《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第三單元 微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第三單元 微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)課件（86頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)專題3微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目知識(shí)條目必考要求必考要求加試要求加試要求1.化學(xué)鍵的含義aa2.離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成因bb3.離子化合物、共價(jià)化合物的概念aa4.簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)分子的電子式bb5.簡(jiǎn)單共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式aa6.分子間作用力的含義，分子間作用力對(duì)分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響ab7.簡(jiǎn)單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能a8.氫鍵的概念、形成條件和原因，氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響b9.NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力aa10.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式aa11.離子晶

2、體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性a內(nèi)容索引考點(diǎn)一微粒之間的相互作用力課時(shí)訓(xùn)練考點(diǎn)二晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)微粒之間的相互作用力考點(diǎn)一(一一)化學(xué)鍵及類型化學(xué)鍵及類型化學(xué)鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間存在的強(qiáng)烈的相互作用。知識(shí)梳理(二二)離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽(yáng)離子通過(guò)_所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子_成鍵實(shí)質(zhì) 陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方共用電子對(duì)偏向一方原子共用電子對(duì)靜電作用陰、陽(yáng)離子原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物

3、非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或離子化合物(三三)離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法1.根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間的化學(xué)鍵來(lái)判斷根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間的化學(xué)鍵來(lái)判斷一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。含有的化合物一定是離子化合物；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，不含；只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是非金屬單質(zhì)。2.根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。離子鍵離子鍵3.根據(jù)化合物的性質(zhì)

4、來(lái)判斷根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。(四四)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)反應(yīng)1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程化學(xué)反應(yīng)過(guò)程化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞。如H2F2=2HF，HH鍵、FF鍵均被破壞。化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。2.物理變化過(guò)程物理變化過(guò)程(1)離子化合物，溶于水便電離成自由的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞；熔

5、化后，也電離成自由的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。(2)有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞。如：CO2、SO3等；有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞。如：HCl、H2SO4等強(qiáng)酸。(五五)電子式電子式1.書(shū)寫(xiě)電子式的注意事項(xiàng)書(shū)寫(xiě)電子式的注意事項(xiàng)(1)無(wú)論何種微粒，其電子式都是以原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼甚至系數(shù)。(2)組成各種微粒的各個(gè)原子的電子式，必須力求均勻、對(duì)稱。穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對(duì)電子(一般為元素符號(hào)的上、下、左、右各一對(duì)電子)。2.書(shū)寫(xiě)電子式的技巧書(shū)寫(xiě)電子式的技巧(1)原子：依據(jù)元

6、素的原子最外層電子個(gè)數(shù)的多少，先用小黑點(diǎn)“”(或“”)等符號(hào)在元素符號(hào)上、下、左、右各表示出1個(gè)電子，多余的電子配對(duì)。、(2)離子：陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子由于在形成過(guò)程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號(hào)本身。例如：Na、K、Mg2、Ca2、Ba2、Al3；復(fù)雜的陽(yáng)離子(例如NH、H3O等)除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。例如：。、陰離子：無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。例如：。、(3)共價(jià)型單質(zhì)分子：必須正確地表示出共用電子對(duì)數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如：、

7、(4)共價(jià)化合物：共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，基本與共價(jià)型單質(zhì)分子相同，一般為正價(jià)者在前。對(duì)于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對(duì)值大的寫(xiě)在中間，絕對(duì)值小的寫(xiě)在周邊。例如：。、(5)離子化合物：離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，是將陰、陽(yáng)離子(陽(yáng)離子在前，陰離子在后)拼在一起。對(duì)于不同價(jià)態(tài)的離子，也按其絕對(duì)值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書(shū)寫(xiě)。例如：、。(六六)分子間作用力分子間作用力1.概念概念分子間存在著將分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，分子間作用力包括范德華力和氫鍵。2.特點(diǎn)特點(diǎn)(1)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

8、。(2)分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)化合物分子之間和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。3.氫鍵氫鍵(加試加試)(1)氫原子與電負(fù)性較大的原子以共價(jià)鍵結(jié)合，若與另一電負(fù)性較大的原子接近時(shí)所形成的一種特殊的分子間或分子內(nèi)作用，是一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用。(2)除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。4.變化規(guī)律變化規(guī)律(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子組成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。(2)與H原子形成氫鍵的原子的電負(fù)性越大，所形成的氫鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。(七七)簡(jiǎn)單共價(jià)分子的空間

9、結(jié)構(gòu)及鍵能簡(jiǎn)單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)及鍵能1.指出下列分子的空間結(jié)構(gòu)指出下列分子的空間結(jié)構(gòu)Cl2：；H2O:；NH3：；CH4：；CO2：；C2H4：；C2H2：；：；CS2：；CCl4：。2.鍵能鍵能(加試加試)(1)概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵放出的最低能量。(2)因素：成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。試比較下列分子的穩(wěn)定性(填“”或“3.簡(jiǎn)單共價(jià)分子的兩種模型簡(jiǎn)單共價(jià)分子的兩種模型球棍模型和比例模型球棍模型和比例模型球棍模型主要體現(xiàn)的是分子空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；兩種模型都顯示了原子間的連接順序，但球棍模型側(cè)重價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，

10、比例模型側(cè)重原子大小?？疾閮煞N模型的設(shè)錯(cuò)方式：(1)混淆兩種模型，(2)比例模型中混淆原子大小。幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型：物質(zhì)HClCl2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式_HClClClHOH球棍模型比例模型1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O( )(2017浙江11月選考，8B)(2)甲烷的球棍模型：( ) (2017浙江11月選考，8C)解題探究答案(3)CO2的電子式( )(2017浙江4月選考，7A)(4)Cl2的結(jié)構(gòu)式：ClCl( )(2017浙江4月選考，7B)(5)氯化鈉的電子式：( ) (2016浙江10月選考，7A)答案(6)乙炔

11、的結(jié)構(gòu)式：CHCH( ) (2016浙江4月選考，7B)(7)水分子的結(jié)構(gòu)式：( )(2015浙江10月選考，7A)(8)氯氣的比例模型：( ) (2015浙江10月選考，7C)2.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)Mg2和S2的最外電子層都形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( )(2017浙江11月選考，20A)(2)濃H2SO4與H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)( )(2017浙江11月選考，20C)(3)H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱( )(2017浙江11月選考，20D)(4)化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵( )(2017浙江4月選考

12、，20B)答案(5)CH4和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( )(2017浙江4月選考，20C)(6)NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響( )(2017浙江4月選考，20D)(7)Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小( )(2016浙江10月選考，20A)(8)氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性( )(2016浙江10月選考，20C)(9)水電解生成氫氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成( )(2016浙江10月選考，20D)答案(10)MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵( ) (2016浙江4月選考，20A)(11)N2和Cl2

13、兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( )(2016浙江4月選考，20C)(12)HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H和Cl( )(2015浙江10月選考，15A)(13)NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵( )(2015浙江10月選考，15B)答案?jìng)淇紝?dǎo)向備考導(dǎo)向?qū)W考中對(duì)本部分的考查，主要涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型、比例模型的正誤判斷；物質(zhì)變化與化學(xué)鍵的變化；8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的正誤判斷；分子間作用力的影響因素等。以選擇題的形式考查本部分內(nèi)容。1.下列說(shuō)法正確的是 A.化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C.由活

14、潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵D.原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵答案對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)題組一離子鍵、共價(jià)鍵的比較題組一離子鍵、共價(jià)鍵的比較123456782.下列說(shuō)法不正確的是 A.非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵B.非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵C.不同種非金屬雙原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵D.多種非金屬原子間既可以形成離子鍵，也可以形成極性鍵和非極性鍵答案123456783.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。答案題組二電子式和結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)題組二電子式和結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)NaOH：；MgCl2：；Na

15、2O2： ；NH4Cl：；12345678答案N2：；Cl2： ；H2O2：；HClO：；CCl4：。123456784.寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。N2：；H2O：；CO2：；H2O2：。答案NNHOHO=C=OHOOH12345678題組三兩種模型的判斷題組三兩種模型的判斷5.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)CH4的球棍模型：( )(2)四氯化碳的球棍模型：( )(3)CCl4的比例模型：( )答案12345678(4)水分子的比例模型：( )(5)乙炔分子的球棍模型：( )(6)比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子( )(7)NH3的比例模型：( )(8)比例模型 (其中表示氫原

16、子，表示碳原子，表示氧原子)表示乙酸( )答案12345678題組四微粒間作用力與物質(zhì)變化題組四微粒間作用力與物質(zhì)變化6.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同( )(2)二氧化硅熔化和干冰氣化所破壞的作用力不相同( )(3)HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差說(shuō)明HBr的分子間作用力比HCl弱( )(4)碘單質(zhì)升華，克服的是其分子間作用力( )(5)HCl氣體溶于水后，共價(jià)鍵被破壞，從而形成了H和Cl( )(6)碘晶體是分子晶體，加熱升華過(guò)程中只需克服分子間作用力( )答案12345678(7)氯化鈉的電離是一個(gè)破壞離子鍵的過(guò)程( )(8)HCl、HBr、H

17、I的分子間作用力依次增大，熱穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)( )(9)碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜诳朔庠娱g的作用力( )(10)硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電( )(11)H2和Cl2在光照條件反應(yīng)生成HCl，一定有共價(jià)鍵的斷裂和形成( )(12)HF比H2O穩(wěn)定性更強(qiáng)，是由于HF分子間作用力較大( )答案12345678(13)Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成( )(14)干冰受熱易升華，但不易分解，說(shuō)明其化學(xué)鍵比分子間作用力強(qiáng)( )(15)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成( )(16)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、

18、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵( )(17)H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高( )(18)HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镠F間存在氫鍵( )答案12345678題組五題組五8電子結(jié)構(gòu)的判斷電子結(jié)構(gòu)的判斷7.含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 A.CH4B.CH2=CH2C.CO2D.N2答案解析解析解析CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。123456788.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3答案解析解析解析判斷原子

19、滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)所成價(jià)鍵數(shù)8，故A、D項(xiàng)錯(cuò)；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中的5個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項(xiàng)正確。反思?xì)w納12345678判斷分子中各原子是否達(dá)到判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。(2)試寫(xiě)結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個(gè)電子，但H2O中的H原

20、子最外層有2個(gè)電子；N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。反思?xì)w納反思?xì)w納12345678晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)二知識(shí)梳理(一一)金剛石、石英、干冰、足球烯、金剛石、石英、干冰、足球烯、NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的晶體結(jié)構(gòu)1.金剛石和石英金剛石和石英(1)金剛石晶體中，每個(gè)C原子與另外個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，CC鍵之間的夾角是109.5，最小的環(huán)是元環(huán)。含有1molC原子的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有mol。(2)SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與個(gè)O原子成鍵，每個(gè)O原子與個(gè)硅原子成鍵，最小的環(huán)是元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是原子，1molSiO2

21、中含有molSiO鍵。(3)在金剛石、SiO2中微粒間的相互作用是。4六224十二Si4共價(jià)鍵2.干冰和足球烯干冰和足球烯(1)干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)染嗲揖o鄰的CO2分子有個(gè)。(2)在C60中有12個(gè)正五邊形，20個(gè)正六邊形，共有60個(gè)碳碳單鍵，30個(gè)碳碳雙鍵。12(3)在干冰和足球烯微粒間的相互作用是，在微粒內(nèi)部存在。3.NaCl(1)NaCl型：在晶體中，每個(gè)Na同時(shí)吸引個(gè)Cl，每個(gè)Cl同時(shí)吸引_個(gè)Na，配位數(shù)為。每個(gè)晶胞含個(gè)Na和個(gè)Cl。(2)在NaCl中，Na、Cl之間的相互作用是。分子間作用力共價(jià)鍵66644離子鍵(二二)晶體類型及性質(zhì)比較晶體類型及性質(zhì)比較(加試加試)晶體

22、類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子、_組成晶體粒子間的相互作用_典型實(shí)例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金剛石、晶體硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷除汞外的金屬及合金陽(yáng)離子陰離子離子鍵分子范德華力(有的存在氫鍵)原子共價(jià)鍵金屬離子、自由電子金屬鍵晶體的物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)熔點(diǎn)較高，沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)低熔、沸點(diǎn)高易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等差別較大導(dǎo)熱性_導(dǎo)電性_機(jī)械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度不良不良不良不導(dǎo)電固態(tài)不導(dǎo)電，熔融或溶于水能導(dǎo)電固體、熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，部分化合物溶于水能導(dǎo)電正誤判斷，正確的打“”

23、，錯(cuò)誤的打“”(1)石英和金剛石都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體( )(2017浙江11月選考，20B)(2)干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同( ) (2017浙江4月選考，20A)解題探究真題調(diào)研真題調(diào)研答案(3)石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵( ) (2016浙江10月選考，20B)(4)某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵( )(2016浙江4月選考，20B)(5)干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程中只需克服分子間作用力( )(2016浙江4月選考，20D)答案?jìng)淇紝?dǎo)向備考導(dǎo)向?qū)W考中對(duì)本部分的考查主要

24、涉及晶體類型的判斷，化學(xué)鍵類型與晶體類型的關(guān)系及晶體的簡(jiǎn)單特性等。題目比較簡(jiǎn)單，以選擇題的形式考查。題組一化學(xué)鍵與晶體類型題組一化學(xué)鍵與晶體類型1.有以下9種物質(zhì)：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3。請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)分子晶體_。(2)離子晶體_。(3)不存在化學(xué)鍵的是_。(4)只存在極性共價(jià)鍵的是_。答案對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1234(5)只存在非極性共價(jià)鍵的是_。(6)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_。(7)只存在離子鍵的是_。(8)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_。答案反思?xì)w納1234化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無(wú)化學(xué)鍵

25、外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下：(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。反思?xì)w納反思?xì)w納1234(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元

26、素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。1234題組二晶體類型的判斷題組二晶體類型的判斷2.有下列八種晶體：A.水晶B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.鋁G.氯化銨H.金剛石。用字母回答下列問(wèn)題：(1)直接由原子構(gòu)成的晶體是_，屬于原子晶體的化合物是_。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價(jià)鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_。答案AAEHBGDEF12343.有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表

27、：答案解析序號(hào) 熔點(diǎn)/ 硬度 水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C114.2 很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為A_、B_、C_。NaClCHCl1234解析解析根據(jù)A、B、C晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應(yīng)為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價(jià)鍵；C應(yīng)為分子晶體，且易溶于水，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。1234(2)晶體的類型分別是A_、B_、C_。(3)晶體中微粒間作用力分別是A_、B_、C_。答案離子晶體原子晶體分子晶體離子鍵共價(jià)鍵范德華力1234

28、4.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵( )(2)CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同( )(3)在O2、CO2和SiO2中，都存在共價(jià)鍵，它們均由分子構(gòu)成( )(4)KOH和MgCl2都是離子晶體，均存在共價(jià)鍵和離子鍵( )(5)金剛石、NaCl、H2O、HCl晶體的熔點(diǎn)依次降低( )答案1234(6)金剛石和足球烯都是通過(guò)共用電子對(duì)形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以都是原子晶體( )(7)某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明該晶體一定是離子晶體( )(8)He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵( )答案反思?xì)w納12341.依據(jù)物質(zhì)的

29、分類記憶晶體類型依據(jù)物質(zhì)的分類記憶晶體類型(1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。(3)常見(jiàn)的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的化合物類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)是金屬晶體。反思?xì)w納反思?xì)w納12342.依據(jù)晶體性質(zhì)推斷晶體類型依據(jù)晶體性質(zhì)推斷晶體類型(1)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高。原子晶體的熔點(diǎn)很高。分子晶體的熔點(diǎn)低。金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有少

30、數(shù)熔點(diǎn)相當(dāng)?shù)汀?2)依據(jù)導(dǎo)電性判斷離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。原子晶體一般為非導(dǎo)體。1234分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電。金屬晶體是電的良導(dǎo)體。(3)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大、硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度較大，但也有較低的，且具有延展性。1234注意注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。(2)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點(diǎn)低(熔點(diǎn)190)。(3)合金的硬度比其成分金屬大，熔、沸點(diǎn)比其成分

31、金屬低。1234課時(shí)訓(xùn)練1.(2017湖州市安吉縣上墅私立高級(jí)中學(xué)高三第一次月考)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用D.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵答案123456789101112141316152.下列敘述正確的是 A.離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵；稀有氣體的原子能形成分子晶體C.NaHSO4、Na2O晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12D.晶體的熔點(diǎn)：金剛石食鹽干冰冰123456789101

32、11214131615答案3.(2017浙江省三門(mén)亭旁高級(jí)中學(xué)高三月考)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.在共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B.非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物12345678910111214131615答案4.(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是 A.有強(qiáng)共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)一定很高B.液氯與水反應(yīng)破壞了分子間作用力和共價(jià)鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵D.晶體NH4Cl和Na2O中的化學(xué)鍵類型完全相同12345678910111214131615答

33、案5.(2017湖州市安吉縣上墅私立高級(jí)中學(xué)高三月考)下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是 A.NH3分子的電子式：B.CH4分子的比例模型： C.Cl2的球棍模型： D.N2的結(jié)構(gòu)式：NN12345678910111214131615答案6.2017浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考(選考科目)下列表示不正確的是 A.重水的結(jié)構(gòu)式：DODB.二氧化碳的電子式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D.甲烷比例模型： 答案123456789101112141316157.2017浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考(選考科目)下列說(shuō)法正確的是 A.二氧化硅與二氧化碳都是共價(jià)化合物，且晶體類型相同B.氧氣生成臭氧的過(guò)程中

34、有化學(xué)鍵的斷裂和生成C.因?yàn)榈獨(dú)獾逆I能比氧氣的鍵能大，所以氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的高D.硫與氖晶體均是由單原子構(gòu)成的分子晶體答案解析12345678910111214131615解析解析SiO2中Si與O形成共價(jià)鍵，CO2中C與O形成共價(jià)鍵，所以二者都是共價(jià)化合物，但是SiO2形成的是原子晶體，CO2形成分子晶體，A錯(cuò)誤；所有化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都是反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂后，重新組合生成產(chǎn)物，B正確；N2與O2的晶體都是分子晶體，二者沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的相對(duì)大小，與分子中共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；硫原子最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以晶體中必然是通過(guò)某種形式構(gòu)成穩(wěn)定的分子，再通過(guò)分子間作用力形成晶體，D錯(cuò)

35、誤。123456789101112141316158.(2017浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是 A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵答案解析12345678910111214131615解析解析石蠟液體石蠟石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，是物理變化，破壞的是范德華力。石蠟蒸氣裂化氣需要經(jīng)過(guò)裂化，裂化是化學(xué)變化，破壞的是共價(jià)鍵，答案選B。答案9.(2017臺(tái)州市書(shū)生中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考)氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物

36、質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是 A.硝酸鉀和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.氯化鈉和蔗糖1234567891011121413161510.(2017浙江省桐廬中學(xué)高三年級(jí)模擬)下列說(shuō)法正確的是 A.CaCl2晶體中存在共價(jià)鍵B.H2SO4溶于水能電離出H和SO，所以硫酸是離子化合物C.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力D.I2是分子晶體，加熱升華過(guò)程中只需克服分子間作用力123456789101112141315答案1611.(2017浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)下列變化需克服相同類型作用力的是 A.碘和干冰的升華

37、B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.溴和汞的汽化答案1234567891011121413161512.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是 A.電解水B.干冰受熱直接變成氣體C.HCl溶解于水D.打雷放電時(shí)，O2變成O3答案1234567891011121413161513.(2017浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A.CO2B.PCl3C.CCl4D.H2O答案解析12345678910111214131615解析解析CO2電子式是，分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)

38、誤；PCl3電子式是，分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；CCl4電子式是，分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；H2O電子式是，分子中H原子最外層只有2個(gè)電子，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。1234567891011121413161514.(2017浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性試題)下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結(jié)構(gòu)的一部分。下列說(shuō)法正確的是 A.NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動(dòng)的離子B.金剛石中存在的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，不能導(dǎo)電C.干冰中的化學(xué)鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華D.石墨中碳原子的最外層電子都

39、參與了共價(jià)鍵的形成，故熔點(diǎn)很高、硬度很大12345678910111214131615答案15.下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。12345678910111214131615(1)若和可以形成原子個(gè)數(shù)比11的化合物，此時(shí)顯_價(jià)。和形成的化合物的電子式為_(kāi)。1解析解析根據(jù)元素在周期表中的位置可以推斷為H，為C，為N，為O，為Na，為Al，為Si，為Cl。答案解析(2)和的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序_(填分子式)。(3)和形成的常見(jiàn)化合物晶體類型為_(kāi)，微粒間通過(guò)_形成了該晶體。和形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型為_(kāi)，相鄰微粒間通過(guò)_形成了該晶體。(4)為材料的容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由是

40、_。HNO3H2CO3原子晶體共價(jià)鍵分子晶體分子間作用力酸或濃硝酸中鈍化，可以阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行常溫下，Al在濃硫答案1234567891011121413161516.(2017臺(tái)州市書(shū)生中學(xué)高三月考)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增。A元素原子核外只有1個(gè)電子；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2；B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D2BC3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色；0.5molE元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.031023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；F與C同主族。(1)寫(xiě)出指定元素的名稱：B_，D_。碳鈉解析解析根據(jù)元素信息可以判斷A為H，B為C，C為O，D為Na，F(xiàn)為S，答案解析12345678910111214131615(2)BC2的電子式為_(kāi)，D2C2的電子式為_(kāi)，BA4的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，BA4的空間構(gòu)型_。答案12345678910111214131615正四面體型(3)E單質(zhì)與D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_。2Al(4)寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物與D2C2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)寫(xiě)出兩種均含有A、C、D、F四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式：_。答案123456789101112141316152CO22Na2O2=2Na2CO3O2