《2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2編 重點(diǎn)專題突破篇 專題突破7 計(jì)算題（精講）練習(xí).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2編 重點(diǎn)專題突破篇 專題突破7 計(jì)算題（精講）練習(xí).doc（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題突破七　計(jì)算題 題 型 特 征 近年中考化學(xué)題中，有關(guān)計(jì)算的內(nèi)容正趨向于實(shí)際化、生活化、綜合化。很多中考計(jì)算題中，題目涉及面廣，包括了多種計(jì)算甚至實(shí)驗(yàn)。此類計(jì)算主要包括以下幾種題型： （1）與化學(xué)式有關(guān)的綜合計(jì)算； （2）與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算。 解 題 策 略 （一）解決綜合計(jì)算題時(shí)，應(yīng)注意審題是解題的關(guān)鍵，要盡力做到：認(rèn)真閱讀全題，仔細(xì)分析題意，反復(fù)推敲關(guān)鍵性的語句，找出它們的內(nèi)在聯(lián)系，探尋解題的突破口，挖掘隱含條件，并充分利用，以確定解題的思路、方案和途徑。同時(shí)，我們?cè)谟?jì)算的時(shí)候要特別細(xì)致，步驟要完整，解題過程要規(guī)范，千萬不要出現(xiàn)因粗心而導(dǎo)致丟分的現(xiàn)象。 （二）化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù) 1.理論依據(jù)：　質(zhì)量守恒　。 2.列比例依據(jù)：　反應(yīng)　物和　生成　物各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。 （三）化學(xué)方程式的計(jì)算步驟 1.設(shè)：根據(jù)題意設(shè)出　未知量?。ㄗ⒁猓?未知量 不帶單位）。 2.寫：正確寫出相應(yīng)的　 化學(xué)方程式　。 3.列：根據(jù)化學(xué)方程式寫出相關(guān)物質(zhì)的　相對(duì)分子質(zhì)量　與化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的積，標(biāo)在化學(xué)式下面，把題中的相關(guān)物質(zhì)的已知量和待求未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量下面。 4.解：列比例式，求解。 5.答：簡明地寫出答案。 題 型 突 破 例1?。▁x昆明中考）已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反應(yīng)后生成0.4 g H2。求： （1）參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量。 （2）該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】（1）由已知生成H2 0.4 g，設(shè)參加反應(yīng)的Si為未知量，通過化學(xué)方程式建立等式，求解；（2）同理可求出參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量，進(jìn)而得出100 g NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例2　用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g。請(qǐng)計(jì)算： （1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為　　　　g。 （2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。 【解析】（1）燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）由二氧化碳的質(zhì)量和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例3　徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解），得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量 第一次加入10 g 3.0 g 第二次加入10 g 2.0 g 第三次加入10 g 1.0 g 第四次加入10 g 0.6 g 請(qǐng)計(jì)算： （1）4.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是　　　　g。 （2）10 g稀鹽酸能與　　　　g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。 （3）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。 【解析】（1）（2）前三次每加入10 g稀鹽酸，固體減少1.0 g，也就是每10 g稀鹽酸恰好和1.0 g碳酸鈣完全反應(yīng)，而第四次只減少了0.4 g，說明剩余物質(zhì)不能和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以碳酸鈣的質(zhì)量為4.0 g－0.6 g＝3.4 g。（3）根據(jù)對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式求算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例4　某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算： （1）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為　　　　g。 （2）所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，流程圖中反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)變化（利用差量法），就是生成沉淀的質(zhì)量。（2）由沉淀的質(zhì)量和碳酸鈉與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例5　如圖是氯化鈉注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容。取這種氯化鈉注射液130.0 g滴入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后得到氯化銀沉淀2.87 g。通過計(jì)算判斷這種注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否和標(biāo)簽相符。 　　　　 【解析】首先根據(jù)題意寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氯化銀的質(zhì)量計(jì)算出130.0 gNaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，繼而算出注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后將計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽上的標(biāo)注進(jìn)行比較，判斷注射液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否和標(biāo)簽相符。 1.將10.6 g碳酸鈉粉末加入到116.4 g氯化鈣溶液中，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓）。求： （1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。 （2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：（1）設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。 CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ 106 117 100 10.6 g y x ＝＝ x＝10 g　y＝11.7 g （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%＝10% 答：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10 g。（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 2.某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋅粒放入200 g稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生了0.4 g氫氣。求： （1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。 （2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，200 g稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 98 2 x y 0.4 g ＝＝ x＝13 g　y＝19.6 g （2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝9.8% 答：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13 g。（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 3. 某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請(qǐng)完成下列計(jì)算： （1） 40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是　13　g 。 （2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 　98 13 g 　x ＝ x＝19.6 g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%＝19.6% 答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。 4.用圖1所示裝置制取氫氣并測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請(qǐng)計(jì)算： （1）共制取氫氣　0.2　g。 （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　 98 2 　 x 0.2 g ＝　x＝9.8 g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝9.8% 答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 5.造紙廠會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸49 g。計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量為：49 g10%＝4.9 g。 設(shè)廢水中NaOH的質(zhì)量為x。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80　　　98 x　　　4.9 g ＝　　x＝4 g 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝10% 答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 課 堂 作 業(yè) 1.（xx山西中考）黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似，容易以假亂真。小紅同學(xué)想測(cè)定黃銅中鋅的含量。她稱取20 g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g。 （1）該反應(yīng)屬于 　置換反應(yīng)?。ㄌ罨痉磻?yīng)類型）。 （2）求黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫計(jì)算過程）。 解：（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g ＝ x＝6.5 g 黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝32.5% 答：黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。 2.（xx衢州中考）伙食關(guān)系著人們的健康，許多人喜歡吃油炸食品，經(jīng)檢測(cè)，這些食品中含致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5NO）。 （1）丙烯酰胺屬于　有機(jī)物?。ㄌ睢盁o機(jī)物”或“有機(jī)物”）。 （2）丙烯酰胺中各元素的質(zhì)量比C∶H∶N∶O＝　36∶5∶14∶16　。 3.（xx安徽中考）尿素是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下CO2＋2NH3CO（NH2）2＋H2O，請(qǐng)計(jì)算： （1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）生產(chǎn)6 t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？ 解：尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%≈46.7%。 （2）設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是x。 CO2＋2NH3CO（NH2）2＋H2O 34 60 x 6 t ＝　　x＝3.4 t 答：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%。（2）理論上需要氨氣的質(zhì)量是3.4 t。 4.（xx天津中考）現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2 g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7 g。計(jì)算： （1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。 （2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）。 解：（1）設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x，對(duì)應(yīng)的鈉元素的質(zhì)量為y。 Na——NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 23 58.5 143.5 y x 28.7 g ＝＝ x＝11.7 g 　y＝4.6 g （2）硝酸鈉中的鈉元素的質(zhì)量為9.2 g－4.6 g＝4.6 g 設(shè)對(duì)應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量為z。 Na——NaNO3 23 　85 4.6 g 　z ＝ z＝17 g 原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈59.2%。 答：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g。（2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.2%。 5.（xx徐州中考）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH 35%～48%），某興趣小組欲驗(yàn)證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達(dá)到了高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請(qǐng)你參與計(jì)算： （1）用37%的濃鹽酸配制200 g 7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1 gmL－1）　160.5　mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。 （2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20 g，向其中滴入所配制的鹽酸，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，消耗鹽酸100 g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)（寫出計(jì)算過程）。 解：（2）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 20 g x 100 g7.3% ＝　x＝40%，介于35%到48% 答：電解槽中NaOH溶液達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。 6.（xx嘉興中考）潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學(xué)對(duì)某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行研究。 （1）查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液來測(cè)定，其他成分均不參與反應(yīng)。請(qǐng)完成HCl與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl＋NaHCO3===NaCl＋　H2O　＋CO2↑。 （2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和　玻璃棒　。 （3）向一錐形瓶中加入100 g該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測(cè)出每次錐形瓶中反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入NaHCO3溶液的質(zhì)量 40 40 40 40 40 反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6 試分析計(jì)算下列問題： ①第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？ ②該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：（3）①第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成的二氧化碳的質(zhì)量為100 g＋40 g－138.9 g＝1.1 g 設(shè)所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑ 　84 44 　x 1.1 g ＝　x＝2.1 g ②設(shè)該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y，生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g＋160 g－255.6 g＝4.4 g。 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑ 36.5 44 100 gy 4.4 g ＝　　y＝3.65% 答：①所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為2.1 g。②該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%。 7.（xx福建中考）一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇（C2H5OH）燃料，化學(xué)方程式為：2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968 g CO2。 （1）一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？ （2）若每天一棵樹平均可吸收48.4 g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于　20　棵樹吸收的CO2。 解：（1）設(shè)生成乙醇的質(zhì)量為x。 2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2 88 　46 968 g 　x ＝ x＝506 g 答：一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506 g。 8.（xx江西中考）2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母海試成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測(cè)定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅、鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20 g黃銅粉末于燒杯中，將80 g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質(zhì)量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為　0.2　g。 （2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計(jì)算過程）？ （3）第三次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的種類為　H2SO4、ZnSO4　。 解：（2）設(shè)20 g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 20 g（1－x） 0.2 g ＝　x＝67.5% 答：該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。 9.（xx煙臺(tái)中考）欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液100 g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測(cè)定錐形瓶中溶液的pH。反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8 g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50 g（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性）。 　　 （1）m點(diǎn)的數(shù)值是　7　。 （2）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的　鹽酸　反應(yīng)。 （3）參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　10.6%　。 （4）請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫計(jì)算過程）。 解：（4）與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8 g－147.8 g＝100 g 設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 　111 106 100 gy 100 g10.6% ＝ y＝11.1% 答：原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。 10.（xx廣安中考）某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（該產(chǎn)品中其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)），消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液的pH值關(guān)系如圖所示。 （1）圖中A點(diǎn)表示的意義是　溶液呈中性，酸堿恰好中和　。 （2）A點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為　4　g。 （3）求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。 解：（3）設(shè)石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 　98 80 　x 4 g ?。? 　x＝4.9 g 答：石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為4.9 g。