《2018年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第一單元 弱電解質的電離平衡 1 強弱電解質同步練習 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第一單元 弱電解質的電離平衡 1 強弱電解質同步練習 蘇教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一單元 弱電解質的電離平衡 1 強弱電解質 （答題時間：20分鐘） 一、選擇題 1. 將電解質分為強、弱電解質的依據(jù)是（） A. 在一定條件下的電離程度 B. 屬于離子化合物還是共價化合物 C. 熔融狀態(tài)下是否完全電離 D. 溶于水后的導電能力是強還是弱 2. 判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（） A. 溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應 B. 氧化還原反應：有元素化合價升降的反應 C. 強弱電解質：溶液的導電能力大小 D. 共價化合物：是否含有共價鍵 3. 下列有關敘述中正確的是（） A. 難溶于水的電解質一定是弱電解質 B. 強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強 C. 易溶于水的電解質一定是強電解質 D. 強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的 4. 下列說法正確的是（） A. 硫酸鋇難溶于水，其水溶液導電能力極弱，所以硫酸鋇不是電解質 B. CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質 C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質 D. 電解質與非電解質的本質區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離 5. 下列事實不能證明亞硝酸是弱電解質的是（） A. HNO2在水溶液中不能完全電離 B. HNO2能使石蕊試液變紅 C. 等物質的量濃度的HNO2的導電能力比鹽酸弱 D. 0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2 6. 下列判斷正確的是 ①Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱電解質；②強電解質溶液的導電能力可能比弱電解質溶液導電能力弱；③液態(tài)氯化氫不導電，但它是電解質；④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質；⑤SO3溶于水后導電，所以SO3是電解質；⑥Cu能導電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質 A. ②③ B. ②③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤ 7. 離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2，溶液導電能力隨CO2通入量的變化趨勢正確的是 A. B. C. D. 二、非選擇題 8. 下列物質中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，____________是電解質，__________是非電解質，____________既不是電解質，也不是非電解質。 9. 有以下物質： ①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體； ⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。 （1）其中能導電的是；屬于非電解質的是；屬于強電解質的是；屬于弱電解質的是。 （2）寫出物質⑥溶于水的電離方程式：。 （3）寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式：。 （4）將物質⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：。 10. 在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸，三種酸： （1）當三種酸物質的量濃度相等時，c（H+）由大到小的順序是。 （2）若三者c（H+）相同，物質的量濃度由大到小的順序是。 （3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍，c（H+）由大到小的順序是。  一、選擇題 1. A 解析：根據(jù)在熔融狀態(tài)或溶于水的電離程度，把電解質分為強、弱電解質。完全電離的為強電解質，部分電離的為弱電解質。 2. B 解析：A不正確，本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小不同；C不正確，強弱電解質的區(qū)別在于是否完全電離；D不正確，全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，而含有共價鍵的化合物卻不一定是共價化合物，答案選B。 3. D 解析：強電解質溶液導電能力不一定強，因為影響溶液導電能力強弱的還有電解質溶液的濃度和溫度。 4. D 解析：硫酸鋇是電解質，電解質與化合物的溶解性無關，也與其溶液的導電能力無關，故A錯誤；CO2本身在水溶液中不能電離，能電離的為碳酸，故CO2不是電解質，所以B項錯誤；酸、堿和鹽類都屬于電解質，而水不屬于酸、堿和鹽類，但它都屬于電解質，故C項錯誤。 5. B 解析：只要說明亞硝酸是部分電離的即可。A中能說明HNO2是弱電解質；B中只能說明HNO2電離，并不能說明HNO2是部分電離；而C中說明HNO2中自由離子濃度少，說明HNO2是部分電離；D中0.1mol/L的HNO2溶液中c（H+）為0.01mol/L，說明HNO2是部分電離。 6. A 解析：考查電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的判斷。溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質；溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質。如果在溶液中全部電離出離子，不存在電離平衡的電解質是強電解質，沒有完全電離，存在電離平衡的是弱電解質。氫氧化鈣、氯化氫、碳酸氫鈉是強電解質，三氧化硫是非電解質，銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質。溶液導電性強弱只與溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)有關系，而與電解質強弱沒有直接的關系，所以選項A正確。 7. D 解析：飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2前，溶液中有Ca2＋、OH－，通入過量CO2之后，溶液中為Ca2＋、HCO3－，前者溶液的導電能力更強，故Ｂ、Ｃ選項錯誤；通入足量的CO2，Ca2＋與CO2全部生成碳酸鈣沉淀，此時導電能力最小，故Ａ選項錯誤；通入過量CO2后，溶液溶質為碳酸氫鈣，再通入氣體，對電導率的影響較小，曲線上升趨勢很小，故Ｄ選項正確。 二、非選擇題 8. ②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④ 解析：在熔融狀態(tài)或水溶液中能夠導電的化合物為電解質；在熔融狀態(tài)或水溶液中不能夠導電的化合物為非電解質；單質既不是電解質也不是非電解質。 9. （1）①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨⑩ ⑧ （2）NaHCO3Na++HCO（HCOH++CO） （3）HCO+CH3COOHCH3COO－+CO2↑+H2O （4）Ba2++OH－+HCOBaCO3↓+H2O 解析：考查電解質概念及離子方程式的書寫。 （1）金屬或有自由移動的離子才可導電，故①②④⑦可導電；強酸、強堿及大部分的鹽為強電解質：⑥⑨⑩；弱酸、弱堿及水為弱電解質：⑧；而非電解質包括：③⑤。 （2）碳酸氫鈉為強電解質，全部電離：NaHCO3Na++HCO （3）醋酸為弱酸，不能拆為離子：HCO+CH3COOHCH3COO－+CO2↑+H2O （4）設NaHCO3的物質的量為1mol，則需要消耗1mol 的OH—：HCO+OH—=CO+H2O，生成的CO又需要消耗1molBa2+生成沉淀：Ba2++OH－+HCOBaCO3↓+H2O 10. （1）2a=b>c （2）c>a>b （3）c>a=b 解析：（1）鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，所以當三種酸物質的量濃度相等時，c（H+）由大到小的順序是2a＝b＞c。 （2）若三者c（H+）相同，則醋酸的濃度最大，所以物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b。 （3）弱酸在稀釋過程中，會促進電離，所以氫離子的物質的量增加，氫離子的濃度變化程度小，所以c（H+）由大到小的順序是c＞a＝b。