2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2.doc
《2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2.doc(15頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.化學(xué)鍵的含義 a a 2.共價(jià)鍵的概念和成因 b b 3.共價(jià)化合物的概念 a a 4.簡(jiǎn)單共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式 a a 5.簡(jiǎn)單共價(jià)分子的電子式 b b 6.碳的成鍵特點(diǎn)與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系 a a 7.分子間作用力的含義,分子間作用力對(duì)分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響 a b 8.簡(jiǎn)單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能 a 9.氫鍵的概念、形成條件和成因,氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 b 能力要求 1.知道共價(jià)鍵的概念和實(shí)質(zhì)。2.學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子的形成過程,用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu)。3.知道分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。4.了解共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能。5.理解氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 1.共價(jià)鍵的形成過程 (1)氯分子的形成過程 請(qǐng)你根據(jù)上述圖示,用電子式表示其形成過程: 。 (2)下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程 請(qǐng)你用電子式表示HCl的形成過程:。 2.共價(jià)鍵 (1)共價(jià)鍵的概念是原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用,其成鍵粒子是原子,實(shí)質(zhì)是共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用。 (2)共價(jià)鍵的形成條件是同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間,且成鍵的原子成鍵前最外層電子未達(dá)飽和狀態(tài)。 (3)共價(jià)鍵的類別: ①非極性鍵是同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移,成鍵原子不顯電性。 ②極性鍵是不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)發(fā)生偏移,兩原子一方略顯正電性,另一方略顯負(fù)電性。 (4)共價(jià)鍵成鍵的原因是原子通過共用電子對(duì),各原子最外層電子一般都能達(dá)到飽和狀態(tài)、兩原子核都吸引共用電子對(duì),使之處于平衡狀態(tài),原子形成分子后,體系的總能量降低。 3.共價(jià)化合物 (1)共價(jià)化合物的概念是不同原子之間以共用電子對(duì)形成分子的化合物。 (2)請(qǐng)舉例說(shuō)明常見的共價(jià)化合物的類型:酸(如HCl、H2SO4、HClO等);非金屬氧化物(如CO、NO2、SO2等);非金屬氫化物(如NH3、H2S、H2O等);有機(jī)物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。 4.共價(jià)化合物與共價(jià)鍵的關(guān)系 (1)含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物。例如H2、O2等單質(zhì)。 (2)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。例如NaOH、Na2O2。 (3)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵,只有共價(jià)鍵。 歸納總結(jié) 1.離子鍵和共價(jià)鍵的比較 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵 非極性鍵 極性鍵 概念 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 特點(diǎn) 陰、陽(yáng)離子間的相互作用 共用電子對(duì)不發(fā)生偏移 共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子 成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子 成鍵條件 一般為活潑金屬和活潑非金屬 同種非金屬元素的原子 不同種非金屬元素的原子 存在 離子化合物 非金屬單質(zhì),如O2;某些化合物,如Na2O2 共價(jià)化合物,如SO2;某些離子化合物,如NaOH 2.離子化合物與共價(jià)化合物的比較 離子化合物 共價(jià)化合物 化學(xué)鍵 離子鍵或離子鍵與共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 概念 由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物 以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫共價(jià)化合物 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑 通過電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 構(gòu)成微粒 陰、陽(yáng)離子 原子 構(gòu)成元素 一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素 一般為不同種非金屬元素 表示方法 以NaCl為例: 電子式為; NaCl的形成過程為 以HCl為例:電子式為;HCl的形成過程為 1.下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是( ) A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 答案 C 解析 A項(xiàng),NaCl只含有離子鍵,HCl、H2O只含有共價(jià)鍵,NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵;B項(xiàng),Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵,而Na2S中只有離子鍵;D項(xiàng),Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵,H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。 2.下列分子的電子式書寫正確的是( ) A.氨氣 B.四氯化碳 C.氮?dú)? D.二氧化碳 答案 C 易錯(cuò)警示 在書寫共價(jià)分子的電子式時(shí)應(yīng)注意:①各原子最外層的電子即便未參與成鍵也必須全部標(biāo)出;②要正確標(biāo)出共用電子對(duì)的對(duì)數(shù);③中學(xué)階段要求掌握的物質(zhì)的電子式,一般都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu);④電子式書寫中原子的排列順序不一定是分子式中原子的排列順序,如HClO的電子式為,而不是 3.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5 答案 C 解析 A項(xiàng),BF3中形成三個(gè)共用電子對(duì),硼原子最外層只有6個(gè)電子,未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),錯(cuò)誤;B項(xiàng),H2O中氫原子最外層只有2個(gè)電子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),SiCl4中Si與Cl形成4個(gè)共用電子對(duì),兩種原子的最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),正確;D項(xiàng),PCl5中P不符合8電子結(jié)構(gòu),錯(cuò)誤。 方法點(diǎn)撥 判斷2電子、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法 (1)分子中若含氫原子,則氫原子滿足的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (2)判斷8電子結(jié)構(gòu)的方法有以下兩種: 方法一:原子最外層電子數(shù)+共用電子對(duì)數(shù)=8,如在HCl中,對(duì)氯原子來(lái)說(shuō),最外層有7個(gè)電子,共用電子對(duì)數(shù)為1,則氯原子能滿足8電子結(jié)構(gòu),對(duì)氫原子則不能滿足8電子結(jié)構(gòu)。 方法二:分子中各原子的最外層電子數(shù)之和=8分子中原子總數(shù)-2共用電子數(shù),如PCl3最外層電子數(shù)為26=8(1+3)-23,即磷和氯都能滿足8電子結(jié)構(gòu)。 二、化學(xué)鍵與分子間作用力 1.化學(xué)鍵 離子鍵使陰、陽(yáng)離子結(jié)合形成離子化合物,共價(jià)鍵使原子結(jié)合形成共價(jià)分子,人們把這種使離子之間相結(jié)合或原子之間相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵?;瘜W(xué)鍵的形成主要通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來(lái)實(shí)現(xiàn)。 2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程,如H2和Cl2反應(yīng)生成HCl可用如下過程表示: 3.分子間作用力 (1)要使水分解,需要先破壞水分子內(nèi)部存在的極性鍵;若使液態(tài)水汽化,需要加熱克服水分子之間存在的分子間作用力;二者相比較,難易程度是水分解比水汽化難得多。 (2)概念:分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力,叫做分子間作用力,又稱范德華力。 (3)主要特征 ①?gòu)V泛存在于分子之間; ②只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力,如固體和液體物質(zhì)中; ③分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵; ④由分子構(gòu)成的物質(zhì),其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力的大小決定。 歸納總結(jié) 化學(xué)鍵、分子間作用力的比較 相互作用 化學(xué)鍵 分子間作用力 存在范圍 相鄰原子(離子)之間 分子之間 作用力比較 強(qiáng) 很弱 影響范圍 物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)的物理性質(zhì) 4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是( ) ①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物?、诘冖馎族和第ⅦA族元素原子化合時(shí),一定形成離子鍵?、塾煞墙饘僭匦纬傻幕衔镆欢ú皇请x子化合物?、芑顫娊饘倥c活潑非金屬化合時(shí),能形成離子鍵 ⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物?、揠x子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵 A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤ 答案 B 解析 AlCl3屬于共價(jià)化合物,①錯(cuò);第ⅠA族的H元素和第ⅦA族鹵素化合時(shí)形成共價(jià)鍵,②錯(cuò);非金屬元素形成的銨鹽都是離子化合物,③錯(cuò);活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí),可分別形成陽(yáng)離子和陰離子,因此能形成離子鍵,④正確;⑤正確;含有原子團(tuán)的離子化合物如NH4Cl、NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,⑥正確。故選B。 思維啟迪 化學(xué)鍵、化合物類型判斷的“四個(gè)不是” (1)不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵,如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。 (2)不是只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)就屬于共價(jià)化合物,單質(zhì)例外。 (3)不是離子化合物一定含有金屬元素,如銨鹽中含離子鍵。 (4)不是只要含有金屬元素的化合物就是離子化合物,如氯化鋁是共價(jià)化合物。 5.試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”): (1)NaCl溶于水時(shí)破壞__________。 (2)HCl溶于水時(shí)破壞__________。 (3)SO2溶于水時(shí)破壞__________。 (4)酒精溶于水時(shí)破壞__________。 (5)NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成__________和__________。 (6)反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是________,形成的是__________。 (7)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí),被破壞的化學(xué)鍵是______,形成的化學(xué)鍵是__________。 (8)Na2O熔化時(shí)被破壞的化學(xué)鍵是__________。 答案 (1)離子鍵 (2)極性鍵 (3)極性鍵 (4)分子間作用力 (5)離子鍵 極性鍵 (6)非極性鍵 極性鍵 (7)離子鍵 離子鍵 (8)離子鍵 解析 NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵,溶于水時(shí)破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵;酒精溶于水時(shí)破壞分子間作用力;而(5)、(6)、(7)是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況,根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可;(8)中Na2O是離子化合物,熔化時(shí)破壞離子鍵。 三、氫鍵、分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能(加試) 1.氫鍵 (1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用,這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化,這種相互作用叫氫鍵。 (2)氫鍵不是化學(xué)鍵,通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱,比分子間作用力強(qiáng)。 (3)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高,對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響,如NH3極易溶于水,主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。 2.簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu) 填寫下列分子的空間構(gòu)型: CH4:正四面體型 H2O:V形 NH3:三角錐型 CO2:直線形 BF3:平面三角形 C2H4:平面形 C2H2:直線形 :平面正六邊形 SO3:平面三角形 CCl4:正四面體型 3.鍵能 原子之間形成的共價(jià)鍵的強(qiáng)度可以用鍵能來(lái)描述。人們把在101 kPa、298 K條件下,1 mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程中所吸收的能量,稱為AB間共價(jià)鍵的鍵能。例如,在101 kPa、298 K條件下,使1 mol H2離解成2 mol氣態(tài)氫原子時(shí)需要吸收436 kJ的能量,我們說(shuō)H—H鍵的鍵能為436 kJmol-1。 部分共價(jià)鍵的鍵能 鍵 鍵能/kJmol-1 鍵 鍵能/kJmol-1 H—H 436 C≡C 812 Cl—Cl 243 O===O 498 Br—Br 193 H—F 567 I—I 151 H—Cl 431 N—N 159 H—Br 366 N===N 418 H—I 298 N≡N 946 H—O 463 C—C 348 H—N 393 C===C 615 H—C 413 影響鍵能的因素及鍵能對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響:成鍵原子的半徑越小,鍵能越大;鍵能影響分子的穩(wěn)定性,鍵能越大,分子越穩(wěn)定。如鍵能:C—H<N—H<O—H,所以穩(wěn)定性:CH4<NH3<H2O。 6.下列分子的空間結(jié)構(gòu)模型正確的是( ) A.a(chǎn)是CO2的空間結(jié)構(gòu)模型 B.b是H2O的空間結(jié)構(gòu)模型 C.c是NH3的空間結(jié)構(gòu)模型 D.d是CH4的空間結(jié)構(gòu)模型 答案 D 解析 A項(xiàng),CO2的空間構(gòu)型是直線形,錯(cuò)誤;B項(xiàng),H2O的空間構(gòu)型是V形,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NH3的空間構(gòu)型是三角錐型,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CH4的空間構(gòu)型為正四面體型,正確。 1.知識(shí)關(guān)系 2.氫鍵不是化學(xué)鍵,而是一種特殊的分子間作用力。 1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵 D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵 答案 A 解析 離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵,如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;必須全部由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物才是共價(jià)化合物,共價(jià)化合物中不存在離子鍵,B正確;稀有氣體單質(zhì)形成的晶體中不含任何化學(xué)鍵,C正確;雙原子單質(zhì)分子中兩原子對(duì)共用電子對(duì)作用力相同,形成非極性鍵,D正確。 2.下列電子式正確的是( ) 答案 B 解析 H2O2為共價(jià)化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH是由Na+和OH-構(gòu)成的離子化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)沒有標(biāo)出氯原子其余價(jià)電子,錯(cuò)誤。 3.下列物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同的一組是( ) A.CO2和H2O B.NaCl和HCl C.CCl4和KCl D.MgCl2和SO2 答案 A 解析 A項(xiàng),兩物質(zhì)均為共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵;B項(xiàng),NaCl為離子化合物,含有離子鍵,HCl為共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵;C項(xiàng),CCl4為共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,KCl為離子化合物,含有離子鍵;D項(xiàng),MgCl2為離子化合物,含有離子鍵,SO2為共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵。 4.(1)用電子式表示共價(jià)分子:H2________,N2________,CO2________,H2O________。 (2)用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程。 H2:________________________________________________________________________; N2:________________________________________________________________________; H2O:________________________________________________________________________。 答案 (1) (2) 5.(1)在下列物質(zhì)中:A.氬 B.NaOH C.甲烷 D.氯化鋇 E.乙烯 F.NH3 G.CCl4 H.H2O2。 ①只含離子鍵的物質(zhì)是________(填字母,下同); ②既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是________; ③只含極性鍵的物質(zhì)是________; ④含非極性鍵的物質(zhì)是________; ⑤上述分子之間能形成氫鍵的有____________。 (2)下列變化:①碘的升華?、跓龎A熔化?、勐然c溶于水?、苈然瘹淙苡谒、菅鯕馊苡谒、蘼然@受熱分解。 化學(xué)鍵未被破壞的是________(填序號(hào),下同);僅離子鍵被破壞的是________;僅共價(jià)鍵被破壞的是________。 答案 (1)①D?、贐?、跜FG?、蹺H?、軫H (2)①⑤?、冖邸、堋? 解析 氬,不含化學(xué)鍵,只存在分子間作用力;NaOH,存在離子鍵和極性共價(jià)鍵;甲烷,只存在極性共價(jià)鍵;氯化鋇,只含離子鍵;乙烯,含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵;NH3,只存在極性共價(jià)鍵;CCl4,只存在極性共價(jià)鍵;H2O2,含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。(2)①碘的升華, 只是狀態(tài)的變化,化學(xué)鍵沒有被破壞;②燒堿熔化,電離出自由移動(dòng)的離子,離子鍵被破壞;③氯化鈉溶于水,電離出自由移動(dòng)的離子,離子鍵被破壞;④氯化氫溶于水,電離出自由移動(dòng)的離子,共價(jià)鍵被破壞;⑤氧氣溶于水,共價(jià)鍵沒被破壞;⑥氯化銨受熱分解,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞。 [基礎(chǔ)過關(guān)] 題組一 化學(xué)鍵的概念、判斷及表示方法 1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,不正確的是( ) A.離子化合物可能含共價(jià)鍵 B.全部由非金屬元素形成的化合物一定只含共價(jià)鍵 C.Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 D.水分子中氫、氧原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵 答案 B 解析 離子化合物可能含共價(jià)鍵,如過氧化鈉,A正確;全部由非金屬元素形成的化合物不一定只含共價(jià)鍵,如氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;Na在Cl2中燃燒生成物為NaCl,含有離子鍵,C正確;氫、氧對(duì)共用電子對(duì)的作用力不同,故兩原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵,D正確。 2.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( ) ①光氣(COCl2)?、诹颉、鄱、苋稹、軧eCl2 ⑥PCl3?、逷Cl5 ⑧OF2 A.①③⑥⑧ B.③④⑤⑦ C.①⑥⑧ D.②④⑤ 答案 C 解析 根據(jù)碳原子的成鍵特征可推斷光氣(COCl2)的結(jié)構(gòu)式是,電子式是,PCl3分子中原子的成鍵數(shù)與最外層電子數(shù)之和為8,OF2的結(jié)構(gòu)式為,這3種分子符合題意;SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外層電子數(shù)超過8個(gè);BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外層電子數(shù)少于8個(gè)(分別為6個(gè)和4個(gè))。 3.二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下它是橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,溶點(diǎn)為193 K,沸點(diǎn)為411 K,遇水很容易反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.S2Cl2晶體中不存在離子鍵 B.S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C.S2Cl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電 D.制備S2Cl2的反應(yīng)是化合反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng) 答案 D 解析 S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,且熔、沸點(diǎn)較低,為分子晶體,不存在離子鍵,故A正確;S2Cl2的電子式為,分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B正確;S2Cl2為分子晶體,在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,故C正確;S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得,反應(yīng)中Cl和S的化合價(jià)發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 題組二 共價(jià)化合物和共價(jià)鍵 4.現(xiàn)有如下各種說(shuō)法: ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合; ②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵; ③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引力; ④根據(jù)電離方程式HCl===H++Cl-,判斷HCl分子里存在離子鍵; ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵的過程。上述各種說(shuō)法中正確的是( ) A.①②⑤ B.①⑤ C.⑤ D.③④ 答案 C 解析 水分子內(nèi)氫、氧原子間以化學(xué)鍵相結(jié)合、水分子之間氫、氧原子間主要以氫鍵相結(jié)合;金屬與非金屬化合時(shí)也可能形成共價(jià)鍵,如AlCl3就是以共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物;離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用,包括吸引力和排斥力;HCl在水中可全部電離成離子,但分子內(nèi)是以共價(jià)鍵結(jié)合的。 5.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是( ) 選項(xiàng) A B C D 物質(zhì) MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化學(xué)鍵類型 離子鍵、共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 離子鍵 離子鍵、共價(jià)鍵 所屬化合物類型 離子化合物 共價(jià)化合物 離子化合物 共價(jià)化合物 答案 B 解析 A項(xiàng),MgCl2僅含離子鍵;C項(xiàng),HCl含有共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物;D項(xiàng),NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵,是離子化合物。 6.下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是( ) A.NaOH、K2SO4、H2SO4 B.HCl、Al2O3、MgCl2 C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 答案 C 7. 意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ) A.N4分子屬于一種新型的化合物 B.N4分子中只含有非極性鍵 C.1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA D.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高 答案 B 解析 N4是單質(zhì)不是化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,B項(xiàng)正確;由圖可知,1 mol N4中含有6 mol N—N鍵,所以含有6NA個(gè)共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;相同條件下,氣體的沸點(diǎn)比固體低,故沸點(diǎn)P4>N4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 題組三 氫鍵、分子的空間結(jié)構(gòu)、鍵能(加試要求) 8.下列事實(shí)不能用鍵能解釋只能用氫鍵解釋的是( ) ①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱?、谒訜岬胶芨叩臏囟榷茧y以分解?、跜H4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高?、馨睔庠谒腥芙舛群艽蟆、菟Y(jié)成冰體積膨脹,密度變小 A.①②④ B.③④ C.②④⑤ D.④⑤ 答案 D 解析 NH3在水中的溶解度很大,其主要原因是NH3與H2O之間形成氫鍵;水分子間所形成的氫鍵使冰的微觀結(jié)構(gòu)里存在較大的空隙,因此,相同溫度下冰的密度比水小。 9.下列分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體型的是( ) A.CH4 B.NH3 C.H2O D.C2H4 答案 A 解析 氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐型,水是V形,乙烯是平面形。 10.下列事實(shí)能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是( ) A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài) B.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸 C.稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 答案 D 解析 通過共價(jià)鍵形成的分子,其物質(zhì)聚集的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小,與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān);物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無(wú)關(guān);稀有氣體是單原子分子,無(wú)化學(xué)鍵,難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子層已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu);氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于N2中共價(jià)鍵的鍵能(946 kJmol-1)比O2中共價(jià)鍵的鍵能(497.3 kJmol-1)大,在化學(xué)反應(yīng)中難以斷裂。 [能力提升] 11.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì): ①O2 ②金剛石?、跱aBr?、蹾2SO4?、軳a2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4?、郚e ⑨Na2O2?、釴aOH (1)這些物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是______________(填序號(hào),下同);只含有離子鍵的是____________;既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________________;不存在化學(xué)鍵的是__________________。 (2)屬于共價(jià)化合物的是________;屬于離子化合物的是________。 (3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的______________,寫出其電離方程式________________________________________________________________________; NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了________,寫出其電離方程式_________________。 答案 (1)①②④?、邸、茛蔻撷幄狻、? (2)④?、邰茛蔻撷幄? (3)離子鍵和共價(jià)鍵 NaHSO4===Na++H++SO 離子鍵 NaHSO4===Na++HSO 解析 O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵;H2SO4只含有共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物;NaBr中只含有離子鍵,是離子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物;稀有氣體Ne是單原子分子,不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí),Na+與HSO之間的離子鍵被破壞,HSO中H+與SO之間的共價(jià)鍵也被破壞;而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞離子鍵。 12.已知: CH4 SiH4 NH3 PH3 沸點(diǎn)(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解溫度(K) 873 773 1 073 713.2 分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)回答: (1)CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點(diǎn)有差別的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度有差別的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下表各圖中的小球代表原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)能表示PH3分子結(jié)構(gòu)的是__________。 A B 答案 (1)SiH4沸點(diǎn)高于CH4的原因是SiH4分子間作用力大于CH4分子間作用力;NH3的沸點(diǎn)高于PH3的原因是NH3分子間存在氫鍵 (2)CH4的分解溫度高于SiH4的原因是C—H鍵比Si—H鍵穩(wěn)定;NH3的分解溫度高于PH3是因?yàn)镹—H鍵比P—H鍵穩(wěn)定 (3)A 13.各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m=________,該保濕劑的化學(xué)式為________。 (2)Z、W元素的名稱分別為________、________。 (3)下列說(shuō)法正確的是________(填字母,下同)。 A.XY2和WZ2都為離子化合物 B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵 C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng) D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。 A.XY2的電子式: B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z===W===Z C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式:Y2+Z2-===2Y-+Z↓ D.用電子式表示XY2的形成過程: 答案 (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD 解析 (1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為不難推知其為,該元素為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為-1價(jià),又因Y-與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z、W能形成一種WZ2型分子,則Z、W是C或S。Z與Y相鄰,則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物,A錯(cuò)、B對(duì);S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C錯(cuò);Ca2+、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且Ca元素的核電荷數(shù)大,因而半徑小,D錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2,其電子式為,H2S為弱酸,應(yīng)寫成分子式,即Cl2+H2S===2H++2Cl-+S↓,A、C錯(cuò)。 14.現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素,前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價(jià);B的氫化物分子式為H2B,0.2 mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒有中子。 (1)根據(jù)以上條件,推斷A、B、C、D的元素名稱: A________,B________,C________,D________。 (2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物,指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型: 化合物 電子式 化合物類型 化學(xué)鍵類型 C+A C+B B+D (3)寫出C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式: ________________________________________________________________________。 答案 (1)氟 氧 鈉 氫 (2) 離子化合物 離子鍵 離子化合物 離子鍵(或 離子化合物 離子鍵和共價(jià)鍵) 共價(jià)化合物 共價(jià)鍵(或 共價(jià)化合物 共價(jià)鍵) (3)Na2O+H2O===2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑) 解析 題給信息中A、B、C的離子結(jié)構(gòu)與氖原子的結(jié)構(gòu) 相同,說(shuō)明A、B、C是第2周期的非金屬元素或第3周期的金屬元素;B的氫化物的分子式為H2B,說(shuō)明一定是氧元素;A是沒有正價(jià)態(tài)的元素,說(shuō)明A很活潑且只能得電子,為活潑的非金屬元素氟;C與酸反應(yīng)能產(chǎn)生H2,說(shuō)明C為金屬元素且在第3周期,再由0.2 mol C可產(chǎn)生0.1 mol H2,說(shuō)明此元素顯+1價(jià),即為鈉元素;D的原子核中沒有中子,說(shuō)明為氫元素。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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