《化學(xué)總模塊一 元素化合物 課題6 酸和堿的中和反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)總模塊一 元素化合物 課題6 酸和堿的中和反應(yīng)（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題6酸和堿的中和反應(yīng)考試說明1初步學(xué)會(huì)用初步學(xué)會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。2了解中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用。了解中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用。構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)自主導(dǎo)學(xué)（閱讀課本九年級(jí)下冊(cè)（閱讀課本九年級(jí)下冊(cè)6070頁）頁）一、中和反應(yīng)及其應(yīng)用一、中和反應(yīng)及其應(yīng)用1中和反應(yīng)：中和反應(yīng)：酸與堿作用生成_和_的反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為_。2中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中的_和堿中的_中和生成中性的_。鹽水復(fù)分解反應(yīng)氫離子氫氧根離子水分子自主導(dǎo)學(xué)3中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（1）農(nóng)業(yè)上調(diào)節(jié)土壤的酸堿性：）農(nóng)業(yè)上調(diào)節(jié)土壤的酸堿性：

2、如用_中和酸性土壤。（2）處理工廠的廢水：）處理工廠的廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水。（3）復(fù)方氫氧化鋁片（主要含氫氧化鋁）治療_過多。（4）用某些堿性物質(zhì)的溶液，可消除被蚊蟲叮咬后皮膚上的紅腫，減輕痛癢。氫氧化鈣（熟石灰）胃酸自主導(dǎo)學(xué)二、溶液酸堿度二、溶液酸堿度1溶液的酸堿度的表示法溶液的酸堿度的表示法pHpH7溶液呈_性pH越小酸性越強(qiáng)pH7溶液呈_性/pH7溶液呈_性pH越大堿性越強(qiáng)酸中堿自主導(dǎo)學(xué)2測(cè)定溶液的酸堿度測(cè)定溶液的酸堿度操作方法：最簡單的方法是使用pH試紙。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用_蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH。玻

3、璃棒自主導(dǎo)學(xué)3了解溶液的了解溶液的pH在實(shí)際中有重要的意義在實(shí)際中有重要的意義（1）化工生產(chǎn)過程中許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般不適宜在pH_的酸性土壤或pH_的堿性土壤中生長。（3）正常雨水中因溶解有_，所以pH_，我們把pH_的降雨稱為酸雨。（4）測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康情況。48二氧化碳5.65.6易錯(cuò)點(diǎn)睛1測(cè)定溶液酸堿度測(cè)定溶液酸堿度（1）不能直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免引入雜質(zhì)；（2）不能將pH試紙潤濕后再測(cè)，否則測(cè)定的pH可能_，可能_，可能_；（3）用pH試紙檢測(cè)溶液酸堿度時(shí)，只需讀出整數(shù)，如pH5、pH12；（

4、4）檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，要先將pH試紙潤濕后再檢驗(yàn)，如檢驗(yàn)氨氣。偏大偏小不變易錯(cuò)點(diǎn)睛2中和反應(yīng)不是反應(yīng)的基本類型，它屬于_反應(yīng)中的一種。3酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，但有鹽和水生成的反應(yīng)_是中和反應(yīng)。4中和反應(yīng)（如氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)）往往沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法判斷反應(yīng)是否發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度，因此需要借助_或其他方法來判斷。復(fù)分解不一定酸堿指示劑典例精析【例【例1】右圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖。據(jù)圖分析能得出的正確結(jié)論是（）A該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸Ba g是指加入的NaOH溶液的質(zhì)量CA點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClDB點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的

5、NaOH溶液質(zhì)量一定相同C解析答案典例精析【例【例2】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：_；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是_?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。含有CaCl2和HClCa(OH)2和HCl會(huì)發(fā)生反應(yīng)解析答案典例精析【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下不同的實(shí)驗(yàn)方案，

6、證明猜想二是成立的。請(qǐng)你幫他們填寫有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象。方案方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案一方案一取少量溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液_方案二方案二取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液_方案三方案三取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入_產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)榧t色黑色粉末逐漸減少，溶液變?yōu)樗{(lán)色鋅粒（答案合理即可）解析答案典例精析【反思交流】【反思交流】要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的_，然后過濾。該除雜原理用的化學(xué)方程式為_。碳酸鈣解析答案例1解析根據(jù)圖象可以看出：開始時(shí)溶液的pH大于7，溶液呈堿性，所以是將稀鹽酸滴入N

7、aOH溶液中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；因?yàn)橄騈aOH溶液中加入稀鹽酸，所以橫坐標(biāo)表示加入鹽酸的質(zhì)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；A點(diǎn)溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)有NaCl和NaOH兩種物質(zhì)，選項(xiàng)C正確；B點(diǎn)表示NaOH與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)所加的稀鹽酸和NaOH溶液的質(zhì)量不一定相等，另外，加入的是稀鹽酸而不是NaOH溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。例2解析【猜想】根據(jù)題中提供的信息可知，猜想二為含有CaCl2和HCl；討論后一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是在溶液中Ca(OH)2和HCl會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)同時(shí)存在。例2解析【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】證明猜想二是正確的，即驗(yàn)證HCl的存在即可。方案一，取少量溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液，溶液變紅，證明HCl存在；方案二，取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液，黑色粉末逐漸減少，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明HCl存在；方案三，取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入金屬鋅（或其他活潑金屬），產(chǎn)生氣泡，證明HCl存在。例2解析【反思交流反思交流】要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，可以向燒杯中加入過量的碳酸鈣，除雜原理用的化學(xué)方程式為CaCO32HClCaCl2H2OCO2。