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專題6《物質(zhì)的溶解》測試題 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯誤的是（ ） A．t1℃時甲、乙、丙三者的溶解度相等 B．甲的溶解度受溫度的影響最大 C．要使t1℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法 D．t2℃時，往100g水中加入90g甲，充分攪拌后得到190g甲的溶液 2．某初三年級的同學正在籌備畢業(yè)晚會，預(yù)定有以下飲料，其中不屬于溶液的是（） A．啤酒B．酸奶C．礦泉水D．可口可樂 3．一只盛有飽和石灰水溶液的燒杯放置在空氣中，較長時間后，石灰水表面形成了一層白膜（假設(shè)水沒有減少、溫度不變），則下列說法正確的是（ ） A．此時該溶液仍為飽和溶液 B．“白膜”為析出的氫氧化鈣固體 C．形成“白膜”的過程為物理變化 D．若加熱飽和石灰水溶液，溶液可能會變渾濁 4．下列有關(guān)計算結(jié)果錯誤的是（） A．K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價 B．C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質(zhì)量比相同，均為1：2 C．NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35% D．20℃時，NaCl的溶解度為36g，故該溫度下50g水中最多溶解18g NaCl 5．溶液的基本特征是（ ） A．含有溶質(zhì)和溶劑 B．其組成中一定含有水 C．具有無色及透明性 D．具有均一性和穩(wěn)定性 6．如圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管左邊支管的紅墨水液面降低，右邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是( ) A．氯化鈉 B．生石灰 C．蔗糖 D．硝酸銨 7．推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ） A．酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸 B．溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 C．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 D．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價 8．下列每組中的固體物質(zhì)，只用水做試劑，不能將其鑒別出來的是（ ） A．氫氧化鈉、氯化鈉B．氧化銅、鐵粉 C．高錳酸鉀、碘D．氧化鈣、氫氧化鈣 9．如圖所示是甲物質(zhì)的溶解度曲線。把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)說法正確的是（ ） A．溶劑的質(zhì)量一定變小B．溶液的質(zhì)量可能不變 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大D．溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變 10．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ） A．混合物中至少含有兩種物質(zhì)，則混合物中至少含有兩種元素 B．硝酸銨溶于水吸收大量的熱，則氫氧化鈉溶于水吸收大量的熱 C．物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，則元素種類也不會改變 D．利用紅磷燃燒的方法可以測定空氣中氧氣的含量，則利用木炭也可以 11．下列說法中，錯誤的是() A．鐵、鋅、鈣、硒、碘都是人體必需的微量元素 B．洗潔精除去餐具上的油污是“乳化作用” C．在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制殺菌劑的操作欠妥 D．蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，常吃魚、蝦、大豆都能補充蛋白質(zhì) 12．t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別放入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是（） A．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液 B．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液 C．若將燒杯①和燒杯②的溶液升溫到t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 D．若燒杯②的溶液升溫到t2時，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解 二、填空題 13．試選用“>”或“<”或“＝”填空。 （1）空氣中氣體成分的體積分數(shù)：氧氣稀有氣體； （2）通常狀況下的液體體積：100mL酒精與100mL水混合200mL。 （3）室溫下，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到溶液的質(zhì)量2g （4）相同的兩段細鐵絲生銹的速率：用蒸餾水浸過的鐵絲用食鹽水浸過的鐵絲 （5）1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成二氧化硫的質(zhì)量2g （6）熔點：武德合金其組成金屬 14．下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度． 溫度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，在右圖中繪制硝酸鉀的溶解度曲線． （2）在20℃時，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀_______g，水_______g。根據(jù)溶解度判斷，該溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液． （3）現(xiàn)有60℃時接近飽和的硝酸鉀溶液，要使它變成飽和溶液，可采用的方法是（寫出一種即可）。 15．化學用語是學習和研究化學的重要工具，請按要求完成下列各題： （1）請用元素符號回答： ①幼兒及青少年缺　_________　會患佝僂病和發(fā)育不良； ②甘蔗是我市主要的經(jīng)濟作物之一，為了增強甘蔗的抗倒伏能力可以適當施用　_________　肥． （2）請用離子符號回答： ①食鹽的主要成份是氯化鈉，它是由　_________　和氯離子構(gòu)成的； ②堿具有一些相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有　_________　． （3）請用化學式回答： ①農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤的是　_________?。? ②碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是　_________　． （4）請用化學方程式回答： ①正常雨水呈弱酸性，原因是　_________　； ②生活中的鋁制品抗腐蝕性能好，原因是　_________?。? 16．配制500g 10％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體 g。若把配制好的氫氧化鈉溶液倒入用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 (選填“變大”、 “變小”或“不變”)。 17．在40℃時，取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水，并將溫度降低到30℃，固體溶解情況如圖1所示，圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： （1）圖2中p點的意義是__________________________，三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c時的溫度為t，則t的取值范圍是________________。 （2）40℃時，燒杯_________（填“甲”、“乙”或“丙”）里溶液中水量最少；根據(jù)圖1析出固體質(zhì)量的變化可推測燒杯甲里是________物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是________物質(zhì)的溶液。 三、實驗題 18．利用右圖裝置證明一氧化碳的部分性質(zhì)并驗證產(chǎn)物。 ① 氧化銅為_____色粉末，其中氧元素以_______態(tài)存在。 ② 加熱玻璃管后，a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________， 反應(yīng)后a中固體的質(zhì)量_________（選填“變大”“變小”或“不變”）。 ③ b中盛放的液體所含的溶質(zhì)是____________________。 ④ c處點燃后，火焰呈________色。 ⑤ a中發(fā)生的反應(yīng)證明了一氧化碳具有__________性。 19．實驗小組同學做了如下實驗： （1）儀器①的名稱是_____________。某同學用A裝置制氧氣，其他同學認為該裝置有個缺陷，改進方法是______________________________，將帶火星的木條置于a處，若觀察到_______________________________，說明已有氧氣產(chǎn)生。 （2）B中現(xiàn)象是量筒內(nèi)涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在碘化鉀（KI）催化作用下迅速分解，該反應(yīng)的化學方程式為_____________。 該實驗中的發(fā)泡劑是洗潔精，洗潔精能除去油污是因為洗潔精具有______作用。 四、計算題 20．質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下： 質(zhì)量分數(shù) 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98% 密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）： （1）10mL98%的濃硫酸中含_________gH2SO4。 （2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。 （3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系是。10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該在至之間。 21．某溫度下，100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，如果使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)該 ⑴加入食鹽多少克？ ⑵也可以蒸發(fā)水多少克？ 參考答案 1．D 【解析】 試題分析：溶解度曲線的縱坐標為溶解度，橫坐標為溫度，t1℃時甲、乙、丙三者的溶解度曲線交于一點，說明t1℃時甲、乙、丙三者的溶解度相同；甲的溶解度隨溫度的升高而增加的最快，甲的溶解度受溫度影響最大；由圖知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，要使t1℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法；t2℃時，甲的溶解度為80g,故往100g水中加入90g甲，充分攪拌后得到180g甲的溶液. 考點：溶解度與溶解度曲線 2．B 【解析】酸奶屬于乳濁液，不是溶液，其他物質(zhì)都屬于溶液． 3．D 【解析】一只盛有飽和石灰水溶液的燒杯放置在空氣中，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；由于溶質(zhì)減少，溶液稱為不飽和溶液；石灰水表面形成了一層白膜是碳酸鈣；形成“白膜”的過程有新的物質(zhì)生成，為化學變化；D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，若加熱飽和石灰水溶液，溶質(zhì)析出，溶液會變渾濁。選D 4．B 【解析】A、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）2+2x+（﹣2）7=0，則x=+6價，故選項說法正確． B、C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質(zhì)量比分別為（122）：（14）=6：1，（124）：（18）=6：1，故選項說法錯誤． C、NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為100%=35%，故選項說法正確． D、20℃時，NaCl的溶解度為36g，是指該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，故該溫度下50g水中最多溶解18g 氯化鈉，故選項說法正確． 故選：B． 【答案】D 【解析】考點定位分析：本題的考點是溶液的概念、組成及其特點。溶液是指由一種或多種物質(zhì)分散到另外一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。 解答過程分析：溶液的特點是均一性和穩(wěn)定性，其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠不會析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）。 A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，含有溶質(zhì)和溶劑不是溶液的基本特征，故選項錯誤； B、溶液的組成中不一定含有水，如碘酒中就不含水，故選項錯誤； C、有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的，故選項錯誤； D、溶液具有均一性、穩(wěn)定性，故選項正確。故選D 試題總結(jié)評價：本題難度不大，主要考查的是溶液基本特征，充分理解溶液特征是即可正確解題。 6．B 【解析】A、氯化鈉溶于水既不放熱也不吸熱，使容器內(nèi)溫度不變，壓強不變，液面不發(fā)生變化，錯誤；B、生石灰溶于水放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，右邊液面上升，左邊液面下降，正確；C、蔗糖溶于水既不放熱也不吸熱，使容器內(nèi)溫度不變，壓強不變，液面不發(fā)生變化，錯誤；D、硝酸銨溶于水吸熱，使容器內(nèi)溫度降低，氣壓減小，小于外界大氣壓，右邊液面降低，左邊液面上升，錯誤。故選D。 7．C 【解析】 試題分析：A、酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，是由于CO2能與水反應(yīng)生成碳酸，而不是CO2是酸，錯誤，B、溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定減小，有可能是飽和溶液蒸發(fā)水分析出晶體，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤，C、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，正確，D、在同一化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素也不一定顯負價，如：CuSO4等，錯誤，故選C 考點：酸的概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，溶液的酸堿性，元素化合價的一般規(guī)律 8．B 【解析】 試題分析：B中二者都是黑色固體，且均不能入水中，也不能和水發(fā)生反應(yīng)，無法用水鑒別。故選B. 考點：物質(zhì)的鑒別 9．B 【解析】 A、甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海軇┑馁|(zhì)量不一定變小，例如用降溫的方法使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海軇┑馁|(zhì)量可能不變，故A錯誤；B、甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變，例如用降溫的方法使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變，故B正確；C、甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定變大，例如用降溫的方法使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變或變小，故C錯誤；D、甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶液的質(zhì)量不一定變大，例如用降溫的方法使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶液的質(zhì)量可能不變或變小，故D錯誤。故選B。 10．C 【解析】A、由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物，混合物不一定至少含有兩種元素，比如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)是由兩種物質(zhì)組成，是混合物，但是該物質(zhì)是由一種元素組成的，故錯誤； B、硝酸銨溶于水溫度降低，氫氧化鈉溶于水溫度升高，故錯誤； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，元素的種類、質(zhì)量不變，原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)不變，故正確； D、測定空氣中氧氣含量的原理是利用紅磷燃燒耗盡瓶中的氧氣，生成固體的五氧化二磷，耗掉多少體積的氧氣，就有多少體積的水進入集氣瓶中，木炭燃燒后生成了二氧化碳氣體，填充了耗掉氧氣的體積，故不能用木炭代替紅磷，故錯誤。故選C。 11．A 【解析】A、鈣是人體內(nèi)的常量元素，錯誤；B、洗潔精使油以小液滴均勻懸浮在水中，隨水被沖掉，屬于乳化作用，正確；C、鐵桶中加入硫酸銅溶液，鐵會與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，正確；D、蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，常吃魚、蝦、大豆都能補充蛋白質(zhì)，正確。故選A。 12．C 【解析】由圖看出，t1℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度。t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別放入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后，燒杯②中有固體剩余，說明燒杯②中溶解的固體少，則燒杯②中加入的是硝酸鉀。A. 燒杯①的溶液是氯化鉀溶液，錯誤；B. 燒杯①的溶液可能恰好是飽和溶液，錯誤；C. t2℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，若將燒杯①和燒杯②的溶液升溫到t2℃時，兩種物質(zhì)溶解的質(zhì)量相等，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確；D. t1℃時，燒杯①中的物質(zhì)完全溶解，升溫到t2時，氯化鉀的溶解度增大，能溶解的氯化鉀增多，而t2時，氯化鉀與硝酸鉀的溶解度相等，故若燒杯②的溶液升溫到t2時，燒杯底部的固體物質(zhì)全部溶解，錯誤。故選C。 點睛：要順利解決此題，就要知道溶解度曲線的意義，并且能根據(jù)圖看出物質(zhì)的溶解度受溫度影響的大小。 13．>；<；<；<；=；<。 【解析】 試題分析： （1）空氣中氣體成分的體積分數(shù)，氧氣占21%，稀有氣體0.94% ； （2）分子間有間隔，故100mL酒精與100mL水混合體積小于200ml； （3）飽和溶液是不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，故1g硝酸鉀飽和溶液中加入硝酸鉀固體不能繼續(xù)溶解； （4）食鹽水能加速鐵的生銹； （5）硫與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:1，故1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成二氧化硫的質(zhì)量為2g； （6）合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低； 考點：量的關(guān)系 14．（7分）（1）見圖(不要求畫得很精確) （2）10； 90；不飽和 (3)（2分）加入硝酸鉀或降溫或恒溫蒸發(fā)少量水 【解析】（1）先根據(jù)表頭畫好坐標系的縱橫坐標，再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，描點連線即可。（2）硝酸鉀的質(zhì)量：100g10%=10g,水的質(zhì)量：100g-10g=90g. 20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則此溫度下，該溶液為不飽和溶液；（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以將60℃時接近飽和的硝酸鉀溶液，變成飽和溶液，可采用的方法：加入硝酸鉀或降溫或恒溫蒸發(fā)少量水。 15．（1）鈣；鉀；（2）鈉離子；氫氧根離子；（3）消石灰；酒精；（4）CO2+H2O═H2CO3；4Al+3O2=2Al2O3； 【解析】 試題分析：（1）幼兒及青少年缺鈣會患佝僂病和發(fā)育不良；肥能促進作物生長健壯，莖桿粗硬，增強抗病蟲害和抗倒伏能力，因此為了增強甘蔗的抗倒伏能力可以適當施用鉀肥；（2）氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的；堿具有一些相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有氫氧根離子；（3）改良酸性土壤一般用堿性物質(zhì)來中和，消石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿性的物質(zhì)．可用于中和酸性土壤改良土壤結(jié)構(gòu)．碘酒是固態(tài)碘和酒精的溶液，其中酒精是溶劑；（4）正常雨水呈弱酸性，原因是空氣中的二氧化碳溶于水中生成碳酸．化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3；生活中的鋁制品抗腐蝕性能好，原因是鋁表面易生成一種氧化鋁膜，對鋁制品起到保護作用，其化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3； 考點：元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數(shù)字的意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 16．50 變小 【解析】①相關(guān)知識點：溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量的計算 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液②解析思路：溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，配制好的氫氧化鈉溶液倒入用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，等于增加了溶劑的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。 17．在30℃時，a和b的溶解度相等20℃＜t＜30℃丙bc 【解析】由題中信息知，（1）圖2中p點的意義是在30℃時，a和b的溶解度相等。三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c時的溫度為t，則t的取值范圍是20℃＜t＜30℃。（2）40℃時，三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為a＞b＞c，燒杯丙里溶液中水量最少；根據(jù)圖1析出固體質(zhì)量的變化可推測燒杯甲里是b物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是c物質(zhì)的溶液。 點睛∶本題主要考查溶解度曲線的應(yīng)用。 18．黑化合CO+CuO→ΔCu+CO2變小Ca(OH)2（氫氧化鈣、熟石灰）淡藍還原性 【解析】 ①化合態(tài)的氧元素指化合物中有氧元素； ②根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件書寫反應(yīng)方程式；結(jié)合質(zhì)量守恒定律填空； ③b中盛放的液體是用來檢驗二氧化碳氣體的； ④根據(jù)CO燃燒的現(xiàn)象進行分析； ⑤玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳． 解：①氧化銅是黑色粉末，氧化銅中氧元素只有化合態(tài)存在． 故填：黑；化合； ②一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)，生成銅和二氧化碳；由于氧化銅被還原成了銅，失去氧元素，故質(zhì)量減小； 故填：CO+CuOCu+CO2；變?。? ③一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)，生成銅和二氧化碳，b中盛放的液體是澄清石灰水，用來檢驗二氧化碳氣體的，故該液體所含的溶質(zhì)是Ca（OH）2（氫氧化鈣、熟石灰）． 故填：Ca（OH）2（氫氧化鈣、熟石灰）； ④CO被點燃后，發(fā)出淡藍色火焰； 故填：淡藍； ⑤一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，說明一氧化碳具有還原性． 故填：還原性． 點睛：CO還原CuO。 19．鐵架臺在試管口塞一團棉花帶火星木條復(fù)燃乳化 【解析】（1）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的實驗裝置及氧氣的檢驗分析解答； （2）通常情況下，過氧化氫在某些催化劑的作用下，分解生成水和氧氣，根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學方程式；依據(jù)洗潔精的去污原理分析。 解：（1）儀器①的名稱是鐵架臺。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時為防止高錳酸鉀粉末進入導管，需在試管口放一團棉花。故改進方法是在試管口塞一團棉花。將帶火星的木條置于a處，是在檢驗是否有氧氣生成。檢驗是否有氧氣生成的方法是看帶火星的木條是否復(fù)燃。故若觀察到帶火星木條復(fù)燃，說明已有氧氣產(chǎn)生； （2）過氧化氫在某些催化劑的作用下分解的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。洗潔精能除去油污是因為洗潔精具有乳化作用。 20．（1）18 （2）解：設(shè)10mL稀硫酸與鋅完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 X 18.0g 答：略 （3）質(zhì)量分數(shù)越大密度越大% b% 【解析】(1)根據(jù)對照表，98%的濃硫酸的密度為1.84g/mL，10mL98%濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量=10mL1.84g/mL98%≈18.0g；(2)所取10mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量=18g10mL100mL=1.8g，設(shè)10mL稀硫酸與鋅完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 x 1.8g 65x=981.8g，x≈1.2g 答：消耗金屬鋅的質(zhì)量約為1.2g；(3)從對照表可以得到：硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)從10%至98%不斷增大，硫酸溶液的密度也在不斷增大；假設(shè)硫酸溶液的密度為ρ， 10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)=10mLρb%10mLρ+10g100%=ρρ+1b%①當ρ=1.07g/ml時，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)=1.071.07+1b%≈0.52b%；②當ρ=1.84g/ml時，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)=1.841.84+1b%≈0.65b%。 所以10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該在0.52b%～0.65b%之間。 21．12.5g 50g 【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100％計算解答。解： 100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=100g10％=10g。⑴、設(shè)需要加入的食鹽的質(zhì)量為x。則（100g+x）20％=10g+x 解得x=12.5g；⑵、設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。則（100g-y）20％=10g 解得 y=50g。答：⑴、加入食鹽12.5克；⑵、也可以蒸發(fā)水50克。 點睛：掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100％是解題關(guān)鍵。