《廣東省中考化學(xué) 第一部分《身邊的化學(xué)物質(zhì)》第7課 常見的酸復(fù)習(xí)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中考化學(xué) 第一部分《身邊的化學(xué)物質(zhì)》第7課 常見的酸復(fù)習(xí)課件（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1知道常見酸的主要性質(zhì)和用途(了解)2認識酸的腐蝕性(理解)3初步學(xué)會稀釋常見的酸溶液(操作)4會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性(操作)5知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響(了解)年份題型分值難易度2013選擇4容易2014填空4容易2015選擇、綜合6中等紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸溶液紅色不變色堿溶液藍色紅色考點考點1 1：酸堿指示劑：酸堿指示劑考點考點2 2：濃鹽酸和濃硫酸的特性與用途：濃鹽酸和濃硫酸的特性與用途1濃硫酸和濃鹽酸性質(zhì)比較：濃鹽酸濃硫酸物理性質(zhì)鹽酸是HCl氣體溶于水形成的混合物，濃鹽酸是有刺激性氣味的液體，具有_性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇水蒸氣形成白霧(酸性小液滴)

2、。純凈的硫酸是 無 色黏稠的液體，不易 揮發(fā) ；濃硫酸具有_性，故可作干燥劑揮發(fā)揮發(fā)吸水吸水濃鹽酸濃硫酸化學(xué)性質(zhì) 具有酸性 濃硫酸具有強烈的_性，能使木材、紙張變黑，該性質(zhì)屬于化學(xué)化學(xué)性質(zhì)用途金屬除銹、胃液中含有鹽酸，可幫助消化作干燥劑、精煉石油、制化肥、農(nóng)藥、火藥等腐蝕腐蝕/脫水脫水2濃硫酸注意事項：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱，故稀釋濃硫酸的操作為： 硫酸事故處理方法：應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%碳酸氫鈉溶液 。把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌稀鹽酸稀硫酸（1）酸與指示劑反應(yīng)酸使紫色石蕊變紅色，使無色酚酞不變色（2）酸與活

3、潑金屬反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4=_CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O考點考點3 3：稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸稀硫酸（4）酸與堿反應(yīng)KOH+HCl=KCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)

4、2+H2SO4=CaSO4+2H2O（5）酸與鹽反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl + AgNO3 = _BaCl2+H2SO4=_AgCl+HNOAgCl+HNO3 3BaSOBaSO4 4+2HCl+2HCl考點考點4 4：溶液的酸堿性和酸堿度：溶液的酸堿性和酸堿度1酸堿性與酸堿度：酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有相同的_。溶液中酸堿性的強弱程度，可用 pH來表示。H+測量某一溶液的酸堿性，可用紫色石蕊溶液或無色酚酞溶液來測量，若要測量某一溶液的酸堿度，可用pH試紙來測量：用玻璃棒蘸取被測液體滴在pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可

5、得出被測液pH。2pH與溶液酸堿性的關(guān)系溶液酸堿性pH范圍石蕊顏色酚酞顏色堿性 變藍變紅中性pH=7紫色無色酸性pH7不變色pH7變紅色變紅色1某化學(xué)興趣小組，用自制的酸堿指示劑對幾種溶液的酸堿性進行測定，結(jié)果記錄如下：植物的汁液HCl溶液KNO3溶液NaOH溶液牽牛花瓣紅 色紫 色藍 色胡蘿卜橙 色橙 色橙 色月季花瓣淺紅色紅 色黃 色（1）經(jīng)過探究，發(fā)現(xiàn)_不宜作酸堿指示劑，這三種物質(zhì)中理想的指示劑是_；【答案】胡蘿卜，牽牛花瓣；【發(fā)現(xiàn)問題】HCl溶液中何種粒子使牽?；ㄖ喊l(fā)生顏色改變？【提出猜想】猜想1：使牽?；ㄖ鹤兩牧Ｗ邮荋2O；猜想2：使牽牛花汁液變色的粒子是_；猜想3：使牽?；ㄖ?/p>

6、液變色的粒子是_。【答案】H+ Cl（2）小聰是一個勤于思考，喜歡鉆研的同學(xué)，發(fā)現(xiàn)了牽?；ò曛河鯤Cl溶液變紅色后，思考到了一個問題：HCl溶液中到底是哪種粒子使牽?；ㄖ猴@紅色呢？于是他和同學(xué)們繼續(xù)探究：實 驗 步 驟實驗現(xiàn)象實 驗 結(jié) 論步驟1：向盛有少量蒸餾水的試管里，滴加2滴牽?；ㄖ?，震蕩溶液呈紫色使牽牛花汁液變色的不是_步驟2：向盛有少量氯化鈉溶液的試管里，滴加2滴牽牛花汁液，震蕩溶液呈紫色使牽牛花汁液變色的不是_步驟3：_溶液呈紅色使牽?；ㄖ鹤兩闹荒苁莀【答案】H2O Cl 向盛有少量稀硫酸溶液的試管里，滴加2滴牽牛花汁液，震蕩 H+ 【實驗探究】1、物質(zhì)在水中能發(fā)生電離，

7、生成陰、陽離子，、物質(zhì)在水中能發(fā)生電離，生成陰、陽離子，同時溶液中含有水分子，使指示劑改變顏色的同時溶液中含有水分子，使指示劑改變顏色的是氫離子和氫氧根離子；是氫離子和氫氧根離子；2、酸有相同的化學(xué)、酸有相同的化學(xué)共性是因為酸在水中都能電離出共性是因為酸在水中都能電離出H+離子，酸離子，酸有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根陰離子有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根陰離子不同；不同； 3、pH試紙用水潤濕后再去測溶液的試紙用水潤濕后再去測溶液的pH值：若是酸性溶液，則值：若是酸性溶液，則pH值偏大；若是堿值偏大；若是堿性溶液，則性溶液，則pH值偏??；值偏??；4、濃鹽酸有揮發(fā)性、濃鹽酸有揮發(fā)性、濃硫

8、酸有吸水性，這是它們的物理性質(zhì)。濃硫酸有吸水性，這是它們的物理性質(zhì)。1對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。在學(xué)對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)后，小敏同學(xué)總結(jié)了稀硫酸的五條化學(xué)性習(xí)了酸的性質(zhì)后，小敏同學(xué)總結(jié)了稀硫酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即稀硫酸與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反質(zhì)（如圖），即稀硫酸與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)。（1）為了驗證稀硫酸與）為了驗證稀硫酸與酸堿指示劑反應(yīng)，小敏酸堿指示劑反應(yīng)，小敏將紫色石蕊試液滴入稀將紫色石蕊試液滴入稀硫酸溶液中，溶液由無色變成硫酸溶液中，溶液由無色變成 色；色；（2）利用稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去）利用稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去銅絲表面的氧化膜，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程銅絲表面的氧化膜，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式式 ；紅CuO+H2SO4= CuSO4+H2O（3）在農(nóng)業(yè)上常利用酸堿中和反應(yīng)來中和土）在農(nóng)業(yè)上常利用酸堿中和反應(yīng)來中和土壤的酸堿性，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程壤的酸堿性，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式式 ；（4）寫出稀硫酸與純堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程）寫出稀硫酸與純堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式式 。H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O