《2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 對原電池裝置的認識（含解析）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 對原電池裝置的認識（含解析）新人教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

對原電池裝置的認識 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★☆☆☆ 某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是 A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e?===Cu C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色 D．a和b用導線連接時，向銅電極移動 【參考答案】D 原電池是將化學能轉化為電能的裝置?？梢詮娜齻€方面加強理解： （1）從反應角度認識原電池 原電池中有電流通過，因此其中一定存在電子的得失，其總反應一定是氧化還原反應。當原電池工作時，負極失電子被氧化，發(fā)生氧化反應；正極得電子被還原，發(fā)生還原反應。因此，只有氧化還原反應才能被設計成原電池，但是要注意，原電池中存在的氧化反應與還原反應是分開進行的。 （2）從能量角度認識原電池 氧化還原反應有放熱反應和吸熱反應，一般放熱反應才能將化學能轉變?yōu)殡娔?，產生電流。 （3）從組成角度認識原電池 a．要有兩個電極。這兩個電極的活潑性一般是不同的，一般情況下，負極是活潑性較強的金屬，正極是活潑性較弱的金屬或能導電的材料（包括非金屬或某些氧化物，如石墨、氧化鉛等），但只要求負極能與電解質溶液自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，與正極能否發(fā)生反應無關。 b．兩電極必須插入電解質溶液中。非電解質由于不導電，不能參與形成原電池。 c．必須形成閉合回路。閉合回路的形式是多種多樣的，最常見的是通過導電將正、負極相連，也可以將兩種金屬材料相接觸再插入電解質溶液中，日常生活中的合金則是兩種材料相互熔合在一起形成正、負極。因此在判斷是否形成閉合回路時，不能只看是否有導線。如閉合回路可以有如下形式： d．能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應，若不能自發(fā)發(fā)生反應，則不能形成原電池。而自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應不一定是電極與電解質溶液反應，也可能是電極與電解質溶液中溶解的氧氣反應，如將鐵與碳棒插入硫酸銅溶液中與食鹽水中的反應不一樣。 （4）從轉移角度認識原電池 原電池工作時，能夠發(fā)生電子、離子的定向移動，能夠形成外電路與內電路。在原電池中，外電路通過電子的定向移動形成電流，電子從負極流出，從正極流入，電流的方向與電子移動的方向相反；在原電池內部則由電解質溶液與電極構成內電路，內電路中的電流通過離子的定向移動來形成（陽離子移向正極，陰離子移向負極）。因此，電子的流向僅限在外電路，而電解質溶液中沒有電子流過，但電流在內、外電路同時形成。 1．下列說法正確的是 A．構成原電池正極和負極的材料必須是金屬 B．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原 C．實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應 D．原電池可以把物質內部的能量全部轉化為電能 2．實驗室中制取氫氣，最好的方法是 A．純鋅與稀硫酸反應 B．純鋅與濃硫酸反應 C．純鋅與稀鹽酸反應 D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應 3．將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+ Cd2+(aq)(aq表示溶液)。若將該反應設計為如圖的原電池，則下列說法一定錯誤的是 A．Cd作負極，Co作正極 B．原電池工作時，電子從負極沿導線流向正極 C．根據(jù)陰陽相吸原理，鹽橋中的陽離子向負極(甲池)移動 D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液 4．[雙選]將鋅片和銅片置于浸有飽和食鹽水和酚酞的濾紙上，并構成如圖所示的裝置。下列判斷合理的是 A．左邊銅片上有氣泡冒出 B．右邊鋅片上的反應為Cl2↑ C．最先觀察到紅色的區(qū)域是④ D．左右兩邊Cu片質量均不發(fā)生變化 1．【答案】C 2．【答案】D 【解析】首先將B排除，因為鋅與濃硫酸反應不能生成H2。鋅與硫酸或鹽酸反應時，如果用含有銅、銀雜質的鋅，因為在其表面可形成無數(shù)微小的原電池，所以反應速率比用純鋅快。 3．【答案】C 4．【答案】CD 【解析】左邊是原電池，鋅作負極:Zn-2e-Zn2+，銅作正極，發(fā)生吸氧腐蝕:O2 + 2H2O+4e-4OH-，A錯誤。右邊是電解池，鋅作陽極:Zn-2e-Zn2+，銅作陰極:2H2O + 2e-H2↑+ 2OH-，B錯誤。最先觀察到紅色的區(qū)域是④，C正確。兩端銅片質量均不變化。