《廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選考3.2 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選考3.2 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版.ppt（79頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求 1 了解共價(jià)鍵的形成 極性 類型 鍵和 鍵 了解配位鍵的含義 2 能用鍵能 鍵長(zhǎng) 鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 3 了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型 sp sp2 sp3 4 能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu) 5 了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 6 了解氫鍵的含義 能列舉存在氫鍵的物質(zhì) 并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 共價(jià)鍵1 共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征共價(jià)鍵的本質(zhì)是原子之間形成共用電子對(duì) 方向性和飽和性是共價(jià)鍵的特征 2 共價(jià)鍵的種類 頭碰頭 肩并肩 偏移 不偏移 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 4 等電子原理原子總數(shù)相同 價(jià)電子總數(shù)相同的分子 即等電子體 具有相似的化學(xué)鍵特征 它們的許多性質(zhì)相似 如CO和N2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn) 鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) 2 氣體單質(zhì)中一定存在 鍵 可能存在 鍵 3 只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵 4 在所有分子中都存在化學(xué)鍵 5 鍵比 鍵的電子云重疊程度大 形成的共價(jià)鍵強(qiáng) 6 鍵能單獨(dú)形成 而 鍵一定不能單獨(dú)形成 7 碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍 8 鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和 9 所有的共價(jià)鍵都有方向性 10 O2分子中僅含非極性鍵 11 CH4與互為等電子體 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 1 鍵與 鍵的判斷方法 1 依據(jù)重疊方式判斷 s電子與s電子 p電子形成的共價(jià)鍵一定是 鍵 2 依據(jù)單 雙鍵進(jìn)行判斷 共價(jià)單鍵是 鍵 共價(jià)雙鍵中含有一個(gè) 鍵和一個(gè) 鍵 共價(jià)三鍵中含有一個(gè) 鍵和兩個(gè) 鍵 3 依據(jù)強(qiáng)度方式判斷 鍵的強(qiáng)度較大 較穩(wěn)定 鍵較活潑 較容易斷裂 注意N N中的 鍵強(qiáng)度較大 2 極性鍵與非極性鍵的判斷 1 看形成共價(jià)鍵的兩原子 不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵 同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵 2 看電子對(duì)的偏移 有偏移的為極性鍵 無(wú)偏移的為非極性鍵 3 看電負(fù)性 成鍵原子電負(fù)性不同 即不同種元素形成的為極性鍵 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 3 常見的等電子體 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 4 根據(jù)已知的一些分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)另一些與它等電子的微粒的立體構(gòu)型 并推測(cè)其物理性質(zhì) 1 BN x與 C2 x N2O與CO2等也是等電子體 2 硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料 它們的等電子體磷化鋁 AlP 和砷化鎵 GaAs 也是很好的半導(dǎo)體材料 3 白錫 Sn2 與銻化銦是等電子體 它們?cè)诘蜏叵露伎赊D(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體 4 SiCl4 的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等 它們互為等電子體 都形成正四面體形 特別提醒等電子體結(jié)構(gòu)相同 物理性質(zhì)相近 但化學(xué)性質(zhì)不同 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 例1已知反應(yīng)Cl2 g 3F2 g 2ClF3 g H 313kJ mol 1 F F鍵的鍵能為159kJ mol 1 Cl Cl鍵的鍵能為242kJ mol 1 則ClF3中Cl F鍵的平均鍵能為kJ mol 1 2 2015全國(guó) 節(jié)選 碳在形成化合物時(shí) 其鍵型以共價(jià)鍵為主 原因是 CS2分子中 共價(jià)鍵的類型有 答案 1 172 2 C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小 難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu) 鍵和 鍵 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 方法技巧反應(yīng)熱與鍵能 H 反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 跟蹤訓(xùn)練1 A族的氮 磷 砷 As 等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài) 含 A族元素的化合物在醫(yī)藥生產(chǎn)中有許多重要用途 請(qǐng)回答下列問題 1 基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖 或軌道表示式 是 基態(tài)砷原子的電子排布式為 2 砷與同周期 A族的溴的第一電離能相比 較大的是 3 AsH3是無(wú)色稍有大蒜味的氣體 AsH3的沸點(diǎn)高于PH3 其主要原因是 4 肼 N2H4 分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被 NH2 氨基 取代形成的另一種氮的氫化物 則N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 Na3AsO4可作殺蟲劑 的空間構(gòu)型為 與其互為等電子體的一種分子為 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 答案 1 1s22s22p63s23p63d104s24p3或 Ar 3d104s24p3 2 溴 3 AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的相對(duì)分子質(zhì)量 故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力 4 sp3 正四面體形CCl4 或其他合理答案 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 解析 1 氮原子的最外層有5個(gè)電子 其價(jià)電子排布圖 或軌道表示式 為 砷為33號(hào)元素 其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或 Ar 3d104s24p3 2 同周期元素 從左到右 第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì) 砷與溴的第一電離能相比 較大的是溴 3 AsH3與PH3均為分子晶體 分子間不存在氫鍵 AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的相對(duì)分子質(zhì)量 AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力 故AsH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn) 4 NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化 氨基 NH2 中氮原子的雜化方式也為sp3雜化 N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N NH2 相當(dāng)于兩個(gè)氨基相結(jié)合 所以氮原子的雜化方式也為sp3雜化 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知 的空間構(gòu)型為正四面體形 與其互為等電子體的分子有CCl4 SiCl4等 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 O3能吸附有害紫外線 是人類賴以生存的保護(hù)傘 O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示 呈V形 鍵角116 5 三個(gè)氧原子以一個(gè)氧原子為中心 與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵 中間氧原子提供2個(gè)電子 旁邊兩個(gè)氧原子分別各提供1個(gè)電子 構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵 三個(gè)氧原子均等地享有這4個(gè)電子 請(qǐng)回答 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 1 題中非極性共價(jià)鍵是 填 或 下同 鍵 特殊的化學(xué)鍵是鍵 2 1919年 Langmuir提出等電子體的概念 由短周期元素組成的粒子 只要其原子數(shù)相等 各原子外層電子數(shù)之和相等 也可互稱為等電子體 等電子體的結(jié)構(gòu)相似 物理性質(zhì)相近 根據(jù)等電子原理 下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 填字母 A H2OB CO2C SO2D BeCl2 3 原子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)叫孤電子對(duì) 則O3分子有對(duì)孤電子對(duì) 4 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 填字母 A 臭氧和氧氣互為同素異形體 它們?cè)谒械娜芙舛认嘟麭 臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定C 臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需要吸收能量D 向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 答案 1 2 C 3 5 4 BD解析 1 特殊的化學(xué)鍵為 鍵 而相鄰的氧原子之間的非極性共價(jià)鍵為 鍵 2 O3 SO2是均由3個(gè)原子組成 價(jià)電子數(shù)均為18的等電子體 3 在O3中 根據(jù)圖示 形成共價(jià)鍵的電子共有8個(gè) 所以孤電子對(duì)數(shù)為5 4 O2與O3互為同素異形體 O2為非極性分子 O3為極性分子 所以O(shè)3在水中的溶解度較大 A錯(cuò)誤 O3轉(zhuǎn)化為O2釋放能量 O2轉(zhuǎn)化為O3吸收能量 C錯(cuò)誤 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 分子的空間結(jié)構(gòu)1 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 1 理論要點(diǎn) 價(jià)層電子對(duì)在球面上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí) 排斥力最小 體系的能量最低 孤電子對(duì)的排斥力較大 孤電子對(duì)越多 排斥力越強(qiáng) 鍵角越小 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí) 原子的價(jià)電子軌道相互混雜 形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道 雜化軌道數(shù)不同 軌道間的夾角不同 形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同 sp雜化 sp雜化軌道由1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道組合而成 雜化軌道間夾角為180 呈直線形 如H C C H sp2雜化 sp2雜化軌道由1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道組合而成 雜化軌道間夾角為120 呈平面三角形 如HCHO sp3雜化 sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道組合而成 雜化軌道間夾角為190 28 呈正四面體形 如CH4 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 3 配位鍵與配合物 1 配位鍵 孤電子對(duì) 分子或離子中沒有與其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì) 配位鍵 成鍵原子一方提供孤電子對(duì) 另一方提供空軌道 含有孤電子對(duì)的微粒有 分子如CO NH3 H2O等 離子如Cl CN 等 含有空軌道的微粒有 過渡金屬的原子或離子 配位鍵的表示方法 如A B A表示提供孤電子對(duì)的原子 B表示接受孤電子對(duì)的原子 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 配位化合物 配合物 定義 由金屬離子 或原子 與某些分子或離子 稱為配體 以配位鍵結(jié)合而成的化合物 組成 形成條件 a 中心原子有空軌道 如Fe3 Cu2 Zn2 Ag 等 b 配位體有孤電子對(duì) 如H2O NH3 CO F Cl CN 等 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 立體構(gòu)型 只含一種配體 配位數(shù)是2時(shí) 直線形 如 Ag NH3 2 配位數(shù)是3時(shí) 平面三角形 如 HgI3 配位數(shù)是4時(shí) 正四面體形 如 ZnCl4 2 平面正方形 如 PtCl4 2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 1 判斷分子或離子中心原子的雜化類型的五種方法 1 根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷 若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形 則分子或離子的中心原子發(fā)生sp3雜化 若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形 則分子或離子的中心原子發(fā)生sp2雜化 若雜化軌道在空間的分布呈直線形 則分子或離子的中心原子發(fā)生sp雜化 2 根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷 若雜化軌道之間的夾角為109 5 則分子或離子的中心原子發(fā)生sp3雜化 若雜化軌道之間的夾角為120 則分子或離子的中心原子發(fā)生sp2雜化 若雜化軌道之間的夾角為180 則分子或離子的中心原子發(fā)生sp雜化 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 3 根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷 如CO2是直線形分子 CNS 與CO2是等電子體 所以這些離子構(gòu)型均為直線形 中心原子均采用sp雜化 4 根據(jù)中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷 如中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4 是sp3雜化 價(jià)電子對(duì)數(shù)為3 是sp2雜化 價(jià)電子對(duì)數(shù)為2 是sp雜化 5 根據(jù)分子或離子中有無(wú) 鍵及 鍵數(shù)目判斷 如沒有 鍵為sp3雜化 含一個(gè) 鍵為sp2雜化 含兩個(gè) 鍵為sp雜化 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 判斷分子或離子立體構(gòu)型的 三步 第一步 確定中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 第二步 確定價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用 它們趨向于盡可能地相互遠(yuǎn)離 這樣已知價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目 就可以確定它們的立體構(gòu)型 第三步 分子或離子立體構(gòu)型的確定價(jià)層電子對(duì)有成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之分 價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)減去成鍵電子對(duì)數(shù) 得孤電子對(duì)數(shù) 根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù) 可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 例2 1 2018全國(guó) 節(jié)選 Li是最輕的固體金屬 采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕 能量密度大等優(yōu)良性能 得到廣泛應(yīng)用 Li 與H 具有相同的電子構(gòu)型 r Li 小于r H 原因是 LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑 LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是 中心原子的雜化形式為 LiAlH4中 存在 填字母 A 離子鍵B 鍵C 鍵D 氫鍵 2 2018全國(guó) 節(jié)選 硫及其化合物有許多用途 相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 回答下列問題 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論 H2S SO2 SO3的氣態(tài)分子中 中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是 圖 a 為S8的結(jié)構(gòu) 其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多 主要原因?yàn)?氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在 其分子的立體構(gòu)型為形 其中共價(jià)鍵的類型有種 固態(tài)三氧化硫中存在如圖 b 所示的三聚分子 該分子中S原子的雜化軌道類型為 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 答案 1 Li 核電荷數(shù)較大 正四面體形sp3AB 2 H2S S8相對(duì)分子質(zhì)量大 分子間范德華力強(qiáng) 平面三角2sp3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 解析 1 Li 核電荷數(shù)較大 對(duì)核外電子的吸引力大 導(dǎo)致其半徑小于H 根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論 LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型是正四面體形 中心原子采用sp3雜化 LiAlH4中存在離子鍵和 鍵 2 H2S SO2 SO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4 3 3 故H2S分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于SO2 SO3 S8分子的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大 分子間范德華力強(qiáng) 故其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比SO2高很多 氣態(tài)三氧化硫中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3 孤電子對(duì)數(shù)為0 故其分子的立體構(gòu)型為平面三角形 共價(jià)鍵有 鍵和 鍵兩種類型 根據(jù)圖 b 所示 固態(tài)三氧化硫每個(gè)硫原子與四個(gè)氧原子形成4個(gè) 鍵 故S原子的雜化軌道類型為sp3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 跟蹤訓(xùn)練3 人類文明的發(fā)展歷程 也是化學(xué)物質(zhì)認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程 其中鐵 二氧化碳 青霉素 硝酸鉀 乙醇 氨等物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)對(duì)人類文明的發(fā)展意義重大 1 基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為 2 CO2的電子式為 1molCO2分子中含有 鍵的物質(zhì)的量為 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 3 6 氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示 其中C N O原子半徑的大小關(guān)系為 電負(fù)性的大小關(guān)系為 其中采用sp3雜化的原子有C 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 5 乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小 但其沸點(diǎn)比氯乙烷高 其原因是 6 鐵和氨氣在640 可發(fā)生置換反應(yīng) 產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為acm 則該晶體的密度計(jì)算式為g cm 3 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 解析 1 26號(hào)元素Fe位于周期表中第四周期第 族 基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2 2 碳原子最外電子層只有4個(gè)電子 它需要4個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 而氧原子最外電子層有6個(gè)電子 它需要2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 所以CO2的電子式為 碳氧雙鍵中有1個(gè) 鍵 1個(gè) 鍵 1molCO2分子中含有 鍵的物質(zhì)的量為2mol 3 同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小 稀有氣體元素除外 因?yàn)樵有驍?shù)越大原子核中質(zhì)子數(shù)越多 對(duì)電子的引力越大 故C N O原子半徑的大小關(guān)系為C N O 同周期從左向右 稀有氣體元素除外 元素的原子吸引電子能力逐漸增強(qiáng) 電負(fù)性逐漸增大 故電負(fù)性的大小關(guān)系為C N O 在6 氨基青霉烷酸分子中 形成四個(gè)單鍵的碳原子 形成三個(gè)單鍵的氮原子 形成兩個(gè)單鍵的氧原子和硫原子均采取sp3雜化 故采用sp3雜化的原子有C S N O 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 4 2018陜西榆林模擬 已知A B C D E都是周期表中前四周期的元素 它們的核電荷數(shù)依次增多 其中A B C都是能層數(shù)為2的非金屬元素 化合物DC為離子化合物 D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) AC2為非極性分子 E的核外電子排布中有6個(gè)未成對(duì)電子 是同周期中最多的 ECl3能與B C的氫化物形成六配體的配合物 且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2 1 三個(gè)氯離子位于外界 試用相應(yīng)的元素符號(hào)或式子填空 1 寫出元素的名稱 A E 2 A B C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?B的氫化物分子的中心原子采取雜化 該分子的空間構(gòu)型為 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 3 化合物AC2與一種由B C組成的化合物X互為等電子體 則X的化學(xué)式為 完全由B的原子組成的某粒子與AC2也屬于等電子體 該粒子的化學(xué)式為 其空間構(gòu)型為 4 ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 5 D的單質(zhì)在AC2中可以燃燒生成一種白色固體和一種黑色固體 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 6 與E同周期 且最外層電子排布相同的原子的價(jià)層電子排布式為 答案 1 碳鉻 2 C O Nsp3三角錐形 3 N2O直線形 4 Cr NH3 4 H2O 2 Cl3 5 2Mg CO22MgO C 6 3d104s1 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 解析C是能層數(shù)為2的非金屬元素 化合物DC為離子化合物 D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D為鎂 C為氧 AC2為非極性分子 AC2為CO2 A為碳元素 因A B C的核電荷數(shù)依次增多 則B為氮元素 E的核外電子排布中有6個(gè)未成對(duì)電子 是同周期中最多的 則E為鉻元素 1 A是碳元素 E是鉻元素 2 C N O的第一電離能呈增大趨勢(shì) 而N的2p能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu) 更穩(wěn)定 則C N O的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃 O N B的氫化物NH3分子的中心原子 N 采取sp3雜化 由于分子中只有3個(gè)氫原子 所以該分子的空間構(gòu)型為三角錐形 3 化合物CO2與一種由N O組成的化合物N2O互為等電子體 完全由氮原子組成的與CO2也屬于等電子體 它們的空間構(gòu)型相同 為直線形 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 4 CrCl3能與N O的氫化物形成六配體的配合物 且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2 1 三個(gè)氯離子位于外界 配合物的化學(xué)式為 Cr NH3 4 H2O 2 Cl3 5 Mg的單質(zhì)在CO2中可以燃燒生成一種白色固體 MgO 和一種黑色固體 C 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg CO22MgO C 6 與Cr同周期 且最外層電子排布相同的原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 分子的性質(zhì)1 分子間作用力 1 定義 物質(zhì)分子間普遍存在的一種相互作用 2 分類 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 范德華力與物質(zhì)性質(zhì) 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 氫鍵與物質(zhì)性質(zhì) 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 范德華力 氫鍵 共價(jià)鍵的比較 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 溶解性 相似相溶 的規(guī)律 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑 極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑 若能形成氫鍵 則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大 溶解性越好 相似相溶 還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性 如乙醇和水互溶 C2H5OH和H2O中的羥基相近 而戊醇在水中的溶解度明顯減小 4 無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 無(wú)機(jī)含氧酸可寫成 HO mROn 如果成酸元素R相同 則n值越大 R的正電性越高 導(dǎo)致R O H中O的電子向R偏移 在水分子的作用下越易電離出H 酸性越強(qiáng) 如H2SO3 H2SO4 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子 2 非極性分子中 一定含有非極性共價(jià)鍵 3 氨水中氨分子與水分子間形成了氫鍵 4 乙醇分子和水分子間只存在范德華力 5 碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵 6 水分子間既存在范德華力 又存在氫鍵 7 氫鍵具有方向性和飽和性 8 H2和O2之間存在氫鍵 9 H2O2分子間存在氫鍵 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 10 鹵素單質(zhì) 鹵素氫化物 鹵素碳化物 即CX4 的熔 沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 11 氫鍵的存在一定能使物質(zhì)熔 沸點(diǎn)升高 12 極性分子中可能含有非極性鍵 13 H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 1 若中心原子A中無(wú)孤電子對(duì) 則為非極性分子 有孤電子對(duì) 則為極性分子 2 中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值 該元素所在的主族序數(shù) 則為非極性分子 若不等 則為極性分子 如BCl3 CO2是非極性分子 SO2 NF3是極性分子 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例3 1 氧元素有兩種同素異形體 其中沸點(diǎn)高的是 填分子式 原因是 2 CaF2難溶于水 但可溶于含Al3 的溶液中 原因是 用離子方程式表示 已知在溶液中可穩(wěn)定存在 F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物 例如ClF3 BrF3等 ClF3的熔 沸點(diǎn)比BrF3的 填 高 或 低 3 Cr3 基態(tài)核外電子排布式為 配合物 Cr H2O 6 3 中 與Cr3 形成配位鍵的原子是 填元素符號(hào) 與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為 填化學(xué)式 H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶 除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外 還因?yàn)?考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 1 O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大 范德華力大 3 1s22s22p63s23p63d3或 Ar 3d3OH2F H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 易錯(cuò)警示氫鍵除影響物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)外 還影響物質(zhì)的溶解度 如乙醇和水能以任意比互溶 以及物質(zhì)的密度 如冰的密度比水小 但氫鍵只是一種分子間較強(qiáng)的作用力 不能影響分子的化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練5 2017全國(guó) 鉀和碘的相關(guān)化合物在化工 醫(yī)藥 材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用 回答下列問題 1 元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色 其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為nm 填字母 A 404 4B 553 5C 589 2D 670 8E 766 5 2 基態(tài)K原子中 核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是 占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 K和Cr屬于同一周期 且核外最外層電子構(gòu)型相同 但金屬K的熔點(diǎn) 沸點(diǎn)等都比金屬Cr低 原因是 3 X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn) I3AsF6中存在的幾何構(gòu)型為 中心原子的雜化形式為 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料 具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu) 邊長(zhǎng)為a 0 446nm 晶胞中K I O分別處于頂角 體心 面心位置 如圖所示 K與O間的最短距離為nm 與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為 5 在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中 I處于各頂角位置 則K處于位置 O處于位置 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 1 A 2 N球形K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少 金屬鍵較弱 3 V形sp3 4 0 31512 5 體心棱心 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 解析 1 紫色光波長(zhǎng)范圍是400 430nm 故選A 2 K原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1 故核外電子占據(jù)的最高能層是第4層 符號(hào)是N 占據(jù)該能層電子的能級(jí)為4s 電子云輪廓圖為球形 K的價(jià)層電子排布為4s1 Cr的價(jià)層電子排布為3d54s1 K的價(jià)層電子數(shù)較少 K的原子半徑較Cr的大 故K的金屬鍵較Cr的弱 熔 沸點(diǎn)較Cr的低 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 5 若I處于各頂角位置 則晶胞結(jié)構(gòu)圖為 故K在體心 O在棱心 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 6 2018陜西漢中高三質(zhì)量檢測(cè) X Y Z W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素 R為過渡元素 Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 Z元素基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子 基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nsn 1npn 1 X與W為同主族元素 基態(tài)的R原子M能層全充滿 核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子 請(qǐng)回答下列問題 1 基態(tài)R原子的核外價(jià)層電子排布式為 2 X Y Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào) 3 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) 填 高于 或 低于 元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) 其主要原因是 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為 元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的立體構(gòu)型為 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵 其氫鍵最可能的形式為 填字母序號(hào) 5 X的最高價(jià)氧化物分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比為 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 1 3d104s1 2 N O C 3 高于NH3分子間可以形成氫鍵sp3正四面體 4 B 5 1 1解析根據(jù)題意可知X Y Z W R分別為C N O Si Cu 1 基態(tài)銅原子的核外有29個(gè)電子 價(jià)層電子排布式為3d104s1 2 同周期元素的第一電離能從左到右有增大趨勢(shì) 但氮原子2p能級(jí)半充滿 第一電離能大于O 所以C N O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹 O C 3 NH3分子間可以形成氫鍵 NH3的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn) NH3中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4 氮原子的雜化類型為sp3 CH4分子的立體構(gòu)型為正四面體 4 水中氫原子與NH3中氮原子形成氫鍵 故選B 5 CO2分子的結(jié)構(gòu)是O C O 雙鍵中有1個(gè) 鍵和1個(gè) 鍵 二氧化碳中 鍵與 鍵數(shù)目之比為1 1 1 共價(jià)鍵的3種分類 1 極性鍵和非極性鍵 2 鍵和 鍵 3 單鍵 雙鍵 三鍵2 極性分子和非極性分子的區(qū)別3 原子軌道雜化的3種常見方式sp雜化 sp2雜化 sp3雜化4 作用力大小比較的一種關(guān)系共價(jià)鍵 氫鍵 范德華力 決定 2 1 3 4 5 1 2017全國(guó) 研究發(fā)現(xiàn) 在CO2低壓合成甲醇反應(yīng) CO2 3H2 CH3OH H2O 中 Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性 顯示出良好的應(yīng)用前景 回答下列問題 1 Co基態(tài)原子核外電子排布式為 元素Mn與O中 第一電離能較大的是 基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是 2 CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和 3 在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中 沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?原因是 4 硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料 Mn NO3 2中的化學(xué)鍵除了 鍵外 還存在 2 1 3 4 5 5 MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu) 如圖 其中陰離子采用面心立方最密堆積方式 X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a 0 420nm 則r O2 為nm MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu) 晶胞參數(shù)為a 0 448nm 則r Mn2 為nm 2 1 3 4 5 答案 1 1s22s22p63s23p63d74s2或 Ar 3d74s2OMn 2 spsp3 3 H2O CH3OH CO2 H2H2O與CH3OH均為極性分子 H2O中氫鍵比甲醇多 CO2與H2均為非極性分子 CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大 范德華力較大 4 離子和 鍵 5 0 1480 076 2 1 3 4 5 解析 1 Co是27號(hào)元素 其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或 Ar 3d74s2 一般元素的非金屬性越強(qiáng) 第一電離能越大 金屬性越強(qiáng) 第一電離能越小 故第一電離能O Mn 氧原子價(jià)電子排布式為2s22p4 其核外未成對(duì)電子數(shù)是2 錳原子價(jià)電子排布式為3d54s2 其核外未成對(duì)電子數(shù)是5 故基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn 2 CO2和CH3OH中的中心原子碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是2和4 故碳原子的雜化方式分別為sp和sp3 3 四種物質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體 H2O CH3OH都可以形成分子間氫鍵 一個(gè)水分子中兩個(gè)H都可以參與形成氫鍵 而一個(gè)甲醇分子中只有羥基上的H可用于形成氫鍵 所以水的沸點(diǎn)高于甲醇 CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2的 所以CO2分子間范德華力大于H2分子間的 則沸點(diǎn)CO2高于H2 故沸點(diǎn)H2O CH3OH CO2 H2 2 1 3 4 5 2 1 3 4 5 2 2016課標(biāo)全國(guó)乙 節(jié)選 鍺 Ge 是典型的半導(dǎo)體元素 在電子 材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛 Ge與C是同族元素 碳原子之間可以形成雙鍵 三鍵 但鍺原子之間難以形成雙鍵或三鍵 從原子結(jié)構(gòu)角度分析 原因是 答案 鍺原子半徑大 原子間形成的 鍵較長(zhǎng) p p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊 難以形成 鍵 4 3 1 2 5 3 2016課標(biāo)全國(guó)甲 節(jié)選 東晉 華陽(yáng)國(guó)志 南中志 卷四中已有關(guān)于白銅的記載 云南鎳白銅 銅鎳合金 聞名中外 曾主要用于造幣 亦可用于制作仿銀飾品 硫酸鎳溶于氨水形成 Ni NH3 6 SO4藍(lán)色溶液 1 Ni NH3 6 SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 2 在 Ni NH3 6 2 中Ni2 與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為 提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 3 氨的沸點(diǎn) 填 高于 或 低于 膦 PH3 原因是 氨是分子 填 極性 或 非極性 中心原子的軌道雜化類型為 答案 1 正四面體 2 配位鍵N 3 高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3 4 3 1 2 5 2 Ni NH3 6 2 為一種配離子 Ni2 與NH3之間以配位鍵結(jié)合 NH3中的氮原子提供孤電子對(duì) 3 NH3分子間存在氫鍵 而PH3分子間只存在范德華力 氫鍵的強(qiáng)度大于范德華力 故氨的沸點(diǎn)高于PH3 氨分子為三角錐形分子 為極性分子 中心原子氮原子采用sp3雜化 4 3 1 2 5 4 砷化鎵 GaAs 是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料 可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等 AsCl3分子的立體構(gòu)型為 其中As的雜化軌道類型為 答案 三角錐形sp3解析 AsCl3分子中砷原子雜化軌道類型為sp3雜化 三個(gè)sp3雜化軌道分別與三個(gè)氯原子成鍵 還有一個(gè)sp3雜化軌道上有一對(duì)孤電子對(duì) 故AsCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形 5 3 1 2 4 答案 1 正四面體sp3 2 4異硫氰酸分子間可形成氫鍵 而硫氰酸分子間不能形成氫鍵 a 5 3 1 2 4