《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 綜合課2無機(jī)化工流程題的解題指導(dǎo) 課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 綜合課2無機(jī)化工流程題的解題指導(dǎo) 課件（36頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬及其化合物金屬及其化合物第三章第三章綜合課綜合課2無機(jī)化工流程題的解題指導(dǎo)無機(jī)化工流程題的解題指導(dǎo)返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)工藝流程題是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)化學(xué)工藝流程題是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識步步設(shè)問，是無機(jī)框圖的創(chuàng)新。它以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ)，流程中有關(guān)的化學(xué)知識步步設(shè)問，是無機(jī)框圖的創(chuàng)新。它以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ)，與化工生產(chǎn)成本、產(chǎn)品提純、環(huán)境保護(hù)等相融合，考查物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、分離提與化工生產(chǎn)成本、產(chǎn)品提純、環(huán)境保護(hù)等相融合，考查物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、分離提純等基本實(shí)驗(yàn)原理在化工生產(chǎn)中的

2、實(shí)際應(yīng)用，要求考生依據(jù)流程圖分析原理，緊扣純等基本實(shí)驗(yàn)原理在化工生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用，要求考生依據(jù)流程圖分析原理，緊扣信息，抓住關(guān)鍵、準(zhǔn)確答題。這類試題具有較強(qiáng)的實(shí)用性和綜合性，是近幾年高考信息，抓住關(guān)鍵、準(zhǔn)確答題。這類試題具有較強(qiáng)的實(shí)用性和綜合性，是近幾年高考化學(xué)命題的常考題型。化學(xué)命題的?？碱}型。返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)1流程圖模式流程圖模式規(guī)律：規(guī)律：箭頭指出是原料，箭頭指向是產(chǎn)物。主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為箭頭指出是原料，箭頭指向是產(chǎn)物。主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。循環(huán)。返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)2常見設(shè)問角度常見設(shè)問角度(1)化學(xué)方程式或

3、離子方程式的書寫?；瘜W(xué)方程式或離子方程式的書寫。(2)物質(zhì)成分的判斷。物質(zhì)成分的判斷。(3)除雜試劑的選擇。除雜試劑的選擇。(4)物質(zhì)分離提純操作。物質(zhì)分離提純操作。(5)反應(yīng)條件的控制。反應(yīng)條件的控制。(6)產(chǎn)率的計(jì)算、純度的計(jì)算。產(chǎn)率的計(jì)算、純度的計(jì)算。返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)一、操作方法解讀一、操作方法解讀類型一物質(zhì)制備類化工流程題類型一物質(zhì)制備類化工流程題1對原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用對原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用(1)研磨研磨減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。應(yīng)速率

4、。(2)水浸水浸與水接觸反應(yīng)或溶解。與水接觸反應(yīng)或溶解。(3)酸浸酸浸與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。去。返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(4)灼燒灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。是為了除去可燃性雜質(zhì)。(5)煅燒煅燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。解，如煅燒高嶺土。返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合

5、物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)2常用的控制反應(yīng)條件的方法常用的控制反應(yīng)條件的方法(1)調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)pH所需的物所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與能與H反應(yīng)，使溶液反應(yīng)，使溶液pH增大；增大；不引入新雜質(zhì)。不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去例如：若要除去Cu2中混有的中混有的Fe3，可加入，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可加入，不可加入NaOH溶液、氨水等。溶液、氨水等。(2)控制溫度。根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方

6、向移動(dòng)。控制溫度。根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動(dòng)。(3)趁熱過濾。防止某物質(zhì)降溫時(shí)會析出。趁熱過濾。防止某物質(zhì)降溫時(shí)會析出。(4)冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)類型二提純類化工流程題類型二提純類化工流程題1明確常用的提純方法明確常用的提純方法(1)水溶法：除去可溶性雜質(zhì)。水溶法：除去可溶性雜質(zhì)。(2)酸溶法：除去堿性雜質(zhì)。酸溶法：除去堿性雜質(zhì)。(3)堿溶法：除去酸性雜質(zhì)。堿溶法：除去酸性雜質(zhì)。(4)氧化劑或還原劑法：除去

7、還原性或氧化性雜質(zhì)。氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質(zhì)。(5)加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。(6)調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pH法：如除去酸性溶液中的法：如除去酸性溶液中的Fe3等。等。返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)2明確常用的分離方法明確常用的分離方法(1)過濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。過濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。(2)萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用

8、用CCl4或苯萃取溴水中的溴?；虮捷腿′逅械匿?。(3)蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl。(4)冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等。等。(5)蒸餾或分餾：分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇或甘油。蒸餾或分餾：分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇或甘油。(6)冷卻法：利用氣體液化的特點(diǎn)分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡冷卻法：利用氣體液

9、化的特點(diǎn)分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣?；旌蠚怏w中的氨氣。返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)二、答題模板二、答題模板1除雜：除去除雜：除去中的中的2干燥：除去干燥：除去氣體中的水蒸氣，防止氣體中的水蒸氣，防止3增大原料浸出率增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少離子在溶液中的含量多少)的措施：攪拌、升高溫度、延長的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時(shí)間、增大氣體的流速浸出時(shí)間、增大氣體的流速(濃度、壓強(qiáng)濃度、壓強(qiáng))，增大氣液或固液接觸面積。，增大氣液或固液接觸面積。4加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向(一般是

10、有利于生成物生一般是有利于生成物生成的方向成的方向)移動(dòng)。移動(dòng)。5溫度不高于溫度不高于的原因，適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過高會造成揮發(fā)的原因，適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過高會造成揮發(fā)(如如濃硝酸濃硝酸)、分解、分解(如如H2O2、NH4HCO3)、氧化、氧化(如如Na2SO3)或促進(jìn)水解或促進(jìn)水解(如如AlCl3)等，影等，影響產(chǎn)品的生成。響產(chǎn)品的生成。返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)6從濾液中提取一般晶體從濾液中提取一般晶體(溶解度隨溫度升高而增大溶解度隨溫度升高而增大)的方法：蒸發(fā)濃縮的方法：蒸發(fā)濃縮(至少至少有晶膜出現(xiàn)有晶膜出現(xiàn))、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌(冰水

11、洗、熱水洗、乙醇洗冰水洗、熱水洗、乙醇洗)、干燥。、干燥。7從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，如果溫度下降，雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來、洗滌、干蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，如果溫度下降，雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來、洗滌、干燥。燥。8控制某反應(yīng)的控制某反應(yīng)的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀，調(diào)節(jié)使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀，調(diào)節(jié)pH所用試劑所用試劑為主要元素對應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質(zhì)；為主要元素對應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質(zhì)；pH分離時(shí)的范圍分離時(shí)

12、的范圍確定：范圍過小導(dǎo)致某離子沉淀不完全，范圍過大導(dǎo)致主要離子開始沉淀。確定：范圍過小導(dǎo)致某離子沉淀不完全，范圍過大導(dǎo)致主要離子開始沉淀。9減壓蒸餾減壓蒸餾(減壓蒸發(fā)減壓蒸發(fā))的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止(如如H2O2、濃硝酸、濃硝酸、NH4HCO3)受熱分解、揮發(fā)。受熱分解、揮發(fā)。返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)10檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時(shí)間后，向上層清檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時(shí)間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。液中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。

13、11洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作后，重復(fù)操作23次。次。12檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。中滴入某試劑，若未出現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。13洗滌沉淀的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。洗滌沉淀的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。14冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜

14、質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。減少其在洗滌過程中的溶解損耗。返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)15乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物。損耗，得到較干燥的產(chǎn)物。16蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時(shí)溶液時(shí)為獲得為獲得AlCl3需在需在HCl氣流中進(jìn)行。氣流中進(jìn)行。17事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧氣如氧氣

15、)防止某物質(zhì)被氧化。防止某物質(zhì)被氧化。返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)1(2019全國卷全國卷，27)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)2 7 陶瓷在高溫下會與陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)反應(yīng) Fe Al(OH)3 小小 返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(5)某工廠用某工廠用m1 kg鉻鐵礦粉鉻鐵礦粉(含含Cr2O3 40%)制制備

16、備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為，產(chǎn)率為_。(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液濾液3”中加入適量中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到固體。冷卻到_(填標(biāo)號填標(biāo)號)得到的得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品固體產(chǎn)品最多。最多。a80b60c40d10步驟步驟的反應(yīng)類型是的反應(yīng)類型是_。d 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)

17、習(xí) 化學(xué)(1)氯化過程：氯化過程：TiO2與與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)可使反應(yīng)得以進(jìn)行。行。已知：已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和和CO(g)的熱化學(xué)方程式：的熱化學(xué)方程式：_。氯化過程中氯化過程中CO和和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：如圖判斷：CO2生成生成CO反應(yīng)的反應(yīng)的H_0(填填“”“”“”“”“”)，判斷依據(jù)：，判斷依據(jù)：_。TiO2

18、(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJmol1 隨溫度升高，隨溫度升高，CO含量增大，說明生成含量增大，說明生成CO的的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是溶液，則尾氣的吸收液依次是_。氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有混合液，則濾渣中含有_。(2)精制過程：粗精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純經(jīng)兩步

19、蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：。示意圖如下：物質(zhì)物質(zhì)a是是_，T2應(yīng)控制在應(yīng)控制在_。H2O、FeCl2溶液、溶液、NaOH溶液溶液 MgCl2、AlCl3、FeCl3 SiCl4 高于高于136 ，低于，低于181 返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)氯化反應(yīng)的尾氣中含有氯化反應(yīng)的尾氣中含有HCl和和Cl2，經(jīng)吸收得到粗鹽酸、，經(jīng)吸收得到粗鹽酸、FeCl3溶液，可用水溶液，可用水吸收吸收HCl得到粗鹽酸，用得到粗鹽酸，用FeCl2溶液吸收溶液吸收Cl2得到得到FeCl3溶液，最后用溶液，最后用NaOH溶液吸收溶液吸收未被吸收的未被吸收的H

20、Cl和和Cl2，防止污染環(huán)境，故尾氣吸收液依次為水、，防止污染環(huán)境，故尾氣吸收液依次為水、FeCl2溶液、溶液、NaOH溶液。溶液。由由TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)表格數(shù)據(jù)可知，氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)表格數(shù)據(jù)可知，氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，AlCl3、FeCl3和和MgCl2均變成固體，均變成固體，SiCl4和和TiCl4為液體，故過濾所得濾渣中含有為液體，故過濾所得濾渣中含有AlCl3、FeCl3和和MgCl2。(2)粗粗TiCl4中含有中含有SiCl4，由于，由于TiCl4的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于SiCl4，故經(jīng)過蒸餾塔一進(jìn)行蒸餾，故經(jīng)過蒸餾塔一進(jìn)行蒸餾后可除去后可除去SiC

21、l4，物質(zhì)，物質(zhì)a為為SiCl4。經(jīng)蒸餾塔二進(jìn)行蒸餾后得到純。經(jīng)蒸餾塔二進(jìn)行蒸餾后得到純TiCl4，而使其他雜質(zhì)，而使其他雜質(zhì)留在物質(zhì)留在物質(zhì)b中，故中，故T2應(yīng)控制在應(yīng)控制在136181 。返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)3(2019江蘇卷，江蘇卷，19)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。水浴加熱水浴加熱 返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(2)NaClO溶液與溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH

22、和和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。HNO3也能氧化也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替代替NaClO的缺點(diǎn)是的缺點(diǎn)是_。(3)為提高為提高Ag的回收率，需對的回收率，需對“過濾過濾”的濾渣進(jìn)行洗滌，并的濾渣進(jìn)行洗滌，并_。(4)若省略若省略“過濾過濾”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量氨水的用量，除因過量NaClO與與NH3H2O反應(yīng)外反應(yīng)外(該條件下該條件下NaClO3與與NH3H2O不反不反應(yīng)應(yīng))，還因?yàn)?，還因?yàn)開。4Ag4NaClO2H2O=4

23、AgCl4NaOHO2 會釋放出氮氧化物會釋放出氮氧化物(或或NO、NO2)，造成環(huán)境污染，造成環(huán)境污染 將洗滌后的濾液合并入過濾將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中的濾液中 返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(5)請?jiān)O(shè)計(jì)從請?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：的實(shí)驗(yàn)方案：_ _(實(shí)實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：驗(yàn)中須使用的試劑有：2 molL1水合肼溶液，水合肼溶液，1 molL1H2SO4)。向?yàn)V液中滴加向?yàn)V液中滴加2 molL1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1 molL1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中溶液吸收反應(yīng)中放出

24、的放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)4(2019全國卷全國卷，26)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：回答下列問題：(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需

25、加入幾滴硝在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是酸。加入硝酸的目的是_，還可使用還可使用_代替硝酸。代替硝酸。將樣品中可能存在的將樣品中可能存在的Fe2氧化為氧化為Fe3 H2O2 返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)SiO2(或或H2SiO3) SiO24HF=SiF42H2O(或或H2SiO34HF=SiF43H2O) 防止膠體生成，易沉淀分離防止膠體生成，易沉淀分離 Al(OH)3 Fe(OH)3 45.0% 返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)解析：解析：(1)由題意知，水泥樣品中含有鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，后面操作有由

26、題意知，水泥樣品中含有鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，后面操作有加入氨水調(diào)節(jié)加入氨水調(diào)節(jié)pH45，目的是除去，目的是除去Al元素和元素和Fe元素，而在此元素，而在此pH范圍內(nèi)，范圍內(nèi)，F(xiàn)e元素元素只有轉(zhuǎn)化為只有轉(zhuǎn)化為Fe3才能完全生成沉淀，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的才能完全生成沉淀，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2氧化為氧化為Fe3；還可以使用雙氧水等其他氧化劑代替硝酸。；還可以使用雙氧水等其他氧化劑代替硝酸。(2)水泥樣品中的水泥樣品中的SiO2、CaO及鐵、鋁、鎂等金屬的氧化物，只有及鐵、鋁、鎂等金屬的氧化物，只有SiO2(或反應(yīng)生成的或反應(yīng)生成的H2SiO3)不溶于不溶

27、于鹽酸，所以沉淀鹽酸，所以沉淀A的主要成分是的主要成分是SiO2(或或H2SiO3)。SiO2(或或H2SiO3)不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但可溶于氫氟酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為可溶于氫氟酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO24HF=SiF42H2O(或或H2SiO34HF=SiF43H2O)。返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)1審題步驟審題步驟返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(4)“在空氣中或在其他氣體中在空氣中或在其他氣體中”主要考慮主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否或其他氣體

28、是否參與反應(yīng)或達(dá)到防氧化、防水解、防潮解等目的。參與反應(yīng)或達(dá)到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)“判斷沉淀是否洗凈判斷沉淀是否洗凈”常取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加常取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加某試劑，以檢驗(yàn)其中的某種離子。某試劑，以檢驗(yàn)其中的某種離子。(6)“檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計(jì)方案”通常取少量某液體于試管中，加入另一試劑通常取少量某液體于試管中，加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結(jié)論。產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結(jié)論。(7)“控制控制pH”?？紤]防水解、促進(jìn)生成沉淀或除去雜質(zhì)等。?？紤]防水解、促進(jìn)生成沉淀或除去雜質(zhì)等。(8)“用某些有機(jī)試劑清洗用某些有機(jī)試劑清洗”?？紤]降低物質(zhì)溶解度有利于析出、減少損耗?？紤]降低物質(zhì)溶解度有利于析出、減少損耗和提高利用率等。和提高利用率等。返回導(dǎo)航第三章金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)本章知識網(wǎng)絡(luò)及重要化學(xué)方程式再書寫本章知識網(wǎng)絡(luò)及重要化學(xué)方程式再書寫謝謝觀看