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高考化學(xué) 北京市專用 專題九弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡A組自主命題 北京卷題組1 2018北京理綜 8 6分 下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是 A 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng) C17H35COOH C2OHC17H35COOC2H5 OB 常溫時(shí) 0 1mol L 1氨水的pH 11 1 NH3 H2ON OH C 由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程 D 電解精煉銅的陰極反應(yīng) Cu2 2e Cu 五年高考 答案A在酯化反應(yīng)中 通常是 酸脫羥基醇脫氫 所以A中反應(yīng)后18O原子應(yīng)存在于酯中 易錯(cuò)易混C項(xiàng)中離子鍵的形成過(guò)程包含電子的轉(zhuǎn)移 用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程時(shí)要用箭頭表示出電子轉(zhuǎn)移的方向 2 2014北京理綜 9 6分 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 A 測(cè)0 1mol L氨水的pH為11 NH3 H2ON OH B 將Na塊放入水中 產(chǎn)生氣體 2Na 2H2O2NaOH H2 C 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) 燈泡發(fā)光 CuCl2Cu2 2Cl D Al片溶于NaOH溶液中 產(chǎn)生氣體 2Al 2OH 2H2O2Al 3H2 答案CNH3 H2O為弱堿 在水溶液中部分電離 故A項(xiàng)正確 Na能與水反應(yīng)生成NaOH和H2 故B項(xiàng)正確 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2Cu Cl2 故C項(xiàng)錯(cuò)誤 Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2 故D項(xiàng)正確 解題關(guān)鍵準(zhǔn)確理解電離 電解等概念 易錯(cuò)警示電離是指電解質(zhì)在水分子作用下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程 不需要通電 電解是指電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰 陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程 是化學(xué)變化 3 2017課標(biāo) 12 6分 改變0 1mol L 1二元弱酸H2A溶液的pH 溶液中H2A HA A2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) X 隨pH的變化如圖所示 已知 X 下列敘述錯(cuò)誤的是 A pH 1 2時(shí) c H2A c HA B lg K2 H2A 4 2C pH 2 7時(shí) c HA c H2A c A2 B組統(tǒng)一命題 省 區(qū) 市 卷題組 D pH 4 2時(shí) c HA c A2 c H 答案D本題考查弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)計(jì)算 結(jié)合題圖 可知A C正確 K2 H2A 結(jié)合題圖中pH 4 2時(shí)c HA c A2 代入上式可得K2 H2A 10 4 2 則lg K2 H2A 4 2 故B正確 pH 4 2時(shí) c H 10 4 2mol L 1 但溶液中c HA c A2 均約為0 05mol L 1 故D錯(cuò)誤 疑難突破在溫度不變時(shí) 電離平衡常數(shù)不隨溶液成分變化而改變 故可以選擇特殊點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算 例如本題中K2 H2A 的計(jì)算 溫馨提醒此類圖像題中 曲線的 起點(diǎn) 拐點(diǎn) 交點(diǎn) 等特殊點(diǎn)往往會(huì)隱含重要的解題信息 要注意正確利用 4 2016課標(biāo) 12 6分 298K時(shí) 在20 0mL0 10mol L 1氨水中滴入0 10mol L 1的鹽酸 溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示 已知0 10mol L 1氨水的電離度為1 32 下列有關(guān)敘述正確的是 A 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20 0mLC M點(diǎn)處的溶液中c N c Cl c H c OH D N點(diǎn)處的溶液中pH 12 答案D強(qiáng)酸滴定弱堿 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性 應(yīng)選用甲基橙作指示劑 A項(xiàng)錯(cuò)誤 若氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成NH4Cl 溶液呈酸性 要使pH為7 鹽酸應(yīng)偏少 即M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20 0mL B項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng) M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c N c Cl c H c OH 錯(cuò)誤 D項(xiàng) N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為0 10mol L 1氨水 c OH 0 10mol L 1 1 32 1 32 10 3mol L 1 c H mol L 1 pH 11 lg1 32 12 正確 評(píng)析本題以酸堿中和滴定為載體 考查了指示劑的選擇 離子濃度大小的比較 溶液酸堿性的判斷等知識(shí)點(diǎn) 難度中等 5 2015課標(biāo) 13 6分 濃度均為0 10mol L 1 體積均為V0的MOH和ROH溶液 分別加水稀釋至體積V pH隨lg的變化如圖所示 下列敘述的是 A MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B ROH的電離程度 b點(diǎn)大于a點(diǎn)C 若兩溶液無(wú)限稀釋 則它們的c OH 相等D 當(dāng)lg 2時(shí) 若兩溶液同時(shí)升高溫度 則增大 答案D根據(jù)題圖信息可判斷MOH是強(qiáng)堿 而ROH為弱堿 A項(xiàng)正確 B項(xiàng) ROH是弱堿 加水稀釋時(shí) 電離程度增大 正確 C項(xiàng) 若兩溶液無(wú)限稀釋 pH最終無(wú)限接近7 它們的c OH 相等 正確 D項(xiàng) 當(dāng)lg 2時(shí) 兩溶液同時(shí)升溫 由于ROH是弱堿 c R 增大 c M 不變 則減小 錯(cuò)誤 6 2014課標(biāo) 11 6分 一定溫度下 下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 A pH 5的H2S溶液中 c H c HS 1 10 5mol L 1B pH a的氨水溶液 稀釋10倍后 其pH b 則a b 1C pH 2的H2C2O4溶液與pH 12的NaOH溶液任意比例混合 c Na c H c OH c HC2 D pH相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO三種溶液的c Na 答案DH2S是二元弱酸 在水溶液中分步電離 H2SH HS HS H S2 故pH 5的H2S溶液中 c HS H2CO3 HClO 根據(jù) 越弱越水解 的原理知 水解程度 ClO HC CH3COO 所以pH相同的三種溶液中的c Na D項(xiàng)正確 7 2014山東理綜 13 5分 已知某溫度下CH3COOH和NH3 H2O的電離常數(shù)相等 現(xiàn)向10mL濃度為0 1mol L 1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水 在滴加過(guò)程中 A 水的電離程度始終增大B 先增大再減小C c CH3COOH 與c CH3COO 之和始終保持不變D 當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí) c N c CH3COO 答案DCH3COOH溶液中水的電離被抑制 當(dāng)CH3COOH與NH3 H2O恰好反應(yīng)時(shí)生成CH3COONH4 此時(shí)水的電離程度最大 再加入氨水 水的電離程度又減小 A項(xiàng)錯(cuò)誤 溫度不變 NH3 H2O的電離平衡常數(shù)及KW均不變 隨著氨水的滴加 c H 減小 故減小 B項(xiàng)錯(cuò)誤 未滴加氨水時(shí) c CH3COOH c CH3COO 0 1mol L 滴加10mL氨水時(shí) c CH3COOH c CH3COO 0 05mol L C項(xiàng)錯(cuò)誤 由于CH3COOH和NH3 H2O的電離常數(shù)相等 故當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí) c N c CH3COO D項(xiàng)正確 8 2014重慶理綜 3 6分 下列敘述正確的是 A 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe OH 3膠體B CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c CH3COO 增大C Ca HCO3 2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca OH 2D 25 時(shí)Cu OH 2在水中的溶解度大于其在Cu NO3 2溶液中的溶解度 答案DA項(xiàng) 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液會(huì)生成Fe OH 3沉淀 不能得到Fe OH 3膠體 A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng) 加少量濃鹽酸后發(fā)生反應(yīng) CH3COO H CH3COOH c CH3COO 減小 B項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng) NaOH過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng) Ca HCO3 2 2NaOHCaCO3 Na2CO3 2H2O 無(wú)Ca OH 2生成 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng) Cu OH 2 s Cu2 aq 2OH aq Cu NO3 2溶液中c Cu2 較大 會(huì)使平衡逆向移動(dòng) Cu OH 2的溶解度減小 D項(xiàng)正確 9 2016浙江理綜 12 6分 苯甲酸鈉 縮寫為NaA 可用作飲料的防腐劑 研究表明苯甲酸 HA 的抑菌能力顯著高于A 已知25 時(shí) HA的Ka 6 25 10 5 H2CO3的 4 17 10 7 4 90 10 11 在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中 除了添加NaA外 還需加壓充入CO2氣體 下列說(shuō)法正確的是 溫度為25 不考慮飲料中其他成分 A 相比于未充CO2的飲料 碳酸飲料的抑菌能力較低B 提高CO2充氣壓力 飲料中c A 不變C 當(dāng)pH為5 0時(shí) 飲料中 0 16D 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為 c H c HC c C c OH c HA C組教師專用題組 答案CHA的抑菌能力顯著高于A 碳酸飲料中存在反應(yīng)CO2 H2O NaAHA NaHCO3 HA含量比未充CO2的飲料要高 抑菌能力更強(qiáng) A項(xiàng)不正確 增大壓強(qiáng)可使更多的CO2溶于水中 生成更多的HA c A 會(huì)減小 B項(xiàng)不正確 已知HA的Ka 6 25 10 5 Ka 當(dāng)c H 10 5mol L 1時(shí) 飲料中 0 16 C項(xiàng)正確 由物料守恒知c Na c A c HA 由電荷守恒知c Na c H c HC 2c C c OH c A 兩式聯(lián)立可得c H c HC 2c C c OH c HA D項(xiàng)不正確 10 2015浙江理綜 12 6分 40 在氨 水體系中不斷通入CO2 各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示 下列說(shuō)法不正確的是 A 在pH 9 0時(shí) c N c HC c NH2COO c C B 不同pH的溶液中存在關(guān)系 c N c H 2c C c HC c NH2COO c OH C 隨著CO2的通入 不斷增大D 在溶液pH不斷降低的過(guò)程中 有含NH2COO 的中間產(chǎn)物生成 答案C由圖像信息可知A項(xiàng)正確 由電荷守恒可知B項(xiàng)正確 Kb 隨著CO2的通入 c N 不斷增大 Kb為常數(shù) 則不斷減小 C項(xiàng)不正確 由圖中信息可知pH在10 5 7 5之間 NH2COO 先從0逐漸增多 后又逐漸減少到0 故有含NH2COO 的中間產(chǎn)物生成 D項(xiàng)正確 評(píng)析該題是數(shù)形結(jié)合題 考查學(xué)生的識(shí)圖能力及信息處理能力 11 2014浙江理綜 12 6分 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑 且HClO的殺菌能力比ClO 強(qiáng) 25 時(shí)氯氣 氯水體系中存在以下平衡關(guān)系 Cl2 g Cl2 aq K1 10 1 2Cl2 aq H2OHClO H Cl K2 10 3 4HClOH ClO Ka 其中Cl2 aq HClO和ClO 分別在三者中所占分?jǐn)?shù) 隨pH變化的關(guān)系如圖所示 下列表述正確的是 A Cl2 g H2O2H ClO Cl K 10 10 9B 在氯處理水體系中 c HClO c ClO c H c OH C 用氯處理飲用水時(shí) pH 7 5時(shí)殺菌效果比pH 6 5時(shí)差D 氯處理飲用水時(shí) 在夏季的殺菌效果比在冬季好 答案CA項(xiàng) 在Cl2 g H2O2H ClO Cl 反應(yīng)中 K K1 K2 Ka 因Ka未知 故K也無(wú)法求出 A錯(cuò)誤 B項(xiàng) 由電荷守恒知 c H c ClO c Cl c OH c Cl c HClO B錯(cuò)誤 C項(xiàng) 由題意知 HClO殺菌能力比ClO 強(qiáng) pH 7 5時(shí)HClO的濃度較pH 6 5時(shí)大 C正確 D項(xiàng) 夏季溫度高 Cl2溶解度降低 且HClO易分解 所以夏季殺菌效果比冬季差 D錯(cuò)誤 考點(diǎn)二水的電離溶液的酸堿性統(tǒng)一命題 省 區(qū) 市 卷題組1 2018天津理綜 6 6分 LiH2PO4是制備電池的重要原料 室溫下 LiH2PO4溶液的pH隨c初始 H2P 的變化如圖1所示 H3PO4溶液中H2P的分布分?jǐn)?shù) 隨pH的變化如圖2所示 下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是 A 溶液中存在3個(gè)平衡B 含P元素的粒子有H2P HP和P C 隨c初始 H2P 增大 溶液的pH明顯變小D 用濃度大于1mol L 1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 當(dāng)pH達(dá)到4 66時(shí) H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4 答案D本題考查鹽類的水解 弱電解質(zhì)的電離等 LiH2PO4溶液中存在H2P的水解平衡與電離平衡 水的電離平衡 HP的電離平衡等 A不正確 LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2P HP P H3PO4 B不正確 由圖1可知當(dāng)c初始 H2P 大于10 1mol L 1后 溶液的pH不再隨c初始 H2P 的變化而變化 C不正確 由圖2可知H3PO4溶液的pH為4 66時(shí) H2P的分布分?jǐn)?shù)為0 994 故用濃度大于1mol L 1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 當(dāng)pH達(dá)到4 66時(shí) H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4 D正確 溫馨提示任何水溶液中均存在水的電離平衡 2 2016天津理綜 6 6分 室溫下 用相同濃度的NaOH溶液 分別滴定濃度均為0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液 滴定曲線如圖所示 下列判斷的是 A 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系 KHA KHB KHDB 滴定至P點(diǎn)時(shí) 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7時(shí) 三種溶液中 c A c B c D D 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100 時(shí) 將三種溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H 答案CA項(xiàng) 濃度均為0 1mol L 1的HA HB和HD三種酸溶液的pH不同 pH越小 則酸的電離常數(shù)越大 正確 B項(xiàng) 滴定至P點(diǎn)時(shí) 所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HB與NaB的混合溶液 溶液顯酸性 說(shuō)明HB的電離程度強(qiáng)于B 的水解程度 故c B c Na c HB c H c OH 正確 C項(xiàng) pH 7時(shí) 三種溶液中 c A c B c D 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 根據(jù)質(zhì)子守恒知D正確 3 2015廣東理綜 12 4分 準(zhǔn)確移取20 00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定 下列說(shuō)法正確的是 A 滴定管用蒸餾水洗滌后 裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B 隨著NaOH溶液滴入 錐形瓶中溶液pH由小變大C 用酚酞作指示劑 當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí) 發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴 則測(cè)定結(jié)果偏小 答案BA項(xiàng) 滴定管洗滌后還需用NaOH溶液潤(rùn)洗 B項(xiàng) 隨著NaOH溶液滴入 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)HCl NaOHNaCl H2O 直至HCl完全被消耗 因此溶液的pH由小變大 C項(xiàng) 酚酞滴入待測(cè)HCl溶液中 溶液是無(wú)色的 當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色 且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定 D項(xiàng) 尖嘴部分的懸滴并未與待測(cè)HCl溶液反應(yīng) 但已被計(jì)算在消耗的NaOH溶液的體積中 從而使測(cè)定結(jié)果偏大 4 2015山東理綜 13 5分 室溫下向10mL0 1mol L 1NaOH溶液中加入0 1mol L 1的一元酸HA 溶液pH的變化曲線如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A a點(diǎn)所示溶液中c Na c A c H c HA B a b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C pH 7時(shí) c Na c A c HA D b點(diǎn)所示溶液中c A c HA 答案Da點(diǎn)V HA 10mL 此時(shí)NaOH與HA剛好完全反應(yīng) pH 8 7 說(shuō)明HA是弱酸 則NaA溶液中 c Na c A c OH c HA c H A錯(cuò)誤 a點(diǎn)為NaA溶液 A 水解促進(jìn)水的電離 b點(diǎn)為等濃度的NaA與HA的混合溶液 以HA的電離為主 水的電離受到抑制 B錯(cuò)誤 pH 7時(shí) c Na c A c H c OH C錯(cuò)誤 b點(diǎn)為等濃度的NaA與HA的混合溶液 溶液pH 4 7c HA D正確 5 2015安徽理綜 13 6分 25 時(shí) 在10mL濃度均為0 1mol L 1的NaOH和NH3 H2O混合溶液中滴加0 1mol L 1鹽酸 下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 A 未加鹽酸時(shí) c OH c Na c NH3 H2O B 加入10mL鹽酸時(shí) c N c H c OH C 加入鹽酸至溶液pH 7時(shí) c Cl c Na D 加入20mL鹽酸時(shí) c Cl c N c Na 答案BNH3 H2O發(fā)生微弱電離 溶液中c OH c Na c NH3 H2O A項(xiàng)不正確 加入10mL0 1mol L 1鹽酸時(shí) 混合溶液中 c Na c Cl 結(jié)合電荷守恒 c Na c H c N c OH c Cl 可知B項(xiàng)正確 加入鹽酸至溶液pH 7時(shí) c H c OH 結(jié)合電荷守恒可知c Na c N c Cl C項(xiàng)不正確 加入20mL鹽酸時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl 溶液顯酸性 c H c OH 結(jié)合電荷守恒可知 c Na c N c Cl D項(xiàng)不正確 6 2015廣東理綜 11 4分 一定溫度下 水溶液中H 和OH 的濃度變化曲線如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 升高溫度 可能引起由c向b的變化B 該溫度下 水的離子積常數(shù)為1 0 10 13C 該溫度下 加入FeCl3可能引起由b向a的變化D 該溫度下 稀釋溶液可能引起由c向d的變化 答案C升高溫度時(shí) 水的電離平衡右移 c H 和c OH 均增大 KW隨之增大 而c和b對(duì)應(yīng)的KW相等 A項(xiàng)不正確 由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下 水的離子積常數(shù)KW c H c OH 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 14 B項(xiàng)不正確 加入FeCl3后 由于Fe3 水解促進(jìn)了水的電離 使c H 增大 c OH 減小 但KW不變 可引起由b向a的變化 C項(xiàng)正確 該溫度下 稀釋溶液 KW不變 而c和d對(duì)應(yīng)的KW不相等 D項(xiàng)錯(cuò)誤 評(píng)析本題通過(guò)圖像考查水的電離平衡及其影響因素 著重考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力 難度不大 7 2014廣東理綜 12 4分 常溫下 0 2mol L 1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后 所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A HA為強(qiáng)酸 B 該混合液pH 7C 圖中X表示HA Y表示OH Z表示H D 該混合溶液中 c A c Y c Na 答案D混合后的溶液為0 1mol L 1的NaA溶液 由圖知 c A c A c OH c HA c H C錯(cuò)誤 由上述分析知 Y是HA分子 根據(jù)物料守恒得c A c HA c Na D正確 評(píng)析本題以柱狀圖形式考查了電解質(zhì)溶液的性質(zhì) 難度不大 靈活性強(qiáng) 題型新穎 考生在平時(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程中要熟記電解質(zhì)溶液的分析方法 8 2018課標(biāo) 26節(jié)選 硫代硫酸鈉晶體 Na2S2O3 5H2O M 248g mol 1 可用作定影劑 還原劑 回答下列問(wèn)題 2 利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度 測(cè)定步驟如下 溶液配制 稱取1 2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品 用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解 完全溶解后 全部轉(zhuǎn)移至100mL的中 加蒸餾水至 滴定 取0 00950mol L 1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20 00mL 硫酸酸化后加入過(guò)量KI 發(fā)生反應(yīng) Cr2 6I 14H 3I2 2Cr3 7H2O 然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色 發(fā)生反應(yīng) I2 2S2S4 2I 加入淀粉溶液作為指示劑 繼續(xù)滴定 當(dāng)溶液 即為終點(diǎn) 平行滴定3次 樣品溶液的平均用量為24 80mL 則樣品純度為 保留1位小數(shù) 答案 2 燒杯容量瓶刻度 藍(lán)色褪去95 0 解析 2 用Na2S2O3溶液滴定I2時(shí) 加入淀粉溶液作指示劑 溶液變藍(lán) 當(dāng)I2反應(yīng)完全時(shí) 藍(lán)色褪去 即滴定過(guò)程中 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí) 溶液藍(lán)色褪去 半分鐘不恢復(fù)時(shí)即為滴定終點(diǎn) 設(shè)樣品中含xmolNa2S2O3 5H2O 依據(jù)得失電子守恒知 0 5 2 xmol 3 2 0 00950mol L 1 0 02000L 解得x 1 14 10 3 即所取樣品中n Na2S2O3 5H2O 1 14 10 3mol 故樣品純度為 100 95 0 9 2017天津理綜 9 18分 用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c I 實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液 準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a 準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4 2468g 0 0250mol 后 配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液 放在棕色試劑瓶中避光保存 備用 b 配制并標(biāo)定100mL0 1000mol L 1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液 備用 滴定的主要步驟a 取待測(cè)NaI溶液25 00mL于錐形瓶中 b 加入25 00mL0 1000mol L 1AgNO3溶液 過(guò)量 使I 完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀 c 加入NH4Fe SO4 2溶液作指示劑 d 用0 1000mol L 1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag 使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后 體系出現(xiàn)淡紅色 停止滴定 e 重復(fù)上述操作兩次 三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表 f 數(shù)據(jù)處理 回答下列問(wèn)題 1 將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液 所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 2 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 3 滴定應(yīng)在pH 0 5的條件下進(jìn)行 其原因是 4 b和c兩步操作是否可以顛倒 說(shuō)明理由 5 所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL 測(cè)得c I mol L 1 6 在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步 應(yīng)進(jìn)行的操作為 7 判斷下列操作對(duì)c I 測(cè)定結(jié)果的影響 填 偏高 偏低 或 無(wú)影響 若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) 燒杯中的溶液有少量濺出 則測(cè)定結(jié)果 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí) 俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面 則測(cè)定結(jié)果 答案 18分 1 250mL 棕色 容量瓶 膠頭滴管 2 避免AgNO3見(jiàn)光分解 3 防止因Fe3 的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷 或抑制Fe3 的水解 4 否 或不能 若顛倒 Fe3 與I 反應(yīng) 指示劑耗盡 無(wú)法判斷滴定終點(diǎn) 5 10 000 0600 6 用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗 7 偏高 偏高 解析 1 將稱得的AgNO3配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液要用250mL容量瓶 膠頭滴管 燒杯和玻璃棒 2 AgNO3見(jiàn)光易分解 因此AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液要放在棕色試劑瓶中避光保存 3 本實(shí)驗(yàn)用NH4Fe SO4 2溶液作指示劑 Fe3 水解會(huì)影響滴定終點(diǎn)的判斷 為了抑制Fe3 的水解 滴定應(yīng)在pH 0 5的條件下進(jìn)行 4 若操作顛倒 指示劑中含有的Fe3 會(huì)與待測(cè)液中的I 反應(yīng) 使指示劑耗盡 無(wú)法指示滴定終點(diǎn) 5 觀察三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知 第1次數(shù)據(jù)與后兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差較大 應(yīng)舍去 第2次和第3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求平均值得消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10 00mL 由Ag I AgI Ag SCN AgSCN 知 c I 0 0600mol L 1 6 滴定管裝入溶液之前必須用待裝溶液潤(rùn)洗 故在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步操作為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 7 配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)燒杯中的溶液濺出 則配制的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小 滴定時(shí)消耗NH4SCN溶液偏少 測(cè)定的c I 偏高 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) 由于滴定管刻度 上小下大 故讀數(shù)偏小 代入計(jì)算式的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小 測(cè)定的c I 偏高 易混易錯(cuò)處理平行實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)時(shí) 對(duì)于誤差較大的數(shù)據(jù)應(yīng)直接舍去 不能代入求平均值 10 2015江蘇單科 11 4分 下列說(shuō)法正確的是 A 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2 理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4 6 02 1023B 室溫下 pH 3的CH3COOH溶液與pH 11的NaOH溶液等體積混合 溶液pH 7C 鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D 一定條件下反應(yīng)N2 3H22NH3達(dá)到平衡時(shí) 3v正 H2 2v逆 NH3 教師專用題組 答案CA項(xiàng) 由2H2O22H2O O2 可知 每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2 6 02 1023 B項(xiàng) pH 3的CH3COOH溶液與pH 11的NaOH溶液等體積混合后形成的應(yīng)為CH3COONa和CH3COOH兩物質(zhì)的混合溶液 pH 7 C項(xiàng)正確 D項(xiàng) N2 3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) v正 H2 v逆 NH3 3 2 即2v正 H2 3v逆 NH3 11 2014四川理綜 6 6分 下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 0 1mol LNaHCO3溶液與0 1mol LNaOH溶液等體積混合 所得溶液中 c Na c C c HC c OH B 20mL0 1mol LCH3COONa溶液與10mL0 1mol LHCl溶液混合后溶液呈酸性 所得溶液中 c CH3COO c Cl c CH3COOH c H C 室溫下 pH 2的鹽酸與pH 12的氨水等體積混合 所得溶液中 c Cl c H c N c OH D 0 1mol LCH3COOH溶液與0 1mol LNaOH溶液等體積混合 所得溶液中 c OH c H c CH3COOH 答案BA項(xiàng) NaHCO3 NaOHNa2CO3 H2O 故溶液中離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c Na c C c OH c HC 錯(cuò)誤 B項(xiàng)正確 C項(xiàng) 兩溶液混合 NH3 H2O過(guò)量 溶液呈堿性 c OH c H c N c Cl 故c Cl c H c N c OH 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 兩溶液等體積混合后 得CH3COONa溶液 根據(jù)質(zhì)子守恒得c OH c H c CH3COOH 故錯(cuò)誤 12 2014江蘇單科 1 2分 水是生命之源 2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像 模型見(jiàn)下圖 下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是 A 水是弱電解質(zhì)B 可燃冰是可以燃燒的水C 氫氧兩種元素只能組成水D 0 時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大 答案A可燃冰的主要成分是甲烷的水合物 B項(xiàng)錯(cuò)誤 氫氧兩種元素除組成H2O以外 還能組成H2O2 C項(xiàng)錯(cuò)誤 0 時(shí)冰的密度比液態(tài)水的小 D項(xiàng)錯(cuò)誤 13 2013天津理綜 5 6分 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是 A 在蒸餾水中滴加濃H2SO4 KW不變B CaCO3難溶于稀硫酸 也難溶于醋酸C 在Na2S稀溶液中 c H c OH 2c H2S c HS D NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性 兩溶液中水的電離程度相同 答案C濃H2SO4加入蒸餾水中時(shí)會(huì)放熱 使KW變大 A項(xiàng)錯(cuò)誤 CaCO3可以溶于醋酸的原因是 CH3COO 2Ca能溶于水 而CaSO4是微溶物 不能類推 B項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng) 該式為Na2S溶液中的質(zhì)子守恒式 正確 NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響 而CH3COONH4是弱酸弱堿鹽 對(duì)水的電離起促進(jìn)作用 兩者影響不相同 D項(xiàng)錯(cuò)誤 14 2013大綱全國(guó) 12 6分 如圖表示水中c H 和c OH 的關(guān)系 下列判斷的是 A 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c H c OH KWB M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c H c OH C 圖中T1 T2D XZ線上任意點(diǎn)均有pH 7 答案D水的離子積常數(shù)表達(dá)式為 KW c H c OH 適用于水及稀的水溶液 A項(xiàng)正確 觀察題中圖示 XZ線表示溶液呈中性 c H c OH M區(qū)域溶液呈堿性 c OH c H B項(xiàng)正確 H2O l H aq OH aq H 0 升高溫度平衡正向移動(dòng) 圖中Z點(diǎn)KW 10 6 5 10 6 5 10 13大于X點(diǎn)的KW 10 7 10 7 10 14 所以T2 T1 C項(xiàng)正確 XZ線上任意點(diǎn)表示溶液呈中性 由于各點(diǎn)溫度不同 故pH不同 D項(xiàng)錯(cuò)誤 15 2013課標(biāo) 13 6分 室溫時(shí) M OH 2 s M2 aq 2OH aq Ksp a c M2 bmol L 1時(shí) 溶液的pH等于 A lg B lg C 14 lg D 14 lg 答案C根據(jù)溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知 c OH mol L 1 結(jié)合水的離子積可得 c H mol L 1 10 14mol L 1 則pH lgc H 14 lg C項(xiàng)正確 16 2013山東理綜 13 4分 某溫度下 向一定體積0 1mol L 1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液 溶液中pOH pOH lg OH 與pH的變化關(guān)系如下圖所示 則 A M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B N點(diǎn)所示溶液中c CH3COO c Na C M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 答案C由圖示可知Q點(diǎn)溶液呈中性 M點(diǎn)CH3COOH過(guò)量 CH3COOH是弱酸 導(dǎo)電能力M點(diǎn)應(yīng)小于Q點(diǎn) A項(xiàng)錯(cuò)誤 圖中N點(diǎn)溶液呈堿性 依據(jù)電荷守恒 c CH3COO c OH c Na c H c H c CH3COO B項(xiàng)錯(cuò)誤 M點(diǎn)的pOH與N點(diǎn)的pH相同 表示M點(diǎn)的c OH 與N點(diǎn)的c H 相同 二者對(duì)水的電離程度影響相同 C項(xiàng)正確 CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)生成的CH3COONa水解顯堿性 Q點(diǎn)所示的溶液呈中性 說(shuō)明CH3COOH過(guò)量 D項(xiàng)錯(cuò)誤 評(píng)析該題主要考查電解質(zhì)溶液知識(shí)的綜合應(yīng)用 解題的關(guān)鍵是熟練掌握pH的有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用 強(qiáng) 弱電解質(zhì)的電離 溶液中的電荷守恒 鹽類的水解等知識(shí) 若不理解酸 堿 鹽對(duì)水電離的影響情況 則較難選出正確選項(xiàng)C 17 2013浙江理綜 12 6分 25 時(shí) 用濃度為0 1000mol L 1的NaOH溶液滴定20 00mL濃度均為0 1000mol L 1的三種酸HX HY HZ 滴定曲線如下圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 在相同溫度下 同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序 HZc Y c OH c H D HY與HZ混合 達(dá)到平衡時(shí) c H c Z c OH 答案B由滴定曲線可推知三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Z HY HX 故相同溫度下 同濃度的三種酸的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)镠Z HY HX A錯(cuò)誤 HY NaOHNaY H2O 當(dāng)V NaOH 10 00mL時(shí) HY被中和掉一半 此時(shí)溶液中c HY c Y c H 10 5mol L 1 Ka HY c H 10 5 B正確 因HY酸性強(qiáng)于HX 故在HX HY的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí) HY先反應(yīng) 當(dāng)HX恰好被完全中和時(shí) 溶液是等濃度的NaX與NaY的混合溶液 考慮到X 的水解程度大于Y 故最終溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏 Y c X c OH c H C錯(cuò)誤 HY與HZ混合 達(dá)到平衡時(shí) 根據(jù)電荷守恒可得c H c Y c Z c OH D錯(cuò)誤 18 2015山東理綜 31 19分 毒重石的主要成分為BaCO3 含Ca2 Mg2 Fe3 等雜質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2 2H2O的流程如下 1 毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨 目的是 實(shí)驗(yàn)室用37 的鹽酸配制15 的鹽酸 除量筒外還需使用下列儀器中的 a 燒杯b 容量瓶c 玻璃棒d 滴定管 2 加入NH3 H2O調(diào)pH 8可除去 填離子符號(hào) 濾渣 中含 填化學(xué)式 加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量 原因是 已知 Ksp BaC2O4 1 6 10 7 Ksp CaC2O4 2 3 10 9 3 利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2 的含量 實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行 已知 2Cr 2H Cr2 H2OBa2 CrBaCrO4 步驟 移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中 加入酸堿指示劑 用bmol L 1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn) 測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL 步驟 移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中 加入xmL與步驟 相同濃度的Na2CrO4溶液 待Ba2 完全沉淀后 再加入酸堿指示劑 用bmol L 1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn) 測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL 滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管 0 刻度位于滴定管的 填 上方 或 下方 BaCl2溶液的濃度為mol L 1 若步驟 中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出 Ba2 濃度測(cè)量值將 填 偏大 或 偏小 答案 1 增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快a c 2 Fe3 Mg OH 2 Ca OH 2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀 產(chǎn)品產(chǎn)量減少 3 上方偏大 解析 1 把毒重石充分研磨的目的是增大接觸面積使反應(yīng)速率加快 用37 的鹽酸配制15 的鹽酸需用量筒 燒杯 玻璃棒 2 由表格中信息可知pH 8時(shí)Fe3 可完全沉淀 Mg2 Ca2 未開(kāi)始沉淀 pH 12 5時(shí)Mg2 完全沉淀 Ca2 部分沉淀 Ksp CaC2O4 Ksp BaC2O4 向含有Ca2 和Ba2 的溶液中加入H2C2O4 Ca2 先形成CaC2O4沉淀 但H2C2O4不能過(guò)量 否則Ba2 也會(huì)沉淀 3 滴定管 0 刻度位于滴定管的上方 由步驟 可知xmLNa2CrO4溶液中Cr的物質(zhì)的量為V0b 10 3mol 步驟 中與Ba2 形成沉淀的Cr的物質(zhì)的量為 V0b V1b 10 3mol 則ymLBaCl2溶液中Ba2 的物質(zhì)的量為 V0b V1b 10 3mol c BaCl2 mol L 1 若步驟 中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出 會(huì)導(dǎo)致V1偏小 則V0b V1b偏大 Ba2 濃度測(cè)量值將偏大 19 2014重慶理綜 9 15分 中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) GB2760 2011 規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0 25g L 1 某興趣小組用圖1裝置 夾持裝置略 收集某葡萄酒中SO2 并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定 1 儀器A的名稱是 水通入A的進(jìn)口為 2 B中加入300 00mL葡萄酒和適量鹽酸 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng) 其化學(xué)方程式為 3 除去C中過(guò)量的H2O2 然后用0 0900mol L 1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定 滴定前排氣泡時(shí) 應(yīng)選擇圖2中的 若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH 8 8 則選擇的指示劑為 若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?10 處 則管內(nèi)液體的體積 填序號(hào) 10mL 40mL 40mL 圖2 圖1 4 滴定至終點(diǎn)時(shí) 消耗NaOH溶液25 00mL 該葡萄酒中SO2含量為 g L 1 5 該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高 分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施 答案 1 冷凝管或冷凝器b 2 SO2 H2O2H2SO4 3 酚酞 4 0 24 5 原因 鹽酸的揮發(fā) 改進(jìn)措施 用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸 或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn) 扣除鹽酸揮發(fā)的影響 解析 1 儀器A是冷凝管 為使冷凝更充分 要讓水由b口進(jìn) 若由a口進(jìn) 冷凝管中水裝不滿 2 SO2具有還原性 而H2O2具有氧化性 所以反應(yīng)為SO2 H2O2H2SO4 3 NaOH是強(qiáng)堿 應(yīng)裝在堿式滴定管中 為趕出尖嘴處氣泡 要讓尖嘴部分略向上彎曲排出氣泡 所以選 酚酞的變色范圍在8 2 10 0之間 而滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH 8 8 所以可以選擇酚酞作指示劑 根據(jù)題意及滴定管的結(jié)構(gòu)知 刻度 10 處至尖嘴部分均有溶液 所以滴定管內(nèi)液體體積大于40mL 選 4 滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4 2NaOHNa2SO4 2H2O 則可得n SO2 n NaOH 0 0900mol L 1 25 00 10 3L 1 125 10 3mol m SO2 64g mol 1 1 125 10 3mol 72 10 3g 該葡萄酒中SO2含量為 0 24g L 1 5 B中有鹽酸 加熱時(shí)揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)入C中 所以滴定時(shí)多消耗了NaOH溶液 從而使測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高 若仍用現(xiàn)有裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 可用硫酸代替鹽酸 或用蒸餾水代替葡萄酒做對(duì)比實(shí)驗(yàn) 評(píng)析本題以滴定實(shí)驗(yàn)為載體 考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn) 元素及其化合物 指示劑 化學(xué)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn) 4 中計(jì)算SO2的含量時(shí)容易出錯(cuò) 5 要學(xué)會(huì)綜合分析產(chǎn)生誤差的原因 難度適中 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1 2018北京人大附中2月月考 7 常溫下 向10mL0 1mol L的某酸 HA 溶液中逐滴加入0 1mol L的氨水 所得溶液的pH及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示 下列說(shuō)法中不正確的是 A HA為弱酸B b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH 7 此時(shí)HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng)C c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液存在c OH c H c HA A組2016 2018年高考模擬 基礎(chǔ)題組 三年模擬 D a b c三點(diǎn)中 b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大 答案CA項(xiàng) 因?yàn)槌叵? 1mol L的HA溶液的pH 1 所以HA為弱酸 B項(xiàng) b點(diǎn)加入0 1mol L氨水10mL HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng) 由圖可知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH 7 C項(xiàng) c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為等物質(zhì)的量的NH4A和NH3 H2O的混合溶液 由電荷守恒得c OH c A c N c H 由物料守恒得c N c NH3 H2O 2c A 2c HA 兩式相加得 c OH c NH3 H2O c A 2c HA c H D項(xiàng) b點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為NH4A NH4A為弱酸弱堿鹽 促進(jìn)水的電離 a點(diǎn)HA未反應(yīng)完全 抑制水的電離 c點(diǎn)氨水過(guò)量 抑制水的電離 2 2018北京西城期末 13 下列方法中 可以使0 10mol L 1氨水中NH3 H2O的電離程度減小的是 A 加入少量0 10mol L 1鹽酸B 加水稀釋C 加入少量0 10mol L 1NaOH溶液D 加入少量NaCl固體 答案CA項(xiàng) 加入鹽酸可以消耗NH3 H2O電離出來(lái)的OH 使得NH3 H2O的電離平衡正向移動(dòng) NH3 H2O的電離程度增大 B項(xiàng) 加水稀釋可以使電離平衡正向移動(dòng) NH3 H2O的電離程度增大 C項(xiàng) 加入0 1mol L 1NaOH溶液 增大了溶液中的OH 濃度 使得電離平衡逆向移動(dòng) NH3 H2O的電離程度減小 D項(xiàng) 加入NaCl固體 對(duì)NH3 H2O的電離無(wú)影響 3 2018北京海淀期末 10 現(xiàn)有常溫下體積均為10mL pH 3的兩種溶液 鹽酸 CH3COOH溶液 下列說(shuō)法中 正確的是 A 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 B 溶液中酸根離子的物質(zhì)的量濃度 C 加水稀釋至1L 溶液的pH D 分別加入等濃度NaOH溶液至中性 消耗NaOH的量 答案BA項(xiàng) 由于醋酸是弱酸 所以相同pH條件下 醋酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該遠(yuǎn)大于HCl B項(xiàng) 由電荷守恒可知 鹽酸中存在c H c OH c Cl CH3COOH溶液中存在c H c OH c CH3COO 兩溶液的pH相同 則c H c OH 分別相等 所以溶液中酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等 C項(xiàng) pH相同的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液 加水稀釋相同的倍數(shù) 由于弱酸的電離平衡正向移動(dòng) 使得溶液中n H 增多 所以弱酸溶液中c H 會(huì)大于強(qiáng)酸溶液中c H 故pH D項(xiàng) 相同pH條件下 弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度 所以中和至中性時(shí) 弱酸消耗的氫氧化鈉更多 4 2017北京東城期末 4 室溫下 關(guān)于1 0mL0 1mol L氨水 下列判斷正確的是 A 溶液的pH等于13B 加入少量NH4Cl固體 c OH 不變C c OH c N c H D 與1 0mL0 1mol L鹽酸混合后 溶液呈中性 答案CA項(xiàng) NH3 H2O是弱電解質(zhì) 不能完全電離 0 1mol L氨水的pH小于13 B項(xiàng) 加入少量NH4Cl固體 c N 增大 NH3 H2O的電離平衡逆向移動(dòng) c OH 減小 C項(xiàng) 由電荷守恒知 c OH c N c H D項(xiàng) 混合后 二者恰好中和生成NH4Cl 因N水解使溶液呈酸性 5 2016北京石景山期末 12 常溫下 兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表 現(xiàn)有常溫下 濃度均為0 1mol L的下列溶液 Na2SO3 Na2CO3 NaHSO3 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A pH Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B 結(jié)合H 能力 C弱于SC NaHSO3溶液顯酸性的原因是 NaHSO3Na H SD 與 溶液等體積混合后的溶液中 c S c C c HC c HS 答案DA項(xiàng) HS的酸性強(qiáng)于HC 則Na2CO3的水解程度大于Na2SO3 故Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液 B項(xiàng) 亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)大于碳酸的二級(jí)電離常數(shù) 則結(jié)合H 能力 C強(qiáng)于S C項(xiàng) NaHSO3溶液顯酸性的原因是HS的電離程度大于水解程度 D項(xiàng) 亞硫酸鈉的水解程度小于碳酸鈉 則c S c C c HC c HS 6 2017北京昌平期末 15 室溫下 pH均為2的兩種一元酸HA和HB溶液各1mL 分別加水稀釋 pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示 1 HB溶液稀釋到1000mL時(shí) 溶液中的c H mol L 2 由圖可判斷 HA的酸性 填 或 HB的酸性 3 pH均為2的一元酸HA和HB溶液各1mL 分別加水稀釋后pH不同的原因是什么 請(qǐng)進(jìn)行完整說(shuō)明 答案 1 10 3 2 3 HA為強(qiáng)酸 HAH A 加水稀釋時(shí)不存在平衡的移動(dòng) n H 不變 c H 減小幅度大 pH增大幅度大 HB為弱酸 存在HBH B 加水稀釋時(shí) 電離程度增大 n H 增大 c H 減小幅度小 pH增大幅度小 解析 1 HB溶液稀釋到1000mL時(shí) 溶液的pH變?yōu)? 則溶液中c H 10 3mol L 2 加水稀釋相同的倍數(shù) HA的pH變化大于HB 說(shuō)明酸性 HA HB 考點(diǎn)二水的電離溶液的酸堿性1 2018北京四中一模 12 已知 pKa lgKa 25 時(shí) H2A的p 1 85 p 7 19 常溫下 用0 1mol L 1NaOH溶液滴定20mL0 1mol L 1H2A溶液的滴定曲線如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A A點(diǎn)V0 10mLB B點(diǎn)所得溶液中 c H2A c H c HA c OH C C點(diǎn)所得溶液中 c A2 c HA D D點(diǎn)所得溶液中 A2 水解平衡常數(shù) 10 7 19 答案CA項(xiàng) A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA pH 1 85 p 則c H2A c HA 分析可知所加氫氧化鈉溶液的體積小于10mL B項(xiàng) B點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為NaHA 溶液顯酸性 由電荷守恒c Na c H c HA c OH 2c A2 及物料守恒c Na c HA c A2 c H2A 得 c H2A c H c A2 c OH C項(xiàng) C點(diǎn)溶液pH 7 19 則c H 10 7 19mol L 1 10 7 19 所以c A2 c HA D項(xiàng) A2 的水解平衡常數(shù) 10 6 81 2 2018北京人大附中2月月考 14 常溫下 用0 1mol L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA溶液20mL 滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴定分?jǐn)?shù) 滴定分?jǐn)?shù) 的變化曲線如圖所示 忽略中和熱效應(yīng) 下列說(shuō)法不正確的是 A HA溶液加水稀釋后 溶液中c HA c A 的值減小B 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時(shí) 溶液中水的電離程度最大C 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于1時(shí) 溶液中離子濃度關(guān)系一定是c Na c A c OH c H D 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為x時(shí) HA的電離常數(shù)為KHA 10 7x 1 x 答案CA項(xiàng) 在弱酸HA溶液中存在電離平衡 HAH A c HA c A 加水稀釋 c H 減小 KHA不變 c HA c A 的值減小 B項(xiàng) 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時(shí) 二者恰好完全反應(yīng) 溶液中的溶質(zhì)為NaA NaA屬于強(qiáng)堿弱酸鹽 促進(jìn)水的電離 而滴定分?jǐn)?shù)大于或小于1時(shí) 溶液中水的電離都受到抑制 故滴定分?jǐn)?shù)為1時(shí)溶液中水的電離程度最大 C項(xiàng) 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于1時(shí) 溶液中離子濃度關(guān)系可能為c Na c A c OH c H 也可能為c Na c OH c A c H D項(xiàng) HA的電離常數(shù)KHA 3 2018北京海淀一模 11 HA為一元弱酸 已知溶液中HA A 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 隨溶液pH變化的曲線如下圖所示 常溫下 向10mL0 1mol LHA溶液中 滴加0 1mol LNaOH溶液xmL 下列說(shuō)法中 不正確的是 A pH 9時(shí) c A c HA B x 0時(shí) 1 pH 7C x 5時(shí) c A c HA D x 10時(shí) c A c HA c Na 0 05mol L 答案CA項(xiàng) 觀察圖像可知 pH 9時(shí) 兩條曲線相交 即c A c HA B項(xiàng) 常溫下 HA溶液顯酸性 故pH1 即x 0時(shí) 1 pH 7 C項(xiàng) x 5時(shí) 相當(dāng)于NaA與HA按物質(zhì)的量之比1 1混合 由圖像可知 溶液顯堿性 說(shuō)明A 的水解程度大于HA的電離程度 所以c A c HA D項(xiàng) x 10時(shí) 得到NaA溶液 由物料守恒知 c A c HA c Na 0 05mol L 4 2018北京東城期末 11 常溫時(shí) 向20mL0 1mol L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0 1mol L的NaOH溶液 滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A a點(diǎn)的pH 1B b點(diǎn)時(shí) c CH3COO 0 05mol LC c點(diǎn)時(shí) V NaOH 20mLD 反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大 答案DCH3COOH為弱酸 部分電離 a點(diǎn)為0 1mol L的CH3COOH溶液 c H 小于0 1mol L 則pH大于1 故A錯(cuò)誤 b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa 溶液體積由20mL擴(kuò)大為30mL 根據(jù)物料守恒得c CH3COOH c CH3COO 0 1mol L CH3COOH的電離和CH3COO 的水解均是微弱的 則二者的濃度應(yīng)均接近于mol L 0 033mol L 故B錯(cuò)誤 V NaOH 20mL時(shí) CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa 此時(shí)溶液顯堿性 pH 7 故C錯(cuò)誤 隨著NaOH溶液的加入 c H 逐漸減小 而溫度不變 Ka不變 則的值逐漸增大 故D正確 5 2017北京朝陽(yáng)二模 8 下列說(shuō)法正確的是 A NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng)B 中和等體積 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液 需要等量的NaOHC 若鹽酸的濃度是醋酸溶液濃度的兩倍 則鹽酸中的c H 也是醋酸溶液中c H 的兩倍D 將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍 兩者的c OH 均減小到原來(lái)的一半 答案BA項(xiàng) 沒(méi)有指明兩種溶液的濃度 無(wú)法比較導(dǎo)電能力 B項(xiàng) 等物質(zhì)的量的HCl和CH3COOH中和堿的能力相同 則消耗氫氧化鈉的量相同 C項(xiàng) 醋酸是弱酸 不能完全電離 故鹽酸中H 濃度大于醋酸溶液中H 濃度的兩倍 D項(xiàng) NH3 H2O是弱堿 加水稀釋促進(jìn)NH3 H2O的電離 故氨水中的OH 濃度應(yīng)大于原濃度的一半 6 2017北京海淀期末 9 室溫下 向0 01mol L 1的醋酸溶液中滴入pH 7的醋酸銨溶液 溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如下圖所示 下列分析正確的是 A a點(diǎn) pH 2B b點(diǎn) c CH3COO c N C c點(diǎn) pH可能大于7D ac段 溶液pH增大是CH3COOHH CH3COO 逆向移動(dòng)的結(jié)果 答案BA項(xiàng) 醋酸是弱酸 0 01mol L 1的醋酸溶液的pH 2 B項(xiàng) b點(diǎn)為醋酸和醋酸銨的混合溶液 溶液顯酸性 結(jié)合電荷守恒可知 c CH3COO c N C項(xiàng) 酸性溶液和中性溶液混合 不可能得到堿性溶液 D項(xiàng) 若所加CH3COONH4溶液的濃度很大 則溶液pH增大是CH3COOHH CH3COO 逆向移動(dòng)的結(jié)果 若所加CH3COONH4溶液的濃度很小 則相當(dāng)于稀釋 c H 減小 所以溶液pH增大 7 2017北京西城一模 9 現(xiàn)有25 時(shí) 0 1mol L 1的3種溶液 鹽酸 氨水 CH3COONa溶液 下列說(shuō)法中 不正確的是 A 3種溶液中pH最小的是 B 3種溶液中水的電離程度最大的是 C 與 等體積混合后溶液顯酸性D 與 等體積混合后c H c CH3COO c OH 答案BA項(xiàng) 0 1mol L 1鹽酸的pH 1 氨水和CH3COONa溶液顯堿性 pH 7 故3種溶液中pH最小的是 B項(xiàng) 鹽酸和氨水都抑制水的電離 CH3COONa水解促進(jìn)水的電離 故3種溶液中水的電離程度最大的是 C項(xiàng) 0 1mol L 1的鹽酸和氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成氯化銨 氯化銨水解使溶液顯酸性 D項(xiàng) 與 等體積混合后的溶液為CH3COOH和NaCl的混合溶液 混合溶液顯酸性 存在醋酸和水的電離平衡 故c H c CH3COO c OH 8 2016北京海淀期末 6 常溫下 關(guān)于pH 2的鹽酸 下列說(shuō)法不正確的是 A 溶液中c H 1 0 10 2mol L 1B 此溶液中由水電離出的c OH 1 0 10 12mol L 1C 加水稀釋至原體積的100倍后 溶液的pH 4D 加入等體積pH 12的氨水 溶液呈中性 答案DA項(xiàng) pH 2的鹽酸中c H 1 0 10 2mol L 1 B項(xiàng) 此溶液中由水電離出的c OH mol L 1 1 0 10 12mol L 1 C項(xiàng) 加水稀釋至原體積的100倍后 溶液中c H 1 0 10 4mol L 1 溶液的pH 4 D項(xiàng) 加入等體積pH 12的氨水 反應(yīng)后氨水有剩余 溶液呈堿性 9 2018北京朝陽(yáng)期中 15 常溫下 某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合 兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表 請(qǐng)回答 1 中所得溶液 由水電離出的c H mol L 1 2 中 c0 2 填 或 答案 1 10 5 2 3 c N c Cl c OH c H 4 解析 1 中鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng) 所得溶液為NH4Cl溶液 NH4Cl會(huì)促進(jìn)水的電離 故pH 5的NH4Cl溶液中由水電離出的c H 10 5mol L 1 2 由 知 等體積 等濃度的鹽酸與氨水混合后溶液顯酸性 中溶液顯中性說(shuō)明氨水過(guò)量 則氨水的濃度大于鹽酸的濃度 即c 0 2 3 中所得溶液為等濃度的NH4Cl NH3 H2O的混合溶液 溶液顯堿