《堿金屬元素 (2)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《堿金屬元素 (2)（20頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：從從LiLi到到CsCs原子結(jié)構(gòu)上原子結(jié)構(gòu)上的遞變性：的遞變性：最外層只有一個電子最外層只有一個電子1 1、核電荷數(shù)逐漸增大、核電荷數(shù)逐漸增大2 2、電子層數(shù)逐漸增加、電子層數(shù)逐漸增加 3 3、原子半徑逐漸增大、原子半徑逐漸增大元素元素名稱名稱元素元素符號符號核電核電荷數(shù)荷數(shù)相似性相似性遞變性遞變性最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)與與O O2 2或水或水反應(yīng)反應(yīng)程度程度失電失電子能子能力力鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫LiNaKRbCs311193755都都是是 1逐逐漸漸劇劇烈烈逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng)逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng)銀白色銀白色金屬，柔軟金屬，柔軟 （銫除外（銫除外)

2、都為強(qiáng)還原劑；表現(xiàn)：都為強(qiáng)還原劑；表現(xiàn)：（1）與非金屬反應(yīng)）與非金屬反應(yīng)（2）與水反應(yīng)）與水反應(yīng)逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)還還原原性性金金屬屬性性單質(zhì)熔單質(zhì)熔沸點(diǎn)沸點(diǎn)逐逐漸漸降降低低與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如鈉反應(yīng)不如鈉劇烈，生成劇烈，生成LiLi2 2O O點(diǎn)燃劇烈點(diǎn)燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成NaNa2 2O O2 2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過烈生成比過氧化物復(fù)雜氧化物復(fù)雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物L(fēng)iLiNaNaK KRbRbCsCs與與H H2 2O O反應(yīng)

3、反應(yīng)緩慢，生緩慢，生成成H H2 2劇烈，生劇烈，生成成H H2 2輕微的爆炸，輕微的爆炸，生成生成H H2 2遇水立即遇水立即燃燒，爆燃燒，爆炸炸結(jié)論結(jié)論還原性（金還原性（金 屬屬 性）逐性）逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)遇水立即遇水立即燃燒，爆燃燒，爆炸炸此外，還與硫、氯氣等非金屬反應(yīng)（此外，還與硫、氯氣等非金屬反應(yīng)（堿金屬元素在堿金屬元素在自然界都以化合態(tài)存在自然界都以化合態(tài)存在）R與H2O反應(yīng)的通式2R + 2H2R + 2H2 2O = 2ROH +O = 2ROH + H2 2 e 最高價氧化物對應(yīng)的水化物（1）相似性： 化學(xué)式都為 ROH（2）遞變性：LiOH CsOH 堿性增強(qiáng)一、鈉的物

4、理性質(zhì)一、鈉的物理性質(zhì) 色色 澤：澤：銀白色，有金屬光澤；銀白色，有金屬光澤；硬硬 度：度：軟，可以用刀切割；軟，可以用刀切割； 熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：密度：密度：比水小、比煤油大；比水小、比煤油大；低（低（97.81）。）。 導(dǎo)電性：導(dǎo)電性：電的良導(dǎo)體；電的良導(dǎo)體；二、鈉的化學(xué)性質(zhì)二、鈉的化學(xué)性質(zhì)（1 1）與）與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)條件不同，鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。反應(yīng)條件不同，鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。1 1、與非金屬反應(yīng)、與非金屬反應(yīng)（3）與）與Cl Cl2 2反應(yīng)反應(yīng)（2）與）與S S反應(yīng)反應(yīng)2 2、鈉與水的反應(yīng)、鈉與水的反應(yīng)2Na+2H2O= 2NaOH+H23 3、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)思

5、考：鈉投入稀硫酸中，鈉是與水先反應(yīng)，還是與酸先反應(yīng)？ 因?yàn)樗嶂袣潆x子濃度大于水中氫離子濃度。所以因?yàn)樗嶂袣潆x子濃度大于水中氫離子濃度。所以少量鈉與酸反應(yīng)，只存在鈉與酸反應(yīng)。少量鈉與酸反應(yīng)，只存在鈉與酸反應(yīng)。過量鈉與酸過量鈉與酸溶液反應(yīng)時，先是鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)溶液中的酸反應(yīng)溶液反應(yīng)時，先是鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)溶液中的酸反應(yīng)完時，過量的鈉才會繼續(xù)與水反應(yīng)生成氫氣。完時，過量的鈉才會繼續(xù)與水反應(yīng)生成氫氣。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)的性質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)浮浮嘶嘶游游紅紅密度比水小密度比水小反應(yīng)迅速，有氣體生成反應(yīng)迅速，有氣體生成與水反應(yīng)，有氣體生成與水反應(yīng)，有氣體生成與水反應(yīng)，有堿生成與水

6、反應(yīng)，有堿生成鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)熔熔熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低1002Na+2H2O= 2NaOH+H2 請思考請思考: :將一小粒金屬鈉投入將一小粒金屬鈉投入CuSO4溶液中，會不會置換出金屬銅呢溶液中，會不會置換出金屬銅呢? ?鈉先與水反應(yīng)，生成的鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽（再與鹽（CuSO4）發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。4、與鹽溶液反、與鹽溶液反應(yīng)應(yīng)2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2三、鈉的存在、保存和用途三、鈉的存在、保存和用途1 1、鈉的存在形式、鈉的存在形式 只以化合態(tài)形式存在：只以化合態(tài)形式存在：氯化鈉、

7、硫酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉等形式存在。碳酸鈉、硝酸鈉等形式存在。2 2、鈉的保存、鈉的保存保存在保存在煤油煤油中，使之隔絕空氣和水。中，使之隔絕空氣和水。3 3、鈉的用途、鈉的用途核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑高壓鈉燈高壓鈉燈冶煉某些稀有金屬冶煉某些稀有金屬和和O2反應(yīng)反應(yīng)Na、K合金為液合金為液體且導(dǎo)熱性能好體且導(dǎo)熱性能好黃光射程遠(yuǎn)，黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)透霧力強(qiáng)鈉有強(qiáng)還原性鈉有強(qiáng)還原性制制Na2O2NaTiCl4(熔融熔融) + 4Na = 4NaCl + Ti1、鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無、鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（關(guān)的是（ ） A.鈉的熔點(diǎn)低鈉的熔點(diǎn)低

8、B.鈉的密度小鈉的密度小 C.鈉的硬度小鈉的硬度小 D.鈉有強(qiáng)還原性鈉有強(qiáng)還原性C2、鈉著火時怎樣滅火?名稱名稱 氧化鈉氧化鈉 過氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式化學(xué)式 Na2O Na2O2電子式電子式化合物類型化合物類型離子化合物（堿性離子化合物（堿性氧化物）氧化物）離子化合物（過氧化物）離子化合物（過氧化物）顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 白色固體白色固體 淡黃色固體淡黃色固體與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)Na2O+H2O=NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2與與COCO2 2的反應(yīng)的反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2與鹽酸的反與鹽酸的反應(yīng)應(yīng)Na2O+2HCl=2N

9、aClH2O2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2用途用途氧化劑、供氧劑、漂白劑、氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑殺菌劑2Na2O+O2=2Na2O2轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化1、氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉與過氧化鈉2 2、NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3的比較的比較Na2CO3NaHCO3俗俗 名名蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打與稀與稀HCl反應(yīng)反應(yīng)與與NaOH溶液溶液加加 熱熱溶解度（相同條件下）溶解度（相同條件下）轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 關(guān)關(guān) 系系工工 業(yè)業(yè) 制制 備備用用 途途Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2放出氣體不如放出氣體不如

10、NaHCO3劇烈劇烈NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2劇烈反應(yīng)，立即放出氣體劇烈反應(yīng)，立即放出氣體2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2不反應(yīng)不反應(yīng)穩(wěn)定，不分解穩(wěn)定，不分解用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3大于大于NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2發(fā)酵粉，治療胃酸過多的藥劑發(fā)酵粉，治療胃酸過多的藥劑思考：思考：怎樣鑒別氯化鈉

11、、碳酸鈉和碳酸氫鈉？怎樣鑒別氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉？ 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉；另兩種固體中滴加鹽酸，有氣體放出的是碳酸鈉，不反氫鈉；另兩種固體中滴加鹽酸，有氣體放出的是碳酸鈉，不反應(yīng)的是氯化鈉。應(yīng)的是氯化鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉，反應(yīng)較慢的是碳酸鈉，不反應(yīng)的是氯化鈉。鈉，反應(yīng)較慢的是碳酸鈉，不反應(yīng)的是氯化鈉。Na2CO3 +

12、CaCl2 = 2NaCl + CaCO32NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O 溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。另兩種溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。另兩種溶液中滴加澄清石灰水能產(chǎn)生沉淀的是碳酸氫鈉，不沉淀的是溶液中滴加澄清石灰水能產(chǎn)生沉淀的是碳酸氫鈉，不沉淀的是氯化鈉。氯化鈉。NaNaNaNa2 2O ONaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaClNaCl總結(jié)：鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)：鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系O2CO2H2OO2 點(diǎn)燃CO2Ca(OH)2CO2(少量）NaOH或加熱CO2過量HClHCl

13、Cl2點(diǎn)燃NaNa2 2O O2 2NaHCONaHCO3 3 1、下列元素中，原子半徑最小的是（、下列元素中，原子半徑最小的是（ ），最），最易失電子的是（易失電子的是（ ），等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量水反應(yīng)），等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量水反應(yīng)生成生成H2最多的是（最多的是（ ）。）。 A.Na B. Li C.K D.Cs 2、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（ ）。）。 A.與水反應(yīng)比鉀更劇烈與水反應(yīng)比鉀更劇烈 B.氯化銣屬離子化合物氯化銣屬離子化合物 C.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：Rb2CO3RbHCO3 D.銣的熔、沸點(diǎn)比鈉高銣的熔、沸點(diǎn)比鈉高BABA B習(xí)題習(xí)題下列堿金屬元素的陽離子

14、中，氧化性最強(qiáng)的是下列堿金屬元素的陽離子中，氧化性最強(qiáng)的是 :( ) 、K+ B、Na+ C、Rb+ D、Cs+ 焰色反應(yīng)是指焰色反應(yīng)是指： （ ） A A、可燒性物質(zhì)在燃燒時，其火焰所呈現(xiàn)顏色、可燒性物質(zhì)在燃燒時，其火焰所呈現(xiàn)顏色 B B、所有的元素在灼燒時，其火焰所呈現(xiàn)的顏色、所有的元素在灼燒時，其火焰所呈現(xiàn)的顏色 C C、部分金屬或其化合物在無色火焰上灼燒時，其火焰所呈現(xiàn)、部分金屬或其化合物在無色火焰上灼燒時，其火焰所呈現(xiàn)的特殊顏色的特殊顏色 D D、物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)通常用飽和碳酸氫鈉溶液來除去混在二氧化碳中的少量的通常用飽和碳酸氫鈉溶液來除去混在二氧化碳中的少量的HCl氣氣體，其反應(yīng)的離子方程式為體，其反應(yīng)的離子方程式為 ；不能；不能用用 氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示） ；也不能用飽和碳酸鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）也不能用飽和碳酸鈉溶液的原因是（用離子方程式表示） 。BCH+HCO3-=H2O+CO2CO2+2OH- = CO23-+H2OCO23- + CO2+H2O = 2HCO3-