《高考化學三輪復習簡易通 三級排查大提分 第一部分 專題六 化學反應速率和化學平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學三輪復習簡易通 三級排查大提分 第一部分 專題六 化學反應速率和化學平衡課件（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題六專題六化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡三年考向三年考向知識點知識點1：化學反應速率：化學反應速率2013山東，山東，122013福建，福建，122013上海，上海，31322013全國新課標全國新課標，282012新課標全國，新課標全國，272012廣東，廣東，312012江蘇，江蘇，4知識點知識點2：化學平衡狀態(tài)和化學平衡的移動：化學平衡狀態(tài)和化學平衡的移動2013北京，北京，112013安徽，安徽，112013江蘇，江蘇，152013浙江，浙江，272013海南，海南，142013天津，天津，102012山東，山東，292012廣東，廣東，322012天津，天津，6知識點

2、知識點3：化學平衡常數(shù)及化學平衡的計算：化學平衡常數(shù)及化學平衡的計算2013重慶，重慶，72013四川，四川，62013全國新課標全國新課標，282013山東，山東，292013海南，海南，152012安徽，安徽，92012浙江，浙江，27主要考點主要考點(說明：下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打說明：下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打“”，錯誤的在括號，錯誤的在括號內(nèi)打內(nèi)打“”。)1. 化學反應速率是用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的化學反應速率是用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示的，其表達式為：量濃度的變化來表示的，其表達式為：v ，單位為，單位為mol/(Lmin)或或mol/(L

3、s)。 ()。2. 同一化學反應中用不同物質(zhì)表示的反應速率其數(shù)值之比同一化學反應中用不同物質(zhì)表示的反應速率其數(shù)值之比等于其化學計量數(shù)之比，雖然數(shù)值可能不同，但其意義等于其化學計量數(shù)之比，雖然數(shù)值可能不同，但其意義相同。相同。 ()。3. 其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大，平其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度，反應速率減小，衡向正反應方向移動；減小反應物濃度，反應速率減小，平衡向逆反應方向移動。平衡向逆反應方向移動。 ()。4. 壓強對化學反應速率的影響是通過對氣體反應物或生成壓強對化學反應速率的影響是通過對氣體反應物或生成物濃度的改變

4、來實現(xiàn)的。物濃度的改變來實現(xiàn)的。 ()。5. 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O的反應現(xiàn)象為溶液紫紅色開始褪色慢，隨的反應現(xiàn)象為溶液紫紅色開始褪色慢，隨后褪色快。因為生成的后褪色快。因為生成的MnSO4中中Mn2對反應有催化作用。對反應有催化作用。 ()。6. 可逆反應是指在相同條件下，既可以向正方向進行，同可逆反應是指在相同條件下，既可以向正方向進行，同時又可以向逆方向進行的反應。從左到右的過程稱作正時又可以向逆方向進行的反應。從左到右的過程稱作正反應，由右向左的反應稱為逆反應。反應，由右向左的反應稱為逆反應。 ()。7. 化學平衡狀態(tài)的特征：化

5、學平衡狀態(tài)的特征：“逆逆”可逆反應；可逆反應；“等等”v正正v逆逆0；“動動”動態(tài)平衡；動態(tài)平衡；“定定”反應混反應混合物中各組分的質(zhì)量或濃度保持一定，即在給定的條件合物中各組分的質(zhì)量或濃度保持一定，即在給定的條件下，反應達到了最大下，反應達到了最大“限度限度”；“變變”化學平衡是有化學平衡是有條件的，當改變影響化學平衡的某一個條件條件的，當改變影響化學平衡的某一個條件(如溫度、壓如溫度、壓強、濃度強、濃度)時，原有的化學平衡狀態(tài)會被破壞，直至在新時，原有的化學平衡狀態(tài)會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)。的條件下建立新的平衡狀態(tài)。 ()。8. 其他條件相同時，對于有氣體參與的反應，增大

6、壓強，其他條件相同時，對于有氣體參與的反應，增大壓強，反應速率加快會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移反應速率加快會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，反應速率減慢，會使化學平衡向著氣體動；減小壓強，反應速率減慢，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積增大的方向移動。 ()。9. 其他條件相同時，升高溫度，吸熱反應速率增大，放熱其他條件相同時，升高溫度，吸熱反應速率增大，放熱反應速率不變，會使平衡向吸熱反應方向移動；降低溫反應速率不變，會使平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，放熱反應速率不變，吸熱反應速率減小，會使平衡度，放熱反應速率不變，吸熱反應速率減小，會使平衡向放熱反應方

7、向移動。向放熱反應方向移動。 ()。10. 其他條件相同時，使用催化劑，正反應速率和逆反應速其他條件相同時，使用催化劑，正反應速率和逆反應速率同倍加快，所以化學平衡不移動。率同倍加快，所以化學平衡不移動。 ()。11. 在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值是一個常物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)(簡稱平衡常簡稱平衡常數(shù)數(shù))，用符號，用符號K表示。表示。 ()。12. 化學平衡常數(shù)越大，說明正向反應進行的程度越

8、大，即化學平衡常數(shù)越大，說明正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物的轉化率越大；反之，就該反應進行得越完全，反應物的轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率就越小。越不完全，轉化率就越小。 ()。答案答案1.；2.；3.；4.；5.；6.；7.；8.；9.(正確正確為：其他條件相同時，升高溫度，吸熱反應速率增加幅度大，為：其他條件相同時，升高溫度，吸熱反應速率增加幅度大，放熱反應速率增加幅度小，會使平衡向吸熱反應方向移動；放熱反應速率增加幅度小，會使平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，放熱反應速率減小幅度小，吸熱反應速率減小幅降低溫度，放熱反應速率減小幅度小，吸熱反應速率減小幅度大，會

9、使平衡向放熱反應方向移動。度大，會使平衡向放熱反應方向移動。)10.；11.；12.；13.1從有效碰撞理論的角度，怎樣認識濃度、壓強對化學從有效碰撞理論的角度，怎樣認識濃度、壓強對化學反應速率的影響？反應速率的影響？【答案提示答案提示】對某一反應來說，反應物中活化分子對某一反應來說，反應物中活化分子的百分數(shù)是一定的。其他條件不變時，增大反應物的的百分數(shù)是一定的。其他條件不變時，增大反應物的濃度或?qū)τ谟袣怏w參加的反應來增大體系的壓強，單濃度或?qū)τ谟袣怏w參加的反應來增大體系的壓強，單位體積內(nèi)分子總數(shù)、活化分子數(shù)都增加，有效碰撞的位體積內(nèi)分子總數(shù)、活化分子數(shù)都增加，有效碰撞的幾率增加，因此反應速率

10、加快。幾率增加，因此反應速率加快。易錯警示易錯警示(1)壓強對反應速率的影響是通過改變氣體反應物或生成物壓強對反應速率的影響是通過改變氣體反應物或生成物的濃度實現(xiàn)的。在恒溫恒容的密閉容器中進行的合成氨反應，的濃度實現(xiàn)的。在恒溫恒容的密閉容器中進行的合成氨反應，充入氦氣時，容器壓強增大，但充入氦氣時，容器壓強增大，但v正正、v逆逆均不變，平衡不移均不變，平衡不移動。動。(2)其它條件不變時，增大反應物的濃度或?qū)τ谟袣怏w參加其它條件不變時，增大反應物的濃度或?qū)τ谟袣怏w參加的反應增大體系的壓強，反應物中活化分子的百分數(shù)是不變的反應增大體系的壓強，反應物中活化分子的百分數(shù)是不變的。的。2從有效碰撞理論

11、的角度，怎樣認識溫度、催化劑對化學從有效碰撞理論的角度，怎樣認識溫度、催化劑對化學反應速率的影響？反應速率的影響？【答案提示答案提示】從兩個方面認識溫度對化學反應速率的從兩個方面認識溫度對化學反應速率的影響：一是溫度升高，使一部分原來能量較低的分子變影響：一是溫度升高，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，有效碰撞次數(shù)增多；二是溫度升高，單位成活化分子，有效碰撞次數(shù)增多；二是溫度升高，單位時間里反應物分子間碰撞次數(shù)增多，因而化學反應速率時間里反應物分子間碰撞次數(shù)增多，因而化學反應速率加快；前者是反應速率加快的主要原因。其他條件不變加快；前者是反應速率加快的主要原因。其他條件不變時，使用催化劑

12、，使發(fā)生反應所需的活化能降低，從而時，使用催化劑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，從而使更多的反應物分子成為活化分子，有效碰撞次數(shù)增多，使更多的反應物分子成為活化分子，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快?；瘜W反應速率加快。易錯警示易錯警示(1)升高溫度和使用催化劑都提高了反應物分子中活化分子升高溫度和使用催化劑都提高了反應物分子中活化分子的百分數(shù)。的百分數(shù)。(2)催化劑參與化學反應，能改變反應的路徑。催化劑參與化學反應，能改變反應的路徑。3根據(jù)化學平衡的特征如何判斷可逆反應是否達到平衡狀根據(jù)化學平衡的特征如何判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)？態(tài)？【答案提示答案提示】方法一：根據(jù)化學平衡的本質(zhì)特征方法一

13、：根據(jù)化學平衡的本質(zhì)特征(v正正v逆逆0)判斷：判斷：(1)用同一種物質(zhì)來表示反應速率時，該物質(zhì)用同一種物質(zhì)來表示反應速率時，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。的生成速率與消耗速率相等。(2)用不同種物質(zhì)來表示反用不同種物質(zhì)來表示反應速率時必須符合兩方面：表示兩個不同的方向；應速率時必須符合兩方面：表示兩個不同的方向；速率之比化學計量數(shù)之比。方法二：根據(jù)化學平衡的速率之比化學計量數(shù)之比。方法二：根據(jù)化學平衡的外觀特征：各組分的物質(zhì)的量、濃度、百分含量、氣體外觀特征：各組分的物質(zhì)的量、濃度、百分含量、氣體的體積分數(shù)一定時，說明可逆反應達到平衡狀態(tài)。的體積分數(shù)一定時，說明可逆反應達到平衡狀態(tài)。易錯警

14、示易錯警示注意化學平衡狀態(tài)的注意化學平衡狀態(tài)的“特殊特殊”標志：壓強、氣體總質(zhì)量、總物標志：壓強、氣體總質(zhì)量、總物質(zhì)的量、密度、平均相對分子質(zhì)量等對有些反應不適用。質(zhì)的量、密度、平均相對分子質(zhì)量等對有些反應不適用。【答案提示答案提示】當加水稀釋時，化學平衡向逆反應方向移動。當加水稀釋時，化學平衡向逆反應方向移動。易錯警示易錯警示5如何根據(jù)化學平衡常數(shù)的變化判斷可逆反應的熱效應？如何根據(jù)化學平衡常數(shù)的變化判斷可逆反應的熱效應？【答案提示答案提示】化學平衡常數(shù)增大，說明可逆反應向正化學平衡常數(shù)增大，說明可逆反應向正反應方向移動。若升高溫度，反應方向移動。若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱值增大，

15、則正反應為吸熱反應反應(H0)；若升高溫度，；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱值減小，則正反應為放熱反應反應(H0)。易錯警示易錯警示化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定改變?；療o關?；瘜W平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定改變。6如何根據(jù)化學平衡常數(shù)判斷可逆反應是否處于平衡狀態(tài)？如何根據(jù)化學平衡常數(shù)判斷可逆反應是否處于平衡狀態(tài)？若若QK，v(正正)v(逆逆)，可逆反應處于化學平衡狀態(tài)；，可逆反應處于化學平衡狀態(tài)；若若QK，v(正正)v(逆逆)，可逆反應向正反應方向進行；，可逆反應向正反應方向進

16、行；若若QK，v(正正)v(逆逆)，可逆反應向逆反應方向進行。，可逆反應向逆反應方向進行。易錯警示易錯警示(1)書寫化學平衡常數(shù)表達式時，各物質(zhì)濃度必須用平衡濃書寫化學平衡常數(shù)表達式時，各物質(zhì)濃度必須用平衡濃度；反應方向改變、化學計量數(shù)改變平衡常數(shù)均發(fā)生改變。度；反應方向改變、化學計量數(shù)改變平衡常數(shù)均發(fā)生改變。(2)平衡向正反應方向移動時，反應物的濃度不一定減小、平衡向正反應方向移動時，反應物的濃度不一定減小、正反應速率不一定加快，反應物的轉化率不一定提高。正反應速率不一定加快，反應物的轉化率不一定提高。(1)命題導向：化學反應速率的概念、計算及其影響因素是命題導向：化學反應速率的概念、計算及

17、其影響因素是化學反應原理的重點，是歷年來高考考查的熱點?；瘜W反應原理的重點，是歷年來高考考查的熱點。(2)命題角度：化學反應速率的概念及常見計算。命題角度：化學反應速率的概念及常見計算。猜想依據(jù)猜想依據(jù)猜想一猜想一 關于化學反應速率計算的考查關于化學反應速率計算的考查A B C D答案答案B問題設計問題設計(1)命題導向：化學平衡狀態(tài)及化學平衡移動原理是高考命題導向：化學平衡狀態(tài)及化學平衡移動原理是高考的必考內(nèi)容，常以圖像、圖表、實驗為載體，考查勒夏的必考內(nèi)容，常以圖像、圖表、實驗為載體，考查勒夏特列原理的運用、圖像或圖表及數(shù)據(jù)分析處理能力、實特列原理的運用、圖像或圖表及數(shù)據(jù)分析處理能力、實驗

18、分析設計能力等。驗分析設計能力等。(2)命題角度：考查外界條件對反應速率、化學平衡的影命題角度：考查外界條件對反應速率、化學平衡的影響。響。猜想二猜想二 關于化學平衡狀態(tài)及化學平衡移動原理關于化學平衡狀態(tài)及化學平衡移動原理 的考查的考查猜想依據(jù)猜想依據(jù)該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是圖正確的是 ()。問題設計問題設計解析解析由題意知該反應是一個放熱的可逆反應，升高溫度平由題意知該反應是一個放熱的可逆反應，升高溫度平衡向吸熱的逆反應方向移動，依據(jù)平衡常數(shù)衡向吸熱的逆反應方向移動，依據(jù)平衡常數(shù)K可知可知K應該減小，應該減

19、小，A正確；正確；pH增增大溶液堿性增強，會中和溶液中大溶液堿性增強，會中和溶液中H，降低生成物濃度，平，降低生成物濃度，平衡向正反應方向移動，衡向正反應方向移動，Cr2O72的轉化率會增大，的轉化率會增大，B不正確；不正確；溫度升高，正、逆反應速率都增大，溫度升高，正、逆反應速率都增大，C錯誤；增大反應物錯誤；增大反應物Pb2的濃度，平衡向正反應方向移動，的濃度，平衡向正反應方向移動，Cr2O72的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量會減小，會減小，D不正確。不正確。答案答案A(1)命題導向：化學平衡常數(shù)的影響因素、表示方法、計命題導向：化學平衡常數(shù)的影響因素、表示方法、計算及應用是高考的熱點。常以圖像、圖表

20、、實驗數(shù)據(jù)為算及應用是高考的熱點。常以圖像、圖表、實驗數(shù)據(jù)為載體，考查化學平衡常數(shù)的計算與應用、轉化率、反應載體，考查化學平衡常數(shù)的計算與應用、轉化率、反應方向的判斷，有時以化工生產(chǎn)流程為載體，將反應速率方向的判斷，有時以化工生產(chǎn)流程為載體，將反應速率計算及其影響因素、化學平衡狀態(tài)的建立與判斷、化學計算及其影響因素、化學平衡狀態(tài)的建立與判斷、化學平衡的移動、化學平衡常數(shù)等綜合考查。平衡的移動、化學平衡常數(shù)等綜合考查。(2)命題角度：化學平衡常數(shù)和轉化率的計算及反應方向命題角度：化學平衡常數(shù)和轉化率的計算及反應方向的判斷。的判斷。猜想三猜想三 關于化學平衡常數(shù)的相關計算的考查關于化學平衡常數(shù)的相

21、關計算的考查猜想依據(jù)猜想依據(jù)請回答下列問題：請回答下列問題：(1)850 時，在一體積為時，在一體積為10 L的恒容密閉容器中通入一的恒容密閉容器中通入一定量的定量的CO和和H2O(g)，CO和和H2O(g)的濃度隨時間的變化的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是曲線如圖所示。下列說法正確的是_(填序號填序號)。問題設計問題設計A達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12 molB達到平衡時，反應體系最終會放出達到平衡時，反應體系最終會放出49.44 kJ熱量熱量C從第從第4 min開始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量才不再變開始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量才不再變

22、化化D第第6 min時，若升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)會減小時，若升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)會減小(2)850 時，若在容積為時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O(g)、1.0 mol CO2和和x mol H2，要使上述反，要使上述反應開始時向正反應方向進行，則應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是應滿足的條件是_。(3)850 時，若在容積為時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入的密閉容器中同時充入1.0 mol CO和和2.0 mol H2O(g)，達到平衡時，達到平衡時，CO的轉化率是的轉化率是_(小數(shù)點

23、后保留小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字位有效數(shù)字)。由上可知達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量是由上可知達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量是1.2 mol，A項錯誤；項錯誤；反應放出的熱量為反應放出的熱量為1.2 mol41.2 kJ/mol49.44 kJ，B項正項正確；題中確；題中CO和和H2O(g)的反應是氣體分子總數(shù)不變的反應，的反應是氣體分子總數(shù)不變的反應，不管平衡與否，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量均保持不變，不管平衡與否，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量均保持不變，C項錯誤；正反應是放熱反應，升溫時平衡逆向移動，平衡項錯誤；正反應是放熱反應，升溫時平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故常數(shù)減小，故D項正確。項正確。(3)設設CO轉化的物質(zhì)的量濃度為轉化的物質(zhì)的量濃度為x答案答案(1)BD(2)0 x3(3)66.7%