《2019高考化學大一輪復習 第六章 化學反應與能量 第23講 電解池 金屬腐蝕與防護課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高考化學大一輪復習 第六章 化學反應與能量 第23講 電解池 金屬腐蝕與防護課件 魯科版.ppt（78頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第23講電解池金屬腐蝕與防護 1 理解電解池的構成 工作原理及應用 能寫出電極反應和電解反應方程式 2 了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因 金屬腐蝕的危害 防止金屬腐蝕的措施 考點一 考點二 探究高考 提升考能 考點三 微課23 考點一電解原理 返回 答案 含氧酸 強堿和活潑金屬的含氧酸鹽 1 探究電解規(guī)律 用惰性電極電解 1 電解水型 試寫出電解下列溶液的電解方程式稀硫酸 NaOH KNO3 分析 電解水型 的電解質(zhì)包括哪些類型 1 2 返回 題目 分析 電解電解質(zhì)型 的電解質(zhì)包括哪些類型 2 電解電解質(zhì)型 無氧酸 除HF 和不活潑金屬的無氧酸鹽 除氟化物 2H 2e H2 Cu2 2e Cu 2Br 2e Br2 2Cl 2e Cl2 適量HBr 適量CuCl2 答案 1 2 返回 題目 3 放H2生堿型 電解NaCl溶液 陰極反應 陽極反應 電解反應離子方程式 電解一段時間后 NaCl溶液恢復原狀的方法 分析 放H2生堿型 的電解質(zhì)包括哪些類型 活潑金屬的無氧酸鹽 除氟化物 答案 2H 2e H2 2Cl 2e Cl2 通HCl 1 2 返回 題目 4 放O2生酸型 電解CuSO4溶液陰極反應 陽極反應 電解反應離子方程式 電解一段時間后 CuSO4溶液恢復原狀的方法 分析 放O2生酸型 電解質(zhì)包括哪些類型 2Cu2 4e 2Cu 4OH 4e O2 2H2O 加CuO 或CuCO3 答案 不活潑金屬的含氧酸鹽 1 2 返回 題目 2 根據(jù)金屬活動順序表 Cu和稀H2SO4不反應 怎樣根據(jù)電化學的原理實現(xiàn)Cu和稀H2SO4反應產(chǎn)生H2 答案 Cu作陽極 C作陰極 稀H2SO4作電解質(zhì)溶液 通入直流電就可以實現(xiàn)該反應 電解反應式為陽極 Cu 2e Cu2 陰極 2H 2e H2 總反應式 Cu 2H Cu2 H2 1 2 返回 題目 題組一電極反應式 電解方程式的書寫1 按要求書寫有關的電極反應式及總方程式 1 用惰性電極電解AgNO3溶液 陽極反應式 陰極反應式 總反應的離子方程式 2 用惰性電極電解MgCl2溶液 陽極反應式 陰極反應式 總反應的離子方程式 4OH 4e O2 2H2O 4Ag 4e 4Ag 2Cl 2e Cl2 2H 2e H2 1 2 3 4 返回 題目 5 6 3 用鐵作電極電解NaCl溶液 陽極反應式 陰極反應式 總反應的化學方程式 4 用銅作電極電解鹽酸溶液 陽極反應式 陰極反應式 總反應的離子方程式 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 Cu 2e Cu2 2H 2e H2 1 2 3 4 返回 題目 5 6 2 某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu NO3 2和NaCl 以惰性電極對該溶液進行電解 分階段寫出電解反應的化學方程式 第一階段陽極 2Cl 2e Cl2 陰極 Cu2 2e Cu第二階段陰極 2Cu2 4e 2Cu陽極 4OH 4e O2 2H2O第三階段陰極 4H 4e 2H2 陽極 4OH 4e O2 2H2O將電極反應式合并可得電解反應的化學方程式 1 2 3 4 返回 題目 5 6 答案 第一階段的反應 CuCl2Cu Cl2 第二階段的反應 2Cu NO3 2 2H2O2Cu O2 4HNO3第三階段的反應 2H2O2H2 O2 1 2 3 4 返回 題目 5 6 1 2 3 4 返回 題目 5 6 下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是 A a d處 2H2O 2e H2 2OH B b處 2Cl 2e Cl2 C c處發(fā)生了反應 Fe 2e Fe2 D 根據(jù)實驗一的原理 實驗二中m處能析出銅 B 1 2 3 4 返回 題目 5 6 解析 根據(jù)a d處試紙變藍 可判斷a d兩點都為電解池的陰極 發(fā)生的電極反應為2H2O 2e H2 2OH A選項正確 b處變紅 局部褪色 說明b為電解池的陽極 2Cl 2e Cl2 氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸 Cl2 H2O HCl HClO HCl溶液顯酸性 HClO具有漂白性 B選項不正確 c處為陽極 鐵失去電子生成亞鐵離子 發(fā)生的電極反應為Fe 2e Fe2 C選項正確 實驗一中ac形成電解池 db形成電解池 所以實驗二中也形成電解池 銅珠的左端為電解池的陽極 銅失電子生成銅離子 m n是銅珠的右端 為電解池的陰極 開始時產(chǎn)生氣體 后來銅離子移到m處 m處銅離子得到電子生成單質(zhì)銅 故D選項正確 1 2 3 4 返回 題目 5 6 做到 三看 正確書寫電極反應式 1 一看電極材料 若是金屬 Au Pt除外 作陽極 金屬一定被電解 注 Fe生成Fe2 2 二看介質(zhì) 介質(zhì)是否參與電極反應 3 三看是否有特殊信息 1 2 3 4 返回 題目 5 6 4 將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解 通電一定時間后 某一電極增重0 064g 設電解時該電極無氫氣析出 且不考慮水解和溶液體積變化 此時溶液中氫離子濃度約為 A 4 10 3mol L 1B 2 10 3mol L 1C 1 10 3mol L 1D 1 10 7mol L 1 A 1 2 3 4 返回 題目 5 6 5 500mLKNO3和Cu NO3 2的混合溶液中c NO 0 6mol L 1 用石墨作電極電解此溶液 當通電一段時間后 兩極均收集到2 24L氣體 標準狀況下 假定電解后溶液體積仍為500mL 下列說法正確的是 A 原混合溶液中c K 為0 2mol L 1B 上述電解過程中共轉移0 2mol電子C 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0 05molD 電解后溶液中c H 為0 2mol L 1 A 1 2 3 4 返回 題目 5 6 解析 石墨作電極電解KNO3和Cu NO3 2的混合溶液 陽極反應式為 4OH 4e 2H2O O2 陰極先后發(fā)生兩個反應 Cu2 2e Cu 2H 2e H2 從收集到O2為2 24L可推知上述電解過程中共轉移0 4mol電子 而在生成2 24LH2的過程中轉移0 2mol電子 所以Cu2 共得到0 4mol 0 2mol 0 2mol電子 電解前Cu2 的物質(zhì)的量和電解得到的Cu的物質(zhì)的量都為0 1mol 電解前后分別有以下守恒關系 c K 2c Cu2 c NO3 c K c H c NO3 不難算出 電解前c K 0 2mol L 1 電解后c H 0 4mol L 1 1 2 3 4 返回 題目 5 6 6 2017 牡丹江一中月考 用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時 通電一段時間后 向所得的溶液中加入0 1molCu2 OH 2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH 不考慮二氧化碳的溶解 則電解過程中轉移電子的物質(zhì)的量為 A 0 4molB 0 5molC 0 6molD 0 8mol C 解析 電解硫酸銅時 開始硫酸銅和水反應生成銅 氧氣和硫酸 后來電解水生成氫氣與氧氣 如果只按照第一階段的電解 反應后只需要加入氧化銅或碳酸銅即可恢復原電解質(zhì)溶液 而題目中加入的是堿式碳酸銅 相當于加入了0 2mol氧化銅和0 1mol水 而0 1mol水是第二階段的反應所消耗的 該階段轉移了0 2mol電子 第一階段轉移了0 4mol電子 即一共轉移了0 6mol電子 C項正確 1 2 3 4 返回 題目 5 6 電化學綜合計算的三種常用方法 1 根據(jù)總反應式計算先寫出電極反應式 再寫出總反應式 最后根據(jù)總反應式列出比例式計算 2 根據(jù)電子守恒計算 用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物 正負兩極產(chǎn)物 相同電量等類型的計算 其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)相等 用于混合溶液中電解的分階段計算 1 2 3 4 返回 題目 5 6 3 根據(jù)關系式計算根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁 構建計算所需的關系式 如以通過4mole 為橋梁可構建如下關系式 4e 2Cl2 Br2 I2 O2 2H2 2Cu 4Ag M陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物 式中M為金屬 n為其離子的化合價數(shù)值 該關系式具有總攬電化學計算的作用和價值 熟記電極反應式 靈活運用關系式便能快速解答常見的電化學計算問題 提示在電化學計算中 還常利用Q I t和Q n e NA 1 60 10 19C來計算電路中通過的電量 1 2 3 4 返回 題目 5 6 考點二電解原理的應用 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 電解冶煉鎂 鋁通常電解MgCl2和Al2O3 也可電解MgO和AlCl3 2 若把Cu H2SO4 CuSO4 H2 設計成電解池 應用Cu作陽極 3 電解飽和食鹽水時 兩個電極均不能用金屬材料 4 在鍍件上電鍍銅時 鍍件應連接電源的正極 5 電解精煉時 陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料 6 陽離子交換膜 以電解NaCl溶液為例 只允許陽離子 Na 通過 而阻止陰離子 Cl OH 和分子 Cl2 通過 1 2 返回 題目 1 2 返回 題目 1 甲圖中銅片質(zhì)量減小 鐵制品質(zhì)量增加 乙圖中粗銅質(zhì)量減小 精銅質(zhì)量增加 2 甲圖中CuSO4溶液濃度幾乎未變化 因為陽極溶解多少銅 陰極增加多少銅 乙圖中CuSO4溶液濃度逐漸變小 因為粗銅中混有Zn Fe等雜質(zhì) 放電后轉化成Zn2 Fe2 等離子 此時Cu2 會轉化為Cu 造成CuSO4溶液濃度減小 答案 1 2 返回 題目 3 題組一應用電解原理制備新物質(zhì)1 氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣 氫氣 燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品 下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖 圖中的離子交換膜只允許陽離子通過 1 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 2 離子交換膜的作用為 3 精制飽和食鹽水從圖中 選填 a b c 或 d 位置補充 氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出 1 2 4 返回 題目 5 答案 1 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH 2 能得到純度更高的氫氧化鈉溶液阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生反應 3 ad 3 1 2 4 返回 題目 5 1 b接電源的 填 正 或 負 極 2 陽極反應式是 3Cl 6e NH4 NCl3 4H 負 2 利用下圖所示裝置電解制備NCl3 氯的化合價為 1價 其原理是NH4Cl 2HClNCl3 3H2 3 1 2 4 返回 題目 5 3 使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品 1 實驗室用惰性電極電解100mL0 1mol L 1NaCl溶液 若陰 陽兩極均得到112mL氣體 標準狀況 則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 忽略反應前后溶液體積的變化 解析 n H2 n Cl2 0 005mol 參加反應的n NaCl 0 01mol 說明NaCl恰好電解完畢 溶液變?yōu)镹aOH溶液 n NaOH n NaCl 0 01mol c NaOH 0 1mol L 1 0 1mol L 1 3 1 2 4 返回 題目 5 2 某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器 用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液 通電時 為使Cl2被完全吸收 制得有較強殺菌能力的消毒液 設計了如圖的裝置 對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 填字母 A a為正極 b為負極 NaClO和NaClB a為負極 b為正極 NaClO和NaClC a為陽極 b為陰極 HClO和NaClD a為陰極 b為陽極 HClO和NaCl B 3 1 2 4 返回 題目 5 3 1 2 4 返回 題目 5 3 實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe OH 2沉淀 某同學利用右圖裝置 只更換一個電極 通過電解法制取較純凈的Fe OH 2沉淀 且較長時間不變色 該同學換上的電解材料是 用元素符號表示 寫出總的反應式 Fe 答案 3 1 2 4 返回 題目 5 題目要求通過電解法制取Fe OH 2 電解質(zhì)溶液是NaCl溶液 必須通過電極反應產(chǎn)生Fe2 和OH 根據(jù)電極發(fā)生反應的特點 選擇鐵作陽極 鐵發(fā)生氧化反應產(chǎn)生Fe2 溶液中的陽離子Na H 向陰極移動 根據(jù)放電順序 陰極H 放電產(chǎn)生氫氣 H 來源于水的電離 反應式 2H2O 2e H2 2OH 在電場作用下 陽極產(chǎn)生的Fe2 與陰極產(chǎn)生的OH 在定向移動的過程中相遇 發(fā)生復分解反應生成Fe OH 2沉淀 將陽極反應式 陰極反應式疊加得到總的反應式 解析 3 1 2 4 返回 題目 5 4 用下圖所示裝置處理含CN 廢水時 控制溶液pH為9 10 并加入NaCl 一定條件下電解 陽極產(chǎn)生的ClO 將CN 氧化為無害物質(zhì)而除去 鐵電極為 填 陰極 或 陽極 陽極產(chǎn)生ClO 的電極反應為 陰極 2OH Cl 2e ClO H2O 3 1 2 4 返回 題目 5 5 用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2 將所得的Na2SO3溶液進行電解 可循環(huán)再生NaOH 同時得到H2SO4 其原理如圖所示 電極材料為石墨 1 圖中a極要連接電源的 填 正 或 負 極 C口流出的物質(zhì)是 2 SO32 放電的電極反應式為 3 電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強 用平衡移動原理解釋原因 3 1 2 4 返回 題目 5 根據(jù)Na SO32 的移向判斷陰 陽極 Na 移向陰極區(qū) a應接電源負極 b應接電源正極 其電極反應式分別為 陽極 SO32 2e H2O SO42 2H 陰極 2H 2e H2 所以從C口流出的是H2SO4 在陰極區(qū) 由于H 放電 破壞水的電離平衡 c H 減小 c OH 增大 生成NaOH 堿性增強 從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液 解析 答案 1 負硫酸 2 SO32 2e H2O SO42 2H 3 H2O H OH 在陰極H 放電生成H2 c H 減小 水的電離平衡正向移動 堿性增強 3 1 2 4 返回 題目 5 微課23電化學中 離子交換膜 的應用 返回 離子交換膜是一種含有離子基團的 對溶液中的離子具有選擇透過能力的高分子膜 也稱為離子選擇透過性膜 1 離子交換膜的功能使離子選擇性定向遷移 目的是平衡整個溶液的離子濃度或電荷 1 2 3 返回 要點 2 離子交換膜在電化學中的作用 1 隔離某些物質(zhì)防止發(fā)生反應 2 用于物質(zhì)的制備 3 物質(zhì)分離 提純等 1 2 3 返回 要點 3 離子交換膜的類型根據(jù)透過的微粒 離子交換膜可以分為多種 在高考試題中主要出現(xiàn)陽離子交換膜 陰離子交換膜和質(zhì)子交換膜三種 陽離子交換膜只允許陽離子通過 阻止陰離子和氣體通過 陰離子交換膜只允許陰離子通過 質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子 H 通過 可見離子交換膜的功能在于選擇性地通過某些離子和阻止某些離子來隔離某些物質(zhì) 1 2 3 返回 要點 集訓一提高電流效率交換膜隔離兩種電解質(zhì)溶液 避免負極材料與能發(fā)生反應的電解質(zhì)溶液直接接觸 能提高電流效率 在這種裝置中 交換膜起到鹽橋作用 且優(yōu)于鹽橋 鹽橋需要定時替換或再生 通過限制離子遷移 使指定離子在溶液中定向移動形成閉合回路 完成氧化劑和還原劑在不接觸條件下發(fā)生氧化還原反應 1 2 3 4 返回 題目 1 已知 電流效率 電路中通過的電子數(shù)與消耗負極失去電子總數(shù)之比 現(xiàn)有兩個電池 裝置如圖所示 下列說法正確的是 A 和 的電池反應不相同B 能量轉化形式不同C 的電流效率低于 的電流效率D 5min后 中都只含1種溶質(zhì) C 1 2 3 4 返回 題目 解析 裝置中電極材料相同 電解質(zhì)溶液部分相同 電池反應 負極反應和正極反應式相同 A項錯誤 和 裝置的能量轉化形式都是化學能轉化成電能 B項錯誤 裝置中銅與氯化鐵直接接觸 會在銅極表面發(fā)生反應 導致部分能量損失 或部分電子沒有通過電路 導致電流效率降低 而 裝置采用陰離子交換膜 銅與氯化銅接觸 不會發(fā)生副反應 放電過程中交換膜左側負極的電極反應式為Cu 2e Cu2 陽離子增多 右側正極的電極反應式為2Fe3 2e 2Fe2 負電荷過剩 Cl 從交換膜右側向左側遷移 電流效率高于 裝置 C正確 放電一段時間后 裝置中生成氯化銅和氯化亞鐵 裝置中交換膜左側生成氯化銅 右側生成了氯化亞鐵 可能含氯化鐵 D項錯誤 1 2 3 4 返回 題目 集訓二限制離子遷移反應物相同 不同的交換膜 遷移的離子種類不同 同種交換膜 轉移相同的電子數(shù) 如果離子所帶電荷數(shù)不同 遷移離子數(shù)不同 離子遷移依據(jù)電荷平衡 而離子數(shù)目變化量可能不相等 1 2 3 4 返回 題目 2 某原電池裝置如圖所示 電池總反應為2Ag Cl2 2AgCl 2 若質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜 其他不變 若有11 2L氯氣 標準狀況 參與反應 則必有 mol 離子 填離子符號 由交換膜 側通過交換膜向 遷移 交換膜右側溶液中c HCl 填 或 1mol L 1 忽略溶液體積變化 1 當電路中轉移amole 時 交換膜左側溶液中約減少 mol離子 交換膜右側溶液中c HCl 填 或 1mol L 1 忽略溶液體積變化 2a 1 Cl 右 左 1 2 3 4 返回 題目 1 正極的電極反應式為Cl2 2e 2Cl 負極的電極反應式為Ag e Cl AgCl 隔膜只允許氫離子通過 轉移amol電子 必有amolCl 沉淀 為了維持電荷平衡 交換膜左側溶液中必有amolH 向交換膜右側遷移 故交換膜左側共減少2amol離子 amolCl amolH 交換膜右側溶液中氯化氫濃度增大 解析 1 2 3 4 返回 題目 2 n Cl2 0 5mol n Cl 1mol 正極的電極反應式為Cl2 2e 2Cl n e 1mol Ag e Cl AgCl 交換膜右側溶液中增加了1mol負電荷 或增加了1molCl 左側減少了1mol負電荷 或減少了1molCl 如果質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜 只允許陰離子 Cl 通過交換膜 不允許H 通過 為了維持電荷平衡 必有1molCl 從交換膜右側溶液中通過交換膜向左側遷移 氯離子遷移之后 兩側溶液中鹽酸濃度保持不變 1 2 3 4 返回 題目 解這類問題可以分三步 第一步 分清隔膜類型 即交換膜屬于陽膜 陰膜或質(zhì)子膜中的哪一種 判斷允許哪種離子通過隔膜 第二步 寫出電極反應式 判斷交換膜兩側離子變化 推斷電荷變化 根據(jù)電荷平衡判斷離子遷移方向 第三步 分析隔膜作用 在產(chǎn)品制備中 隔膜作用主要是提高產(chǎn)品純度 避免產(chǎn)物之間發(fā)生反應 或避免產(chǎn)物因發(fā)生反應而造成危險 集訓三提高產(chǎn)品純度 1 2 3 4 返回 題目 B 1 2 3 4 返回 題目 1 2 3 4 返回 題目 2 中應該從閉合回路的角度 陰 陽離子的流向分析 3 注意陽極反應生成O2 O2具有氧化性 H3PO2和H2PO2 均具有還原性 二者會被O2氧化生成PO43 解析 答案 1 2H2O 4e O2 4H 2 陽極室的H 穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室 原料室的H2PO2 穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室 二者反應生成H3PO2 3 PO43 H2PO2 或H3PO2被氧化 1 2 3 4 返回 題目 考點三金屬的腐蝕和防護 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣 2 Al Fe Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物 3 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時 負極鐵失去電子生成Fe3 4 在金屬表面覆蓋保護層 若保護層破損后 就完全失去了對金屬的保護作用 5 外加電流的陰極保護法 構成了電解池 犧牲陽極的陰極保護法構成了原電池 二者均能有效地保護金屬不容易被腐蝕 1 2 返回 題目 2 形成鐵銹最多的部位是 原因 由于B處海水O2濃度較大 Fe2 擴散至B處附近易發(fā)生Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 xH2O 3 x H2O 2 最新原創(chuàng) 右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖 1 腐蝕最嚴重的部位是 用 A B 或 C 回答 下同 原因 C 由于近水面B處溶解氧濃度大于C處 發(fā)生吸氧腐蝕時B為正極 C為負極 C處Fe 2e Fe2 B 1 2 返回 題目 生活中鋼鐵制品以發(fā)生吸氧腐蝕為主 C項錯 碳作 正極應發(fā)生還原反應 A項錯 鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3 xH2O B項錯 D 1 2 3 4 返回 題目 C 1 2 3 4 返回 題目 根據(jù)裝置圖判斷 左邊鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕 右邊鐵絲發(fā)生析氫腐蝕 其電極反應為左邊負極 Fe 2e Fe2 正極 O2 4e 2H2O 4OH 右邊負極 Fe 2e Fe2 正極 2H 2e H2 a b的pH均增大 C項錯誤 解析 1 2 3 4 返回 題目 題組二腐蝕快慢與防護方法的比較3 相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是 C 1 2 3 4 返回 題目 A D均可由Fe Cu構成原電池而加速鐵的腐蝕 在B中 食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境 炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金 符合原電池形成的條件 鐵是活潑金屬作負極 碳作正極 Fe易被腐蝕 C中銅鍍層把鐵完全覆蓋 構不成原電池而不被腐蝕 解析 1 2 3 4 返回 題目 A 圖1中 鐵釘易被腐蝕B 圖2中 滴加少量K3 Fe CN 6 溶液 沒有藍色沉淀出現(xiàn) 4 下列與金屬腐蝕有關的說法 正確的是 C C 圖3中 燃氣灶的中心部位容易生銹 主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D 圖4中 用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕 鎂塊相當于原電池的正極 1 2 3 4 返回 題目 1 判斷析氫腐蝕與吸氧腐蝕的依據(jù) 正確判斷 介質(zhì) 溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的關鍵 潮濕的空氣 中性溶液發(fā)生吸氧腐蝕 NH4Cl溶液 稀H2SO4等酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕 2 對同一電解質(zhì)溶液來說 腐蝕速率的快慢 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 有防腐措施的腐蝕 3 外加電流的陰極保護法保護效果大于犧牲陽極的陰極保護法 1 2 3 4 返回 題目 返回 C 1 2 3 4 返回 題目 5 外加強大的電流可以抑制金屬電化學腐蝕產(chǎn)生的電流 A對 被保護的鋼管樁作陰極 高硅鑄鐵作陽極 電解池中外電路電子由陽極流向陰極 即從高硅鑄鐵流向鋼管樁 B對 高硅鑄鐵為惰性輔助陽極 其主要作用是傳遞電流 而不是作為損耗陽極 C錯 保護電流要抑制金屬電化學腐蝕產(chǎn)生的電流 應根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整 D對 解析 1 2 3 4 返回 題目 5 2 2017 全國卷 11 用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密 耐腐蝕的氧化膜 電解質(zhì)溶液一般為H2SO4 H2C2O4混合溶液 下列敘述錯誤的是 A 待加工鋁質(zhì)工件為陽極B 可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C 陰極的電極反應式為Al3 3e AlD 硫酸根離子在電解過程中向陽極移動 C 1 2 3 4 返回 題目 5 解析 該電解池陽極發(fā)生的電極反應為2H2O 4e 4H O2 氧氣將鋁制品表面氧化形成致密的氧化膜 所以待加工鋁質(zhì)工件應為陽極A對 陰極發(fā)生的電極反應為2H 2e H2 陰極可選用不銹鋼網(wǎng)作電極 B對 C錯 電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽極移動 D對 1 2 3 4 返回 題目 5 B 1 2 3 4 返回 題目 5 A項正極區(qū)發(fā)生的反應為2H2O 4e O2 4H 由于生成H 正極區(qū)溶液中陽離子增多 故中間隔室的SO42 向正極遷移 正極區(qū)溶液的pH減小 B項負極區(qū)發(fā)生的反應為2H2O 2e H2 2OH 陰離子增多 中間隔室的Na 向負極遷移 故負極區(qū)產(chǎn)生NaOH 正極區(qū)產(chǎn)生H2SO4 C項由B項分析可知 負極區(qū)產(chǎn)生OH 負極區(qū)溶液的pH升高 D項正極區(qū)發(fā)生的反應為2H2O 4e O2 4H 當電路中通過1mol電子的電量時 生成0 25molO2 解析 1 2 3 4 返回 題目 5 4 2016 天津理綜 10 5 化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源 電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4 同時獲得氫氣 Fe 2H2O 2OH FeO42 3H2 工作原理如圖1所示 裝置通電后 鐵電極附近生成紫紅色FeO42 鎳電極有氣泡產(chǎn)生 若氫氧化鈉溶液濃度過高 鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì) 已知 Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定 易被H2還原 1 2 3 4 返回 題目 5 1 2 3 4 返回 題目 5 1 電解一段時間后 c OH 降低的區(qū)域在 填 陰極室 或 陽極室 2 電解過程中 須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出 其原因是 3 c Na2FeO4 隨初始c NaOH 的變化如圖2 任選M N兩點中的一點 分析c Na2FeO4 低于最高值的原因 1 2 3 4 返回 題目 5 解析 1 2 3 4 返回 題目 5 3 圖示中隨著c NaOH 增大 c Na2FeO4 先增大后減小 結合已知信息 Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定 知 M點c Na2FeO4 低的原因是c OH 低 反應速率小且Na2FeO4穩(wěn)定性差 結合已知信息 若氫氧化鈉溶液濃度過高 鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì) 知 N點c Na2FeO4 低的原因是c OH 過高 鐵電極上產(chǎn)生Fe OH 3或Fe2O3 使Na2FeO4產(chǎn)率降低 2 結合題給信息 Na2FeO4易被氫氣還原 知 陰極產(chǎn)生的氫氣不能接觸到Na2FeO4 故需及時排出 1 2 3 4 返回 題目 5 答案 1 陽極室 2 防止Na2FeO4與H2反應使產(chǎn)率降低 3 M點 c OH 低 Na2FeO4穩(wěn)定性差 且反應慢N點 c OH 過高 鐵電極上有Fe OH 3 或Fe2O3 生成 使Na2FeO4產(chǎn)率降低 1 2 3 4 返回 題目 5 1 2 3 4 返回 題目 5 1 在青銅器被腐蝕的過程中 Cu失去電子為原電池的負極 2 負極產(chǎn)物為Cu失去電子生成的Cu2 正極產(chǎn)物為O2獲得電子生成的OH Cu2 OH Cl 反應生成Cu2 OH 3Cl沉淀 2Cu2 3OH Cl Cu2 OH 3Cl 解析 3 4 29gCu2 OH 3Cl的物質(zhì)的量 0 02mol 消耗0 04molCu 轉移0 08mole 根據(jù)正極反應 O2 4e 2H2O 4OH 消耗0 02molO2 其在標準狀況下的體積為0 02mol 22 4L mol 0 448L 答案 1 c 2 2Cu2 3OH Cl Cu2 OH 3Cl 3 0 448 1 2 3 4 返回 題目 5 返回 本講結束 謝謝