《2019九年級化學下冊 第11單元 課題1《生活中常見的鹽》同步測試 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019九年級化學下冊 第11單元 課題1《生活中常見的鹽》同步測試 （新版）新人教版.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

《生活中常見的鹽》同步測試 一、選擇題 1.如圖所示，通過長頸漏斗向該裝置中慢慢加入X，可觀察到氣球逐漸脹大，再慢慢加入Y，又看到氣球逐漸變小，則X、Y分別為(　　) A． 鹽酸、硫酸銅溶液 B． 鹽酸、氯化鈣溶液 C． 硫酸、氫氧化鈉溶液 D． 硫酸、氯化鎂溶液 2.下列各組物質能在pH＝1的無色溶液中大量共存的是(　　) A． K2SO4　Ba(OH)2　KCl B． Cu( NO3)2　NaCl　KNO3 C． Na2CO3KNO3NH4Cl D． MgSO4　NaNO3KCl 3.如圖是小凡用手勢OK表示初中常見化學反應中生成水的不同方法，要求手指上的物質分別通過某種反應的基本類型直接生成水(如圖中的H2O2、O2)則物質X一定不是下列物質中的(　　) A． H2 B． H2CO3 C． KOH D． CH4 4.用括號中的試劑除去下列物質中所含雜質，所用藥品錯誤的是(　　) A． NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸) B． NaNO3溶液中混有AgNO3(NaCl溶液) C． KCl溶液中混有K2CO3(稀鹽酸) D． CO中混有CO2(NaOH溶液) 5.下列各組變化中，每一轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是(　　) A． ①③ B． ①③④ C． ②③④ D． ①②③④ 6.粗食鹽中常含雜質CaCl2，MgCl2和Na2SO4。用粗鹽制備精鹽時，通常采用溶解、除雜、過濾和蒸發(fā)的操作，其中往粗鹽溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和鹽酸(均可以過量)的目的就是除雜。所加溶液的順序錯誤的是(　　) A． BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸 B． NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸 C． Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸 D． BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、鹽酸 7.下列實驗中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是(　　) A． ①和② B． ②和③ C． ②和④ D． ③和④ 8.下圖表示相連線的酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復分解反應，右下表提供的四組物質符合左下圖要求的是(　　) 9. 貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如圖的實驗進行有關探究活動，以下關于此實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是（ ） A.貝殼表面有氣泡產(chǎn)生 B.表面皿石灰水變渾濁 C.貝殼逐漸溶解 D.燒杯中物質的總質量不變 10. 碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法中，錯誤的是（ ） A.發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 B.干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用來撲滅油、氣燃燒引起的火災 C.碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水 D.碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑 11.向AgNO3、NaNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2混合液中加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有的固體是（ ） A.Ag 、Cu、Fe B.Ag 、Cu、Zn C.Cu 、Fe、ZnD.Ag 、Cu、Na 12.有四瓶無色溶液，它們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開的是(　　) A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3 C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH 13.下列各組變化中，每個轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是(　　) A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 14.某同學在學習了金屬及其化合物之間的轉化規(guī)律后，繪制了可以通過一步反應制取MgSO4的思維導圖，其中所選用的物質錯誤的是( ) A．①——Mg B．②——MgCl2 C．③——H2SO4 D．④——Mg(OH)2 15．向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．取A點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B．圖標上B～C段質量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應 C．B點時溶液中金屬離子有Zn2＋、Cu2＋，金屬單質有Zn、Cu、Ag D．C點和D點溶質種類不同，金屬單質種類也不同 二、填空題 16.有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成．為確定其組成，現(xiàn)做如下實驗： （1）將固體加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色．由此判斷，該粉末中一定不含有 。 （2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解．由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中一定含有 。 （3）還有的物質可能有哪幾種情況（每種情況用化學式表示） 。 17．實驗室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下探究。 實驗前，小組同學對五種物質從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于________。 【查閱資料】BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。 【實驗探究】甲同學設計了如下的實驗方案。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有CaCO3 b.將步驟a試管中物質過濾，向濾液中滴加酚酞溶液 溶液變紅 原粉末中一定含有________ 乙同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確，其理由是________________________________(用化學方程式表示)。他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且______________。從而得出結論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化學方程式表示為_______________________________。 【總結歸納】通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是________(填化學式)。 18.如圖是小剛同學提純粗鹽(含雜質泥沙)，并配置NaCl溶液的過程，請回答： (1)步驟①中稱取10.0 g粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有20 mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，到粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽為2.0 g，該操作中玻璃棒的作用是________。 (2)步驟③中應該何時停止加熱？______________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)計算產(chǎn)率：最終得到NaCl晶體5.6 g，該實驗精鹽的產(chǎn)率是________； (4)另一組同學的產(chǎn)率比小剛低，其原因可能是________(填序號多選)。 A．稱量最終的產(chǎn)品時，砝碼和藥品放反了 B．過濾后濾液仍然渾濁就蒸發(fā)結晶 C．過濾時未用玻璃棒引流，液體飛濺 D．沒有蒸發(fā)干，精鹽中仍然有水分 19.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應。 ①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液； ③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗。 請回答下列問題： (1)B的化學式是________。 (2)A中一定存在的溶質的化學式是________。 (3)生成白色沉淀D的化學方程式是_____________________________________________。 (4)這包粉末中可能含有物質的化學式是________。 20.有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗： Ⅰ.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質量隨加入水的質量的變化如圖1所示； Ⅱ.取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色； Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示。 請回答下列問題： (1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________， 從C到D液體的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)； (2)原白色固體中一定含有___________________________________________________， 可能含有________； (3)D點時，溶液中一定含有的溶質是_________________________________________； (4)為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加________，過濾；再向濾液中加________，觀察現(xiàn)象。 三、實驗探究題 21.食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如下實驗裝置： 設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩通入裝置D中，利用裝置D的質量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。 請結合實驗裝置和設計思路，回答下面問題： ①裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為__ __； ②裝置A的作用是__ _，裝置E的作用是__ _； ③緩緩通入氣體的目的是_ __； ④若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果__ __(選填“偏大”“偏小”或“不變”)；若撤除裝置C，對實驗結果的影響是__ __。 22.焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉。某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進行探究： 【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10.由此得出的結論是碳酸氫鈉溶液顯_______。 【探究實驗二】 碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示。 【查閱資料】碳酸氫鈉受熱易分解，生成水、二氧化碳和一種常見的固體物質。 （1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)璧有水珠。 （2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到_____。 （3）該興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3。 ①他們猜想的依據(jù)是_______。 ②請設計實驗，檢驗反應后的固體產(chǎn)物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶滾、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。 序號 實驗操作 預期現(xiàn)象 結論 I 取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解加入足量______，振蕩，靜止。 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)物含Na2CO3 II 取I操作后的上層清液于試管B中，滴加酚酞溶液 ______ 產(chǎn)物不含NaOH 答案： 1.C 2.D3.D4.A 5.B6.C 7.B 8.D 9.D 10.D 11.A 12.A 13.A14.B15.B 16.（1）CuSO4（2）BaCl2和Na2SO4． （3）①CaCO3；②Na2CO3；③CaCO3和Na2CO3（三種情況答出兩種得1分，答對三種情況得2分，只答出一種不得分） 17.鹽　NaOH　BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　沉淀完全溶解　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　NaCl 18.(1)攪拌　(2)析出大量晶體　(3)70%　(4)ABC 19.(1)BaSO4　(2)Na2SO4、NaCl　(3)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　(4)MgCl2、NaNO3 20.(1)固體部分溶解，有氣泡冒出　減小 (2)碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇　氯化鉀 (3)硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸 (4)稀硝酸　硝酸銀 21.CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O除去空氣中的CO2_ 吸收空氣中H2O、CO2，防止其進入D中__將B中生成的CO2全部吸收于D中 偏大A、B中少量水蒸氣進入D中，也會使實驗結果偏大 22.【探究實驗一】堿性【探究實驗二】 （2）澄清石灰水變渾濁。（3）①質量守恒定律②I氯化鈣溶液。II溶液不變色。