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化學(xué)計算 （18煙臺）15．某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是（　?。? A．加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產(chǎn)生 B．該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca（OH）2 C．生成CaCl2的質(zhì)量為11.1g D．該CaO樣品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3 （18哈爾濱）15.實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分數(shù)為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為(2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑)( B ) A.33.6% B.40% C.47.3% D.60% （18孝感）10、某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)兩種物質(zhì)組成。已知該固體混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%。則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為 A.23% B.46% C.50% D.78% （18荊州）12．將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　?。? A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a （18河南）20.堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式 為_____________________________________________；充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)之比為3：4,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為__________g。 （xx?綏化） 現(xiàn)有MgCO3和BaCO3組成的固體混合物6g，放入到100g某濃度的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到不飽和溶液的質(zhì)量為103.8g，則原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量分數(shù)總和為 。