《2019高考化學大一輪復習 第四章 非金屬及其化合物 第17講 氮及其化合物課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高考化學大一輪復習 第四章 非金屬及其化合物 第17講 氮及其化合物課件 魯科版.ppt（81頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第17講氮及其化合物 1 了解氮元素單質及其重要化合物的制備方法 掌握其主要性質和應用 2 了解氮的化合物對環(huán)境質量的影響 考點一 考點三 考點二 探究高考 提升考能 微課19 考點四 考點一氮氣和氮的氧化物 返回 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮屬于氮的固定 是化學變化 2 汽車尾氣中的氮氧化合物是由游離態(tài)氮轉化來的 3 氮元素有負化合價 正化合價和零價 因而常溫下 N2既能與氧氣反應 又能與H2反應 4 在實驗室里 NO和NO2均用排水法收集 5 可用NO2與水反應制取硝酸 故NO2是酸性氧化物 6 通過灼熱的鎂粉 可除N2中的少量氧氣 鎂與氮氣 氧氣均反應 1 2 3 題號 2 俗話說 雷雨發(fā)莊稼 這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮 請寫出三個有關的化學方程式 1 2 3 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 N2 O22NO 1 2 3 題號 返回 3 溴蒸氣和NO2都為紅棕色氣體 用濕潤的淀粉 KI試紙或NaOH溶液能鑒別它們嗎 為什么 若不能 請你設計一種簡單的方法 區(qū)別溴蒸氣和NO2 答案 不能鑒別 因為這兩種氣體都有氧化性 都可以把KI中的I 氧化成I2 使試紙變藍色 NaOH溶液可以吸收溴蒸氣和NO2而形成無色溶液 方法 用AgNO3溶液 Br2可與AgNO3溶液反應生成淺黃色沉淀AgBr 用水 溶于水后有顏色的是Br2 無顏色的是NO2 1 2 3 題號 返回 1 2 3 題號 4 返回 題組一NO NO2的性質及對環(huán)境的影響 D 還原產物 2NO O2 2NO2 2 右圖為裝有活塞的密閉容器 內盛22 4mL一氧化氮 若通入11 2mL氧氣 氣體體積均在標準狀況下測定 保持溫度 壓強不變 則容器內物質的密度為 A 等于1 369g L 1B 等于2 054g L 1C 在1 369g L 1和2 054g L 1之間D 大于2 054g L 1 2 D 1 2 3 題號 4 返回 題組二氮氧化物溶于水的計算 3 如右圖所示 將相同條件下的m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內 充分反應后 試管內殘留m 2體積的氣體 該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色 則m與n的比值為 A 3 2B 2 3C 8 3D 3 8 C 1 2 3 題號 4 返回 解析 1 2 3 題號 4 返回 4 將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中 充分反應后 還剩余2mL無色氣體 則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體分別是 A 1 2mL NOB 2 4mL O2C 3 5mL O2D 4mL NO A 1 2 3 題號 4 返回 解題依據的化學方程式為 4NO2 O2 2H2O 4HNO33NO2 H2O 2HNO3 NO 解析 1 2 3 題號 4 返回 2 循環(huán)反應 進行計算時采用 加合式 法 消去中間產物 NO 式 2 式得加合式 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 1 循環(huán)反應NO2和O2的混合氣體溶于水時 發(fā)生如下反應 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 反應 的反應物 NO2 和產物 NO 分別是反應 的產物和反應物 這兩個反應互為 循環(huán)反應 1 2 3 題號 4 返回 3 NO和O2同時通入同一水中時 發(fā)生反應 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO其加合式為 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 1 2 3 題號 4 返回 拓展 將CO O2的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中 用電火花引燃 此過程中發(fā)生循環(huán)反應 2CO O22CO22Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2其加合式為 Na2O2 CO Na2CO3 1 2 3 題號 4 返回 考點二典型的氧化性酸 硝酸 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 常溫下 鐵 鋁在濃硝酸中的鈍化為化學變化 2 可用稀硝酸與FeS固體反應制取H2S 3 過量的銅與濃硝酸反應 產物中一定有NO 4 濃硝酸在光照下久置 會變黃 5 濃硝酸中滴加紫色石蕊試液 最終變?yōu)榧t色 2 稀硝酸將FeS氧化為Fe3 和S 5 濃硝酸中滴加紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 1 2 3 題號 返回 答案 硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解 生成的NO2溶于濃硝酸所致 所以消除的方法是通入O2 或空氣 使其發(fā)生反應4NO2 O2 2H2O 4HNO3 保存時應保存在棕色試劑瓶中 并置于陰涼處 2 久置的硝酸呈黃色 如何除去 怎樣保存硝酸 1 2 3 題號 返回 方法 1 2 3 題號 返回 題組一硝酸的性質和用途1 下列說法正確的是 A 投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H Mg2 SO42 NO3 B 可用稀硝酸除去試管內壁上的銀鏡C 1 0mol L 1的KNO3溶液中可大量存在H Fe2 Cl SO42 D 硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS 2H H2S Cu2 B 解析 硝酸具有強氧化性 含有NO3 的酸性溶液不能與鐵反應產生H2 A項錯 硝酸可溶解銀 B項正確 Fe2 在稀HNO3中不能大量存在 C項錯 硝酸與CuS不能發(fā)生復分解反應 而是發(fā)生氧化還原反應 D項錯 1 2 3 題號 5 4 返回 2 2017 北京理綜 12 下述實驗中均有紅棕色氣體產生 對比分析所得結論不正確的是 A 由 中的紅棕色氣體 推斷產生的氣體一定是混合氣體B 紅棕色氣體不能表明 中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C 由 說明濃硝酸具有揮發(fā)性 生成的紅棕色氣體為還原產物D 的氣體產物中檢測出CO2 由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應 D 1 2 3 題號 5 4 返回 解析 濃HNO3具有不穩(wěn)定性 中濃HNO3受熱發(fā)生分解反應 4HNO34NO2 O2 2H2O 故 中所得紅棕色氣體是NO2和O2的混合氣體 A對 中紅熱木炭加入濃HNO3中 有紅棕色氣體產生 該氣體為NO2 但不能說明濃HNO3與木炭發(fā)生了反應 可能是濃HNO3在紅熱木炭作用下發(fā)生分解產生了NO2 B對 中紅熱木炭未插入濃HNO3中 有紅棕色氣體產生 說明濃HNO3具有揮發(fā)性 且揮發(fā)產生的HNO3被還原生成NO2 故紅棕色氣體為還原產物 C對 的氣體產物中檢測出CO2 不能說明木炭一定與濃HNO3發(fā)生了反應 可能是濃HNO3分解產生NO2 O2和H2O 紅熱木炭與分解產生的O2反應生成CO2 D錯 1 2 3 題號 5 4 返回 涉及HNO3的離子反應常見的易錯問題 1 2 3 題號 5 4 返回 1 2 3 題號 5 4 返回 題組二硝酸與金屬反應的計算3 在濃硝酸中放入銅片 回答下列問題 1 反應開始時的化學方程式為 實驗現象為 2 若銅有剩余 則反應將要結束時的化學方程式為 3 待反應停止后 再加入少量25 的稀硫酸 這時銅片上又有氣泡產生 其原因是 加入稀H2SO4后 H 與原溶液中的NO3 形成HNO3溶液 又能與過量的Cu反應 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 銅片溶解 溶液變藍 有紅棕色氣體逸出 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 1 2 3 題號 5 4 返回 A 1 2 3 題號 5 4 返回 解析 鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應 從題干圖中看出 注意只是第二份100mL OA段產生的是NO AB段的反應為Fe 2Fe3 3Fe2 BC段產生氫氣 反應為Fe 2H Fe2 H2 可知NO3 反應完全 第二份中NO3 應為 3 3 0 1mol 溶液中最終溶質為FeSO4 此時反應的鐵的質量是14g 即0 25mol 故原混合酸中H2SO4濃度為 2 5mol L 1 NO3 物質的量為0 2mol 1 2 3 題號 5 4 返回 5 將32 64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應 銅完全溶解 產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11 2L 請回答下列問題 1 NO的體積為 L NO2的體積為 L 2 參加反應的HNO3的物質的量是 3 待產生的氣體全部釋放后 向溶液中加入VmLamol L 1的NaOH溶液 恰好使溶液中的Cu2 全部轉化成沉淀 則原硝酸溶液的濃度為 mol L 1 4 欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3 至少需要30 的雙氧水 g 1 2 3 題號 5 4 返回 解析 根據氣體的總體積為11 2L 有 x y 0 5mol 根據得失電子守恒 有 3x y 0 51 2 mol 解方程組得 x 0 26mol y 0 24mol 則V NO 0 26mol 22 4L mol 1 5 824L V NO2 11 2L 5 824L 5 376L 1 n Cu 0 51mol 設混合氣體中NO的物質的量為x NO2的物質的量為y 1 2 3 題號 5 4 返回 2 參加反應的HNO3分兩部分 一部分沒有被還原 顯酸性 生成Cu NO3 2 另一部分被還原成NO2和NO 所以參加反應的HNO3的物質的量為0 51mol 2 0 5mol 1 52mol 3 HNO3在反應中一部分變成氣體 一部分以NO3 的形式留在溶液中 變成氣體的HNO3的物質的量為0 5mol 加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2 全部轉化為沉淀 則溶液中只有NaNO3 其物質的量為10 3aVmol 也就是以NO3 形式留在溶液中的HNO3的物質的量為10 3aVmol 所以 c HNO3 mol L 1 1 2 3 題號 5 4 返回 4 由得失電子守恒得 2 n Cu 2 n H2O2 2 n H2O2 2 n H2O2 0 51mol 則m H2O2 17 34g 需30 的雙氧水 17 34g 30 57 8g 答案 1 5 8245 376 2 1 52mol 3 4 57 8 1 2 3 題號 5 4 返回 金屬與硝酸反應的計算方法 1 解答硝酸與金屬反應計算題的思維建模 1 2 3 題號 5 4 返回 2 金屬與硝酸反應的三個等式 n HNO3 消耗 n Mx x n NO n NO2 n Mx x n NO 3 n NO2 n HNO3 酸性 n Mx x n e 金屬與硝酸反應的計算方法 1 2 3 題號 5 4 返回 考點三氨和銨鹽 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 氨氣溶于水能導電 所以氨氣是電解質 2 實驗室可用濃氨水與生石灰制取氨氣 3 氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗 4 實驗室制取氨氣的方法是加熱分解氯化銨 5 銨鹽加熱都易分解 產生氨氣 6 氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4 7 銨鹽都易溶于水 其水溶液均呈酸性 氨氣是非電解質 氨氣與氯化氫的反應屬于非氧化還原反應 4 應改為 氯化銨與消石灰加熱制氨氣 5 銨鹽加熱都易分解 非氧化性酸的銨鹽產生氨氣 氧化性酸的銨鹽不產生氨氣 NH3 H2O 不一定呈酸性 1 2 3 題號 返回 2 液氨和氨水有哪些區(qū)別 完成下列表格 氨氣液化氨氣溶于水 NH3 純凈物 1 2 3 題號 返回 3 固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體 氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl 固態(tài)碘受熱變成蒸氣 蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘 這兩種現象的本質是否相同 請說明判斷的理由 答案 不相同 NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl 發(fā)生了化學變化 固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣 是物理變化 1 2 3 題號 返回 題組一氨氣銨鹽的性質及應用1 NH3是一種重要的化工原料 可以制備一系列物質 見圖 下列說法正確的是 A NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B NH4Cl HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D 圖中所涉及的鹽類物質均可以發(fā)生水解反應 C 1 2 3 題號 4 返回 5 B 1 2 3 題號 4 返回 5 A 1 2 3 題號 4 返回 5 題組二氨氣的實驗室制法4 用NH4Cl和Ca OH 2制備NH3 反應發(fā)生 氣體收集和尾氣處理裝置依次為 A C G 解析 制備氨氣使用固體和固體加熱制備氣體的裝置 試管口略向下傾斜 選A 收集氨氣采用向下排空氣法 選C NH3對環(huán)境有污染 要有尾氣吸收裝置 由于NH3極易溶于水 吸收尾氣時要防止倒吸 選G 1 2 3 題號 4 返回 5 5 某同學用下列裝置 固定 加熱儀器和橡膠管略 進行有關氨氣制取的實驗探究 1 2 3 題號 4 返回 5 回答下列問題 1 若用裝置 制取NH3 其反應的化學方程式為 若要測定生成的NH3的體積 則必須選擇的裝置是 填裝置序號 裝置中所盛試劑應具有的性質是 2 若用裝置 制取并收集干燥的NH3 燒瓶內裝的試劑是 分液漏斗中裝的試劑是 收集裝置應選擇 填裝置序號 1 2 3 題號 4 返回 5 1 2NH4Cl Ca OH 22NH3 CaCl2 2H2O 氨氣難溶于該試劑 且該試劑不易揮發(fā) 不與氨氣反應 2 CaO 或NaOH或堿石灰 濃氨水 或濃NH4Cl溶液 1 裝置 適用于固 固加熱制取氣體 制取NH3時試劑是NH4Cl和Ca OH 2 若測定NH3的體積 必須用排液體法 而NH3極易溶于水 故不能用排水法 所用的液體必須不與NH3反應 也不溶解NH3才行 2 裝置 是固 液反應 不需要加熱的裝置 制取NH3時 可用濃氨水和堿石灰作用 解析 答案 1 2 3 題號 4 返回 5 實驗室制取少量氨氣的2種簡易方法 1 加熱濃氨水法 反應原理 NH3 H2ONH3 H2O 裝置 見圖甲 1 2 3 題號 4 返回 5 拓展 下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑 錯誤的是 1 2 3 題號 4 返回 5 微課19噴泉實驗及相關計算 返回 1 噴泉實驗的原理使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差 利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內 在尖嘴導管口形成噴泉 1 2 3 題號 返回 2 形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體 1 2 3 題號 返回 3 噴泉實驗的發(fā)散裝置及操作方法 噴泉實驗是中學化學的重要實驗 其本質是形成壓強差而引發(fā)液體上噴 以教材中的裝置 發(fā)散源 可設計如圖所示的多種不同的裝置和采用不同的操作 如使氣體溶于水 熱敷或冷敷 生成氣體等 來形成噴泉 1 2 3 題號 返回 裝置 改變了膠頭滴管的位置 膠頭滴管擠入少量水于試劑瓶中 即可使少量溶液沿導管進入燒瓶中 導致大量的NH3溶解 燒瓶內形成負壓而產生噴泉 裝置 省去了膠頭滴管 用手 或熱毛巾等 捂熱燒瓶 氨氣受熱膨脹 趕出玻璃導管內的空氣 氨氣與水接觸 即發(fā)生噴泉 或用浸冰水的毛巾 冷敷 燒瓶 使水進入燒瓶中 瓶內氨氣溶于水 裝置 在水槽中加入能使水溫升高的物質致使錐形瓶內酒精因升溫而揮發(fā) 錐形瓶內氣體壓強增大而產生噴泉 1 2 3 題號 返回 裝置 向導管中通入一定量的H2S和SO2 現象為有淡黃色粉末狀物質生成 瓶內壁附有水珠 NaOH溶液上噴形成噴泉 裝置 打開 處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關閉該止水夾 等充分反應后再打開 處的止水夾 觀察到先有白煙產生 后產生噴泉 裝置 中 擠壓膠頭滴管 然后打開導管上部的兩個活塞 則在右面燒瓶出現噴煙現象 再打開導管下部活塞 則可產生雙噴泉 1 2 3 題號 返回 B H2難溶于NaOH溶液 不能使燒瓶內外形成較大壓強差 故不能引發(fā) 噴泉 1 2 3 題號 返回 2 圖中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后 觀察到的現象是 解析 將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶后 由于NH3溶于水使瓶中的氣壓減小 氣球的體積逐漸變大 氣球逐漸變大 1 2 3 題號 返回 利用如圖所示的裝置 可以驗證NH3和HCl的有關性質 實驗前a b c活塞均關閉 1 2 3 題號 返回 1 若要在燒瓶 中產生 噴泉 現象 燒瓶 中不產生 噴泉 現象 其操作方法是 2 若先打開a c活塞 再擠壓膠頭滴管 在燒瓶中可觀察到的現象是 3 通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關 在燒瓶 中產生 噴泉 現象 燒瓶 中不產生 噴泉 現象 其操作方法是 若要在該裝置中產生雙噴泉現象 其操作方法是 1 2 3 題號 返回 1 打開a b活塞 再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶 中 由于NH3極易溶于水 使燒瓶內氣體壓強迅速減小 燒杯中的水迅速進入燒瓶 中 形成噴泉 2 先打開a c活塞 再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶 中 燒瓶 中的氣壓迅速減小 燒瓶 中的HCl氣體會流向燒瓶 中 且與NH3化合生成NH4Cl而產生白煙 3 在 2 基礎上 若關閉a活塞 打開b活塞 燒杯中的水會迅速進入燒瓶 中 形成噴泉 若打開b活塞 不關閉a活塞 燒瓶中的水便會同時進入燒瓶 和 中 形成雙噴泉 解析 1 2 3 題號 返回 1 先打開a b活塞 再擠壓膠頭滴管 或先擠壓膠頭滴管 再打開a b活塞 2 燒瓶 中導管口處產生白煙 3 先打開a c活塞 再擠壓膠頭滴管 或先打開a活塞 擠壓膠頭滴管 再打開c活塞 片刻后 關閉a活塞 然后打開b活塞先打開a c活塞 再擠壓膠頭滴管 或先打開a活塞 擠壓膠頭滴管 再打開c活塞 片刻后打開b活塞 答案 1 2 3 題號 返回 3 如下圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置 3 若用n NO2 n O2 4 1的混合氣體 則c HNO3 4 若用n NO2 n O2 2 1的混合氣體 則c HNO3 某同學用燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗 請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度 假設是在標準狀況下完成實驗 且溶質不擴散 1 若用HCl氣體 則c HCl 2 若用NO2氣體 則c HNO3 1 2 3 題號 返回 1 2 3 題號 返回 1 2 3 題號 返回 1 2 3 題號 返回 1 2 3 題號 返回 考點四氮及其化合物之間的轉化及綜合應用 返回 題組一氮及其化合物的轉化1 如圖A D四種物質均含有同一種元素 A可以是單質也可以是氣態(tài)氫化物 D是該元素最高價氧化物對應水化物 則A B C D中共同含有的元素可能是 A 氯B 鐵C 碳D 氮 D 1 2 3 題號 返回 由框圖轉化關系可知 B C應為氧化物 D能與Cu反應生成B 說明D應為具有強氧化性的酸 則D可能為硝酸或濃硫酸 Cl2或HCl都不與O2反應 不能實現圖示轉化關系 A項錯誤 若共同元素為Fe 不可能實現圖示轉化關系 B項錯誤 若共同元素為碳 則D為H2CO3 H2CO3不能與Cu發(fā)生氧化還原反應 C項錯誤 若共同元素為N 則B為NO C為NO2 D為稀硝酸 可與Cu發(fā)生氧化還原反應生成NO D項正確 解析 1 2 3 題號 返回 2 2017 福建莆田質檢 甲 乙 丙 丁四種物質中 均含有相同的某種元素 在一定條件下它們之間存在如下轉化關系 下列說法中錯誤的是 A 甲可能是單質 也可能是化合物B 甲與丁反應可能生成鹽C 反應 一定是氧化還原反應D 反應 一定是化合反應 D 1 2 3 題號 返回 由甲可以為N2 NH3 S H2S可知A正確 如果甲是氨氣 則乙為NO 丙為NO2 丁為HNO3 3NO2 H2O 2HNO3 NO NH3 HNO3 NH4NO3 可知B正確 D錯誤 有氧氣參加的反應 一定為氧化還原反應 C正確 解析 1 2 3 題號 返回 題組二含氮物質的性質與實驗綜合3 實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下 1 2 3 題號 返回 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉 NaNO2 溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣 1 從圖中選擇制取氣體的合適裝置 氮氣 氫氣 2 氮氣和氫氣通過甲裝置 甲裝置的作用除了將氣體混合外 還有 3 氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨 填 會 或 不會 發(fā)生倒吸 原因是 a b 干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速 不會 混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣 氫氣 1 2 3 題號 返回 4 用乙裝置吸收一段時間氨后 再通入空氣 同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內 能使鉑絲保持紅熱的原因是 錐形瓶中還可觀察到的現象是 5 寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式 6 反應結束后錐形瓶內的溶液中含有的離子為H OH 有紅棕色氣體產生 氨的氧化反應是一個放熱反應 NO3 NH4 1 2 3 題號 返回 1 2 3 題號 返回 返回 1 2015 全國卷 7 我國清代 本草綱目拾遺 中記敘無機藥物335種 其中 強水 條目下寫道 性最烈 能蝕五金 其水甚強 五金八石皆能穿滴 惟玻璃可盛 這里的 強水 是指 A 氨水B 硝酸C 醋D 鹵水 解析 該強水能溶解五金 說明具有酸性和強氧化性 且不與玻璃反應 該物質為硝酸 B項正確 B 1 2 3 題號 4 返回 A 1 2 3 題號 4 返回 1 2 3 題號 4 返回 1 2 3 題號 4 返回 1 2 3 題號 4 返回 4 2015 北京理綜 12 在通風櫥中進行下列實驗 下列說法不正確的是 A 中氣體由無色變紅棕色的化學方程式 2NO O2 2NO2B 中的現象說明Fe表面形成致密的氧化膜 阻止Fe進一步反應C 對比 中現象 說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D 針對 中現象 在Fe Cu之間連接電流計 可判斷Fe是否被氧化 C 1 2 3 題號 4 返回 解析 A項 鐵與稀硝酸反應生成NO NO與空氣中的O2反應生成NO2 2NO O2 2NO2 正確 B項 鐵遇濃硝酸鈍化 阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應 正確 C項 對比 說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸 錯誤 D項 裝置 形成原電池 通過電流計指針偏轉的方向 可判斷鐵是否被氧化 正確 1 2 3 題號 4 返回 返回 本講結束 謝謝