《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第24講 化學(xué)反應(yīng)速率課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第24講 化學(xué)反應(yīng)速率課件 魯科版.ppt（59頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第24講化學(xué)反應(yīng)速率 1 理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念 化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法 2 了解催化劑在生產(chǎn) 生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 3 結(jié)合具體實(shí)例理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 認(rèn)識(shí)并能解釋其一般規(guī)律 4 了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn) 生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 探究高考 提升考能 微課24 考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 2 化學(xué)反應(yīng)速率為0 8mol L s 1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0 8mol L 3 由v 計(jì)算平均速率 用反應(yīng)物表示為正值 用生成物表示為負(fù)值 4 同一化學(xué)反應(yīng) 相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 其數(shù)值可能不同 但表示的意義相同 5 有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率 1 2 題號(hào) 返回 表示的反應(yīng)速率為 2 0mol L 1 min 1 1 2 題號(hào) 返回 1 2 3 題號(hào) 4 題組一多角度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率1 在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng) A g 2B g 3C g 經(jīng)過3min后A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol 則下面表示的反應(yīng)速率正確的是 A v A 1mol L min B v B 1mol L min C v C 2mol L min D v B 2mol L min B 5 返回 然后根據(jù)v A v B v C 1 2 3得到 解析 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 2 用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 可提高效益 減少污染 一定條件下測得反應(yīng)過程中n Cl2 的數(shù)據(jù)如下 計(jì)算2 0 6 0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率 以mol min為單位 寫出計(jì)算過程 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 答案 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 3 將等物質(zhì)的量的A B混合放于2L的密閉容器中 發(fā)生反應(yīng)3A g B g xC g 2D g 經(jīng)5min后達(dá)到平衡 平衡時(shí)測得D的濃度為0 5mol L c A c B 3 5 v C 0 1mol L min 則 1 x 2 前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v B 3 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 2 0 05mol L min 50 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 解析 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 題組二化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較4 已知反應(yīng)4CO 2NO2 N2 4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下 其中表示反應(yīng)速率最快的是 A v CO 1 5mol L 1 min 1B v NO2 0 7mol L 1 min 1C v N2 0 4mol L 1 min 1D v CO2 1 1mol L 1 min 1 解析 轉(zhuǎn)化為用相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較 B項(xiàng)v CO 1 4mol L 1 min 1 C項(xiàng)v CO 1 6mol L 1 min 1 D項(xiàng)v CO 1 1mol L 1 min 1 C項(xiàng)反應(yīng)速率最快 C 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 5 對(duì)于可逆反應(yīng)A g 3B s 2C g 2D g 在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下 其中表示的反應(yīng)速率最快的是 A v A 0 5mol L 1 min 1B v B 1 2mol L 1 s 1C v D 0 4mol L 1 min 1D v C 0 1mol L 1 s 1 D 解析 本題可以采用歸一法進(jìn)行求解 可以通過方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較 B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體 不能表示反應(yīng)速率 C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v A 0 2mol L 1 min 1 D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v A 3mol L 1 min 1 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 定量比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 返回 1 改變反應(yīng)Fe s 2HCl aq FeCl2 aq H2 g 的下列條件時(shí) 判斷生成H2的速率變化正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 升高溶液的溫度 生成H2的速率增大 2 增大鹽酸的濃度 生成H2的速率增大 3 增大鐵的質(zhì)量 生成H2速率增大 4 增加鹽酸的體積 生成H2速率減小 5 加入幾滴硫酸銅溶液 生成H2速率增大 6 加入CH3COONa固體 生成H2速率減小 7 加入NaCl固體 生成H2速率減小 8 將稀鹽酸換成濃硫酸或濃硝酸 生成H2速率增大 1 2 3 題號(hào) 返回 2 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能 H也會(huì)發(fā)生變化 2 溫度 催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù) 3 催化劑參與化學(xué)反應(yīng) 但反應(yīng)前后的性質(zhì)和質(zhì)量均保持不變 1 2 3 題號(hào) 返回 3 一定溫度下 反應(yīng)H2 g Cl2 g 2HCl g 在密閉容器中進(jìn)行 分析下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 升高溫度 2 縮小體積增大壓強(qiáng) 3 恒容充入氫氣 4 恒容充入氮?dú)?5 恒壓充入氮?dú)?增大 增大 無影響 增大 減小 1 2 3 題號(hào) 返回 題組一外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 已知分解1molH2O2放出熱量98kJ 在含少量I 的溶液中 H2O2分解的機(jī)理為 H2O2 I H2OIO 慢H2O2 IO H2O O2 I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A 反應(yīng)速率與I 濃度有關(guān)B IO 也是該反應(yīng)的催化劑C 反應(yīng)活化能等于98kJ mol 1D v H2O2 v H2O v O2 A 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 解析 由于反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定 故I 濃度越大 反應(yīng)速率越快 A正確 IO 為中間產(chǎn)物 不是催化劑 B錯(cuò)誤 活化能不是反應(yīng)熱 反應(yīng)熱是正 逆反應(yīng)活化能的差值 C錯(cuò)誤 依據(jù)總反應(yīng)2H2O2 2H2O O2 和反應(yīng)速率計(jì)量數(shù)間的關(guān)系判斷 D錯(cuò)誤 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 2 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 D 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率 意在考查學(xué)生分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20mL 但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高 反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大 其反應(yīng)速率最大 故最先看到渾濁 有硫單質(zhì)生成 答案 D 解析 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 D 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析 溫度不變時(shí) 反應(yīng)的瞬時(shí)速率與濃度成正比 則可求出a 6 00 A項(xiàng)正確 溫度為bK 濃度為0 500mol L和溫度為318 2K 濃度為0 300mol L對(duì)應(yīng)的瞬時(shí)速率相等 B項(xiàng)正確 濃度不變時(shí) 溫度由318 2K變?yōu)閎K時(shí) 反應(yīng)速率減小 則b 318 2 C項(xiàng)正確 不同溫度時(shí) 反應(yīng)速率不同 蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 D 解析 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 題組二利用圖象 斷點(diǎn) 突破外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響 B 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 A項(xiàng) t1時(shí)正反應(yīng)速率增大 且大于逆反應(yīng)速率 則應(yīng)為增大壓強(qiáng) 錯(cuò)誤 B項(xiàng) t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大 為使用了催化劑 正確 C項(xiàng) t3時(shí)正反應(yīng)速率減小 且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 則為減小壓強(qiáng) 錯(cuò)誤 D項(xiàng) t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變 然后減小 應(yīng)為減小生成物濃度 錯(cuò)誤 答案 B 解析 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 5 對(duì)于反應(yīng)2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0已達(dá)平衡 如果其他條件不變時(shí) 分別改變下列條件 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響 下列條件與圖象不相符的是 O t1 v正 v逆 t1時(shí)改變條件 t2時(shí)重新建立平衡 C 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 分析時(shí)要注意改變條件瞬間v正 v逆的變化 增加O2的濃度 v正增大 v逆瞬間不變 A正確 增大壓強(qiáng) v正 v逆都增大 v正增大的倍數(shù)大于v逆 B正確 升高溫度 v正 v逆都瞬間增大 C錯(cuò)誤 加入催化劑 v正 v逆同時(shí)同倍數(shù)增大 D正確 答案 C 解析 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 微課24 控制變量法 探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 返回 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種 在探究相關(guān)規(guī)律時(shí) 需要控制其他條件不變 只改變某一個(gè)條件 探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察 分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出合理結(jié)論的能力 因而在這幾年高考試題中常有所涉及 1 考查形式 1 以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素 讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 2 要點(diǎn) 返回 2 解題策略 1 確定變量 首先要認(rèn)真審題 理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些 2 控制變量 定多變一 在探究過程中 應(yīng)該先確定其他的因素不變 只改變一種因素 看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系 這樣確定一種因素的影響以后 再通過以上方法確定另一種因素的影響 通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系 得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系 3 數(shù)據(jù)有效 選擇數(shù)據(jù) 或設(shè)置實(shí)驗(yàn) 要有效 保證變量統(tǒng)一才能做出正確的判斷 1 2 要點(diǎn) 返回 1 2 要點(diǎn) 返回 1 2 要點(diǎn) 返回 1 2 要點(diǎn) 返回 1 淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色時(shí) 溶液中有I2 說明Na2S2O3耗盡 由題給離子方程式可得關(guān)系式S2O82 I2 2S2O32 n S2O32 n S2O82 2時(shí) 能觀察到藍(lán)色 2 實(shí)驗(yàn)的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等 即溶液的總體積相等 即為20 0mL 從而可知Vx 2 0 2 降低溫度時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率減慢 c S2O82 變化減慢 加入催化劑時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率加快 c S2O82 變化加快 c S2O82 t的變化曲線如圖所示 解析 1 2 要點(diǎn) 返回 答案 1 S2O32 其他合理寫法也可 2 2 2 0保證反應(yīng)物K2S2O8的濃度改變 而其他的不變 3 如圖所示 1 2 要點(diǎn) 返回 1 2017 衡水模擬 為研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn) 表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中 收集產(chǎn)生的氣體 記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間 下列說法正確的是 1 2 3 題號(hào) 返回 A V1 30 V6 10B 反應(yīng)一段時(shí)間后 實(shí)驗(yàn)A E中的金屬呈暗紅色C 加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D 硫酸銅的量越多 產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快 解析 研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響 硫酸的體積 物質(zhì)的量應(yīng)相同 由A F可知溶液的總體積為30mL 20mL 50mL V1 30 V6 50 30 10 10 A正確 實(shí)驗(yàn)A中沒有加入硫酸銅溶液 不會(huì)出現(xiàn)暗紅色 B錯(cuò)誤 MgSO4與Zn不能反應(yīng)置換出Mg 也就不能形成原電池 C錯(cuò)誤 硫酸銅溶液的量太多 產(chǎn)生大量的銅覆蓋在Zn粒表面 反應(yīng)速率反而減慢 D錯(cuò)誤 答案 A 1 2 3 題號(hào) 返回 1 2 3 題號(hào) 返回 1 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 填編號(hào) 下同 可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 2 實(shí)驗(yàn) 測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s 忽略混合前后溶液體積的微小變化 這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v KMnO4 mol L min 1 3 已知50 時(shí)c MnO4 反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖 若保持其他條件不變 請?jiān)谧鴺?biāo)圖中 畫出25 時(shí)c MnO4 t的變化曲線示意圖 1 2 3 題號(hào) 返回 解析 1 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 則濃度必然相同 則為編號(hào) 和 同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是 和 2 v KMnO4 0 010mol L 1 0 010mol L 1 min 1 3 溫度降低 化學(xué)反應(yīng)速率減小 故KMnO4褪色時(shí)間延長 故作圖時(shí)要同時(shí)體現(xiàn)25 MnO4 濃度降低比50 時(shí)MnO4 的濃度降低緩慢和達(dá)到平衡時(shí)間比50 時(shí) 拖后 1 2 3 題號(hào) 返回 答案 1 和 和 2 0 010 或1 0 10 2 3 1 2 3 題號(hào) 返回 3 某小組擬在同濃度Fe3 的催化下 探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響 限選試劑與儀器 30 H2O2 0 1mol L 1Fe2 SO4 3 蒸餾水 錐形瓶 雙孔塞 水槽 膠管 玻璃導(dǎo)管 量筒 秒表 恒溫水浴槽 注射器 1 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 在不同H2O2濃度下 測定 要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小 2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置 完成圖示的裝置示意圖 1 2 3 題號(hào) 返回 3 參照下表格式 擬定實(shí)驗(yàn)表格 完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案 列出所選試劑體積 需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù) 數(shù)據(jù)用字母表示 1 2 3 題號(hào) 返回 解析 1 該實(shí)驗(yàn)的目的是探究雙氧水的分解速率 所以應(yīng)測定不同濃度的雙氧水分解時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率 即可以測定相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積 2 根據(jù)題目給出的限選儀器可以選用導(dǎo)管 水槽 量筒組成的氣體收集裝置 3 探究時(shí)一定要注意對(duì)變量的控制 即只改變一個(gè)變量 才能說明該變量對(duì)反應(yīng)的影響 表格中硫酸鐵溶液的體積相等 故探究的是不同濃度的雙氧水分解的速率 所以必須要有不同濃度的雙氧水 但題給試劑中只有30 的雙氧水 因此還需要蒸餾水 要保證硫酸鐵的濃度相同 必須保證兩組實(shí)驗(yàn)中雙氧水和蒸餾水的總體積相同 且兩組實(shí)驗(yàn)中雙氧水和蒸餾水的體積不同 同時(shí)還要記錄兩組實(shí)驗(yàn)中收集到相同體積的氧氣所需的時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積大小 1 2 3 題號(hào) 返回 3 或 答案 1 生成相同體積的O2所需的時(shí)間 或相同時(shí)間內(nèi)所收集到O2的體積 2 如圖所示 1 2 3 題號(hào) 返回 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 H 2016 天津理綜3A 2 FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解 同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同 2015 天津理綜 3C 3 探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí) 若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí) 再用水浴加熱至設(shè)定溫度 則測得的反應(yīng)速率偏高 2016 浙江理綜 8B 4 探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響 在相同條件下 向一支試管中加入2mL5 H2O2和1mLH2O 向另一支試管中加入2mL5 H2O2和1mLFeCl3溶液 觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2015 江蘇 13D 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 2 2015 海南 8改編 10mL濃度為1mol L 1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng) 若加入適量的下列溶液 能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是 A K2SO4B H2SO4C CuSO4D Na2CO3 A 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 解析 鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中 若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低 則溶液中的氫離子濃度減小 但由于不影響氫氣的生成量 故氫離子的總物質(zhì)的量不變 A項(xiàng) 硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 不發(fā)生水解 若加入其溶液 則對(duì)鹽酸產(chǎn)生稀釋作用 氫離子濃度減小 但H 物質(zhì)的量不變 正確 B項(xiàng) 加入H2SO4 使溶液中的H 的濃度和物質(zhì)的量均增大 導(dǎo)致反應(yīng)速率增大 生成氫氣的量增大 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 加入硫酸銅溶液 Cu2 會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅 構(gòu)成原電池 會(huì)加快反應(yīng)速率 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 加入碳酸鈉溶液 會(huì)與鹽酸反應(yīng) 使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少 導(dǎo)致反應(yīng)速率減小 生成氫氣的量減少 錯(cuò)誤 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 3 2014 重慶 7 在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng) 2X g Y g 溫度T1 T2下X的物質(zhì)的量濃度c X 隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示 下列敘述正確的是 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 解析 根據(jù)圖象可知 T2T2 且M點(diǎn)c Y N點(diǎn)c Y 所以vN 逆 vM 正 C項(xiàng)正確 由于反應(yīng)前后均只有一種氣體物質(zhì) 因此M點(diǎn)時(shí)再增加一定量的X 則相當(dāng)于增大壓強(qiáng) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) X的轉(zhuǎn)化率升高 D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 4 2017 江蘇化學(xué) 10 H2O2分解速率受多種因素影響 實(shí)驗(yàn)測得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示 下列說法正確的是 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 A 圖甲表明 其他條件相同時(shí) H2O2濃度越小 其分解速率越快B 圖乙表明 其他條件相同時(shí) 溶液pH越小 H2O2分解速率越快C 圖丙表明 少量Mn2 存在時(shí) 溶液堿性越強(qiáng) H2O2分解速率越快D 圖丙和圖丁表明 堿性溶液中 Mn2 對(duì)H2O2分解速率的影響大 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 解析 A項(xiàng) 從圖甲看出 相同時(shí)間內(nèi) 起始c H2O2 越大 H2O2的濃度變化量越大 即分解速率越快 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 從圖乙看出 NaOH溶液濃度越大 即pH越大 H2O2分解速率越快 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 從圖丙看出 0 1mol L 1NaOH與1 0mol L 1NaOH所示曲線相比 0 1mol L 1NaOH對(duì)應(yīng)曲線表示的H2O2分解速率快 錯(cuò)誤 D項(xiàng)正確 答案 D 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 在0 60s時(shí)段 反應(yīng)速率v N2O4 為 mol L 1 s 1 5 2014 新課標(biāo)全國卷 26 1 在容積為1 00L的容器中 通入一定量的N2O4 發(fā)生反應(yīng)N2O4 g 2NO2 g 隨溫度升高 混合氣體的顏色變深 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 返回 本講結(jié)束 謝謝