《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（1）（含解析）新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（1）（含解析）新人教版選修4.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（1） 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是 A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺 C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍 D.恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺 【參考答案】C 濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 1．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 （1）增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 （2）減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 （3）從vt圖象認(rèn)識(shí)濃度對(duì)平衡的影響 化學(xué) 平衡 aA＋bBcC＋dD (A、B、C、D為非固體) 體系濃 度變化 增大反應(yīng) 物濃度 增大生成 物濃度 減小生成 物濃度 減小反應(yīng) 物濃度 速率 變化 v正瞬間增大，v逆瞬間不變，v′正>v′逆 v逆瞬間增大，v正瞬間不變，v′逆>v′正 v逆瞬間減小，v正瞬間不變，v′正>v′逆 v正瞬間減小，v逆瞬間不變，v′逆>v′正 平衡移 動(dòng)方向 正向移動(dòng) 逆向移動(dòng) 正向移動(dòng) 逆向移動(dòng) vt 圖象 規(guī)律 在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 （1）適用對(duì)象：有氣體參加的可逆反應(yīng)。 （2）影響規(guī)律 當(dāng)其他條件不變時(shí)： ①若為體積不等的反應(yīng) 增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。 ②若為等體積反應(yīng) 增大壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地增大；減小壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地減小，平衡均不發(fā)生移動(dòng)。 （3）從vt圖象認(rèn)識(shí)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 化學(xué) 平衡 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) 計(jì)量 關(guān)系 a＋b>c＋d a＋bv′逆 v正、v逆同時(shí)減小，v′逆>v′正 v正、v逆同時(shí)增大，v′逆>v′正 v正、v逆同時(shí)減小，v′正>v′逆 平衡移 動(dòng)方向 正向移動(dòng) 逆向移動(dòng) 逆向移動(dòng) 正向移動(dòng) 速率與 時(shí)間的 圖象 規(guī)律 在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng) 1．一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ①增加C的物質(zhì)的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 2．密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2(s)2CaO(s)＋O2(g)并達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，下列敘述正確的是 A．縮小容器的容積后，平衡正向移動(dòng) B．重新平衡后CaO的量減少 C．重新平衡后氣體的質(zhì)量不變 D．重新平衡后CaO2的量不變 3．已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g) ΔH<0，m＋n”、“＝”或“<”)。 1．【答案】A 2．【答案】B 【解析】密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2(s) 2CaO(s)＋O2(g)并達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，即增大壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，重新平衡后，化學(xué)平衡會(huì)向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CaO的量減少，氣體的質(zhì)量減小，所以A和C均錯(cuò)誤，B正確；根據(jù)以上分析可知CaO2的量增大，D錯(cuò)誤。 3．【答案】（1）① ④ ③ ② （2）①② ③④ 【解析】圖像①v′正>v′逆，t1時(shí)v′正突增，故為增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；圖像②v′正>v′逆，t1時(shí)v′逆突減，故為減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；圖像③v′逆>v′正，t1時(shí)v′逆突增，故為增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；圖像④v′逆>v′正，t1時(shí)v′正突減，故為減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)。 4．【答案】（1）增大壓強(qiáng) 正反應(yīng) （2）減小壓強(qiáng) 逆反應(yīng) （3）>