《2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 (IV).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 (IV).doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 (IV) 第 I 卷 （選擇題，共48分） 一．選擇題（本大題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意） 1．下列事實不能說明醋酸屬于弱電解質的是（ ） A. 0.1 mol/L CH3COONa溶液顯堿性 B. 0. 1 mol/L醋酸溶液的pH=3 C.物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應，開始時鋅粒跟鹽酸反應比跟醋酸反應的速率快 D.中和100 ml 1 mol/L 的CH3COOH溶液需要100 ml 1 mol/L的NaOH溶液 2. 鐵釘與碳棒用導線連接后，同時浸入0.1molL-1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的反應是（ ） A.碳棒上放出氯氣 B.碳棒上放出氧氣 C.碳棒附近產生OH- D.鐵釘被還原 3．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質的濃度都增 加到原的2倍，則下列說法錯誤的是（ ） A．平衡正向移動　 B．平衡逆向移動 C．正逆反應速率都增大 D．NH3的質量分數(shù)增加 4．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是 (　 　) 5．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化 示意圖正確的是（ ） 6．下列說法正確的是（ ） A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性 B．碳酸溶液中的氫離子濃度是碳酸根離子濃度的2倍 C．室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等 D．室溫時，將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍，則c(H+)：c (SO42-)=2：1 7．下列離子方程式中不正確的是（　?。? A．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3H2O B．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42-＋H2OPO43－＋H3O＋ C．電解AlCl3溶液： 2Al3+＋6Cl-＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑ D．銅片接電正極，碳棒接電負極，電解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ 8．已知25℃時，Ka(HF)＝3.610－4，Ksp(CaF2)＝1.4610－10，Ksp(CaCO3)＝2.810－9；現(xiàn)向1 L 0.2 molL－1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL－1 CaCl2溶液。下列說法中正確的是 (　 　) A．該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀 B．25℃時，CaF2 比CaCO3的溶解度更小 C．25℃時，0.1 molL－1 HF溶液中pH<1 D．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 9．控制適宜條件，將反應Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0設計成如下圖所示的原電池， 一段時間后，靈敏電流計讀數(shù)為零。則下列判斷不正確的是（　　） A．此時化學反應達到平衡狀態(tài) B．若此時升高溫度，c(Sn2+)將減小，Pb電極為負極 C．若此時將Sn電極換成質量較大的Sn 電極后，電流計指針 偏轉，c(Pb2+)將減小 D．若此時向左池加入少量的Sn(NO3)2固體，電流計指針 偏轉，Sn電極為正極 10．在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A、1 mol B，發(fā)生反應： 2A(g)＋B(g) 3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60 s達到平衡，測得B的物質的量為 0.4 mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　?。? A．用C表示該反應的速率為0.03mol/(Ls) B．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝Q C．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變 D．若升高溫度，則V (逆)增大，V(正)減小，平衡逆向移動 11．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是： ① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol ② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol 則下列說法不正確的是（　　） A．CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ/mol B．CH3OH轉變成H2的過程不一定要吸收能量 C．根據(jù)①②推知反應：H2O(g)== H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/mol D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >－192.9 kJ/mol 12．室溫下，某堿溶液中水電離出的c(OH－)與某酸溶液中水電離出的c(OH－)相等，將兩溶液 等體積混合，混合溶液的pH是（ ） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．可能等于7，也可能于小于7或大于7 13．右圖中為直流電，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍池。接通電路 后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后， 使c、d兩點短路。下列敘述正確的是（ ） A．b為直流電的正極 B．e電極為鐵 C．f極發(fā)生還原反應 D．d極發(fā)生的反應為：2H＋＋2e－＝H2↑ 14．下列敘述中，不正確的是 (　　) A．C5H12的同分異構體中，其中的一種只能生成一種一氯代物 B．CH3﹣CH﹦CH﹣C≡C﹣CF3分子結構中6個碳原子不可能都在同一平面上 C． 不屬于脂環(huán)化合物 D． 不是同系物 15．莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質，在0.1mol/L 的該鹽的溶液中， 下列有關比較正確的是 ( ) A．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－) B．c(H+)=c(OH－)+c(NH3H2O) C．c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+) D．c(NH3H2O)+c(NH4+)=0. 1 mol/L 16．如右圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中都分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)：2X(?) + Y(?) aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是（　　） A．物質Z的化學計量數(shù)a = 1 B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ> Ⅱ C．若Ⅱ中氣體的密度變化如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài) D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ 第II卷（非選擇題，共52分） 二．非選擇題（本大題包括5個小題，共52分。） 17．（8分）實驗室常用高錳酸鉀標準溶液（紫色）滴定無色過氧化氫溶液的物質的量濃度。某次實驗 量取25.00mL過氧化氫溶液至錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后進行滴定。 （1）其反應的離子方程式如下，請配平該反應的離子方程式： ___MnO4－ + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ O2↑ （2) 滴定時，應將高錳酸鉀標準溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達 終點的現(xiàn)象是 。 （3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果 （填“偏高”“偏低”“不變”）。 （4）重復滴定二次，平均每次耗用0.1mol/L KMnO4標準溶液30mL，則該過氧化氫溶液的物質的量 濃度為 mol/L。 18．（12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，減少 氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。 (1)一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO2和5 mol O2發(fā)生如下反應： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表： t(s) 0 500 1000 1500 n(NO2)(mol) 20 13.96 10.08 10.08 ①寫出該反應的逆反應的平衡常數(shù)表達式：K= 已知：K300℃＞K350℃，則該反應是 反應(填“放熱”或“吸熱”)； ②反應達到平衡后，NO2的轉化率為 ，若要增大NO2 的轉化率，可采取的措施有 。 A．再充入NO2 B．再充入4 mol NO2和1 mol O2 C．降低溫度 D．充入氦氣 ③右圖1中表示N2O5的濃度的變化曲線是 ； (2)右圖2是1 mol NO2氣體和1 mol CO氣體反應生成CO2氣體和 NO氣體過程中能量變化示意圖；又已知： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－760.3kJmol—1， 則反應：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) 的△H= ； 19．（10分）Ⅰ．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示： 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) Ka＝1.810－5 Kal＝4.310－7 Ka2＝5.610－11 Ka＝3.010－8 回答下列問題： (1)物質的量濃度均為0.1molL－1的四種溶液：a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．NaClO d．CH3COONa。它們的pH由大到小排列的順序是 (填編號)。 (2)常溫下，0.1molL－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是 。 A．c(H＋ ) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(OH－)/c(H＋) D． c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH) (3) CH3COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、 pH＝2，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如 右圖所示，則同溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“小于”或“等于”) HX的電離平衡常數(shù)。 (4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則 溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ molL－1 (保留兩位有效數(shù)字)。 Ⅱ．室溫時，有pH=12的Ba(OH)2溶液200mL，若把它的pH降到11， 應加入0.017mol/L鹽酸 mL。 20（12分）．某?；瘜W課外興趣小組的學生為了驗證由C、H、O組成的有機物X的分子結構，設計 如下實驗程序：X的組成元素的確定、分子式的確定、分子結構的確定。 (1)他們決定用分析X燃燒的產物確定X中含有C、H、O三種元素；實驗中需要取得一些實驗數(shù)據(jù)， 這些數(shù)據(jù)除了X的質量外，還需要用到下圖1中的部分裝置測得 的質量； 請你將必需的相關裝置序號按從左到右排出合理的順序(→表示氣體的流向)： 。 (2)為確定X的分子結構：①采用測定一定量無水X和足量金屬鈉反應生成氫氣的體積的方法； 選 用了上圖2所示的所有儀器裝置連接成一套裝置(有的儀器配有雙孔橡皮塞)。則這些儀器裝置的 合理的連接順序是 接A接F接 接 接 (填各裝置的字母)。 ②用質譜儀測定X的相對分子質量，根據(jù)下圖A可知其相對分子質量為 ； 若①中測得9.2g X與足量金屬鈉反應產生2.24L標準狀況的氫氣，又測得每個X分子中只有 一個氧原子；則X的核磁共振氫譜圖是下圖的 （填B或C）?！? (3)M與X互為同系物，且每個分子中含有5個碳原子，則與X同類別的M的同分異構體有 種。 21．（10分）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成 Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下，具有凈化水的作用。某科研小組用 此法處理污水，設計如下所示裝置示意圖。 (1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差；此時，最好應向污水中加入適量的____________。 A．K2SO4 B．CaCO3 C．NaOH D．CH3CH2OH (2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應：其中一個反應式為Fe－2e- = Fe2+，另一個反應生成了一種無色 氣體，其反應式為： 。 （3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。已知 負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。則正極的電極反應是 。 為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A 物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是 。 (4)實驗中，若在陰極產生了22．4L(標準狀況，下同)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L。 高 二 化 學參 考 答 案 一．選擇題（每小題3分，共48分） 二．非選擇題（本大題包括5個小題，共52分） 17．（8分） (1) 2 5 6 2 8 5（2分） (2) 酸式（1分） 溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內不褪色（2分） （3）偏高（1分） （4） 0.3 （2分） 18. （12分） （1）① [c4(NO2) c(O2)] /c2(N2O5) （2分） 放熱（2分） ②49.6%（2分） BC（2分） ③ C （2分） （2）+292.3kJmol-1（2分）