《2018-2019版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第2課時學(xué)案 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第2課時學(xué)案 蘇教版必修1.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時　氯氣的性質(zhì) [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.能正確說出氯氣的物理性質(zhì)。2.從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)認(rèn)識氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘佟?.知道氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物，能正確列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。4.會書寫氯氣與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式，知道漂白粉的成分及其漂白原理。 一、氯氣與單質(zhì)的反應(yīng) 1．氯氣是一種黃綠色氣體，能溶于水，密度比空氣大，有毒。 2．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由此可知：氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，能與多種物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng)。 (1)能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)生成鹽。 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，指明反應(yīng)現(xiàn)象： (2)Cl2與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 操作 H2在Cl2中燃燒 H2和Cl2的 混合氣體光照 現(xiàn)象 H2在盛有Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生 發(fā)生爆炸 反應(yīng)原理 H2＋Cl22HCl 氯氣與單質(zhì)的反應(yīng) (1)氯氣能與除Au、Pt之外的所有金屬直接反應(yīng)，與Fe、Cu等變價金屬反應(yīng)均生成高價金屬氯化物。 (2)干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)，因此，干燥的氯氣可用鋼瓶貯存。 (3)氫氣和氯氣的反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象也不同。工業(yè)上用H2＋Cl22HCl的方法制鹽酸。 (4)燃燒不一定有氧氣參加。任何發(fā)熱、發(fā)光、劇烈的氧化還原反應(yīng)都叫燃燒。 (5)氯氣還能與磷(P)、硫(S)等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 提醒　煙是指固體小顆粒分散在空氣中，霧是指小液滴分散在空氣中。 【例1】　下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是(　　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl2 答案　D 解析　因Cl2化學(xué)性質(zhì)很活潑，與變價金屬反應(yīng)時生成高價態(tài)金屬氯化物，F(xiàn)e元素有＋2價、＋3價，Cu元素有＋1價、＋2價，Al元素只有＋3價，所以選D。 【例2】　下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是(　　) A．蒼白色火焰 B．瓶口有白霧 C．集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺 D．爆炸 答案　D 解析　H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空氣中的H2O形成鹽酸小液滴而形成白霧，瓶內(nèi)氣體因Cl2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。 易錯警示　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光、放熱、劇烈的氧化還原反應(yīng)都稱為燃燒。如Na、Fe、H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒。 二、氯氣與水的反應(yīng) 1．氯氣能溶于水，其水溶液俗稱氯水。按照表中要求完成氯水的性質(zhì)實驗，將實驗現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入表中： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 有色布條不褪色 干燥氯氣不具有漂白性 有色布條褪色 新制氯水具有漂白性 2.新制氯水具有漂白性是因為氯氣與H2O反應(yīng)生成了HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2＋H2OHCl＋HClO，該反應(yīng)的氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2。 3．次氯酸(HClO)的性質(zhì) (1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，寫離子方程式時不能拆成離子形式。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (2)次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 (3)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，其氧化性比Cl2強(qiáng)，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。 歸納總結(jié) 液氯、新制氯水、久置氯水的比較 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 黃綠色 無色 性質(zhì) 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存 特制鋼瓶 棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配 放于試劑瓶，玻璃塞即可 【例3】　為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實驗： (1)觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，證明氯水中含有的粒子是________(填化學(xué)式，下同)。 (2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是________。 (3)在盛有氯水的試管中的有色布條褪色，說明氯水中含有的粒子是________。 (4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是________，過一會兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是________。 (5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是________。 (6)氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，并放出的氣體是________，溶液的酸性________(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)。 (7)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。 答案　(1)Cl2　(2)H＋　(3)HClO　(4)H＋　HClO (5)Cl－　(6)O2　增強(qiáng)　(7)Cl2、ClO－、HClO 解析　(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和OH－，含有Cl2，使溶液呈現(xiàn)黃綠色。(2)滴入Na2CO3溶液有氣體生成，證明溶液呈酸性，含H＋。(3)氯水能使有色布條褪色，說明具有漂白性，證明氯水中含有HClO。(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈紅色，說明有H＋存在，很快褪色，則是因為HClO起漂白作用。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明氯水中有Cl－。(6)HClO不穩(wěn)定，見光易分解放出O2，并生成鹽酸，由于HClO為弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸，故溶液酸性增強(qiáng)。(7)Cl2水中的Cl2、ClO－、HClO具有強(qiáng)氧化性。 思維拓展　氯水的性質(zhì) 氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的多樣性 三、氯氣與堿的反應(yīng) 1．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可制得漂白液。 (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (2)漂白液的有效成分是次氯酸鈉。 2．工業(yè)上制取漂白粉(氯氣和石灰乳)的原理與上述反應(yīng)原理相似。 (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白精的主要成分是Ca(ClO)2。 (3)漂白粉的漂白原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理和較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸的原理使漂白粉中的次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為次氯酸進(jìn)行漂白。 Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，離子方程式是ClO－＋H＋===HClO。 (4)漂白粉長期露置于空氣中，最終會生成氯化鈣而失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO； ②2HClO光照,2HCl＋O2↑； ③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (1)自來水常用氯氣來殺菌消毒，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不穩(wěn)定，不便于保存，而次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，且遇酸或空氣中的CO2和水蒸氣可生成HClO。因此常用氯氣與堿反應(yīng)制取漂白粉。 (2)漂白粉在空氣中保存不當(dāng)會變質(zhì)。因此漂白粉和漂白精的保存方法是密封、避光并置于陰涼干燥處。 【例4】　有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是________(填序號)。 ①工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 ②漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ③漂白粉和Fe(OH)3膠體都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同 ④漂白粉在空氣中久置不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) ⑤漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，理由是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 ⑥漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張 答案　②③ 解析?、俨徽_，漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；②正確，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；③正確，漂白粉用于自來水殺菌消毒，F(xiàn)e(OH)3膠體用于除去水中的懸浮雜質(zhì)，二者的作用原理不同；④不正確，漂白粉在空氣中久置的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，既有復(fù)分解反應(yīng)，又有氧化還原反應(yīng)；⑤不正確，漂白粉在空氣中失效原因是Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO，而CaCl2與H2O和CO2不反應(yīng)；⑥漂白粉能用于漂白紙張，與其強(qiáng)氧化性有關(guān)，與不穩(wěn)定性無關(guān)。 易誤提醒　工業(yè)制備漂白粉時只能用石灰乳而不能用石灰水；漂白粉在空氣中變質(zhì)包括兩個反應(yīng)過程：一是Ca(ClO)2與空氣中CO2、H2O反應(yīng)，二是生成的HClO分解。 1．某同學(xué)利用如圖所示裝置電解飽和食鹽水，他在導(dǎo)氣管b處收集到的氣體不具有的特征是(　　) A．呈黃綠色 B．有毒 C．密度小于空氣 D．刺激性氣味 答案　C 解析　電解飽和食鹽水時，Cl－在與電源正極相連的碳棒上轉(zhuǎn)化為Cl2，該氣體的密度大于空氣。 2．下列敘述中正確的是(　　) ①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 答案　C 解析　氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在點燃或光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯誤；氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)濃度小，實驗中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯誤；排除A、B項。HCl氣體與AgNO3溶液也可產(chǎn)生沉淀，④錯誤；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項。 3．下列說法中正確的是(　　) A．漂白粉是純凈物 B．次氯酸顯酸性，所以有殺菌漂白作用 C．氯水久置后將失去漂白性 D．次氯酸屬于酸，能使石蕊溶液變紅 答案　C 4．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。 請回答： (1)A是__________，B是__________，C是__________(填化學(xué)式)。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Fe　Cl2　H2　(2)2Fe＋3Cl22FeCl3 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 解析　解答推斷題的關(guān)鍵在于尋找“突破口”。由B為黃綠色的氣體單質(zhì)，可知B為Cl2，C為無色氣體且與Cl2能發(fā)生反應(yīng)，則C為H2，E為HCl；由反應(yīng)③④可以推出：A為排在H前面的金屬，且A為變價金屬，因此A為Fe。 [對點訓(xùn)練] 題組一　Cl2的性質(zhì) 1．Cl2可用于消滅田鼠，為此，可將Cl2用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)：①黃綠色?、诿芏缺瓤諝獯蟆、塾卸尽、芤滓夯、菘扇苡谒械?　　) A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤ 答案　B 解析　將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，可沉在洞底，另一方面是氯氣有毒。 2．下列關(guān)于氯氣的說法正確的是(　　) A．氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以純凈的液氯不能用鋼瓶貯存 B．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì) C．不可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣 D．氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈 答案　D 3．下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是(　　) A．Cl2是無色無味的氣體 B．液氯和氯水都具有漂白性 C．點燃是H2和Cl2化合的唯一條件 D．Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物 答案　D 4．植物中山茶花、石榴可以吸收氯氣，紫藤和月季對氯氣的吸收凈化能力也很強(qiáng)。在實驗室制取Cl2時，尾氣一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是(　　) A．氯氣不與石灰水反應(yīng) B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾氣也很少 C．氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成的CaCl2難溶于水 D．澄清石灰水能吸收空氣中的CO2而變渾濁 答案　B 解析　Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量較少，吸收不充分。注意D項與題目所問無關(guān)。 5．將Cl2制成漂白粉的主要目的是(　　) ①使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)?、谵D(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)　③提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?、芴岣咂啄芰? A．①② B．②③④ C．②③ D．② 答案　D 解析　將Cl2制成漂白粉的主要目的是轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)。Ca(ClO)2比HClO穩(wěn)定，便于貯存、運(yùn)輸。 題組二　氯水的成分及性質(zhì) 6．長期放置飽和氯水時，下列微粒在溶液中不減少的是(　　) A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O 答案　C 7．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(　　) A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在 答案　B 解析　能使有色布條褪色的是次氯酸，說明溶液中有次氯酸存在，A錯誤；因為Cl2呈黃綠色且有刺激性氣味，B正確；加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，Cl－不一定存在，因為加入的鹽酸中也含Cl－，可加硝酸酸化，C錯誤；加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有Cl2存在，D錯誤。 8．實驗表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同。下列有關(guān)說法中不正確的是(　　) A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性 B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色 C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快 D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO 答案　D 解析　內(nèi)外兩環(huán)顏色不同，說明兩種物質(zhì)起作用，表現(xiàn)出酸性和漂白性，A正確；內(nèi)環(huán)HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，起漂白作用，外環(huán)H＋表現(xiàn)酸性而呈紅色或淺紅色，B正確；由現(xiàn)象可知外環(huán)是由于H＋表現(xiàn)酸性的結(jié)果，說明中和反應(yīng)快，內(nèi)環(huán)是HClO的強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，氧化還原反應(yīng)慢些，C正確；HClO是Cl元素化合價升高的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，D錯誤。 9．將紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色先變成紅色，最后顏色慢慢褪去，其原因是(　　) ①氯氣有漂白性?、诼葰馀cNaOH溶液反應(yīng)?、勐葰獾乃芤撼仕嵝浴、艽温人嵊衅仔浴、萋然c有漂白性 A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤ 答案　B 解析　Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，當(dāng)Cl2過量時，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊溶液變紅色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。 10．如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是(　　) ①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 答案　C 解析　本題解題關(guān)鍵在于明確HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具備漂白作用。先判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣。根據(jù)B閥打開時，紅色布條褪色，說明A處Cl2為潮濕的；潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時通過D，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D處溶液吸收了氯氣或者吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣。因此正確選項為C。 [綜合強(qiáng)化] 11．常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)： A________、B________、D________。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明反應(yīng)條件)： A＋H2O(離子方程式)：___________________________________________________； A＋NaOH(離子方程式)：________________________________________________； D→A(化學(xué)方程式)：____________________________________________________。 答案　(1)Cl2　HClO　HCl (2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 解析　由題意可知A為氯氣，B為次氯酸，D為鹽酸，C為氯化鈉，E為次氯酸鈉。 12．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題： (1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________； 漂白粉有效成分為________(填名稱)；瓶裝漂白粉久置在空氣中會失效，試用化學(xué)方程式表示失效的原因：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某化學(xué)興趣小組為了探究HClO的漂白性，設(shè)計了如下的實驗： ①通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ________________________________________________________________________； 其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②為了確認(rèn)是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是________________________________________________________________________。 ③燒杯中NaOH溶液所起的作用是_______________________________________________， 燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________ ________________________________________________________________________。 ④為保證實驗安全，氯氣以每分鐘1.12 L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的流速勻速通入，若實驗需耗時4 min，小燒杯中盛放2 molL－1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為________mL。 答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O　次氯酸鈣　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑　(2)①干燥的Cl2沒有漂白性，氯水有漂白性　Cl2＋H2OHCl＋HClO?、隍炞C鹽酸是否有漂白性?、畚斩嘤嗟腃l2，防止污染空氣　Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O ④200 解析　(1)工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，而起漂白作用的是Ca(ClO)2，故漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2。漂白粉久置于空氣中因吸收CO2而變質(zhì)：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO，HClO不穩(wěn)定易分解：2HClO===2HCl＋O2↑，從而導(dǎo)致漂白粉失效。(2)①干燥的紅色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性；濕潤的紅色布條褪色，說明氯水具有漂白性。②氯水中的成分除Cl2外，還存在HClO、HCl和H2O，要確認(rèn)次氯酸具有漂白性，還需確認(rèn)鹽酸不具有漂白性。③燒杯中的NaOH溶液可吸收多余的氯氣，以防止污染空氣。④4 min內(nèi)共通入Cl2 4.48 L即0.2 mol，為保證實驗安全，燒杯中的NaOH應(yīng)至少能全部吸收通入的Cl2，根據(jù)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH至少需0.4 mol，V(NaOH)＝＝0.2 L＝200 mL。 13．如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。 已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 據(jù)此回答下列問題： (1)裝置B中飽和食鹽水的作用是___________________________________。 (2)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是________(填字母)。 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布條 堿石灰 濕潤的有色布條 b 干燥的有色布條 無水硫酸銅 濕潤的有色布條 c 濕潤的有色布條 濃硫酸 干燥的有色布條 d 濕潤的有色布條 無水氯化鈣 干燥的有色布條 (4)裝置D的作用是_________________________________________， 其燒杯中的溶液應(yīng)該選用________________(填相應(yīng)的試劑)。 答案　(1)除去Cl2中的HCl (2)B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱 (3)d (4)吸收多余的氯氣，防止污染大氣　NaOH溶液 14．為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了下列科學(xué)實驗，請根據(jù)要求回答問題： (1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式：________________________________________________________________________。 (2)若不再進(jìn)行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)取適量新制飽和氯水滴入品紅溶液后褪色，可得出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物HClO具有漂白性，請你評價該結(jié)論是否合理？________。若不合理，請說明理由(若合理，則無需填寫)：________________________________________________________________________。 (4)先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 他們又要通過實驗進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。 [實驗步驟] a．取試管內(nèi)的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中； b．__________________________________________________，振蕩試管。 [實驗現(xiàn)象及結(jié)論] Ⅰ.若________，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②； Ⅱ.若________，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。 答案　(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO (2)氯水顯淺黃綠色 (3)不合理　沒有事先證明干燥的氯氣和鹽酸無漂白性 (4)①HCl和HClO中和了NaOH　②HClO氧化了酚酞 [實驗步驟]b.再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液 [實驗現(xiàn)象及結(jié)論]Ⅰ.恢復(fù)紅色?、?仍為無色 解析　(1)由題中信息可知，溶于水的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)將氯水滴入品紅溶液后溶液褪色，不能得到氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性的結(jié)論，因為沒有事先證明干燥的氯氣和鹽酸無漂白性。(4)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的HCl，又含有以顯強(qiáng)氧化性為主的HClO?？傻渭覰aOH溶液來驗證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HCl和HClO與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；若加入NaOH不再顯紅色，說明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。