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第一輪 重慶基礎知識研究 第二單元 化學基本概念和原理 第13講 質量守恒定律 玩轉重慶10年中考真題 命題點　1　質量守恒定律的驗證(B卷5年1考) 1. (xx重慶B卷23題6分)某班同學按如圖所示的實驗探究質量守恒定律。 第1題圖 (1)同學們先按圖1的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是________(填序號)。 A B C D 鹽酸加入Na2CO3粉末前稱量/g 85.3 82.8 84.8 86.5 鹽酸加入Na2CO3粉末后稱量/g 85.3 80.6 83.2 87.8 (2)同學們又按照圖2的方式實驗，當天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，最終天平的狀態(tài)是____________(填序號)。 A. 左盤高　　　B. 右盤高　　C. 保持平衡 該實驗中通過化學反應新生成了的物質有______(填序號)。 A. HCl　　B. CO2　　C. Na2CO3　　D. NaOH 命題點　2　(A卷10年10考，B卷5年4考) 類型一　推斷化學方程式中未知化學式(A卷10年5考，B卷5年3考) 2. (xx重慶B卷11題2分)精美的雕花玻璃可以通過氫氟酸(HF)對玻璃的腐蝕作用制成。氫氟酸與玻璃發(fā)生反應的化學方程式為：SiO2＋4HF=== X↑＋2H2O，則X的化學式為(　　) A. F2 B. O2 C. SiH4 D. SiF4 3. [xx重慶B卷18(2)題2分]今年5月在北京召開了“一帶一路”高峰論壇會，新絲綢之路又一次使我國的悠久文化、先進技術走向世界。 (2)黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它由硝酸鉀、硫黃和木炭等組成。黑火藥中至少含有______種元素，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為：S＋2KNO3＋3C=== X＋3CO2↑＋N2↑，則X的化學式為____________。 4. [xx重慶A卷 17(3)題1分]N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的兩名成員。 (3)工業(yè)生產(chǎn)中，用N2O與氨基化鉀(KNH2)反應制備疊氮化鉀(KN3)，其化學方程式為：N2O＋2KNH2=== KN3＋KOH＋X，則X的化學式為__________。 5. [xx重慶18(3)題1分]化學就在我們身邊，它與國家政策、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活緊密相關。 (3)“森林重慶”的實施有助于改善我們的居住環(huán)境，這是因為綠色植物能吸收CO2，并釋放出O2：6CO2＋6H2O X＋6O2，其中X的化學式為________。 6. [xx重慶B卷19(3)題1分]太陽能路燈是利用太陽能進行照明的裝置，被越來越廣泛地運用。太陽能路燈由太陽電池板、蓄電池、LED路燈燈頭、燈柱、微電腦控制器這五大部分組成。 第6題圖 (3)蓄電池白天充電時發(fā)生的反應為：2PbSO4＋2H2O=== Pb＋X＋2H2SO4，則X的化學式為________。 7. (xx重慶21題4分)重慶在高科技產(chǎn)業(yè)方面發(fā)展迅速，今年重慶本土生產(chǎn)的第一臺筆記本電腦下線，使老工業(yè)基地煥發(fā)出新的活力。 (1)生產(chǎn)電腦芯片的材料主要是高純硅。工業(yè)生產(chǎn)硅的原理為：2C＋SiO2 Si＋2CO↑，在反應中SiO2發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應。該反應生產(chǎn)的是粗硅，將粗硅提純才能得到高純硅，在提純過程中發(fā)生的反應之一是：H2＋SiCl4 HCl＋X，X的化學式為____________。 (2)天原化工廠通過電解飽和食鹽水獲得的氫氣可用于生產(chǎn)高純硅。已知電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣(Cl2)和燒堿，反應的化學方程式為：____________________________________________，產(chǎn)生的H2若在潮濕的Cl2中燃燒，會產(chǎn)生大量的“白霧”，“白霧”是________________。 8. (xx重慶A卷19題3分)“硝酸”是高中化學將要學習的物質，濃硝酸見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為：4HNO3 4NO2↑＋2H2O＋__X__↑ (1)X的化學式為________。 (2)請在硝酸的化學式中標出氮元素的化合價：HNO3。 (3)硝酸具有酸的一些共同性質，是因為它在水溶液中也能解離出________(用化學符號表示)。 9. [xx重慶18(1)(3)題2分]國家新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》從今年7月1日起強制實施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯以外，補充了一氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。 (1)O3中氧元素的化合價是________。 (3)用NH2Cl消毒時，發(fā)生反應NH2Cl＋X=== NH3＋HClO，其中X的化學式為__________。 類型二　定性推斷元素組成(A卷10年3考，B卷5年1考) 10. (xx重慶15題2分)氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應：Cl2＋H2O=== HCl＋HClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有(　　) A. NaCl、H2O B. NaClO、H2O C. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO、H2O 11. (xx重慶A卷13題2分)下列物質受熱分解時沒有氧氣生成的是(　　) A. 氯化銨　　　　　　B. 氯酸鉀 C. 高錳酸鉀 D. 氧化汞 12. (xx重慶14題2分)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是(　　) A. CO2　　 　B. Cl2　 　　C. O2　 　　D. N2 13. (xx重慶B卷7題2分)用下列礦石在冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是(　　) A. 輝銅礦(主要成分Cu2S) B. 赤鐵礦(主要成分Fe2O3) C. 磁鐵礦(主要成分Fe3O4) D. 鋁土礦(主要成分Al2O3) 類型三　其他應用(A卷10年3考) 14. (xx重慶14題2分)根據(jù)化學方程式A＋NaOH=== B＋H2O推斷，B、A的相對分子質量相差(　　) A. 12 B. 18 C. 22 D. 40 15. (xx重慶A卷16題2分)如圖表示三種物質在密閉容器中反應前后質量比例的變化。下列說法正確的是(　　) 第15題圖 A. 該反應中CaO起催化作用 B. 該反應中CO2是生成物 C. 該反應是復分解反應 D. 該反應是化合反應 16. [xx重慶B卷20(3)題1分]學習化學后，我們學會了從微觀角度認識物質。 (3)如圖是一氧化碳與氧氣反應的微觀模型圖，請在下圖方框中以圖示的方式完成該化學反應的微觀過程(圖中表示氧原子，表示碳原子)。 第16題圖 17. [xx重慶A卷 18(3)題1分]初中化學學習中，我們初步認識了物質的微觀結構。 (3)如圖是CO與O2反應的微觀示意圖，反應前后沒有發(fā)生變化的粒子是________(填序號)。 第17題圖 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 拓　展　創(chuàng)　新 1. 下列說法正確的是 (　　) A. 鐵與硫酸銅溶液反應，反應前后固體的質量相等 B. 鎂在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂的質量大 C. 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量大 D. 2克氫氣在2克氧氣中燃燒，生成4克水 2. 在M＋3N=== P＋2Q中，x克M物質與y克N物質恰好完全反應生成z克P物質，則生成的Q物質質量為(　　)克。 A. 　　　　　B. x＋3y－z C. x＋3y－2z D. x＋y－z 3. 通常情況下，銅不和稀硫酸反應。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應：2Cu＋2H2SO4(稀)＋X 2CuSO4＋2H2O，下列說法正確的是(　　) A. 反應前后各元素的化合價沒有變化 B. 反應物X的化學式是O2 C. 反應后溶液的質量減少 D. 反應后溶液會由藍色變?yōu)闊o色 答案 命題點1 1. (6分)(1)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(1分) AD(2分)　(2)C(1分)　BC(2分) 【解析】(1)鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，根據(jù)化學方程式可知，反應生成了二氧化碳，圖1實驗在敞口容器中進行，當將鹽酸加入碳酸鈉粉末后會有CO2逸出，總質量會減小，而表格中的A中質量不變，D中質量增加，都是錯誤的。(2)圖2與圖1相比，敞口裝置改成了密閉裝置，生成的二氧化碳氣體不會逸出，所以最終天平是平衡的。在圖2中，除了發(fā)生Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑的反應外，還會發(fā)生2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O的反應，所以該實驗中通過化學反應新生成的物質有CO2、NaCl和Na2CO3，故選BC。 命題點2 類型一 2. D　【解析】由反應的化學方程式SiO2＋4HF=== X↑＋2H2O，應用質量守恒定律的“兩個不變”：化學反應前后①元素種類不變；②原子個數(shù)不變可知： 元素種類 Si H F O 反應前原子個數(shù) 1 4 4 2 反應后原子個數(shù) 0 4 0 2 反應前后原子個數(shù)差 1 0 4 0 X中組成元素的原子個數(shù) 1 0 4 0 化學式 SiF4 3. (2分)(2)五(或5)(1分)　K2S(1分) 4. (1分)(3)NH3(1分) 【解析】(3)由反應的化學方程式N2O＋2KNH2=== KN3＋KOH＋X，應用質量守恒定律的“兩個不變”：化學反應前后①元素種類不變；②原子個數(shù)不變可知： 元素種類 N O K H 反應前原子個數(shù) 4 1 2 4 反應后原子個數(shù) 3 1 2 1 反應前后原子個數(shù)差 1 0 0 3 X中組成元素的原子個數(shù) 1 0 0 3 化學式 NH3 5. (1分)(3)C6H12O6(1分) 【解析】(3)依據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后，元素的種類和原子數(shù)目不變，故一個X分子中有6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子，據(jù)此可確定X的化學式是C6H12O6。 6. (1分)(3)PbO2(1分) 【解析】(3)由反應的化學方程式2PbSO4＋2H2O=== Pb＋X＋2H2SO4，應用質量守恒定律的“兩個不變”：化學反應前后①元素種類不變；②原子個數(shù)不變可知： 元素種類 Pb S O H 反應物中 2 2 10 4 已知生成物中 1 2 8 4 差值(X) 1 0 2 0 X的化學式 PbO2 7. (4分)(1)還原(1分)　HSiCl3(1分) (2)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(1分) 鹽酸小液滴(1分) 8. (3分)(1)O2(1分)　 (2)(1分)　(3)H＋(1分) 【解析】(1)根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的個數(shù)及種類不變，可知X為O2。(2)根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，設硝酸中氮元素化合價為x，則有(＋1)＋x＋(－2)3＝0，解得x＝＋5。(3)酸是指解離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，硝酸屬于酸，有酸的共同性質，所以在水溶液中也能解離出氫離子，符號為H＋。 9. (2分)(1)0(1分)　(3)H2O(1分) 【解析】(1)臭氧的化學式是O3，其組成元素只有氧元素，因此臭氧屬于單質，在單質中元素的化合價為0。(3)依據(jù)質量守恒定律可知，在化學反應前后，原子的數(shù)目和種類不發(fā)生改變，因此X的化學式為H2O。 類型二 10. D　【解析】把氯氣通入氫氧化鈉溶液中，實際上相當于氯氣先與水反應生成鹽酸和次氯酸，然后鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水；次氯酸與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和水。 11. A　【解析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，因此，只有含有氧元素的物質受熱分解后才可能有氧氣生成，故選A。 12. A　【解析】根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變。在高氯酸銨中含有N、H、Cl、O這四種元素，而無碳元素，故反應后的生成物中不可能出現(xiàn)碳元素，故選A。 13. A　【解析】由于輝銅礦中含有硫元素，在冶煉金屬的過程中會生成硫的氧化物而引起酸雨。 類型三 14. C　【解析】根據(jù)質量守恒定律可推知：B、A的相對分子質量之差應等于NaOH與H2O 的相對分子質量之差即40－18＝22，故選C。 15. D　【解析】氧化鈣質量減少，所以氧化鈣是反應物，A錯誤；二氧化碳質量減少，所以二氧化碳是反應物，B錯誤；由分析可知該反應由氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，符合化合反應“多變一”的特點，所以屬于化合反應，D正確。 16. (1分)(3)(1分) 【解析】(3)根據(jù)題意該反應的反應物是一氧化碳和氧氣，根據(jù)圖例，要填的微粒是一氧化碳分子，根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，所以在方框內(nèi)應該畫出2個一氧化碳分子，1個一氧化碳分子由1個碳原子和1個氧原子構成。 17. (1分)(3)D(1分) 【解析】(3)原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中，分子分裂成為原子，原子重新組合成新的分子。該反應是一氧化碳與氧氣生成二氧化碳的反應，一氧化碳分子由碳原子和氧原子構成，氧氣分子由氧原子構成，二氧化碳分子由氧原子和碳原子構成，反應前后沒有變化的粒子是碳原子和氧原子。 【拓展創(chuàng)新】 1. B　【解析】鐵與硫酸銅溶液反應，反應后生成固體(銅)的質量大于反應前參加反應固體(鐵)的質量，A不正確；鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成氧化鎂的質量等于鎂和氧氣的質量之和，B正確；高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以剩余固體的質量比原反應物的質量小，C不正確；氫氣在氧氣中燃燒生成水，參加反應的氫氣、氧氣的質量比為1∶8，所以2克氫氣在2克氧氣中燃燒，生成2.25克水，D不正確。 2. D　【解析】根據(jù)質量守恒定律，生成Q的質量等于參加反應的M和N的質量之和減去生成P的質量為x＋y－z克。 3. B　【解析】反應物中的銅是0價，生成物中銅為＋2價，A錯誤；根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類、原子個數(shù)都不變，可確定X是O2，B正確；反應后銅溶解，轉化為硫酸銅，溶液質量增加，C錯誤；反應物中有硫酸銅生成，反應過程中溶液由無色變?yōu)樗{色，D錯誤。