《四川省大英縣育才中學高三化學 專題24 原子結構與性質復習課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《四川省大英縣育才中學高三化學 專題24 原子結構與性質復習課件（52頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、原子結構考綱解讀：了解原子的構成及同位素的概念。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質量數(shù)以及它們之間的相互關系。了解多電子原子的核外電子排布規(guī)律，能用電子排布式表示136號元素的原子及簡單離子的核外電子排布。 專題專題24 原子結構與性質原子結構與性質質子（+）中子相對質量為1.0071帶1個單位正電荷質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù) （原子）決定元素種類相對質量為1.0081不顯電性中子數(shù)（N） =質量數(shù)（A）-質子數(shù)（Z）決定同種元素的不同種原子質量僅為質子質量的1/1836帶1個單位負電荷核外電子數(shù)（原子）=核電荷數(shù)=質子數(shù)核外電子的排布與變化

2、決定元素的性質元素的化學性質主要決定于原子的價電子數(shù)最外層電子數(shù)(主族)。原子原子核（+）核外電子（-）XAZ考點一、原子的構成陽離子：陽離子：陰離子陰離子：討論討論1：已知某元素的陰離子已知某元素的陰離子Rn-的原子核里中子數(shù)為的原子核里中子數(shù)為A-x +n，其中其中A為原子的質量數(shù)，則為原子的質量數(shù)，則m g Rn-中電子數(shù)為（中電子數(shù)為（ ）（NA為阿佛加德羅常數(shù)）為阿佛加德羅常數(shù)）AAAANAmx.DNmAnxA.CNA)nA(m.BNA)xA(m.A質子數(shù)質子數(shù)-所帶電荷所帶電荷=核外電子數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)+所帶電荷所帶電荷=核外電子數(shù)核外電子數(shù)討論討論2：（13海南）重水海南

3、）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（錯誤的是（ ） A氘氘(D)原子核外有原子核外有1個電子個電子 B1H與與D互稱同位素互稱同位素 CH2O與與D2O互稱同素異形體互稱同素異形體 D1H218O與與D216O的相對分子質量相同的相對分子質量相同討論討論3：（：（07寧夏）下列敘述錯誤的是（寧夏）下列敘述錯誤的是（ ） A13C和和14C屬于同一種元素，它們互為同位素屬于同一種元素，它們互為同位素 B1H和和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等是不同的核素，它們的質子數(shù)相等 C14C和和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不

4、等 D6Li和和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等討論討論4：(09上海上海) 9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有的氣體中含有( ) A0.2 mol中子中子 B0.4 mol電子電子 C0.2 mol質子質子 D0.4 mol分子分子考綱解讀：考綱解讀：了解相對原子質量，相對分子質量的定義；掌握有了解相對原子質量，相對分子質量的定義；掌握有關原子量、分子量的計算。關原子量、分子量的計算?；瘜W中常用計量及相關計算化學中常用計量及相關計算1、相對原子質量和相對分子質量、相對原子質量和相對分子質量討論討論1：a個某原子的質

5、量為個某原子的質量為b g，則該種原子的相對原子質量為，則該種原子的相對原子質量為( ) A.b/a B.6.021023b/a C. 6.021023b D. 6.021023a/b 某原子相對原子質量在數(shù)值上等于某原子相對原子質量在數(shù)值上等于NA個該原子的質量之和。個該原子的質量之和。（2）同位素）同位素近似近似相對原子質量相對原子質量 該原子質量數(shù)該原子質量數(shù)質量數(shù)質量數(shù)=質子數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)（1）同位素相對原子質量）同位素相對原子質量= 一個原子的質量一個原子的質量一個一個12C原子質量的原子質量的1/12推出：推出：相對原子質量之比等于原子質量之比。相對原子質量之比等于原子質量

6、之比。（3）元素的相對原子質量）元素的相對原子質量 某元素的各種天然同位素相對原子質量與其豐度乘積的代數(shù)和。某元素的各種天然同位素相對原子質量與其豐度乘積的代數(shù)和。豐度豐度即自然界中同位素原子所占原子個數(shù)百分比。即自然界中同位素原子所占原子個數(shù)百分比。例如，例如，Cl 的相對原子質量為的相對原子質量為34.969，自然豐度為，自然豐度為75.77%，Cl 的相對原子質量為的相對原子質量為36.966，自然豐度為，自然豐度為24.23%，35173717氯氯元素元素的相對原子質量的相對原子質量=34.96975.77%+36.96624.23% =35.453 氯元素近似原子量氯元素近似原子量=

7、3575.77%+3724.23%=35.485（4）元素的近似相對原子質量）元素的近似相對原子質量 某元素的各種天然同位素質量數(shù)與其豐度乘積的代數(shù)和。某元素的各種天然同位素質量數(shù)與其豐度乘積的代數(shù)和。討論討論2：1993年年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻相對原子質量（的銻相對原子質量（121.760）為標準相對原子質量。已知銻有兩）為標準相對原子質量。已知銻有兩種以上天然同位素，則種以上天然同位素，則121.760是（是（ ）A.銻元素的質量與銻元素的質量與12C原子質量原子質量1/12的比值的比值B.一個銻原子的質量與一個銻原子的

8、質量與12C原子質量原子質量1/12的比值的比值C.按銻的各天然同位素相對原子質量與這些同位素的物質的量按銻的各天然同位素相對原子質量與這些同位素的物質的量分數(shù)計算出的平均值分數(shù)計算出的平均值D.按銻的各天然同位素質量數(shù)與這些同位素的物質的量分數(shù)計算按銻的各天然同位素質量數(shù)與這些同位素的物質的量分數(shù)計算出的平均值出的平均值2、原子核外電子排布、原子核外電子排布（1）能層、能級和原子軌道）能層、能級和原子軌道能能 層層KLMNOPQ能能 級級 最最 多多電子電子數(shù)數(shù) 同一能層的電子能量也可能不同，可分成能級同一能層的電子能量也可能不同，可分成能級(s、p、d、f)： 每個能層中，能級符號的順序是

9、每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nfs、p、d、f可容納的電子數(shù)依次是可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7的兩倍的兩倍任一能層，能級數(shù)任一能層，能級數(shù)=能層序數(shù)能層序數(shù)（2）核外電子排布的原理）核外電子排布的原理能量最低原理能量最低原理構造原理示意圖：即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖構造原理示意圖：即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖構造原理：構造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d相同能層的不同能級的能量高低順序相同能層的不同能級的能量高低順序 ： nsnpndnf英文字母相同的不同

10、能級的能量高低順序：英文字母相同的不同能級的能量高低順序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d 不同層不同能級可由下面的公式得出不同層不同能級可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d ”或“n。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為（ ） A、x-(m-n) B、x-(m+n) C、x-nD、x-m C D討論1：已知a為A族元素，b是A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a，b為同一周期元素，下列關系式必定錯誤的是（ ） A、n=m+10 B、n=m+1 C、n=m+11 D、n=m+25 A由稀有氣體元素構成 0族：由8、9、10三個縱行構成第族：由長周期元素構成

11、副族：由短周期元素和長周期元素共同構成(稀有氣體元素除外）主族： 族（7個）（7個）（1個）（1個）(16個)表示方法：B 、B 、B 、B 、B、 B、 B 表示方法：A 、A 、A 、A 、A、 A、 A 主族元素族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù)=價電子數(shù)過渡元素 關于過渡元素1、全為金屬，又稱過渡金屬。2、最外層電子數(shù)：1-2。3、在反應中，除最外層電子參加反應外，內層電子往往也會 參加反應。大多數(shù)副族序數(shù)=(n-1)d+ns能級的電子數(shù)=價電子數(shù)例：硫元素位于第三周期例：硫元素位于第三周期A族族 元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置 表達表達b b 已知原子序數(shù)，推導元素在周期表中的位

12、置已知原子序數(shù)，推導元素在周期表中的位置-遞減法遞減法例：例：35 號元素位于第號元素位于第 周期周期 族族 56 號元素位于第號元素位于第 周期周期 族族四四A 六六A假設有假設有118號元素，它位于第號元素，它位于第 周期周期 族族七七0 推導推導 a 由核外電子排布由核外電子排布討論討論2：A、B是同主族的相鄰元素，是同主族的相鄰元素，A所在周期共有所在周期共有m種元素，種元素，B所在周期共有所在周期共有n種元素，且種元素，且mn。若。若A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x，則則B的原子序數(shù)可能為（的原子序數(shù)可能為（ ） A、x-(m-n) B、x-(m+n) C、x-nD、x-m C D討論討

13、論1：已知已知a為為A族元素，族元素，b是是A族元素，它們的原子序數(shù)分族元素，它們的原子序數(shù)分別為別為m和和n，且，且a，b為同一周期元素，下列關系式必定錯誤的是為同一周期元素，下列關系式必定錯誤的是（ ） A、n=m+10 B、n=m+1 C、n=m+11 D、n=m+25 A討論討論3：A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學常見為短周期元素，二者可以組合成多種中學常見的化合物。在這些化合物中，的化合物。在這些化合物中，A與與B的原子個數(shù)比為的原子個數(shù)比為A B1 2。已知。已知A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是 n+2 n+3 n+4 n+5 n+8 n5 n7

14、n8中的幾種，其中不符合題目要求的是（中的幾種，其中不符合題目要求的是（ ）。）。 A B C DC步步P113 2題題 微粒半徑大小比較規(guī)律：微粒半徑大小比較規(guī)律： 同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增而逐漸減??；同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增而逐漸減??； 一般電子層數(shù)越多半徑越大；一般電子層數(shù)越多半徑越大；例：例：同主族元素原子半徑、陽離子半徑、陰離子半徑均隨原子序同主族元素原子半徑、陽離子半徑、陰離子半徑均隨原子序數(shù)遞增而逐漸增大。數(shù)遞增而逐漸增大。 電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)增加而減?。浑娮訉咏Y構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)增加而減?。?同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多半徑越大。同

15、種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多半徑越大。例：例：陰離子陰離子 原子原子 陽離子陽離子即，價態(tài)越高半徑越小即，價態(tài)越高半徑越小取決于電子層數(shù)的多少和核電荷數(shù)的大小取決于電子層數(shù)的多少和核電荷數(shù)的大小討論：討論：已知短周期元素的離子：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（ ）A. 原子半徑原子半徑ABCD B. 原子序數(shù)原子序數(shù)dcbaC. 離子半徑離子半徑C3-D-B+A2+ D. 單質的還原性單質的還原性ABCD C （2）原子結構、元素性質與元素在周期表中位置的關系）原子結構、元

16、素性質與元素在周期表中位置的關系 構構位位性性 位置與結構的關系位置與結構的關系決定決定體現(xiàn)體現(xiàn)周期數(shù)周期數(shù) = 電子層數(shù)電子層數(shù) 主族元素的族序數(shù)主族元素的族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù) 元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系決定決定反映反映A、同周期元素的原子電子層數(shù)相同，從左到右，最外層電子數(shù)、同周期元素的原子電子層數(shù)相同，從左到右，最外層電子數(shù) 依次增多，失電子能力減弱，得電子能力增強。依次增多，失電子能力減弱，得電子能力增強。推測推測反映反映B、同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)、同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下

17、，電子層數(shù) 依次增多，失電子能力增強，得電子能力減弱。依次增多，失電子能力增強，得電子能力減弱?？季V解讀：考綱解讀：以第三周期為例掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與以第三周期為例掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以原子結構的關系；以A和和A族為例，掌握同一主族內元素性質族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的遞變規(guī)律與原子結構的關系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。位置及其性質遞變的規(guī)律。 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性

18、逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素性質性質同周期同周期(從左向右從左向右)同主族同主族(從上到下從上到下)核外電子的排布核外電子的排布電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電數(shù)最外層電數(shù)原子半徑原子半徑金屬性和非金屬性金屬性和非金屬性金屬性金屬性非金屬性非金屬性單質氧化性還原性單質氧化性還原性氧化性氧化性還原性還原性離子的氧化性、離子的氧化性、 還原性還原性陽離子陽離子陰離子陰離子最高價氧化物對應最高價氧化物對應水化物酸堿性水化物酸堿性酸性酸性堿性堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性第一電離能第一電

19、離能電負性電負性元素的金屬性與非金屬性元素的金屬性與非金屬性金金屬屬性性強強弱弱非非金金屬屬性性強強弱弱判判斷斷依依據(jù)據(jù)與水反應置換氫的難易與水反應置換氫的難易 最高價氧化物的水化物堿性強弱最高價氧化物的水化物堿性強弱單質的還原性或離子的氧化性單質的還原性或離子的氧化性置換反應置換反應原電池反應中正負極原電池反應中正負極電離能的大小電離能的大小電負性的大小電負性的大小與與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物的水化物酸性強弱最高價氧化物的水化物酸性強弱單質的氧化性或離子的還原性（氣態(tài)氫化物單質的氧化性或離子的還原性（氣態(tài)氫化物 的還原性）的還原性）置換反應置換反應

20、電離能的大小電離能的大小電負性的大小電負性的大小步步P114二、元素周期律和元素周期表二、元素周期律和元素周期表考綱解讀：考綱解讀：理解元素周期律的實質，了解元素周期表的結構及其應理解元素周期律的實質，了解元素周期表的結構及其應用。以第三周期為例掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結用。以第三周期為例掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以構的關系；以A和和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及律與原子結構的關系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。了解元素電離能的含

21、義，并能說明元素的某些其性質遞變的規(guī)律。了解元素電離能的含義，并能說明元素的某些性質。了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系。了解性質。了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系。了解主族元素第一電離能、電負性等性質的周期性變化規(guī)律。主族元素第一電離能、電負性等性質的周期性變化規(guī)律。1、元素周期律的實質、元素周期律的實質元素周期律：元素的性質隨著元素元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數(shù)原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞增而呈周期性的變化。的變化。（1）元素原子）元素原子最外層電子排布最外層電子排布呈現(xiàn)由呈現(xiàn)由18的周期性變化。的周期性變化。 （2）元素）元素原子半徑原子半徑呈現(xiàn)由大呈現(xiàn)

22、由大小經(jīng)過稀有氣體后，又重復出現(xiàn)小經(jīng)過稀有氣體后，又重復出現(xiàn)由大到小的周期性變化。由大到小的周期性變化。 （3）元素的）元素的主要化合價主要化合價呈現(xiàn)從呈現(xiàn)從+1+70(O、F不顯正價不顯正價)；非金；非金屬元素負價數(shù)從屬元素負價數(shù)從- -4- -10的周期性變化。的周期性變化。主族元素的最高正價主族元素的最高正價=主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)主族元素的最低負價主族元素的最低負價=最高正價最高正價- -8（H為為- -1價）價）（4）元素的）元素的性質性質呈現(xiàn)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的周呈現(xiàn)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的周期性變化。期性變化。 隨著原子序數(shù)的遞增：隨著原子序數(shù)的遞增：