《中考化學真題分類匯編 3 化學實驗與探究 考點17 科學探究 新信息探究.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學真題分類匯編 3 化學實驗與探究 考點17 科學探究 新信息探究.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

科學探究 （xx?綏化） 在介紹氫氣的制法時，老師告訴同學們，鋁絲與一種可以用鐵制容器盛裝的溶液反應，也會生成氫氣。 【提出問題】與鋁絲反應的是什么溶液？ 【交流討論】分析后，大家一致認為該溶液不是稀鹽酸或稀硫酸，原因是 。 同學們決定進一步探究。老師為同學們提供了該溶液。 【查閱資料】含有不同金屬離子的溶液在灼燒時會產(chǎn)生不同顏色的火焰 鈉 鈣 鉀 黃色 磚紅色 紫色（透過藍色鈷玻璃） 【實驗探究】 ①小強取該溶液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液變藍。 ②小明用鉑絲蘸取該溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色。 ③有同學提出應向該溶液中滴加稀鹽酸，小美取該溶液于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸后，沒有看到明顯現(xiàn)象，這樣做是為了排除 （填離子符號）的干擾。 【實驗結論】該溶液為 溶液。 【交流反思】 ①老師告訴同學們，鋁與該溶液反應除了生成氫氣外，還生成了一種含有A1O2-的鹽，請寫出該反應的化學方程式 。 ②金屬鋁的化學性質(zhì)較活潑，而生活中使用的鋁制品卻耐腐蝕，原因是 。 （18廣元）14．（xx省市，14題，8分）在某次探究活動中，小明同學往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，即認為兩者沒有發(fā)生化學反應，小亮同學卻有疑問。 【提出問題】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反應嗎 【猜想假設】(1)溶液中，NaHCO3和NaOH要反應 (2) ； 【查閱資料】(1) 可溶于水的酸、堿、鹽在水中能解離出對應的陽離子和陰離子 (2) 部分堿、鹽的溶解性表(室溫) 【進行實驗】 【解釋與結論】(1) 根據(jù)實驗1中無明顯現(xiàn)象，可得到的結論是 (選填字母編號) A. 混合溶液中沒有NaCl B. 混合溶液中沒有Ba(HCO3)2； C. 混合溶液中沒有NaHCO3 D. 混合溶液中的陰、陽離子不能形成不溶物 (2) 實驗3中生成的沉淀為 (填化學式)，該沉淀中的陰離子只能來源于實驗 (選填“1”或“2”)所得到的溶液，則實驗 (選填“1”或“2”)必定發(fā)生了化學反應，寫出該反應的化學方程式 。 (3) 依據(jù)上述實驗及分析，猜想 成立。 【總結反思】 兩種溶液混合，未能觀察到明顯現(xiàn)象而化學反應 (選填字母編號) A.一定沒發(fā)生 B. 一定發(fā)生了 C. 不一定沒發(fā)生 【思路解析】本題主要考查實驗探究題；【猜想假設】實驗中猜想兩種物質(zhì)是否反應時，往往假設有兩種可能，第一是物質(zhì)之間反應，第二個是不反應；【解釋與結論】(1)根據(jù)向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，在結合資料信息可推斷混合溶液中的陰、陽離子沒有形成不溶物，不能產(chǎn)生沉淀，因此不能確定混合溶液中的物質(zhì)是否發(fā)生化學反應，也不能確定溶液中是否含有NaCl、Ba(HCO3)2、NaHCO3； (2)根據(jù)資料信息可知，上述物質(zhì)間反應能形成的沉淀只有碳酸鋇，碳酸鋇，化學式為：BaCO3；因為實驗1、實驗2中都沒有沉淀產(chǎn)生，而NaHCO3、 NaOH、 BaCl2一起混合就有沉淀生成，由此可推斷實驗2所得到的溶液，生成了碳酸根離子，則實驗2必定發(fā)生了化學反應，據(jù)此解答推斷(3)。 【總結反思】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和實驗分析可知，兩種溶液混合，即使沒有觀察到明顯現(xiàn)象，化學反應也不一定沒有發(fā)生。 【解題過程】【猜想假設】實驗中兩種物質(zhì)一般是否反應時，往往假設有兩種可能，第一是溶液中NaHCO3和NaOH要反應，第二個是溶液中NaHCO3和NaOH不反應；故填：在溶液中，NaHCO3和NaOH不反應；【解釋與結論】(1)向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，根據(jù)資料信息可知，溶液中沒有碳酸根離子，說明混合溶液中的陰、陽離子不能形成不溶物，但是，不能確定混合溶液中的物質(zhì)是否發(fā)生化學反應，因此也不能確定溶液中是否含有NaCl、Ba(HCO3)2、NaHCO3 ，故選D； (2) NaHCO3和NaOH、BaCl2的溶液混合產(chǎn)生沉淀，根據(jù)資料信息可知，生成的沉淀為碳酸鋇，化學式為：BaCO3；因為實驗1中NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液沉淀產(chǎn)生，說明碳酸根離子不是來自實驗1的混合溶液，實驗2 中NaHCO3中加入NaOH溶液后，再加BaCl2溶液就有沉淀生成，說明該沉淀中的陰離子，即碳酸根離子，只能來源于實驗2所得到的溶液，也就是說氫氧化鈉和碳酸鈉發(fā)生反應，生成了碳酸根離子，則實驗2必定發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；故填：BaCO3；2；NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O。 (3) 由此可知，溶液中，NaHCO3和NaOH要反應，則猜想一成立。 【總結反思】 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和實驗分析可知，兩種溶液混合，即使沒有觀察到明顯現(xiàn)象，化學反應也不一定沒有發(fā)生，故選C。 【知識點】物質(zhì)在溶液中的電離，堿、鹽的化學性質(zhì)，物質(zhì)成分的檢驗、鑒別，實驗探究的操作方法； （18烏魯木齊）15.（9 分）超市出現(xiàn)了一種含“污漬爆炸鹽”的新產(chǎn)品（如圖），能清除衣服上難以清洗的汗 漬、果汁漬。它的特殊的名稱讓小明對它產(chǎn)生了探究的興趣。 （1）小明在超市的 區(qū)域購買了此產(chǎn)品。 （2）閱讀產(chǎn)品標簽：“污漬爆炸鹽”是一種衣物助洗劑，主 要成分是過碳酸鈉，能在瞬間去除洗衣液難以除去的多種頑固污 漬……，本產(chǎn)品不傷衣物，無磷是它的一大優(yōu)點。含磷洗滌劑對環(huán) 境的危害是 。 （3）查閱資料：過碳酸鈉（Na2CO4）是白色結晶顆粒，溶于水 會產(chǎn)生碳酸鹽和其它化合物。 （4）合理猜想其它化合物為： i. NaOH；ii. H2O2；iii. NaOH 和 H2O2；小明做出以上猜想的理論依據(jù)是 。 （5）實驗設計：探究“污漬爆炸鹽”水溶液的成分，完成下列表格。 已知：Mg(OH)2 是難溶于水的白色固體。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 步驟 1：取少量“污漬爆炸鹽”于燒杯中，加入足 量蒸餾水，充分攪拌。 固體完全溶解，形成無色溶液 步驟 2：取少量步驟 1 形成的溶液于試管中，再加 入 ① , 振蕩，靜置。 白色沉淀 含有 Na2CO3 步驟 3：取少量步驟 2 試管中的上層清液于另一支 試管中，再滴加少量 MgCl2 溶液，振蕩。 無明顯現(xiàn)象 ② 步驟 4：另取一支試管，加入少量步驟 1 形成的溶 液，再加入 ③ , 將帶火星木條伸入試管中。 ④ 含有 H2O2 （6） 實驗結論：猜想 ① 正確。寫出過碳酸鈉與水反應的化學方程式： ② 。 （18梧州）26．梧州市某中學化學興趣小組的同學查資料知道，乙醇（分子式為C2H6O）俗稱酒精，通常情況下化學性質(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下能與氧氣反應?，F(xiàn)對乙醇與氧氣反應進行探究。 【探究活動一】 同學們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發(fā)現(xiàn)表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中（如圖），銅絲很快變?yōu)榧t色，并聞到刺激性氣味。重復上述操作多次，得到A溶液；經(jīng)稱量，實驗前后銅絲質(zhì)量不變。 銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是?、佟　　　　　　　。~絲除了給反應加熱外，還起到　②　　　　　　　　　作用。 【提出問題】　生成的激性氣味的氣體是什么？ 【猜想與假設】有同學提出刺激性氣味的氣體可能是： 猜想一：SO2猜想二：CO2。猜想三：醋酸（C2H4O2） 【討論與結論】同學們討論后發(fā)表看法： 小吳認為猜想一不正確，判斷的依據(jù)是　③　　　　　　　　　　　　　 周認為猜想二也不正確，判斷的依據(jù)是　④　　　　　　　　　　　　　 小施認為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發(fā)性，并有刺激性氣味。 【探究活動二】 小施同學設計實驗驗證后，發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請補充完成小施的實驗操作和現(xiàn)象：取少量A溶液加入試管中，然后?、荨　　　　　　　　　　　　? 【討論與結論】 老師提示這種刺激性氣味氣體來源于易揮發(fā)的B物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量為44，且含有C、H、O三種元素（氫元素的質(zhì)量分數(shù)不超過20％），由此可推知物質(zhì)B的分子式為　⑥　　　　　　　　　　　　　 【拓展活動】 （1）同學們再取少量A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，變藍色（已知：乙醇、B物質(zhì)遇無水硫酸銅均不顯藍色），說明乙醇在一定條件下與氧氣的反應有?、摺　　　　　　　　　∩?。 （2）乙醇在微生物（醋酸菌）作用下與氧氣反應能生成醋酸，寫出該反應的化學方程式?、唷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? （18荊門）39.(6分)實驗探究題： 已知某生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有硅或者鋁中的一種。 某化學興趣小組對該生鐵合金產(chǎn)生了濃厚的興趣。于是探究到底是含有硅還是【查閱資料】 硅不能與鹽酸反應，但能與NaOH溶液反應:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。 鋁與NaOH溶液反應生成NaAlO2與H2，則鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為____________。 【提出猜想】 猜想一:該生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有硅 猜想二：該生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有________ 實驗步驟及現(xiàn)象: ①取一定生鐵合金，加入過量的________，充分反應后。合金部分溶解，并有無色氣體產(chǎn)生。 ②取步驟①中的濾渣，加入過最的________，充分反應后，濾渣部分溶解,并有氣體放出。 實驗結論:猜想_____正確。若步驟②中實驗現(xiàn)象為無現(xiàn)象。則猜想_____正確。 （18淮安）18.(6分)水垢是日常生活中常見的物質(zhì)，某興趣小組收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2，不考慮其他成分對實驗的影響]并對其進行實驗探究。 【查閱資料】①Mg(OH)2受熱易分解，生成MgO和H2O； ②無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色。 【探究活動一】驗證水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 (1)小斌取一定量水垢樣品，高溫灼燒，將生成的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅，觀察到澄清石灰水變渾濁、無水硫酸銅變____色。 得出結論：水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。 (2)小紅提出小斌的實驗方案存在明顯缺陷，小紅的理由是______。 【探究活動二】分離水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 小林設計了如下實驗流程(部分產(chǎn)物已略去)： (1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。 (2)濾液A中的溶質(zhì)有_________ (用化學式表示)。 (3)加入MgCl2溶液時，發(fā)生反應的化學方程式是_________。 (4)操作II的實驗步驟是__________。 （18岳陽）22．（8分）化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究： 【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么？ 【查找資料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），試劑瓶身經(jīng)拋光處理，不易反應，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來； （2）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （3）硅酸鈉（Na2SiO3）是一種白色固體，有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強酸反應，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）； 硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）。 【作出猜想】白色固體的成分是： Ⅰ．硅酸鈉； Ⅱ．硅酸鈉和碳酸鈉； Ⅲ．硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉 【實驗探究】取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進行如下實驗并相互評價： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論與評價 第1組 有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀 同學們認為猜想①　 　不成立；寫出生成氣體的反應化學方程式：②　 　 第2組 第一步 產(chǎn)生白色沉淀 第1組同學認為：此步驟還不能準確判斷出原固體的成分。 第二部 ③　 　 大家一致認為：猜想II成立。 【反思交流】 （1）有同學認為，第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：④　 ??； （2）氫氧化鈉溶液必項密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。 （18孝感）15、溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。某化學興趣小組同學們思考:若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫鈉(NaHCO3)?于是他們開始實驗探究。(不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況) [提出問題]所得溶液中所含溶質(zhì)成分是什么? [查閱資料]碳酸氫鈉溶液呈堿性。 [提出猜想]猜想一，溶質(zhì)為Na2CO3； 猜想二:溶質(zhì)為NaHCO3； 猜想三:溶質(zhì)為_______。 [設計實驗] 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想二______________(填“成立”或“不成立”) ②取實驗步驟①中上層清液，滴加適量稀鹽酸 有氣泡冒出 猜想一不成立 [得出結論]猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實驗步驟②中發(fā)生反應的化學方程式:_____________________________________。 [討論交流]碳酸氫鈉的俗名叫___________。小明同學認為，向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加幾滴酚酞溶液。溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成;小紅同學對小明同學的結論產(chǎn)生質(zhì)疑，其理由是___________________________。 [拓展應用]同學們回憶超實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳的情景，結合上述知識，如果向一定量的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體，下列哪一個圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關系_________(填字母序號)。 （18濰坊）26．（10分）（10）金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。 （1）鎂與熱水反應的化學方程式是　 　。 （2）查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。 【提出問題】導致溶液堿性減弱的原因是什么？ 【假設與分析】 假設1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應。 假設2：可能是溶液吸收了空氣中的　 　。 假設3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而　 　。 由堿的性質(zhì)可知，假設1不成立。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 1．取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現(xiàn)象。 ①　 　 假設2成立 2．取上述紅色溶液，②　 　，③　 　觀察現(xiàn)象。 紅色褪去 假設③成立 【拓展延伸】 （3）將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產(chǎn)生藍色沉淀。 請解釋其原因：　 　。 （4）除上述金屬外，根據(jù)金屬活動性順序，預測　 　也能跟硫酸銅溶液反應產(chǎn)生上述現(xiàn)象（舉一例即可）。 （18湖州）25.高錳酸鉀是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質(zhì)反應，發(fā)生顏色變化。小明和小麗把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，發(fā)現(xiàn)剛開始反應時溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應過程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下資料： 資料1：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑ 資料2：通常情況下，反應物濃度變大。反應加快；溫度開高，反應加快。 (1)根據(jù)這些資料，小明提出了兩個假設。 假設一：褪色速度突然加快是由反應物濃度變大引起的； 假設二：褪色速度突然加快是由反應過程中溫度升高引起的。小明經(jīng)過分析，否定了假設一，理由是 。 (2)小麗針對假設二進行實驗探究后，經(jīng)過思考，又做了如下實驗： 把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩試管，同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的MnSO4，發(fā)現(xiàn)A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中，把2支試管置于同一水浴中的目的是 。這一實驗基于的假設 是 。 （18河北）35.小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現(xiàn)了較為嚴重的土壤酸化問題，于是和化學興趣小組的同學對此進行了研究。 【查閱產(chǎn)品說明】小明同學根據(jù)圖22所示產(chǎn)品說明書中的_____和硫酸銨的組成，推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣，使肥效降低。 【探究1】土壤的酸堿性 實驗1：按圖23所示溶解土樣，玻璃棒攪拌的目的是______；用pH試紙測量土樣浸出液的pH約為4，說明土壤呈酸性。 【探究II】硫酸銨具有哪些性質(zhì) 實驗2：25℃時，將30g硫酸銨加入50g水中，2溶解，此時所得溶液對應圖24中_____(選填序號)點的狀態(tài)，測得其pH約為5。 實驗3：為證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣，小組同學進行了圖25所示的實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①硫酸銨固體減少；②用酚酞溶液浸濕的濾紙________。③小氣球變大。 小明依據(jù)現(xiàn)象①和②，小紅只依據(jù)③，都得出了“硫酸銨受熱分解”的結論。小組同學認為小紅的依據(jù)不合理，小氣球脹大可能是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結論，還需繼續(xù)進行觀察，若________，才能得出這一結論。 實驗4：按圖26所示進行實驗，聞到刺激性氣味，說明硫酸銨能與熟石灰發(fā)生反應。 【拓展應用】 (1)為保證銨態(tài)氮肥的肥效，不能高溫暴曬，不能__________。 (2)硫酸銨中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸銨使得土壤酸化，可用熟石灰進行改良，反應的化學方程式為___________。