《云南省楚雄州東興中學(xué)高中化學(xué)《31金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省楚雄州東興中學(xué)高中化學(xué)《31金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件 新人教版必修2（29頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1寫出下列反應(yīng)方程式寫出下列反應(yīng)方程式(1).鎂條在空氣中燃燒鎂條在空氣中燃燒(2).鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒(3).鋅和稀硫酸反應(yīng)鋅和稀硫酸反應(yīng)(4).鐵釘與硫酸銅反應(yīng)鐵釘與硫酸銅反應(yīng)2.畫出鈉、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意畫出鈉、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖圖3.寫出金屬活動順序?qū)懗鼋饘倩顒禹樞蛞弧⒔饘俚耐ㄐ砸?、金屬的通性分布特征分布特?化合態(tài)化合態(tài)：元素在元素在化合物化合物中的存中的存在形態(tài)在形態(tài)游離態(tài)游離態(tài)：元素在元素在單質(zhì)單質(zhì)中的存中的存在形態(tài)在形態(tài)地殼中元素的含量地殼中元素的含量：O、Si、Al、Fe、

2、Ca、Na、K、Mg商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋時(shí)期春秋時(shí)期的鐵鋤和的鐵鋤和鐵器鐵器現(xiàn)代用電現(xiàn)代用電解法冶煉解法冶煉鋁鋁物理通性物理通性22 2、金屬的顏色、光澤、金屬的顏色、光澤3 3、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性絕大多數(shù)金屬都是絕大多數(shù)金屬都是銀白色銀白色，具有，具有金屬光澤金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊，少數(shù)金屬是特殊顏色。如顏色。如銅是紫紅色銅是紫紅色，金是，金是金黃色。4 4、延展性、延展性延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。1、金屬在常溫下的狀態(tài)、金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外除汞是液體外，其他在常溫下都是固體。，其他在常溫下

3、都是固體。一、金屬的通性一、金屬的通性化學(xué)通性化學(xué)通性34 4、最外層電子一般較少，易最外層電子一般較少，易失失電子，表現(xiàn)出電子，表現(xiàn)出還原性還原性，化合化合態(tài)金屬元素態(tài)金屬元素只有正化合價(jià)只有正化合價(jià)1 1、易與、易與氧氣氧氣反應(yīng)，得到反應(yīng)，得到氧化物氧化物2 2、活動性排在、活動性排在氫前氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣鹽和氫氣3 3、與鹽反應(yīng)，置換出活動性弱的金屬單質(zhì)（、與鹽反應(yīng)，置換出活動性弱的金屬單質(zhì)（排在前面的排在前面的金屬能把其后面的金屬從其鹽的水溶液中置換出來）金屬能把其后面的金屬從其鹽的水溶液中置換出來）一、金屬的通性一、金屬的通性思考與交流思考與交流

4、化學(xué)方程式化學(xué)方程式？鋁絲與鋁絲與CuSO4溶溶液反應(yīng)形成液反應(yīng)形成銅樹銅樹寫出方程式寫出方程式：鎂條燃燒寫鎂條燃燒寫出方程式：出方程式：銅絲與銅絲與AgNO3溶溶液反應(yīng)形成液反應(yīng)形成銀樹銀樹寫出方程式：寫出方程式：鎂條與鹽酸反應(yīng)鎂條與鹽酸反應(yīng)寫出方程式：寫出方程式：二、金屬與非金屬反應(yīng)二、金屬與非金屬反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)1（1 1）常溫）常溫下反應(yīng)下反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-13-1鈉的鈉的物理物理性質(zhì)性質(zhì)：顏色：顏色：銀白色銀白色金屬光澤的固體金屬光澤的固體狀態(tài)：狀態(tài)：硬度：硬度： 質(zhì)軟，可用小刀切割質(zhì)軟，可用小刀切割鈉的取用鈉的取用鑷子（不能用手接觸）鑷子（不能用手接觸）切割金屬鈉要注意實(shí)

5、驗(yàn)安全切割金屬鈉要注意實(shí)驗(yàn)安全! !煤油要用濾紙擦干煤油要用濾紙擦干切割在濾紙或玻璃片上進(jìn)行切割在濾紙或玻璃片上進(jìn)行保存在石蠟油保存在石蠟油或者煤油中或者煤油中二、金屬與非金屬反應(yīng)二、金屬與非金屬反應(yīng)（1 1）常溫下反應(yīng)）常溫下反應(yīng)探究步驟探究步驟觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象探究結(jié)論探究結(jié)論探究探究1 1：用鑷子從盛煤油的：用鑷子從盛煤油的試劑瓶中取出一塊金屬鈉，試劑瓶中取出一塊金屬鈉，小心用濾紙吸干表面的煤小心用濾紙吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，觀察刀切去一端的外皮，觀察斷面的顏色斷面的顏色切開后的切口處露切開后的切口處露出銀白色金屬光澤出銀白色金屬光澤。切口

6、在空氣中露。切口在空氣中露置一會兒，會逐漸置一會兒，會逐漸變暗。變暗。鈉的化學(xué)性鈉的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)很很活潑活潑, ,極易極易與空氣與空氣中的氧發(fā)生中的氧發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O白色白色探究步驟探究步驟觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象探究結(jié)論探究結(jié)論探究探究2 2：取一小塊金屬鈉取一小塊金屬鈉（吸干表面的的煤油）（吸干表面的的煤油）放在坩堝里，加熱。放在坩堝里，加熱。1 1、熔化成閃亮的小、熔化成閃亮的小球球2、劇烈、劇烈燃燒，燃燒燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色時(shí)火焰呈黃色3、最后生成淡黃色最后生成淡黃色固體固體1 1、鈉的熔點(diǎn)較低、鈉的熔點(diǎn)較低2 2、鈉與、鈉與O O2 2反應(yīng)，

7、反應(yīng)，條件不同，現(xiàn)象條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同不同，產(chǎn)物不同（2 2）加熱后反應(yīng)）加熱后反應(yīng)特殊的氧化物特殊的氧化物過氧化鈉（過氧化鈉（NaNa2 2O O2 2），），淡黃色固體淡黃色固體+1 -1+1 -12 2Na+ONa+O2 2 NaNa2 2O O2 2點(diǎn)燃或點(diǎn)燃或加熱加熱二、金屬與非金屬反應(yīng)二、金屬與非金屬反應(yīng)氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉化化 學(xué)學(xué) 式式氧的化合價(jià)氧的化合價(jià)顏顏 色色生生 成成 條條 件件Na2ONa2O2-2-2-1-1白色淡黃色常溫點(diǎn)燃或加熱-2-2-1-1思考與交流：思考與交流：鈉露置在空氣中（常溫）的變化過程是

8、什么鈉露置在空氣中（常溫）的變化過程是什么？白色粉末狀物質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)( (生成生成NaNa2 2COCO3 3) )銀白色金屬（銀白色金屬（Na）在空氣中最后的生成物是）在空氣中最后的生成物是Na2CO3表面變暗（表面變暗（Na2O）出現(xiàn)白色固體（出現(xiàn)白色固體（NaOH）表面變成溶液（表面變成溶液（NaOH易潮解）易潮解）表面形成表面形成Na2CO3溶液溶液形成白色塊狀物質(zhì)（生成形成白色塊狀物質(zhì)（生成Na2CO310H2O）通過思考，請描述下面兩個實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象！通過思考，請描述下面兩個實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象！1 1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至

9、熔化，輕輕晃動，仔細(xì)觀察，看到什么現(xiàn)象？輕輕晃動，仔細(xì)觀察，看到什么現(xiàn)象？2 2、再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，、再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，在加熱至熔化。有什么現(xiàn)象？在加熱至熔化。有什么現(xiàn)象？已知：已知：Al2O3的熔點(diǎn)是的熔點(diǎn)是2050，Al的熔點(diǎn)是的熔點(diǎn)是660現(xiàn)象：現(xiàn)象：兩塊鋁箔都熔化，且失去了金屬光澤，但熔化的兩塊鋁箔都熔化，且失去了金屬光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。鐵、鎂和鋁分別與氧氣反應(yīng)鐵、鎂和鋁分別與氧氣反應(yīng)2（1 1）鐵與氧氣在常溫下）鐵與氧氣在常溫下緩慢緩慢反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成疏松氧化層疏松氧

10、化層三氧三氧化二鐵（紅褐色化二鐵（紅褐色FeFe2 2O O3 3） 4Fe + 3O4Fe + 3O2 2 = 2Fe= 2Fe2 2O O3 3 （2 2）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應(yīng)，生成）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應(yīng)，生成致密氧化膜致密氧化膜，保保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3二、金屬與非金屬反應(yīng)二、金屬與非金屬反應(yīng)金屬還能和很多其他非金屬反應(yīng)金屬還能和很多其他非金屬反應(yīng)3222NaClNaCl點(diǎn)燃22NaSNa S 23432FeOF

11、e O高溫1 1、下列元素在自然界中能以、下列元素在自然界中能以游離態(tài)游離態(tài)存在的是（存在的是（ ）A A、Na BNa B、Mg CMg C、Al DAl D、AuAu思考與練習(xí)思考與練習(xí)2 2、生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？、生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？（不妥當(dāng)，鋼絲球會破壞表明的氧化膜而加快鋁的氧化腐蝕）（不妥當(dāng)，鋼絲球會破壞表明的氧化膜而加快鋁的氧化腐蝕）3 3、可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？、可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？D4 4、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是（描

12、述是（ ）金屬鈉先熔化；金屬鈉先熔化； 燃燒后得白色固體；燃燒后得白色固體； 燃燒時(shí)火焰為黃色；燃燒時(shí)火焰為黃色； 燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A A B B C C D D5 5、猜想、猜想: :銅和氧氣的反應(yīng)銅和氧氣的反應(yīng)銅常溫下銅常溫下, ,很難反應(yīng)。加熱條件下，很難反應(yīng)。加熱條件下， “艱難艱難”的生成氧化銅。的生成氧化銅。C小結(jié)小結(jié): :金屬活動順序表金屬活動順序表, ,從左到右從左到右, ,金屬與氧氣反應(yīng)，條件金屬與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物也不同，難易程度是不同，產(chǎn)物也不同，難易程度是: :易易難難K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg

13、Ag Pt Au常溫時(shí)生成常溫時(shí)生成正常價(jià)態(tài)正常價(jià)態(tài)氧化物，氧化物，加熱時(shí)加熱時(shí)生成復(fù)雜氧生成復(fù)雜氧化物?；铩２慌c氧氣反應(yīng)不與氧氣反應(yīng)常溫反應(yīng)成膜點(diǎn)燃或常溫反應(yīng)成膜點(diǎn)燃或加熱條件下生成氧化加熱條件下生成氧化物物1 1、位于金屬活動性順序中、位于金屬活動性順序中氫以前氫以前的金屬遇到酸時(shí)，的金屬遇到酸時(shí)，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣。如能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣。如FeFe：Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2+H+H2 2God God SaveSave me me！無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂為什么為什么受傷的受傷的總是我總是我！我得意的我得意

14、的笑，又得笑，又得意的笑意的笑結(jié)論：反應(yīng)的劇烈程度不同結(jié)論：反應(yīng)的劇烈程度不同三、金屬與酸和水的反應(yīng)三、金屬與酸和水的反應(yīng)根據(jù)金屬活動性順序，根據(jù)金屬活動性順序，NaNa還原性很強(qiáng)還原性很強(qiáng) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)(H) Cu Hg Ag Pt Au Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性逐漸減弱金屬活動性逐漸減弱分析：分析：思考：思考：鐵鋁等金屬可制成水壺?zé)?，說明他們很難與水鐵鋁等金屬可制成水壺?zé)f明他們很難與水反應(yīng)，是不是所有金屬都不與水反應(yīng)？反應(yīng)，是不是所有金屬都不與水反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-3 鈉

15、與水的反應(yīng)（記錄在書本上）鈉與水的反應(yīng)（記錄在書本上）概括概括現(xiàn)象現(xiàn)象性質(zhì)性質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH- +H2 鈉浮在水面上鈉浮在水面上浮浮密度比水小密度比水小在水面上四處游動，發(fā)在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲出嘶嘶聲游、響游、響產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體立刻熔成一個小球立刻熔成一個小球熔熔反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低紅紅反應(yīng)后溶液變紅反應(yīng)后溶液變紅生成堿性物質(zhì)生成堿性物質(zhì)NaNa與水反應(yīng)方程式的分析與水反應(yīng)方程式的分析N NH HO =O =N NOH OH H H 化合價(jià)升高，失去電子，被氧化化合價(jià)升高，失去電子，被氧化化合價(jià)降低，得到電子，被還原化合價(jià)

16、降低，得到電子，被還原 還原劑：還原劑：Na Na 氧化劑：氧化劑：H H2 2O O思考討論：思考討論：1 1、鈉易與空氣中的氧氣、以及水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)如、鈉易與空氣中的氧氣、以及水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)如 何保存鈉何保存鈉？ 保存在盛有煤油的試劑瓶中。保存在盛有煤油的試劑瓶中。2 2、當(dāng)在火災(zāi)現(xiàn)場有大量鈉存在時(shí)，應(yīng)怎樣滅火？當(dāng)在火災(zāi)現(xiàn)場有大量鈉存在時(shí)，應(yīng)怎樣滅火？ 干燥的沙土滅火。干燥的沙土滅火。3 3、將一小塊金屬鈉投入、將一小塊金屬鈉投入CuSOCuSO4 4溶液中，可觀察到什么溶液中，可觀察到什么 現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式?，F(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式。 觀察到現(xiàn)象：觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈

17、，鈉熔成小球，浮在水面反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。沉淀。2Na2Na2H2H2 2O = 2NaOHO = 2NaOHH H2 2， CuSOCuSO4 42NaOH = Cu(OH)2NaOH = Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4離子方程式：離子方程式： 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- - +H +H2 2 Cu Cu2+2+ + 2OH + 2OH- -= Cu(OH)= Cu(OH)2 2同理分析將一小塊金屬鈉投入將一小塊金屬鈉投入FECL3

18、溶液中，溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式及可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式及離子方程式。離子方程式。 2NA2H2O = 2NAOHH2，F(xiàn)ECL3+ 3NAOH =FE(OH)3+3NACL離子方程式：離子方程式： 2NA+2H2O=2NA+2OH- +H2 FE3+ + 3OH-= FE(OH) 3注意：注意：金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)不能置換出金屬，金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)不能置換出金屬，而是先與水反應(yīng)生成而是先與水反應(yīng)生成NAOH，在與鹽發(fā)生反，在與鹽發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)。3 3、鐵與水反應(yīng)、鐵與水反應(yīng)金屬與酸和水反應(yīng)金屬與酸和水反應(yīng)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)、

19、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)、反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì) 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 不再水溶液中進(jìn)行不屬于離子反應(yīng)不寫離子方程式高溫高溫三、金屬與酸和水的反應(yīng)三、金屬與酸和水的反應(yīng)4 4、金屬與水反應(yīng)小結(jié)、金屬與水反應(yīng)小結(jié)金屬與酸和水反應(yīng)金屬與酸和水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高溫高溫Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（很慢（很慢 ）100 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （劇烈）（劇烈）2K+2H2O=2KOH+H2 (劇烈，氫氣易爆炸)2Al+6H20=2Al(OH)3+3

20、H2 （水分緩慢）（水分緩慢）結(jié)論結(jié)論：金屬性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)金屬性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)三、金屬與酸和水的反應(yīng)三、金屬與酸和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：兩支試管均有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條兩支試管均有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。反應(yīng)放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。反應(yīng)放熱。放熱。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。二者均生成氫氣。二者均生成氫氣。2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 2 偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)

21、3-43-4鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)探究：相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，產(chǎn)生氫探究：相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比為：氣體積比為：_1:1 2Al6HO=2Al(OH)33H2Al(OH)3 NaOH = NaAlO2+2H2O2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 4H2O + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)的分析的分析氧化劑：氧化劑：H2O還原劑：還原劑：Al五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程

22、式計(jì)算中的應(yīng)用2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2個個 ： 2 個個 ： 2個個 ： 2個個物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 質(zhì)量之比質(zhì)量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 氣體體積之比氣體體積之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L上下（單位）一致，左右（物理量）相當(dāng)上下（單位）一致，左右（物理量）相當(dāng)多單位混合比多單位混合比 2mol ：2NA個個 ： 80g ： 22.4L例題例題1：6.5g Zn6.5g Zn與與500mL500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，能生鹽酸恰好完全反應(yīng)，能生成氫

23、氣成氫氣_L(_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )。鹽酸的物質(zhì)的量。鹽酸的物質(zhì)的量濃度為濃度為_。Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 265g 2mol 22.4L當(dāng)有當(dāng)有65g鋅參加鋅參加反應(yīng)時(shí)，需要反應(yīng)時(shí)，需要2molHCl與之與之反應(yīng)，同時(shí)生反應(yīng)，同時(shí)生成成22.4L氫氣氫氣6.5g a mol b La=0.2molb=2.24LC(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L實(shí)際有實(shí)際有6.5g鋅參鋅參加反應(yīng)，假設(shè)未加反應(yīng)，假設(shè)未知數(shù)知數(shù)a、b方程式：方程式：Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 +

24、 H + H2 2理論值：理論值：65g 2mol 22.4L65g 2mol 22.4L實(shí)際值：實(shí)際值：6.5g amol bL6.5g amol bL方程式計(jì)算方程式計(jì)算“三段式三段式” = = = = 強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)： (1)(1)橫橫( (量量) )相當(dāng)，豎相當(dāng)，豎( (單位單位) )相同；相同； (2)(2)帶單位運(yùn)算，結(jié)果單位要合理。帶單位運(yùn)算，結(jié)果單位要合理。將將8.1g8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣 _ L,_ L,需要?dú)溲趸c需要?dú)溲趸c _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol電子發(fā)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。生轉(zhuǎn)移。 例題例題2：54g 2mol 22.4L 6mol8.1g xmol yL zmolX=0.3molY=3.36LZ=0.9mol生成氫氣生成氫氣3.36 L,3.36 L,需要?dú)溲趸c需要?dú)溲趸c 0.3 mol0.3 mol，有有0.9 mol0.9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。