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專題04 離子方程式書寫及正誤判斷 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．根據(jù)要求寫出下列反應的離子方程式(標明化學方程式的除外) （1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。 （2）硫磺與足量濃NaOH溶液共熱，其中一種產(chǎn)物為Na2SO3: _____________。 （3）滅火器中NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合: _____________。 （4）工業(yè)流程中除去溶液中Fe3+時，也可采用以下方法:將pH值調(diào)整到1.6～1.8左右，并將溶液加熱至85～95℃時，加入適量Na2SO4，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反應的離子方程式為______________。 （5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸濁液中，反應恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2gH2O。反應的化學方程式為______________。 （6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生: _____________。 【答案】2Ag++S2－=Ag2S↓ 3S+6OH－=SO32－+2S2-+3H2O 3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Na++6Fe3++4SO42－+12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+ 3H3PO4+5Ca(OH)2=9H2O+Ca5(OH)(PO4)3 2Cu2++2Cl－+2SO32－=2CuCl↓+SO42－+SO2↑ 【解析】 【分析】 比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，放出的刺激性氣味的氣體是二氧化硫，根據(jù)氧化還原反應升降規(guī)律，Na2SO3被氧化為Na2SO4。 【詳解】 2．按要求完成下列反應： （1）某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒，請寫出該離子反應方程式： ________________________________________________ （2） 向明礬溶液中滴加氫氧化鋇，Al3+恰好完全沉淀：_________________________________ （3）少量的SO2通入Ba(NO3)2溶液：____________________________ （4）足量的NaOH與NH4HCO3溶液反應的離子方程式：____________________________ 【答案】ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2 H++3H2O2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3SO2+2NO3-+3Ba2++2 H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+ H2O+NH3?H2O 【解析】 【詳解】 （1）具有氧化性的ClO-為反應物，則N元素化合價發(fā)生升高,所以NH4+應是反應物，由氯元素守恒可以知道Cl-是生成物，則反應的方程式應為：ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2H++3H2O；因此本題答案是：ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+2H++3H2O。 （2） 2molAl3+恰好完全沉淀，消耗氫氧化鋇的量為3mol,生成2 mol Al(OH)3、3molBaSO4和1mol Na2SO4, 反應的離子方程式為：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；因此本題答案是： 3．根據(jù)電解質(zhì)溶液的知識，回答下列問題： 已知0.1molL-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1molL-1。 （1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：________________________________________。 （2）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1:1混合，離子方程式為_______________。 （3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反應的離子方程式為___。 （4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，現(xiàn)象為：________________；請你用離子方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因_____________________________。 【答案】NaHSO4=Na-+H++ SO42- Ba2-+OH-+H++ SO42-=BaSO4+H2OBa2-+2OH-+2H-+ SO42-=BaSO4+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀后溶解AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+H+=Al3++2H2O 【解析】 （1）0.1molL-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1molL-1，表明NaHSO4是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-； （2）NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合時，鋇離子與硫酸根離子恰好反應，反應的離子方程式為：H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O，故答案為：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O； （3）NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，溶液為中性，其反應的離子方程式為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O； （4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，反應生成白色氫氧化鋁沉淀，硫酸氫鈉過量后沉淀又逐漸溶解，反應的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3++2H2O，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀后溶解；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3++2H2O。 4．在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。 實驗 實驗及操作 現(xiàn)象 試管 滴管 I.飽和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞） 先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液 紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀 II.0.1mol/LAlCl3溶液 加堿時______；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失 Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液 加堿時______；加酸后得黃色溶液 Ⅳ.新制飽和氯水 加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后______。 （1）用離子方程式解釋現(xiàn)象1中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:______________。 （2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________，現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________。 （3）Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。 （4）IV中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_________。 （5）滴加試劑順序的變化。會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應。請繼續(xù)分析以下實驗。 實驗 實驗及操作 現(xiàn)象 試管 滴管 0.1mol/LFe（NO3）2溶液 先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液； V.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化 ①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應: 向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液變紅色。說明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。（請將上述操作補充充整） ②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種: I.__________________；Ⅱ.______________。 【答案】 2H+ + SiO32－ == H2SiO3↓ 出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失 Al3+ + 3OH－=== Al（OH）3↓、Al（OH）3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O 生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 無色溶液變?yōu)闇\黃綠色 ClO－+ Cl－+2H+ === Cl2↑ + H2O 滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀H2SO4 酸性條件下，溶液中的Fe2+被NO3－氧化 溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化 【解析】本題主要考查離子反應。