《九年級化學(xué)下冊 8 金屬和金屬材料 實驗活動4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)習(xí)題 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 8 金屬和金屬材料 實驗活動4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)習(xí)題 （新版）新人教版.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

實驗活動4　金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì) 重難點解讀 1．金屬的物理性質(zhì) (1)共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。 (2)一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；各種金屬的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，密度，硬度等差異較大；鎢的熔點最高，汞的熔點最低等。 2．金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)金屬跟氧氣的反應(yīng) ①鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是Fe2O3xH2O。 防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如刷漆或涂油)，鍍鋅等金屬或烤藍(lán)等。 ②鐵絲在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式為3Fe＋2O2Fe3O4。 (2)金屬跟酸的反應(yīng) 鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)金屬跟化合物溶液的反應(yīng) 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 三易警示 易錯點：活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，但濃H2SO4和HNO3除外，因為它們有強的氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。 易混點：位于前面的金屬能將后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來，若化合物不溶于水就不能置換。 1．觀察鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤： 金屬 鎂 鋁 鐵 銅 顏色和 光澤 銀白色、 有金屬光澤 銀白色、 有金屬光澤 銀白色、 有金屬光澤 紫紅色、 有金屬光澤 2.比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片(或白銅片)的硬度： 性質(zhì)比較 銅片和鋁片 銅片和黃銅片 硬度 銅片硬度大于鋁片 黃銅片硬度大于銅片 結(jié)論 不同金屬硬度不同 合金硬度比組成它的純金屬大 3.設(shè)計并進(jìn)行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱： 實驗步驟 (文字或圖片均可) 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 分別將打磨后的鐵絲、銀絲插入盛有CuSO4溶液的試管中，觀察現(xiàn)象 鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，銀絲表面無現(xiàn)象 金屬活動性 Fe>Cu>Ag 知識點1：金屬的物理性質(zhì) 1．下列金屬通過觀察外觀就能識別出來的是(　B　) A．Fe　　　　　　B．Cu　　　　　　C．Ag　　　　　　D．Zn 2．金屬鎢廣泛用于制造燈絲，這是因為鎢能導(dǎo)電且(　C　) A．密度大 B．硬度大 C．熔點高 D．延展性好 知識點2：金屬的化學(xué)性質(zhì) 3．(臨沂中考)若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(提示：MnSO4溶于水)(　B　) A．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑ 　B．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn C．2Al＋3MnSO4===Al2(SO4)3＋3Mn 　D．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn 4．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：據(jù)此信息，這三種金屬活動性由強到弱為(　A　) A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲 甲 乙 丙 空氣 劇烈燃燒 變黑 變黑 氧氣 更劇烈燃燒 變黑 劇烈燃燒 　　　　 　　　　　　　　第4題圖　　　　　　　　　　　　第5題圖 5．如圖，為了驗證鎂、銅兩種金屬活動性大小，應(yīng)該選擇(　A　) A．稀硫酸 B．硫酸鎂溶液 C．氯化鈉溶液 D．植物油  6．下列物質(zhì)中，能盛裝在鐵制容器中的是(　A　) A．硫酸亞鐵溶液　　　　B．鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．硝酸銀溶液 7．(多選)下列比較金屬活動性強弱的實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　BD　) 選項 實驗設(shè)計 現(xiàn)象 結(jié)論(金屬 的活動性) A 將鋁絲放入硫酸銅溶液中 無現(xiàn)象 Cu>Al B 分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中 鎂條燃燒 得更劇烈 Mg>Al C 分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鋅粉產(chǎn)生氣 泡的速率比 鐵絲快 Zn>Fe D 分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鐵絲表面產(chǎn) 生氣泡，銅絲 無現(xiàn)象 Fe>Cu 8.(東營中考)人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料。 (1)人們習(xí)慣把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把__鐵__的位置移到最后，正好符合由弱到強的__金屬活動性__順序。 (2)鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)、生活中使用比較廣泛的金屬。如圖用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是__A__，延展性的是__BC__(填字母序號)。 (3)銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，是銅與空氣中的氧氣、水和__CO2__共同作用的結(jié)果。 9．小琴同學(xué)設(shè)計了如圖所示的A、B兩個實驗。 (1)實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物和污物，其操作是__用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮(合理即可)__。 (2)A實驗?zāi)康氖莀_比較鐵和銀的金屬活動性強弱__；實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是__鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色__；反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。 (3)B實驗中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有__CuSO4__溶液時，可驗證Fe、__Cu__、Ag三種金屬活動性強弱。 10．【導(dǎo)學(xué)號：5958xx】(吉林中考)某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進(jìn)行探究。 提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。 【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。 猜想一：錳>鐵>銅； 猜想二：鐵>銅>錳； 猜想三：__鐵>錳>銅__。 【設(shè)計實驗】為了驗證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案。 (1)第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 (2)第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入__硫酸銅溶液__中，觀察現(xiàn)象。 (3)第三組驗證猜想三。實驗方案是(只用兩個實驗)：__將錳片分別放入硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象__。 【實驗及結(jié)論】各組通過實驗和交流，確認(rèn)猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實驗現(xiàn)象是__錳片表面有較多的氣泡產(chǎn)生，鐵片表面有較少的氣泡產(chǎn)生__。 【拓展探究】隨后同學(xué)們對探究金屬活動性的方案作了進(jìn)一步研究。 為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你認(rèn)為哪個實驗沒有必要做？請說明理由。__③；實驗②證明乙比丙活潑，實驗④證明丙比丁活潑，不再需要證明乙比丁活潑__。