2018-2019學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 鹽類水解的影響因素（含解析）新人教版選修4.doc
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鹽類水解的影響因素 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是 A.加熱 B.通入HCl C.加入適量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液 【參考答案】CD 1．影響鹽類水解平衡的因素 (1)內因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。 (2)外因 1．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為 A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 2．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在＋H2O＋OH－平衡。下列說法不正確的是 A．稀釋溶液：增大 B．通入CO2，溶液pH減小 C．升高溫度，平衡常數(shù)增大 D．加入NaOH固體：減小 3．已知K2HPO4溶液呈堿性，即結合H＋的能力大于其電離產(chǎn)生H＋的能力。溶液中存在如下平衡： ①＋H2OH3O＋＋，②＋H2OOH－＋，③H2OH＋＋OH－。下列操作能使該溶液中c(H3O＋)增大的是 A.加水 B.加熱 C.加消石灰 D.加K2HPO4固體 1．【答案】A 【解析】、Fe3+水解使溶液呈酸性，對CH3COO-的水解有促進作用，而水解對CH3COO-的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固體時CH3COO-濃度減小，加入Na2SO3固體時CH3COO-濃度增大。 3．【答案】A 【解析】①＋H2OH3O＋＋，②＋H2OOH－＋，③H2OH＋＋OH－。
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