《2018年秋高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.2 幾種重要的金屬化合物學(xué)案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.2 幾種重要的金屬化合物學(xué)案 新人教版必修1.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

幾種重要的金屬化合物 【知識目標(biāo)】 （1）了解氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質(zhì)； （2）掌握氫氧化鋁的實驗室制備原理和操作； （3）掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式； 【預(yù)習(xí)學(xué)案】 一、氧化鋁 （1）物理性質(zhì) 色、態(tài) 溶解性 熔點 硬度 用途 （2）化學(xué)性質(zhì) 與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________________ 離子方程式_______________________ 與強堿反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________________ 離子方程式_______________________ 二、氫氧化鋁 1、實驗室制備氫氧化鋁：藥品________，________現(xiàn)象：_______________氨水過量時？ 反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________ 離子方程式________________________________________ 2、與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________ 離子方程式_______________________________________ 與強堿（氫氧化鈉）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________ 離子方程式______________________________________ ②不穩(wěn)定性（受熱易分解）：_____________________________________________ 【知識講解】 一、氧化鋁（Al2O3） 1.物理性質(zhì) 白色、不溶于水的固體，熔點很高。 2.化學(xué)性質(zhì) -兩性 （1）跟酸反應(yīng) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （2）跟堿反應(yīng) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 結(jié)論：我們把Al2O3這樣既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物 3.用途 (1)冶煉鋁: (2)耐火材料 ：耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。 (3)人造寶石 實驗探究： 實驗3-7：在是觀眾加入10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。 現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀， 結(jié)論：生成的Al(OH)3難溶于弱堿（NH3H2O）。 化學(xué)方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓ 實驗3-8：取一些制得發(fā)的Al(OH)3沉淀，分裝在2支試管中，往一支試管中滴加2mol/L鹽酸，往另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：兩支試管中的Al(OH)3全部溶解 結(jié)論：Al(OH)3既能溶于強堿、又能溶于強酸 化學(xué)方程式：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O 二、氫氧化鋁 1、化學(xué)性質(zhì) （1）兩性 Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O. Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O 兩性氫氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。 （2）不穩(wěn)定性——受熱易分解 2、Al(OH)3的用途 （1）在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用------中和胃酸 （2）凈水 明礬：KAl(SO4)212H2O 無色晶體，可溶于水 Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力，它能凝結(jié)水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。 三、圖像 1.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量，可能現(xiàn)象?寫出離子方程式。 現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失。 離子方程式：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 2.在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至過量，可能現(xiàn)象?寫出離子方程式。 現(xiàn)象：開始無沉淀，一段時間后有沉淀 離子方程式：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ 3.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至過量，可能現(xiàn)象?寫出離子方程式。 現(xiàn)象：開始有沉淀，之后沉淀溶解 離子方程式：H++AlO2－+H2O= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O 4.在HCl溶液中逐滴加入NaAlO2至過量，可能現(xiàn)象?寫出離子方程式。 現(xiàn)象：開始無沉淀，一段時間后有沉淀 離子方程式：AlO2－+4H+=Al3++2H2O Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓ 思考： 1、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，還混有鹽酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生的反應(yīng)有何不同，圖象有什么樣的變化？ 現(xiàn)象：開始無沉淀，之后產(chǎn)生沉淀，之后沉淀部分溶解 Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ Al3++3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 2、不用其他試劑,如何鑒別AlCl3溶液與NaOH溶液? 提示:(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解。 (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,開始無明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶解。 【例題】 1．要從Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（ ）。 A.加入NaOH溶液 B.加入氨水 C.加入Ba(OH)2溶液 D.加入石灰水 2．下列物質(zhì)中能與鹽酸但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )。 A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．Fe2O3 D．Al2O3 3.不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（ ） A.Mg（Al2O3） B.MgCl2（AlCl3） C.Fe（Al） D.Fe2O3（Al2O3） 4.Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中的( ) A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.MgCl2 5、在100mL1mol/LAlCl3溶液中,加入多少體積的0.5mol/LNaOH溶液可以得到6.24g沉淀? 6、某無色透明溶液與Al反應(yīng)放出氫氣，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量存在于此溶液中? (1)當(dāng)生成Al3+時,可能存在___________________. (2)當(dāng)生成AlO2-時,可能存在_________________. 7.向含Al3+、H+、Mg2+的混合溶液中滴加NaOH溶液其圖像是( )  參考答案： 1．B 2．C 3.C 4.C 5、480mL或640mL 6、(1)H+,SO42-,Mg2+ (2)OH-,Ba2+,NO3- 7.C