A 硅太陽能電池工作時(shí) 光能轉(zhuǎn)化成電能B 鋰離子電池放電時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí) 電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D 葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A項(xiàng) 硅太陽能電池工作時(shí) 發(fā)生光電效應(yīng) 使光能轉(zhuǎn)化成電能 與氧化還原反應(yīng)無關(guān) B項(xiàng) 鋰離子電池放電時(shí) 正極和負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng) 使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C項(xiàng) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí) 陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng) 使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D項(xiàng) 葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應(yīng)的同時(shí)為人類生命活動(dòng)提供能量 使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 1 2 3 4 5 6 7 8 4 已知反應(yīng)X Y M N為吸熱反應(yīng) 對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是A X的能量一定低于M的 Y的能量一定低于N的B 因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng) 故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析反應(yīng)X Y M N為吸熱反應(yīng) 則X Y的總能量小于M N的總能量 吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱 且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量 1 2 3 4 5 6 7 8 5 某反應(yīng)過程能量變化如圖所示 下列說法正確的是A 反應(yīng)過程a有催化劑參與B 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 熱效應(yīng)等于 HC 加入催化劑 可改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱D 有催化劑條件下 反應(yīng)的活化能等于E1 E2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析由圖示可知反應(yīng)過程a需要的活化能較高 這是沒有催化劑參與的過程 A項(xiàng)錯(cuò)誤 由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量的差值 H B項(xiàng)正確 加入催化劑 改變了反應(yīng)途徑 降低了反應(yīng)的活化能 但是反應(yīng)熱不變 C項(xiàng)錯(cuò)誤 E1 E2分別表示反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能 而整個(gè)反應(yīng)的活化能為E1 D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 題組三新題預(yù)測6 2017 重慶二模 Ge的氧化物在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化 已知0 n 2 下列說法正確的是A 化學(xué)能最終轉(zhuǎn)變?yōu)樘柲蹷 溫度低于1050 時(shí) GeO2比GeO2 n穩(wěn)定C 在過程1中GeO2只起還原劑的作用D 兩步反應(yīng)均屬于分解反應(yīng) 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷相當(dāng)于在GeO2催化作用下 利用太陽能把水分解生成氫氣和氧氣 因此是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 A項(xiàng)錯(cuò)誤 溫度低于1050 時(shí)GeO2 n與水反應(yīng)生成氫氣和GeO2 GeO2比GeO2 n穩(wěn)定 B項(xiàng)正確 在過程1中GeO2分解 GeO2既是還原劑也是氧化劑 C項(xiàng)錯(cuò)誤 過程2不屬于分解反應(yīng) D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 7 科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保 安全的儲氫方法 其原理可表示為 NaHCO3 H2HCOONa H2O 下列有關(guān)說法正確的是A 儲氫過程中 NaHCO3被氧化B 釋氫過程的本質(zhì)是鹽類的水解C 儲氫 釋氫過程均無能量變化D HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A項(xiàng) 儲氫過程中C元素的化合價(jià)由 4降低為 2 被還原 B項(xiàng) 鹽類水解是形成鹽的陽離子與水電離的氫氧根結(jié)合 陰離子與水電離的氫離子結(jié)合 生成酸與堿的過程 C項(xiàng) 化學(xué)變化中一定伴隨能量變化 D項(xiàng) HCOONa晶體是離子晶體 由Na 與HCOO 構(gòu)成 HCOO 中含有共價(jià)鍵 1 2 3 4 5 6 7 8 8 N2O和CO是環(huán)境污染性氣體 可在Pt2O 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體 其反應(yīng)為N2O g CO g CO2 g N2 g H 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程 圖甲 及能量變化過程 圖乙 如下 下列說法正確的是A 由圖甲可知 H1 H H2B 由圖乙可知 H 226kJ mol 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 C 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O 和D 由圖乙可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 1 2 3 4 5 6 7 8 由圖乙分析可知 反應(yīng)物能量高于生成物的能量 反應(yīng)為放熱反應(yīng) 反應(yīng)焓變 H 134kJ mol 1 360kJ mol 1 226kJ mol 1 B正確 正反應(yīng)的活化能 E1 134kJ mol 1 小于逆反應(yīng)的活化能 E2 360kJ mol 1 D錯(cuò)誤 角度二氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律性判斷 1 辨析4對概念 理清知識關(guān)系 2 警惕三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) 1 在氧化還原反應(yīng)中 氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物 也可以是同一反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì) 2 具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng) 例如SO2與濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng) 3 同一物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中 所起的作用可能不同 如H2O2與FeCl2反應(yīng)時(shí)作氧化劑 而與KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)作還原劑 3 氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用 1 強(qiáng)弱規(guī)律 比較氧化性或還原性強(qiáng)弱 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 判斷反應(yīng)能否進(jìn)行 由強(qiáng)制弱 判斷競爭反應(yīng)的順序 強(qiáng)者優(yōu)先 2 價(jià)態(tài)規(guī)律 判斷表現(xiàn)氧化性或還原性 高價(jià)氧 低價(jià)還 判斷 歧化 反應(yīng) 歸中 反應(yīng)元素化合價(jià)變化 判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng) 只靠攏 不交叉 3 守恒規(guī)律 計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù) 參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系 氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài) 配平氧化還原反應(yīng)方程式 題組一氧化還原反應(yīng)的概念辨析1 2017 北京 8 下列變化中 氣體被還原的是A 二氧化碳使Na2O2固體變白B 氯氣使KBr溶液變黃C 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A項(xiàng) 二氧化碳使Na2O2固體變白 發(fā)生反應(yīng)2CO2 2Na2O2 O2 2Na2CO3 CO2中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變 B項(xiàng) 氯氣使KBr溶液變黃 發(fā)生反應(yīng)2KBr Cl2 2KCl Br2 Cl2化合價(jià)降低 被還原 符合題意 C項(xiàng) 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)乙烯被氧化 D項(xiàng) 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀 化合價(jià)沒有改變 1 2 3 4 5 6 2 下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A項(xiàng) 置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種化合物和另外一種單質(zhì)的反應(yīng) 因而Fe2O3與CO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 兩個(gè)反應(yīng)分別是4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Na O2Na2O2 正確 C項(xiàng) Zn與Cu2 的反應(yīng)中 Zn單質(zhì)被氧化 D項(xiàng) 在兩反應(yīng)中 水既不是氧化劑 也不是還原劑 1 2 3 4 5 6 3 2018 河南濮陽三模 大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧 其中某些反應(yīng)過程如圖所示 下列說法正確的是 答案 解析 A 丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛B 生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C 反應(yīng) 屬于復(fù)分解反應(yīng)D 該過程中O2作催化劑 1 2 3 4 5 6 解析A項(xiàng) 可以從化合價(jià)的角度分析 甲醛中碳的化合價(jià)為0 乙醛中碳的平均化合價(jià)為 1 丙烯中碳的平均化合價(jià)為 2 碳的化合價(jià)升高發(fā)生了氧化反應(yīng) 也可從有機(jī)物分子組成的角度去分析 有機(jī)反應(yīng)中把加氧去氫的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng) 丙烯轉(zhuǎn)化為甲醛和乙醛都加入了氧原子 因而發(fā)生了氧化反應(yīng) B項(xiàng) 根據(jù)示意圖可知O2 O3 化合價(jià)沒變 屬于非氧化還原反應(yīng) C項(xiàng) NO轉(zhuǎn)化為NO2氮元素的化合價(jià)升高 屬于氧化還原反應(yīng) D項(xiàng) 整個(gè)反應(yīng)過程是消耗O2 O2作氧化劑 1 2 3 4 5 6 題組二氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用4 下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的敘述錯(cuò)誤的是A 在CO2中 Mg燃燒生成MgO和C Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性B 適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng) 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3C 將少量溴水加入KI溶液中 再加入CCl4 振蕩 靜置 可觀察到下層液體呈紫色 驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2D 一定量氯氣通入30mL10 00mol L 1的氫氧化鈉溶液中 加熱后形成NaCl NaClO NaClO3共存的溶液 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol 則0 15 n 0 25 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A項(xiàng) CO2是氧化劑 Mg是還原劑 C是還原產(chǎn)物 正確 B項(xiàng) I 的還原性比Fe2 的強(qiáng) 應(yīng)先氧化I 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 正確 D項(xiàng) 運(yùn)用極端假設(shè) 只生成NaCl NaClO 轉(zhuǎn)移電子數(shù)0 15mol 若只生成NaCl NaClO3 則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 25mol 因而D正確 1 2 3 4 5 6 5 CuSO4溶液中加入過量KI溶液 產(chǎn)生白色CuI沉淀 溶液變棕色 向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2 溶液變成無色 下列說法不正確的是A 滴加KI溶液時(shí) KI被氧化 CuI是還原產(chǎn)物B 通入SO2后 溶液變無色 體現(xiàn)SO2的還原性C 整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D 上述實(shí)驗(yàn)條件下 物質(zhì)的氧化性 Cu2 I2 SO2 答案 解析 解析由題目所給現(xiàn)象分析 CuSO4與過量KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4 4KI 2K2SO4 2CuI I2 通入SO2后的反應(yīng)為SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 均為氧化還原反應(yīng) 故C錯(cuò) 1 2 3 4 5 6 6 衣服上不小心沾到了藍(lán)色墨水 可以先涂上酸性高錳酸鉀溶液 即可除去藍(lán)墨水中的鞣酸亞鐵 再用乙二酸的稀溶液擦洗 可以迅速除去過量的KMnO4 其反應(yīng)的離子方程式為 H2C2O4 H CO2 Mn2 H2O 未配平 下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是A 鞣酸亞鐵和乙二酸都具有還原性B 用已知濃度的H2C2O4溶液滴定未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí) 不需要外加指示劑C 氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是5 2D 若有6molH 參加反應(yīng) 則轉(zhuǎn)移電子10mol 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析酸性KMnO4溶液呈紫色 當(dāng)紫色消失時(shí)即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn) B項(xiàng)正確 1 2 3 4 5 6 練后反思 解答氧化還原反應(yīng)問題的一般思路 1 找出發(fā)生化合價(jià)變化的元素 分析其化合價(jià)的變化情況 2 準(zhǔn)確判斷氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 并根據(jù)化學(xué)方程式確定氧化劑氧化性 或還原劑還原性 的強(qiáng)弱 3 氧化還原反應(yīng)遵循 先強(qiáng)后弱 的反應(yīng)順序 4 靈活應(yīng)用 化合價(jià)升降總數(shù)相等 電荷守恒 進(jìn)行簡單計(jì)算 角度三離子共存和離子方程式的判斷 1 離子大量共存的判斷方法溶液中離子能否大量共存的判斷準(zhǔn)則 看離子在所給條件下能否反應(yīng) 其判斷步驟 先看條件 后看反應(yīng) 1 先看條件 題干條件一看準(zhǔn)題干要求 需辨別的離子組是 大量共存 還是 不能大量共存 是 可能 還是 一定 二看準(zhǔn)附加條件 如 溶液的顏色 若為無色溶液 則 Fe3 Cu2 Fe2 等有色離子不能大量存在 溶液的酸 堿性 特定離子或分子的存在等 2 后看反應(yīng) 所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)熟記發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存的幾種情況 3 5點(diǎn) 特別提醒 澄清溶液不代表無色 含有大量Fe3 的溶液 隱含是酸性溶液 并具有強(qiáng)氧化性 能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子也可能大量共存 2 離子方程式正誤判斷技巧 1 觀察離子方程式中的符號是否正確 合理 如非可逆反應(yīng)用 可逆反應(yīng)用 氣體符號為 沉淀符號為 2 離子方程式中必須用化學(xué)式表示的物質(zhì)有難溶于水的物質(zhì) 如AgCl BaSO4等 難電離的物質(zhì) 如弱酸 弱堿等 非電解質(zhì) 如SO2 CO2等 單質(zhì) 如O2等 3 離子方程式中的微溶物 如Ca OH 2等 有時(shí)用化學(xué)式表示 有時(shí)用離子符號表示 作為反應(yīng)物時(shí) 若為澄清溶液則寫離子符號 若是濁液則寫化學(xué)式 作為生成物時(shí)一般寫化學(xué)式 5 注意靈活應(yīng)用電荷守恒及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒 判斷離子方程式是否正確 題組一離子大量共存的判斷1 2017 江蘇 9 常溫下 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A 無色透明的溶液中 Fe3 Mg2 SCN Cl 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A項(xiàng) 無色溶液中Fe3 不能大量存在 且Fe3 與SCN 不能大量共存 B項(xiàng) 溶液呈堿性 四種離子能大量共存 1 2 3 4 5 6 2 常溫下 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A 能使酚酞溶液變紅的溶液 ClO S2 Na K 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A項(xiàng) 能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性 在堿性溶液中 ClO S2 能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng) 不能大量存在 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 由水電離產(chǎn)生的c OH 1 10 12mol L 1的溶液呈酸性或堿性 在堿性溶液中Mg2 不能大量存在 錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 答案 解析 1 2 3 4 5 6 題組二離子方程式的正誤判斷4 2018 江蘇 7 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng) 答案 解析 B 酸化NaIO3和NaI的混合溶液 C KClO堿性溶液與Fe OH 3反應(yīng) 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 5 2017 海南 6 能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A 用醋酸除去水垢 2H CaCO3 Ca2 CO2 H2OB 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱 2H FeS H2S Fe2 答案 解析 解析A項(xiàng) CH3COOH不能拆開 B項(xiàng) 濃H2SO4不能拆開 且濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性 C項(xiàng) 發(fā)生 雙水解 反應(yīng) 應(yīng)生成Al OH 3和CO2氣體 1 2 3 4 5 6 6 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A 在強(qiáng)堿性溶液中 次氯酸鈉將Mn2 氧化成MnO2 Mn2 ClO H2O MnO2 Cl 2H B 用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管 答案 解析 C 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl D 用鐵棒作陰極 碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液 1 2 3 4 5 6 解析在強(qiáng)堿性溶液中 次氯酸鈉將Mn2 氧化成MnO2 反應(yīng)的離子方程式為Mn2 ClO 2OH MnO2 Cl H2O A項(xiàng)錯(cuò)誤 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl C項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 角度四無機(jī)物轉(zhuǎn)化過程的綜合考查 1 常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié) 1 滿足此關(guān)系的有Na K Ca 2 2 熟記下列變化過程的現(xiàn)象 1 氯氣 新制氯水呈黃綠色 光照有氣泡生成 滴加石蕊溶液 先變紅色后褪色 遇濕潤的淀粉 KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán) 使品紅溶液褪色 加熱不能恢復(fù)原來的顏色 2 溴 碘 水 加入四氯化碳溶液分層 上層接近無色 下層接近橙 紫 色 3 二氧化硫 通入品紅溶液 紅色褪去 加熱后又恢復(fù)原來的顏色 通入Na2S溶液會產(chǎn)生淺黃色沉淀硫 通入酸性高錳酸鉀溶液 紫紅色褪去 4 氨氣 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 遇氯化氫產(chǎn)生大量白煙 5 二氧化碳 通入澄清的石灰水變渾濁 繼續(xù)通入渾濁又會變澄清 加熱溶液又變渾濁 6 氫氧化亞鐵 在空氣中由白色立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色 最后轉(zhuǎn)變成紅褐色的Fe OH 3 7 濃硝酸 無色試劑瓶中長期放置呈黃色 加入銅片 劇烈反應(yīng) 產(chǎn)生紅棕色氣體 溶液顏色加深 8 焰色反應(yīng) 物理變化 黃色火焰 含鈉元素的物質(zhì)在無色燈焰上灼燒 紫色火焰 含鉀元素的物質(zhì)在無色燈焰上灼燒 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 3 牢記?？茧x子的檢驗(yàn)方法與現(xiàn)象 1 常見陽離子的檢驗(yàn) 2 常見陰離子的檢驗(yàn) 題組一無機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用1 2018 全國卷 7 磷酸亞鐵鋰 LiFePO4 電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一 采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬 其流程如下 1 2 3 4 5 6 7 下列敘述錯(cuò)誤的是A 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B 從 正極片 中可回收的金屬元素有Al Fe LiC 沉淀 反應(yīng)的金屬離子為Fe3 D 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析Li2SO4易溶于水 用硫酸鈉代替碳酸鈉 不能形成含Li沉淀 D項(xiàng)錯(cuò)誤 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用 A項(xiàng)正確 LiFePO4中含有Li和Fe元素 正極片堿溶所得濾液中含有Al元素 B項(xiàng)正確 Fe2 能被HNO3氧化為Fe3 Fe3 遇到堿液后沉淀 而另一種金屬離子 鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀 C項(xiàng)正確 1 2 3 4 5 6 7 A 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的B 從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為2Br Cl2 2Cl Br2C 試劑1可以選用石灰乳D 工業(yè)上電解熔融Mg OH 2冶煉金屬鎂 2 海洋約占地球表面積的71 對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示 下列說法不正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂 D錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 下列說法不正確的是A 過程1 廢氣中含SO2B 過程2 試劑a為稀硫酸C 過程3 離子方程式為2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 4H D 過程4 將溶液加熱到有較多固體析出 再用余熱將液體蒸干 可得純凈綠礬 3 由硫鐵礦 主要成分 FeS2和SiO2 為主要原料得到綠礬 FeSO4 7H2O 的流程如下 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析由制備綠礬流程可知 硫鐵礦 主要成分 FeS2和SiO2 高溫煅燒后的燒渣 主要成分 Fe2O3和SiO2 溶于硫酸 溶液中含F(xiàn)e3 過程2過濾除去二氧化硅 濾液中通入二氧化硫 將鐵離子還原生成亞鐵離子 過程4為蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶析出綠礬 若過程4 將溶液加熱到有較多固體析出 再用余熱將液體蒸干 蒸干時(shí)綠礬受熱失去部分結(jié)晶水 得不到純凈綠礬 故D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 題組二無機(jī)物成分的鑒別4 2016 全國卷 12 某白色粉末由兩種物質(zhì)組成 為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解 再加入足量稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 固體全部溶解 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生 振蕩后仍有固體存在 該白色粉末可能為A NaHCO3 Al OH 3B AgCl NaHCO3C Na2SO3 BaCO3D Na2CO3 CuSO4 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析A項(xiàng) NaHCO3 Al OH 3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生 生成硫酸鈉 硫酸鋁 二氧化碳和水 最終無固體存在 錯(cuò)誤 B項(xiàng) AgCl不溶于酸 固體不能全部溶解 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水 碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解 加入稀鹽酸 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇 二氧化碳和水 固體全部溶解 再將樣品加入足量稀硫酸 稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 二氧化碳和水 正確 D項(xiàng) Na2CO3 CuSO4中加入足量稀硫酸 振蕩后無固體存在 錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 5 某學(xué)生鑒定某可溶性鹽甲的流程如圖所示 下列說法正確的是 答案 解析 A 甲中含有S2 則乙是硫黃沉淀B 乙是AgCl沉淀 那么甲是FeCl3C 丙中肯定含有Fe3 所以甲是FeBr2D 甲中含有鐵元素 可能顯 2或者 3價(jià) 1 2 3 4 5 6 7 6 有一固體混合物 取少量樣品加入足量水 呈無色透明溶液 然后將溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 取溶液少許 加入銅片和稀硫酸共熱 產(chǎn)生無色氣體 該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色 取溶液少許 加入NaOH溶液 有白色沉淀生成 繼續(xù)加入過量NaOH溶液 沉淀消失 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷 該固體粉末是A AgNO3 AlCl3B Ba NO3 2 K2CO3C NaNO3 AlCl3D Ba NO3 2 MgSO4 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 D項(xiàng)中Mg2 與OH 生成的白色沉淀Mg OH 2不溶于過量NaOH 不符合題意 C項(xiàng)中 Al OH 3可溶于過量的NaOH 因而C項(xiàng)正確 1 2 3 4 5 6 7 下列說法正確的是A 該混合物一定是K2CO3和NaClB 該混合物可能是Na2CO3和KClC 該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D 該混合物一定是Na2CO3和NaCl 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析焰色反應(yīng)顯黃色 說明一定存在鈉離子 可能有鉀離子 加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀完全溶解在鹽酸中 說明一定存在碳酸根 不存在硫酸根 濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀 說明含有氯離子 即一定存在Na Cl 一定不存在 可能含有K B正確 1 2 3 4 5 6 7