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微專題5語言描述類問題的答題思路與規(guī)范 類型一反應原理類簡答題 1 平衡移動類 知能儲備 1 找出平衡反應的特點 反應前后氣體物質的量變化 反應是吸熱還是放熱等 2 列出題目改變的條件 溫度的變化 容器容積的改變 濃度的改變等 3 根據平衡移動原理分析改變的條件導致平衡的移動方向 4 得出結論 平衡移動以后導致的結果 體系顏色的變化 濃度的變化 沉淀的溶解或增加等 典例示范 例1 2018 北京卷 27節(jié)選 近年來 研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲 過程如下 2 對反應 在某一投料比時 兩種壓強下 H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示 p2p1 填 或 得出該結論的理由是 思路點撥 1 反應特點 氣體體積減小的放熱反應 2 該反應中溫度相同 p2壓強下生成物濃度更大 p2時利于正反應 3 結合 1 的結論 高壓利于正反應 4 結論 壓強p2 p1 2 反應 是氣體物質的量減小的反應 溫度一定時 增大壓強使反應正向移動 H2SO4的物質的量增大 體系總物質的量減小 H2SO4的物質的量分數增大 題組鞏固 解析 根據平衡可知 當少量酸性物質進入血液中時 平衡向右移動 使H 濃度變化較小 血液的pH基本不變 當少量堿性物質進入血液中時 平衡向左移動 使H 濃度變化較小 血液的pH基本不變 答案 當少量酸性物質進入血液中時 平衡向右移動 使H 濃度變化較小 血液的pH基本不變 當少量堿性物質進入血液中時 平衡向左移動 使H 濃度變化較小 血液的pH基本不變 1 實驗甲中 若2min時測得放出的熱量是4 2kJ 則0 2min時間內 用SO2 g 表示的平均反應速率v SO2 該溫度下的平衡常數為 2 實驗丙中 達到平衡時 NO2的轉化率為 3 由表中數據可推知 T1T2 填 或 判斷的理由是 答案 1 0 05mol L 1 min 12 613 2 40 3 T1時 該反應的平衡常數K1 2 613 T2時 該反應的平衡常數K2 1 該反應正反應為放熱反應 所以T1 T2 其他合理答案也可 2 電化學類 知能儲備 電化學類簡答題在前幾年頻繁出現(xiàn)在高考全國卷及各省市地方卷中 需要考生用語言表達出電化學反應的原理以及原理的應用 但近幾年關于電化學在 卷的設問主要集中在電化學計算或者用電極反應式等作答 1 原電池 確定原電池的原理反應 根據原理反應確定出電池的負極 正極 確定出電子 電流 的方向 確定電極上的電極反應 得出結論 電極質量的變化 氣體的逸出 溶液中離子濃度的變化 離子向某電極移動等 2 電解池 確定電解池的陰極 陽極 判斷溶液中離子在兩電極上的放電順序 得出結論 電極質量的變化 氣體的逸出 沉淀的生成 溶液pH的變化 離子向某電極移動等 典例示范 例2 2014 全國 卷 27節(jié)選 H3PO2可用電滲析法制備 四室電滲析法 工作原理如圖所示 陽膜和陰膜分別只允許陽離子 陰離子通過 1 寫出陽極的電極反應式 思路點撥 1 陽極陰離子失電子 硫酸溶液中OH 放電 H 濃度增大 2 分析產品室可得到H3PO2的原因 3 早期采用 三室電滲析法 制備H3PO2 將 四室電滲析法 中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替 并撤去陽極室與產品室之間的陽膜 從而合并了陽極室與產品室 其缺點是產品中混有雜質 該雜質產生的原因是 題組鞏固 1 某研究所組裝的CH3OH O2燃料電池的工作原理如圖1所示 1 該電池工作時 b口通入的物質為 2 該電池正極的電極反應式為 答案 1 CH3OH 3 以此電池作電源 在實驗室中模擬鋁制品表面 鈍化 處理 裝置如圖2所示 的過程中 發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產生 其原因可能是 用相關的離子方程式表示 2 NH3經一系列反應可以得到HNO3 如圖所示 中 電解NO制備NH4NO3 其工作原理如圖所示 為使電解產物全部轉化為NH4NO3 需補充物質A A是 說明理由 類型二實驗操作類簡答題 1 實驗現(xiàn)象的描述 知能儲備 實驗現(xiàn)象的描述要做到全面 看到的 顏色變化 沉淀生成 氣體逸出 液面的變化 生成煙霧等 聽到的 聲音 聞到的 氣體的氣味 摸到的 溫度變化等 還要敘述簡潔準確 使用化學術語 1 氣體的變化現(xiàn)象 生成 色 味的氣體 氣體由 色變?yōu)?色 氣體先變 色 再變 色 2 溶液中的現(xiàn)象 溶液顏色由 色變?yōu)?色 溶液中產生 色沉淀 溶液變渾濁 澄清 液面上升或下降 形成液差 溶液發(fā)生倒吸 溶液中產生大量氣泡 有 色氣體逸出 液體分層 上層顯 色 下層顯 色 3 固體的變化現(xiàn)象 固體逐漸溶解 最后完全消失 固體部分溶解 固體表面產生大量氣泡 固體由 色逐漸變?yōu)?色 溶液中有 色固體析出 4 其他常見現(xiàn)象描述 發(fā)出 的光 產生 色的火焰 產生 色的煙 霧 典例示范 例1 2018 全國 卷 26節(jié)選 硫代硫酸鈉晶體 Na2S2O3 5H2O M 248g mol 1 可用作定影劑 還原劑 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaS2O3 4 1 10 5 市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質 選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗 試劑 稀鹽酸 稀H2SO4 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 H2O2溶液 3 依據反應 描述現(xiàn)象 答案 加入過量稀鹽酸 出現(xiàn)乳黃色渾濁 吸 取上層清液 滴入BaCl2溶液 產生白色沉淀 題組鞏固 1 2017 全國 卷 26節(jié)選 為探究硫酸亞鐵的分解產物 將已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中 打開K1和K2 緩緩通入N2 加熱 實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末 1 C D中的溶液依次為 填標號 C D中有氣泡冒出 并可觀察到的現(xiàn)象分別為 a 品紅b NaOHc BaCl2d Ba NO3 2e 濃H2SO4 解析 1 FeSO4在分解時生成紅色粉末即為Fe2O3 Fe的化合價升高 則S元素的化合價降低 有SO2生成 據原子守恒還應有SO3生成 所以檢驗產物SO3用BaCl2溶液 SO2用品紅檢驗 故C D中的溶液依次為c a 現(xiàn)象為生成白色沉淀 褪色 答案 1 c a產生白色沉淀 褪色 2 寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式 2 某化學小組欲進行如下實驗探究金屬與濃硫酸的反應 試回答下列問題 1 利用上圖裝置探究銅與濃硫酸反應 反應化學方程式為 B裝置的目的是 x溶液為 2 將上述實驗中的銅改為黃銅 銅鋅合金 實驗后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出 且越來越快 該氣體可能為 氣體產生越來越快的原因可能是 至少兩點 驗證該氣體的實驗方案如下 裝置連接順序 x 能證明上述假設成立的實驗現(xiàn)象是 解析 2 若將上述實驗中的銅改為黃銅 銅鋅合金 實驗后階段濃硫酸變稀 與鋅反應會產生氫氣 所以實驗后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出 且越來越快 該氣體可能為H2 根據影響化學反應速率的因素 結合該實驗原理及條件 氣體產生越來越快的原因可能是 黃銅為銅鋅合金 反應后期 與硫酸形成原電池 產生H2速率加快 反應放熱 加快反應速率等 若要驗證該氣體是氫氣 根據可供選擇的裝置及藥品 先除去二氧化硫 再吸水干燥 然后通入灼熱的氧化銅 最后檢驗產物是水 所以裝置連接順序 x c d e f a b g 若E中 硬質玻璃管 黑色粉末變紅 說明生成了銅單質 同時H中 球形干燥管 固體由白色變?yōu)樗{色 說明生成了水 由此可證明上述假設成立 答案 2 H2黃銅為銅鋅合金 反應后期與硫酸形成原電池產生H2速率加快 反應放熱 c d e f a b g E中 硬質玻璃管 黑色粉末變紅 H中 球形干燥管 固體由白色變?yōu)樗{色 2 物質的檢驗 知能儲備 1 氣體檢驗根據氣體的性質選擇特征試劑 判斷是否相互干擾 影響 確定檢驗順序 驗證 確認 單一氣體檢驗 將氣體通入 或通過 試劑 溶液 或 固體 描述現(xiàn)象 得出結論 混合氣體的檢驗 檢驗氣體甲 除去氣體甲 確定氣體甲已除盡 檢驗氣體乙 液體 取少量 溶液 待測液 少量于試管中 滴入幾滴 溶液 觀察到 現(xiàn)象 產生 色沉淀或溶液變 色或生成 氣體 表明溶液中存在 離子 典例示范 例2 2018 全國 卷 28節(jié)選 K3 Fe C2O4 3 3H2O 三草酸合鐵酸鉀 為亮綠色晶體 可用于曬制藍圖 某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物 按下圖所示裝置進行實驗 1 通入氮氣的目的是 2 實驗中觀察到裝置B F中澄清石灰水均變渾濁 裝置E中固體變?yōu)榧t色 由此判斷熱分解產物中一定含有 解析 1 空氣中含有O2 為防止Fe2 被O2氧化 應先通入N2 隔絕空氣 且使反應產生的氣體全部進入后續(xù)裝置 答案 1 隔絕空氣 使反應產生的氣體全部進入后續(xù)裝置 2 CO2CO 3 為防止倒吸 停止實驗時應進行的操作是 4 樣品完全分解后 裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3 檢驗Fe2O3存在的方法是 解析 3 實驗結束時 為了防止倒吸 應先熄滅裝置A E的酒精燈 冷卻后停止通入氮氣 4 檢驗Fe2O3的方法是取少許固體粉末于試管中 加稀硫酸溶解 滴入1 2滴KSCN溶液 溶液變紅色 證明含有Fe2O3 答案 3 先熄滅裝置A E的酒精燈 冷卻后停止通入氮氣 4 取少許固體粉末于試管中 加稀硫酸溶解 滴入1 2滴KSCN溶液 溶液變紅色 證明含有Fe2O3 題組鞏固 1 2018 遼寧沈陽郊聯(lián)一模 已知 甲醛 HCHO 與葡萄糖化學性質相似 都具有還原性 為探究過量甲醛和新制Cu OH 2反應的產物 進行如下實驗 1 在如圖裝置中進行實驗 向a中加入0 5mol L 1CuSO4溶液50mL和5mol L 1NaOH溶液100mL 振蕩 再加入40 的甲醛溶液50mL 緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫 儀器a的名稱是 能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是 解析 1 儀器a為三頸燒瓶 又名三頸瓶 能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是和新制氫氧化銅加熱反應生成氧化亞銅磚紅色沉淀 即a中出現(xiàn)磚紅色物質 答案 1 三頸瓶 或三頸燒瓶 a中出現(xiàn)磚紅色物質 解析 2 甲醛被氧化為甲酸 甲酸被氧化為碳酸 若堿溶液中甲醛被氧化生成碳酸鹽 加入稀鹽酸會生成二氧化碳氣體 設計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成 4價的方法為 取少量a中反應后的清液 滴入過量的稀鹽酸 未見氣泡產生 說明甲醛的碳元素未被氧化成 4價 答案 2 取少量a中反應后的清液 滴入過量稀硫酸 未見氣泡產生 說明甲醛中的碳元素未被氧化成 4價 教師用書備用 為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性 某化學興趣小組設計了如下實驗 用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體 產生紅棕色氣體 在裝置D中收集到無色氣體 當反應結束后 試管中殘留固體為黑色 1 裝置B的作用是 2 經小組討論并驗證該無色氣體為O2 其驗證方法是 解析 裝置B兩個導管都很短 是安全瓶 防止因產生的NO2易溶而發(fā)生倒吸 氧氣的檢驗可以用帶火星的木條 答案 1 防倒吸 2 正確取出集氣瓶 用帶火星的木條伸入集氣瓶中 木條復燃 證明是氧氣 3 沉淀的洗滌 知能儲備 1 洗滌沉淀一方面是為了除去晶體表面附著的濾液中的可溶性離子而得到更純凈的沉淀物 另一方面在定量實驗中為了把附著在濾渣上的目標物質盡量轉移到濾液中 2 洗滌劑的選擇 3 洗滌的操作 將蒸餾水沿玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀 靜置 待水自然流下 重復操作2 3次 4 沉淀是否洗滌干凈的檢驗 檢驗原則 濾液中濃度最大的離子且易于檢驗 檢驗操作 實際上就是溶液中離子的檢驗 取少許最后一次洗滌后的濾液于試管中 滴加 試劑 可與濾液中濃度最大的離子發(fā)生反應 若 沒有 出現(xiàn) 現(xiàn)象 說明沉淀沒有 已經 洗滌干凈 典例示范 例3 用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu OH 2沉淀 并多次用蒸餾水洗滌沉淀 判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 解析 CuCl2 2H2O和NaOH溶液反應 除了得到Cu OH 2沉淀 還有可溶性的NaCl生成 所以雜質除去的標準是洗滌液中不再存在Cl 答案 取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中 加入稀硝酸酸化 滴加AgNO3溶液 無白色渾濁出現(xiàn) 說明沉淀已經洗滌干凈 題組鞏固 1 BaCl2 xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定 稱取1 222g樣品 置于小燒杯中 加入適量稀鹽酸 加熱溶解 邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全 靜置 過濾并洗滌沉淀 將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒 轉入高溫爐中 反復灼燒到恒重 稱得沉淀質量為1 165g 回答下列問題 在操作 中 需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀 檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 解析 洗滌沉淀 需要用蒸餾水沖洗 若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl 則已經洗凈 所以檢驗濾液中是否含有Cl 即可 答案 1 蒸餾水取水洗液于試管中 加入稀硝酸酸化 滴加AgNO3溶液 若無白色渾濁出現(xiàn) 則表明Cl 已經洗凈 解析 1 由加入的物質和目標產品可知 氧化劑是Cu2 還原劑是SO2 氧化產物是H2SO4 還原產物是CuCl 根據氧化還原反應配平的一般方法即可寫出方程式 2 根據SO2是反應物以及目標產品CuCl易被氧化的性質即可判斷SO2的作用 回答下面問題 1 寫出反應 中發(fā)生反應的離子方程式 2 在進行反應 時 通入的SO2一般都要適當過量 目的是 2 將Cu2 全部還原為CuCl 保護CuCl不被氧化 3 水洗時 檢驗是否洗滌干凈的方法是 4 濾餅進行醇洗的目的是 4 乙醇易揮發(fā) 可帶走濾餅表面的水分且防止CuCl被氧化 答案 3 取最后一次洗滌液 滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 若不產生沉淀 證明已洗滌干凈 否則未洗滌干凈 4 加速干燥 防止CuCl被氧化 3 SnSO4是一種重要的硫酸鹽 在工業(yè)生產中有著廣泛的應用 其制備路線如下 實驗室中 漂洗 沉淀的實驗操作方法是 解析 漂洗 沉淀就是洗滌沉淀 需要直接在過濾器中進行 沿玻璃棒 向漏斗 或過濾器 中加蒸餾水至浸沒沉淀 靜置 待水全部流出后 重復操作2 3次 答案 沿著玻璃棒 向漏斗 或過濾器 中加蒸餾水至浸沒沉淀 靜置 待水全部流出后 重復操作2 3次 4 氣密性檢查 知能儲備 裝置的氣密性檢查根本原理都是形成封閉的空間 利用壓強差造成的液面差維持不變作為氣密性良好的標志 1 微熱法將待檢裝置導氣管的一端放入盛水燒杯中 用酒精燈微熱 雙手或熱毛巾捂住 裝置 若導氣管口有氣泡逸出 停止加熱后在導氣管口形成一段水柱 且維持一段時間不變 表明裝置氣密性良好 2 液差法 若是有分液漏斗的裝置 用止水夾夾緊導氣管的橡皮管 打開分液漏斗玻璃塞向 中加水 一段時間后 漏斗中的水不再滴下 則裝置氣密性良好 啟普發(fā)生器型 簡易 的裝置 關閉導氣管的旋塞 或用彈簧夾夾住橡皮管 往長頸漏斗中加適量水 若長頸漏斗和容器中液體形成液面差 一段時間后液面差不變 說明裝置氣密性良好 典例示范 例4 2014 山東卷 31節(jié)選 工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3 5H2O 實驗室可用如下裝置 略去部分夾持儀器 模擬生產過程 解析 該實驗裝置氣密性檢查的原理是利用裝置和液體封住一部分氣體 向長頸漏斗中注入液體時 使得裝置中的氣體壓強稍大于大氣壓 故長頸漏斗的長頸中形成液柱 若裝置氣密性良好 則裝置內壓強不變 液柱高度保持不變 若裝置E中的液體倒吸 裝置D可起到緩沖作用 防止液體倒吸入裝置C中 裝置E的作用是吸收尾氣 吸收可能逸出的SO2和H2S 這兩種氣體為酸性氣體 故可采用NaOH溶液吸收 答案 液柱高度保持不變防止倒吸NaOH 合理即可 題組鞏固 根據如圖及描述 完成下列問題 1 關閉圖A裝置中的止水夾a后 從長頸漏斗向試管中注入一定量的水 靜置后如圖所示 試判斷 A裝置是否漏氣 填 漏氣 不漏氣 或 無法確定 判斷理由 2 關閉圖B裝置中的止水夾a后 開啟活塞b 水不斷往下滴 直至全部流入燒瓶 試判斷 B裝置是否漏氣 填 漏氣 不漏氣 或 無法確定 判斷理由 3 用最簡單的方法檢驗C裝置的氣密性 解析 分析氣密性的檢驗時 要結合物理知識從氣壓差的角度分析 如B不能形成氣壓差 檢驗C裝置的氣密性的方法很多 如 打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加液體 觀察注射器活塞 關閉分液漏斗活塞 微熱錐形瓶 觀察注射器活塞 關閉分液漏斗活塞 向外拉注射器活塞 松開后觀察注射器活塞是否回到原來的位置 比較后知方法 最簡單 答案 1 不漏氣長頸漏斗內的水面高出試管內的水面 形成穩(wěn)定水柱 2 無法確定分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連 使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同 無論裝置是否漏氣 都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶 3 關閉分液漏斗的活塞 向外拉注射器活塞 松開后觀察注射器活塞是否回到原來的位置 若能回到原位置 則裝置不漏氣 5 儀器或操作的作用及原因 知能儲備 1 明確實驗的目的 原理 2 選擇某種儀器或進行某種操作都是為了使實驗過程更嚴密 實驗結果更準確 明確缺少該儀器 操作帶來的后果或對實驗的影響 3 對儀器操作要指明儀器名稱 或編號 操作方式 必要時要答出操作的時機 4 在回答儀器或操作的作用 原因時 需要從缺少儀器可能帶來的后果分析 典例示范 例5 2018 全國 卷 26節(jié)選 醋酸亞鉻 CH3COO 2Cr 2H2O 為磚紅色晶體 難溶于冷水 易溶于酸 在氣體分析中用作氧氣吸收劑 一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑 將三價鉻還原為二價鉻 二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻 實驗裝置如圖所示 回答下列問題 1 實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻 目的是 儀器a的名稱是 解析 1 由題給信息 CH3COO 2Cr 2H2O 在氣體分析中用作O2吸收劑 說明Cr2 具有強還原性 易被O2氧化 故所用蒸餾水需經煮沸除去其中的O2 以免影響 CH3COO 2Cr 2H2O 的制備 由儀器的結構特點可知 a為分液 或滴液 漏斗 答案 1 去除水中溶解氧分液 或滴液 漏斗 2 將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中 加入少量蒸餾水 按圖連接好裝置 打開K1 K2 關閉K3 c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色 該反應的離子方程式為 同時c中有氣體產生 該氣體的作用是 3 打開K3 關閉K1和K2 c中亮藍色溶液流入d 其原因是 d中析出磚紅色沉淀 為使沉淀充分析出并分離 需采用的操作是 洗滌 干燥 解析 3 過量的Zn與鹽酸反應放出大量的H2 使裝置c中壓強增大 關閉K1和K2 打開K3時 溶液被壓入裝置d 由題給信息知 CH3COO 2Cr 2H2O 難溶于冷水 因此應用冰浴冷卻 以便于 CH3COO 2Cr 2H2O 析出 再將沉淀過濾 洗滌 干燥即可 答案 3 c中產生H2使壓強大于大氣壓 冰浴 冷卻過濾 規(guī)律方法 綜合實驗分析思路 1 實驗是根據什么性質和原理設計的 實驗的目的是什么 2 圍繞實驗目的 實驗原理需要選擇何種藥品 何種裝置 根據實驗目的和相關的化學反應原理 進行全面的分析比較和推理 并合理選擇 3 有關裝置 性能 使用方法 適用范圍 注意問題等 4 有關操作 技能 操作順序 注意事項或操作錯誤的后果 5 實驗現(xiàn)象 自下而上 自左而右全面觀察 題組鞏固 乙酸乙酯廣泛用于藥物 染料 香料等工業(yè) 中學化學實驗常用a裝置來制備 完成下列填空 1 實驗時 通常加入過量的乙醇 原因是 加入數滴濃硫酸即能起催化作用 但實際用量多于此量 原因是 濃硫酸用量又不能過多 原因是 解析 1 由于是可逆反應 因此加入過量的乙醇增大反應物濃度 使平衡向生成酯的方向移動 提高酯的產率 由于濃H2SO4能吸收生成的水 使平衡向生成酯的方向移動 提高酯的產率 因此實際用量多于此量 但濃H2SO4同時還具有強氧化性和脫水性 會使有機物炭化 降低酯的產率 所以濃硫酸用量又不能過多 答案 1 增大反應物濃度 使平衡向生成酯的方向移動 提高酯的產率濃H2SO4能吸收生成的水 使平衡向生成酯的方向移動 提高酯的產率濃H2SO4具有強氧化性和脫水性 會使有機物炭化 降低酯的產率 2 飽和Na2CO3溶液的作用是 3 反應結束后 將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中 然后分液 解析 2 由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸 所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸 溶解乙醇 減少乙酸乙酯在水中的溶解 3 乙酸乙酯不溶于水 因此反應結束后 將試管中收集的產品倒入分液漏斗中 振蕩 靜置 然后分液即可 答案 2 中和乙酸 溶解乙醇 減少乙酸乙酯在水中的溶解 3 振蕩靜置