《廣西2019年高考化學一輪復習 第6單元 化學反應與能量 6.1 化學反應與能量變化課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣西2019年高考化學一輪復習 第6單元 化學反應與能量 6.1 化學反應與能量變化課件 新人教版.ppt（54頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1節(jié)化學反應與能量變化 考綱要求 1 了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應 放熱反應 反應熱等概念 3 了解熱化學方程式的含義 能正確書寫熱化學方程式 4 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎 了解化學在解決能源危機中的重要作用 5 了解焓變 H 與反應熱的含義 6 理解蓋斯定律 并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 焓變 反應熱與能源1 焓變與反應熱 1 反應熱與焓變的定義 反應熱是化學反應中的熱量 恒壓條件下的反應熱 稱之為焓變 符號為 單位為 2 化學反應中的能量變化 吸收或放出 H kJ mol 1 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 a表示斷裂舊化學鍵的熱量 也可以表示反應的 b表示生成新化學鍵的熱量 也可以表示活化分子生成生成物所的能量 c表示反應的反應熱 可通過計算求得反應熱 焓變 a 從物質(zhì)所具有的焓角度分析 焓變 H 為生成物的焓與反應物的焓之差 H b 從化學鍵角度分析 焓變?yōu)榉磻锟傛I能與生成物總鍵能之差 H 如圖所示 吸收 活化能 放出 釋放 H 生成物 H 反應物 a b 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 3 放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應 可燃物的燃燒 酸堿中和反應 大多數(shù)化合反應 金屬與酸 或水 的置換反應 物質(zhì)的緩慢氧化 鋁熱反應等 常見的吸熱反應 大多數(shù)分解反應 鹽的水解 Ba OH 2 8H2O與NH4Cl反應 碳與水蒸氣 C與CO2的反應等 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 特別提醒 1 化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成 任何化學反應都具有熱效應 2 不能根據(jù)反應條件判斷反應是放熱還是吸熱 需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應 不需要加熱就能進行的反應不一定是放熱反應 3 有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應 如水結(jié)成冰時放熱但不屬于放熱反應 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 2 燃燒熱和中和熱 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 特別提醒 1 表示中和熱 燃燒熱的熱化學方程式中對應的焓變均為負值 2 當用熱化學方程式表示中和熱時 生成H2O的物質(zhì)的量必須是1mol 當用熱化學方程式表示燃燒熱時 可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 3 能源 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 自主鞏固已知某反應A g B g C g D g 反應過程中的能量變化如圖所示 回答下列問題 1 該反應是吸熱 填 吸熱 或 放熱 反應 該反應的 H E1 E2kJ mol 1 用含E1 E2的代數(shù)式表示 1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低 填 一定高 一定低 或 高低不一定 2 若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大 則E1和E2的變化是 E1 填 增大 減小 或 不變 下同 E2 H 減小 減小 不變 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 1 熟記反應熱 H的基本計算公式 H 生成物的總能量 反應物的總能量 H 各反應物的鍵能之和 各生成物的鍵能之和2 理解焓變的 四 注意 1 任何化學反應都是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程 都伴隨著能量的變化 2 焓變不取決于部分反應物能量和部分生成物能量的相對大小 3 物質(zhì)的物理變化過程中 也會有能量的變化 但不屬于吸熱反應或放熱反應 在進行反應熱的有關計算時 必須要考慮到物理變化時的熱效應 如物質(zhì)的三態(tài)變化 4 化學反應是放熱還是吸熱與反應發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系 如吸熱反應Ba OH 2 8H2O與NH4Cl在常溫常壓下即可進行 而很多放熱反應則需要在加熱的條件下進行 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 例1 1 已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快 其能量隨反應過程的變化如圖所示 下列說法正確的是 A 加入催化劑 減小了反應的熱效應B 加入催化劑 可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C H2O2分解的熱化學方程式 D 反應物的總能量高于生成物的總能量 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 答案 1 D 2 124 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 解析 1 催化劑能改變反應歷程 降低反應的活化能 但不改變反應的熱效應 A項錯誤 催化劑可以改變反應速率 但不能使平衡移動 故無法提高轉(zhuǎn)化率 B項錯誤 熱化學方程式中要標出各物質(zhì)的聚集狀態(tài) C項錯誤 根據(jù)圖示可知反應物的總能量高于生成物的總能量 D項正確 2 H 舊鍵斷裂吸收的總能量 新鍵形成放出的總能量 H 348 412 2 kJ mol 1 612 436 kJ mol 1 124kJ mol 1 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 方法技巧解答能量變化圖像題的 三 關鍵 1 注意活化能在圖示中的意義 從反應物至最高點的能量數(shù)值表示正反應的活化能 從最高點至生成物的能量數(shù)值表示逆反應的活化能 2 催化劑只影響正 逆反應的活化能 而不影響反應的焓變 3 涉及反應熱的有關計算時 要特別注意圖示中反應物和生成物的物質(zhì)的量 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 跟蹤訓練1 2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考 已知化學反應A2 g B2 g 2AB g H 100kJ mol 1的能量變化如圖所示 判斷下列敘述中正確的是 A 加入催化劑 該反應的反應熱 H將減小B 每形成2molA B鍵 將吸收bkJ能量C 每生成2分子AB吸收 a b kJ能量D 該反應正反應的活化能大于100kJ mol 1 答案 解析 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 2 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中 將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反應原理有如下兩種 下列說法正確的是 A CH3OH的燃燒熱為192 9kJ mol 1B 反應 中的能量變化如圖所示 C CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 答案 解析 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 3 二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題 1 在太陽能的作用下 以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示 其總反應的化學方程式為 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 熱化學方程式1 熱化學方程式及其意義 1 定義 表示參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式 2 意義 不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化 也表明了化學反應中的能量變化 例如 H 285 8kJ mol 1 表示在25 和1 01 105Pa下 1mol氫氣與0 5mol氧氣完全反應生成1mol液態(tài)水時放出285 8kJ的熱量 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 2 熱化學方程式的書寫 1 書寫步驟 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 2 注意事項 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 3 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應原理如下 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0kJ mol 1 1LCH3OH蒸氣與1L水蒸氣反應生成1LCO2氣體與3L氫氣吸收熱量49 0kJ 1個CH3OH分子與1個水分子反應生成1個CO2分子與3個H2分子吸收49 0kJ熱量 相同條件下1molCH3OH g 與1molH2O g 的能量總和小于1molCO2 g 與3molH2 g 的能量總和 1molCH3OH蒸氣與1mol液態(tài)水反應生成1molCO2氣體與3mol氫氣吸收的熱量小于49 0kJ 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 1 熱化學方程式與化學 離子 方程式的3個不同點 1 熱化學方程式不注明反應條件 2 熱化學方程式不標 但必須用s l g aq等標出物質(zhì)的聚集狀態(tài) 3 熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量 其 H必須與化學方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對應 2 H與反應的 可逆性 可逆反應的 H表示反應完全時的熱量變化 與反應是否可逆無關 如N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 表示在298K時 1molN2 g 與3molH2 g 完全反應生成2molNH3 g 時放出92 4kJ的熱量 但實際上1molN2 g 與3molH2 g 充分反應 不可能生成2molNH3 g 故實際反應放出的熱量小于92 4kJ 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 例2 1 下表為元素周期表的一部分 回答下列問題 X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物 恢復至室溫 放熱687kJ 已知該化合物的熔 沸點分別為 69 和58 寫出該反應的熱化學方程式 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 2 工業(yè)上常用磷精礦 Ca5 PO4 3F 與硫酸反應制備磷酸 已知25 101kPa時 CaO s H2SO4 l CaSO4 s H2O l H 271kJ mol 15CaO s 3H3PO4 l HF g Ca5 PO4 3F s 5H2O l H 937kJ mol 1則Ca5 PO4 3F與硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是 3 NaBH4 s 與H2O l 反應生成NaBO2 s 和H2 g 在25 101kPa下 已知每消耗3 8gNaBH4 s 放熱21 6kJ 該反應的熱化學方程式是 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 答案 1 Si s 2Cl2 g SiCl4 l H 687kJ mol 1 2 Ca5 PO4 3F s 5H2SO4 l 5CaSO4 s 3H3PO4 l HF g H 418kJ mol 1 3 NaBH4 s 2H2O l NaBO2 s 4H2 g H 216 0kJ mol 1解析 1 Si與Cl2反應生成SiCl4 常溫下SiCl4為液態(tài) 則熱化學方程式為Si s 2Cl2 g SiCl4 l H 687kJ mol 1 2 先寫出Ca5 PO4 3F與H2SO4反應的化學方程式 Ca5 PO4 3F 5H2SO4 5CaSO4 3H3PO4 HF 設題中給出的第一個熱化學方程式為 第二個熱化學方程式為 找出 與已知反應 的關系 反應 5 反應 反應 則 H 5 H1 H2 3 NaBH4與水反應的化學方程式為NaBH4 2H2O NaBO2 4H2 3 8gNaBH4的物質(zhì)的量為0 1mol 故1molNaBH4與水反應時放出216 0kJ熱量 由此可寫出該反應的熱化學方程式 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 思維建模判斷熱化學方程式正誤的 五審 一審 放熱反應一定為 吸熱反應一定為 二審單位 單位一定是 kJ mol 1 易錯寫成 mol 或漏寫 三審狀態(tài) 物質(zhì)的狀態(tài)必須正確 特別是溶液中的反應易寫錯 四審數(shù)值對應性 反應熱的數(shù)值必須與熱化學方程式中的化學計量數(shù)相對應 即化學計量數(shù)與 H的絕對值成正比 當反應逆向進行時 其反應熱的絕對值與正反應的反應熱的絕對值相等 符號相反 五審是否符合定義 如燃燒熱 中和熱的熱化學方程式 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 跟蹤訓練4 1 200 時固體硝酸銨可以分解為N2O和H2O 此過程中每轉(zhuǎn)移電子8mol 放出熱量84 8kJ 寫出此反應的熱化學方程式 2 氨氣具有還原性 例如 氨氣能與鹵素單質(zhì)發(fā)生置換反應 已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示 請寫出氨氣與溴蒸氣反應的熱化學方程式 3 已知 25 101kPa時 Mn s O2 g MnO2 s H 520kJ mol 1S s O2 g SO2 g H 297kJ mol 1Mn s S s 2O2 g MnSO4 s H 1065kJ mol 1則SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 答案 1 NH4NO3 s N2O g 2H2O g H 42 4kJ mol 1 2 2NH3 g 3Br2 g N2 g 6HBr g H 214kJ mol 1 3 MnO2 s SO2 g MnSO4 s H 248kJ mol 1 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 解析 1 硝酸銨分解產(chǎn)生一氧化二氮 N2O 氣體和水蒸氣 反應的化學方程式為NH4NO3N2O 2H2O 分析氧化還原反應中的得失電子可知該反應中每1molNH4NO3反應就會有4mol電子轉(zhuǎn)移 根據(jù)題意每8mol電子轉(zhuǎn)移放出84 8kJ熱量 可得每1molNH4NO3反應就會放出42 4kJ熱量 所以該反應的熱化學方程式為NH4NO3 s N2O g 2H2O g H 42 4kJ mol 1 2 NH3與溴蒸氣發(fā)生置換反應 化學方程式為2NH3 g 3Br2 g N2 g 6HBr g 反應熱 H 反應物的鍵能 生成物的鍵能 6 391kJ mol 1 3 194kJ mol 1 946kJ mol 1 6 366kJ mol 1 214kJ mol 1 3 將題給三個熱化學方程式依次編號為 根據(jù)蓋斯定律 由 可得SO2 g MnO2 s MnSO4 s H 1065kJ mol 1 520kJ mol 1 297kJ mol 1 248kJ mol 1 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 蓋斯定律反應熱的計算1 蓋斯定律 1 內(nèi)容 化學反應不管是一步完成還是分幾步完成 其反應熱是相同的 即化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關 而與反應的途徑無關 2 意義 可間接計算某些難以直接測定的反應的反應熱 3 應用 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 2 反應熱 H 的計算方法 1 根據(jù)熱化學方程式計算 反應放出或吸收的熱量與反應物和生成物各物質(zhì)的物質(zhì)的量 2 根據(jù)反應物和生成物的總能量計算 3 依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算 即 H 反應物鍵能總和 生成物鍵能總和 4 根據(jù)蓋斯定律進行計算 5 根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱進行計算 Q 放 成正比 n 可燃物 燃燒熱 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 自主鞏固物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化 完成下列填空 1 A F H H6 2 H1 H2 H3 H4 H5 H6 0 3 C F H H1 H2 H6 填 或 下同 4 H1 H2 H3 H4 H5 H6 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 2 反應熱 H 大小比較三要點 1 比較 H的大小時 不要只比較 H絕對值的大小 還要考慮其符號 2 當各物質(zhì)的狀態(tài)一定時 參加反應物質(zhì)的量越多 放熱反應的 H越小 吸熱反應的 H越大 3 參加反應物質(zhì)的量和狀態(tài)一定時 反應的程度越大 熱量變化越大 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 例3 1 2016全國 節(jié)選 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx 形成酸雨 污染大氣 采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫 脫硝 回答下列問題 如果采用NaClO Ca ClO 2替代NaClO2 也能得到較好的煙氣脫硫效果 從化學平衡原理分析 Ca ClO 2相比NaClO具有的優(yōu)點是 已知下列反應 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 答案 1 形成CaSO4沉淀 使平衡向產(chǎn)物方向移動 SO2轉(zhuǎn)化率提高 H1 H2 H3 2 99 41解析 1 采用Ca ClO 2 在脫硫反應中會生成CaSO4沉淀 使減小 平衡正向移動 SO2轉(zhuǎn)化率提高 按題中反應方程式先后順序 編序號為 根據(jù)蓋斯定律 將反應 即可得目標反應 故 H H1 H2 H3 2 由反應 H1 反應物鍵能 產(chǎn)物鍵能 代入求得 H1 1076 2 436 3 413 343 465 kJ mol 1 99kJ mol 1 由蓋斯定律 H3 H2 H1 58kJ mol 1 99kJ mol 1 41kJ mol 1 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 易誤警示 1 根據(jù)蓋斯定律計算 H時 要帶著符號 數(shù)值 單位運算 即進行代數(shù)運算 2 在比較反應熱 H 的大小時 帶符號比較 對于放熱反應 放出的熱量越多 H反而越小 3 當熱化學方程式乘 除以某一個數(shù)時 H也應乘 除以同一個數(shù) 方程式進行加減運算時 H也同樣要進行加減運算 且要帶 符號 即把 H看作一個整體進行運算 4 將一個熱化學方程式逆向書寫時 H的符號也隨之改變 但絕對值不變 5 在設計反應過程中 會遇到同一物質(zhì)的三態(tài) 固 液 氣的相互轉(zhuǎn)化 狀態(tài)由固 液 氣變化時 會吸熱 反之會放熱 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 跟蹤訓練5 通過以下反應均可獲取H2 下列有關說法正確的是 太陽光催化分解水制氫 2H2O l 2H2 g O2 g H1 571 6kJ mol 1 焦炭與水反應制氫 C s H2O g CO g H2 g H2 131 3kJ mol 1 甲烷與水反應制氫 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H3 206 1kJ mol 1A 反應 中電能轉(zhuǎn)化為化學能B 反應 為放熱反應C 反應 使用催化劑 H3減小D 反應CH4 g C s 2H2 g 的 H 74 8kJ mol 1 答案 解析 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 6 1 CCUS是一種二氧化碳的捕獲 利用與封存的技術 這種技術可將CO2資源化 產(chǎn)生經(jīng)濟效益 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H1 820kJ mol 1CO g H2O g CO2 g H2 g H2 41 2kJ mol 12CO g O2 g 2CO2 g H3 566kJ mol 1則反應CO2 g CH4 g 2CO g 2H2 g 的 H 2 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol 1N2 g O2 g 2NO g H 180kJ mol 1CH4可用于脫硝 其熱化學方程式為CH4 g 4NO g CO2 g 2N2 g 2H2O l H 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 3 利用水煤氣中的CO與H2在加熱和催化劑條件下反應可以制得甲醇 已知 CH3OH l H2和CO的燃燒熱 H分別為 726 5kJ mol 1 285 8kJ mol 1和 283 0kJ mol 1 則CO和H2制備液態(tài)CH3OH 不生成水 的熱化學方程式為 答案 1 229 6kJ mol 1 2 1250 3kJ mol 1 3 CO g 2H2 g CH3OH l H 128 1kJ mol 1 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 解析 1 將已知反應依次編號為 根據(jù)蓋斯定律 由 2 2可得目標反應 故 H H1 H2 2 H3 2 229 6kJ mol 1 2 將題中三個熱化學反應方程式依次編號為 則 2 根據(jù)蓋斯定律可得反應 的反應熱 H 890 3 2 180 kJ mol 1 1250 3kJ mol 1 1 物質(zhì)能量與反應吸熱 放熱之間的關系 1 E反應物 E生成物 放熱反應 H0 2 熱化學方程式書寫 判斷的注意事項 1 注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 2 注意 H的符號與單位 3 注意 H的數(shù)值與計量數(shù)是否對應 3 蓋斯定律中的2個關系 1 總反應方程式 分反應方程式之和 2 總反應的焓變 分反應的焓變之和 2 1 3 4 6 5 1 2018河北邢臺期末 一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示 下列說法中錯誤的是 A 氫能屬于二次能源B 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有6種C 太陽能電池的供電原理與燃料電池相同D 太陽能 風能 氫能都屬于新能源 答案 解析 2 1 3 4 6 5 C 解析 已知N2 g 2O2 g N2O4 g H 8 7kJ mol 1 N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 0kJ mol 1 根據(jù)蓋斯定律 2 可得熱化學反應式為2N2H4 g N2O4 g 3N2 g 4H2O g H 1076 7kJ mol 1 4 3 1 2 6 5 3 2017江蘇化學 通過以下反應可獲得新型能源二甲醚 CH3OCH3 下列說法不正確的是 C s H2O g CO g H2 g H1 akJ mol 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H2 bkJ mol 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H3 ckJ mol 1 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H4 dkJ mol 1A 反應 為反應 提供原料氣B 反應 也是CO2資源化利用的方法之一 答案 解析 4 3 1 2 6 5 4 2018河北邯鄲教學質(zhì)量檢測 工業(yè)上 在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇 化學原理 CH2 CH2 g H2O g CH3CH2OH g H 已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示 下列說法中錯誤的是 A 上述合成乙醇的反應是加成反應B 相同時間段內(nèi) 反應中用三種物質(zhì)表示的反應速率相等C 碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍D 上述反應式中 H 96kJ mol 1 答案 解析 6 5 3 1 2 4 5 2016全國 節(jié)選 2O2 g N2 g N2O4 l H1 N2 g 2H2 g N2H4 l H2 O2 g 2H2 g 2H2O g H3 2N2H4 l N2O4 l 3N2 g 4H2O g H4 1048 9kJ mol 1上述反應熱效應之間的關系式為 H4 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 答案 2 H3 2 H2 H1反應放熱量大 產(chǎn)生大量氣體解析 根據(jù)蓋斯定律知反應 2 反應 2 反應 即可得反應 則 H4 2 H3 2 H2 H1 聯(lián)氨具有強還原性 N2O4具有強氧化性 二者易發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應 反應放出大量的熱并產(chǎn)生大量氣體 所以聯(lián)氨和N2O4可用作火箭推進劑 6 5 3 1 2 4 6 氫能是發(fā)展中的新能源 它的利用包括氫的制備 儲存和應用三個環(huán)節(jié) 回答下列問題 1 與汽油相比 氫氣作為燃料的優(yōu)點是 至少答出兩點 2 氫氣可用于制備H2O2 已知 H2 g A l B l H1O2 g B l A l H2O2 l H2其中A B為有機物 兩反應均為自發(fā)反應 則H2 g O2 g H2O2 l 的 H 填 或 0 3 利用太陽能直接分解水制氫 是最具吸引力的制氫途徑 其能量轉(zhuǎn)化形式為 答案 1 污染小 可再生 來源廣 資源豐富 燃燒熱值高 任寫其中2個 2 3 光能轉(zhuǎn)化為化學能 6 5 3 1 2 4 解析 1 氫氣相對于汽油等化石能源 其優(yōu)點有污染小 可再生 來源廣 資源豐富 燃燒熱值高等 2 H2 g A l B l H1 O2 g B l A l H2O2 l H2將 得 H2 g O2 g H2O2 l H H1 H2 兩反應均能自發(fā)進行 說明 H T S 0 反應中 S 0 可判斷 H1 0 H2 0 則 H 0 3 利用太陽能分解水制得氫氣和氧氣 其能量轉(zhuǎn)化形式是光能轉(zhuǎn)化為化學能